届全国高考化学预热摸底题4解析版Word文档下载推荐.docx
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D.A和C能发生氧化还原反应
答案 C
解析 根据B、C均为10电子分子可围绕常见氢化物分析,根据原子序数结合原子半径,可知Z是H、X是O、Y是N。
X与Z形成的化合物H2O2可用来杀菌消毒,故A正确;
C是NH3,极易溶于B(H2O)中,溶液呈碱性,故B正确;
Y与Z形成的二元化合物可能是NH3只含有极性键,也可能是N2H4,其中N—H是极性键,N—N是非极性键,故C错误;
NO和NH3能发生氧化还原反应,故D正确。
3.化学与生产、生活密切相关。
A.使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
B.雾霾是一种分散系,N95活性炭口罩可用于防霾,其原理是吸附作用
C.大力推广使用煤的液化、气化技术,能减少二氧化碳的排放
D.晶体硅制得的光电池,能直接将光能转化为电能
解析 氯化钙为电解质,能与桥梁中的钢构成原电池,发生电化学腐蚀,加快钢铁的腐蚀速率,故A正确;
活性炭具有吸附性,能吸附异味、有毒物质和色素等,带活性炭口罩防雾霾是利用了活性炭的吸附性,是吸附原理,故B正确;
煤经液化能变为甲醇,燃烧仍生成二氧化碳,故不能减少二氧化碳的排放,故C错误;
光电池能直接将光能转化为电能,故D正确;
答案为C。
4.化学在生活中有着广泛的应用。
下列对应关系错误的是( )
选项
化学性质
实际应用
A
ClO2具有强氧化性
自来水消毒杀菌
B
SO2具有还原性
用作漂白剂
C
NaHCO3受热分解并且生成气体
焙制糕点
D
Al(OH)3分解吸收大量热量并有H2O生成
阻燃胶合板
答案 B
解析 ClO2中氯元素化合价为+4价,具有强氧化性,可用于自来水消毒杀菌,A正确;
SO2具有还原性和氧化性,在作漂白剂时并不发生氧化还原反应,而是与有色物质发生化合反应形成无色不稳定物质而使其褪色,B错误;
NaHCO3受热分解生成气体,可作焙制糕点的膨松剂,C正确;
Al(OH)3分解是吸热反应,吸收大量热量并有H2O生成,可作阻燃胶合板,D正确。
答案选B。
5.下列说法正确的是( )
A.淀粉水解的最终产物是麦芽糖
B.丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上
C.二氯甲烷只有一种结构,可证明甲烷是正四面体构型
D.符合分子式C4H10O且能与金属钠反应的有机物有3种
6.下列说法不正确的是( )
A.C3H8和C5H12一定互为同系物
B.1mol葡萄糖与足量的金属钠反应,最多可生成2.5molH2
C.三氯甲烷只有一种结构证明甲烷是正四面体构型
D.油脂是食物中产生能量最高的营养物质
7.环己醇(
)常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。
下列说法正确的是( )
A.环己醇中至少有12个原子共平面
B.与环己醇互为同分异构体,且含有醛基(—CHO)的结构有8种(不含立体结构)
C.标准状况下,1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH2
D.环己醇的一氯代物有3种(不含立体结构)
8.青霉素是最重要的抗生素,其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。
已知X的结构如下,下列有关X的说法正确的是( )
A.X为烃的含氧衍生物
B.X的分子式为C5H10NO2S
C.X只能发生取代反应
D.X中碳原子上的H若有1个被Cl取代,有2种不同产物
答案 D
解析 A项,此有机物中含有S、N等元素,不是烃的含氧衍生物,故错误;
B项,根据有机物碳的成键特点,分子式为C5H11NO2S,故错误;
C项,还可以发生氧化反应,故错误;
D项,两个甲基上的氢原子是等效的,次甲基上氢原子也可被Cl取代,因此一氯代物有2种,故正确。
9.一种光化学电池的结构如图,当光照在表面涂有氯化银的银片上时,AgCl(s)
Ag(s)+Cl(AgCl),[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面],接着Cl(AgCl)+e-→Cl-(aq),若将光源移除,电池会立即恢复至初始状态。
下列说法正确的是( )
A.光照时,电流由Y流向X
B.光照时,Pt电极发生的反应为2Cl-+2e-===Cl2
C.光照时,Cl-向Ag电极移动
D.光照时,电池总反应:
AgCl(s)+Cu+(aq)
Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)
解析 A项,光照时,氯化银在X得到电子,所以X是正极,Y是负极,因此电流由X流向Y,错误;
B项,光照时,Pt电极发生的反应为Cu+(aq)-e-===Cu2+(aq),错误;
C项,光照时,Cl-向Pt电极移动,错误;
D项,光照时,电池总反应为AgCl(s)+Cu+(aq)
Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq),正确。
10.某新型电池,以NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料,该电池可用作深水勘探等无空气环境电源,其工作原理如下图所示。
下列说法不正确的是( )
A.每消耗3molH2O2,转移的电子为6mole-
B.电池工作时Na+从b极区移向a极区
C.b极上的电极反应:
H2O2+2e-===2OH-
D.a极上的电极反应式:
BH
+8OH--8e-===BO
+6H2O
解析 由原电池工作原理示意图可知反应中BH
被氧化为H2O,应为原电池的负极反应,电极反应式为BH
+6H2O,正极H2O2得电子被还原生成OH-,每消耗3molH2O2,转移的电子为6mol,选项A正确;
该装置是原电池,原电池放电时,阳离子向正极移动,所以Na+从a极区移向b极区,选项B错误;
b电极反应式为H2O2+2e-===2OH-,选项C正确;
反应中BH
+6H2O,选项D正确。
11.(2017·
六安市第一中学高三6月适应性考试)下列实验方案能达到实验目的的是( )
实验目的
实验方案
证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3
向2mL1mol·
L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol·
L-1MgCl2溶液,再加入3滴1mol·
L-1FeCl3
比较氯和碳的非金属性强弱
将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中
验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成
以铁为电极电解饱和食盐水,并将阳极生成的气体通入淀粉KI溶液
比较铜和镁的金属活动性强弱
用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液
解析 反应中氢氧化钠过量,加入氯化铁一定产生氢氧化铁沉淀,不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3,A错误;
盐酸不是氯元素的最高价含氧酸,不能比较非金属性强弱,B错误;
铁作阳极,铁失去电子,得不到氯气,C错误;
用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液,根据放电顺序可以判断金属性强弱,D正确。
12.用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是( )
所选玻璃仪器
除去KNO3中少量的NaCl
将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤
酒精灯、烧杯、玻璃棒
海带提碘
将海带剪碎,加蒸馏水浸泡,取滤液加稀硫酸和H2O2
试管、胶头滴管、烧杯、漏斗
测定待测溶液中Fe2+的浓度
量取20.00mL的待测液,用0.1mol·
L-1的KMnO4溶液滴定
锥形瓶、碱式滴定管、量筒
配制500mL0.2mol·
L-1CuSO4溶液
将称量好的25.0gCuSO4·
5H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀
烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管
解析 二者溶解度受温度影响不同,结晶后过滤需要漏斗,缺少必要的仪器,A错误;
海带需要灼烧,缺少坩埚,B错误;
应该用酸式滴定管,C错误;
称量后在烧杯中溶解,冷却后转移到容量瓶中定容,胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶可完成配制一定浓度溶液的实验,D正确。
13.短周期元素T、Q、R.、W原子序数依次增大,其组成物质可进行下列转化:
金属单质A与气体单质B加热反应生成M,M具有硬度高、耐高温等特点,易与常见液体D反应,生成刺激性气味气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
A不溶于碱溶液但可与E在加热条件下反应得到M。
下列说法正确的是
A.化合物M是一种新型无机非金属材料氮化铝
B.Q元素组成的单质常温下较稳定
C.R元素组成的单质A又称作“国防金属”
D.A与E反应中,每生成0.1molM可得气态产物3.36L(标准状况)
【答案】B
【解析】由已知各物质的组成元素均为短周期元素,E为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体,则E为NH3;
金属单质A与气体单质B加热反应生成具有硬度高、耐高温等特点的M,A不溶于碱溶液,M与常见液体D反应生成了E(NH3),所以D为H2O,M为Mg3N2,A为金属Mg,B为N2;
因为短周期元素T、Q、R.、W原子序数依次增大,所以T为H元素、Q为N元素、R为O元素、W为Mg元素。
A项,由前面的推理可得,M为Mg3N2,故A错误;
B项,Q为N元素,N2中两个N原子形成3对共用电子,所以N2在常温下性质稳定,故B正确;
C项,R为O元素,其单质为非金属单质,故C错误;
D项,A为金属Mg,E为NH3,M为Mg3N2,A与E反应为:
3Mg+2NH3
Mg3N2+3H2,所以每生成0.1molMg3N2可得气态产物0.3mol,体积为6.72L(标准状况),故D错误。
二非选择题
1.据报道,磷酸二氢钾(KH2PO4)大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。
利用氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示(部分流程步骤已省略):
已知萃取的主要反应原理:
KCl+H3PO4
KH2PO4+HCl;
其中,反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。
请回答下列问题:
(1)流程中将氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。
(2)不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是___________________(用化学方程式表示)。
(3)副产品N的化学式是____________;
在得到KH2PO4晶体的一系列操作Ⅲ,其主要包括______________________________、过滤、洗涤、干燥等。
(4)若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)来制取磷酸二氢钾晶体,其产率为80%,则理论上可生产KH2PO4的质量为_______kg。
(5)电解法制备KH2PO4的装置如图所示.该电解装置中,a区属于_______区(填“阳极”或“阴极”),阴极区的电极反应式是______________________________________。
(6)工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,同时逸出SiF4和CO,该反应的化学方程式为________________________________________。
【答案】
(1).增大氟磷灰石与稀硫酸反应的接触面积,加快化学反应速率
(2).4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O(3).NH4Cl(4).蒸发浓缩、冷却结晶(5).326.4kg(6).阴极(7).2H++2e-=H2↑(8).4Ca5P3FO12+21SiO2+30C
20CaSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑
【解析】氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)粉碎后加入浓硫酸,反应生成氢氟酸、硫酸钙、磷酸等,加入氯化钾后用有机萃取剂,KCl+H3PO4
KH2PO4+HCl,反应产生的HCl易溶于有机萃取剂,有机相中含有氯化氢,加入氨水反应生成氯化铵,因此副产品主要为氯化铵,水相中含有KH2PO4,经过一系列操作得到KH2PO4晶体。
(1)流程中将氟磷灰石粉碎,可以增大氟磷灰石与稀硫酸反应的接触面积,加快化学反应速率,故答案为:
增大氟磷灰石与稀硫酸反应的接触面积,加快化学反应速率;
(2)根据流程图,反应中生成了氢氟酸,氢氟酸能够与二氧化硅反应,因此不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽,故答案为:
4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O;
(3)根据上述分析,副产品N的化学式为NH4Cl;
在得到KH2PO4晶体的一系列操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等,故答案为:
NH4Cl;
蒸发浓缩、冷却结晶;
(4)1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)中含有Ca5P3FO12的质量为504kg,根据P元素守恒,理论上可生产KH2PO4的质量为504kg×
80%×
÷
=326.4kg,故答案为:
326.4kg;
(5)根据图示,应该在a区生成KH2PO4,则钾离子由b区移向a区,则a区属于阴极区;
阴极上氢离子放电生成氢气,电极反应式为2H++2e-=H2↑,故答案为:
阴极;
2H++2e-=H2↑;
(6)用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,同时逸出SiF4和CO,反应的化学方程式为4Ca5P3FO12+21SiO2+30C
20CaSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑,故答案为:
4Ca5P3FO12+21SiO2+30C
20CaSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑。
2、为有效提升空气质量,国家强制各燃煤企业要对燃煤烟气进行脱硫、脱硝处理后排放。
回答下列问题:
(1)燃煤烟气“脱硝”中涉及到的部分反应如下:
a.4NH3
(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g)△H1
b.4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)
△H2=-925kJ·
mol-1
c.N2(g)+O2(g)
2NO(g)
△H3=+175kJ·
则△H1=_____kJ/mol。
(2)向某恒容密闭容器中加入2
mol
NH3、3
NO,在适当条件下发生
(1)中反应a,反应过程中NO的平衡转化率随温度T、压强p的变化曲线如图所示:
①p1________p2(填“>
”“<
”或“=”)。
②若在压强为加p2、温度为600℃时,达到平衡时反应体系内化学能降低了300
kJ,则NO的转化率为_______________________。
③600℃时,下列各项数据中能表明该反应已达到化学平衡状态的是______。
a.水与NO的生成速率相等b.混合气体的密度保持不变
c.NH3、NO生成速率比为5:
4d.容器的总压强保持不变
(3)将2mol
N2、3
H2O、0.5
NO的混合气体置于x、y、z三个容积相同的恒容密闭容器中,控制适当的条件发生反应,反应过程中c(NO)随时间的变化如图所示。
①在建立平衡的过程中,三个容器中反应速率的相对大小为______________。
②与y容器中反应相比,z
容器中反应改变的条件及判断依据分别是_____________________。
【答案】
(1).-1800
(2).>
(3).33.3%(4).ad(5).x>
y>
z(6).降低温度。
z容器达到平衡所用时间比y容器中长,平衡时c(NO)也比y容器中的低
【解析】
(1)由盖斯定律可知,b—5c得反应a,则△H1=△H2—5△H3=-925kJ·
mol-1—5×
(+175kJ·
mol-1)=-1800kJ·
mol-1;
(2)
(2)①反应是气体体积增大的反应,增大压强,平衡逆向移动,当温度相同时,P2条件下NO的平衡转化率大于p1条件下NO的平衡转化率,故p1>
P2;
②若在压强为p2、温度为600℃时,达到平衡时反应体系内化学能降低了300kJ,根据反应4NH3
5N2(g)+6H2O(g)△H1=-1800kJ.mol-1可知,反应消耗1molNO,则NO的转化率为
=33.3%;
③a.水3mol与NO的化学计量数相等,两者的生成速率分别表示正逆反应速率,当两者生成速率相等时,反应达平衡状态,a正确;
b.反应在恒容容器中进行,参与的反应物均为体,混合气体的密度始终保持不变,平衡不一定达平衡,b错误;
c.NH3、N2生成速率比为5:
4与反应计量数不相等,正逆反应速率不相等,没有达到平衡状态,c错误;
d.反应为气体体积增大的反应,容器的总压强保持不变说明已达平衡状态,d正确。
答案选ad;
(3)①根据先拐先平"
原则,在建立平衡的过程中,三个容器中反应速率的相对大小为x>
z;
②该反应正反应为放热反应,降低温度平衡正向移动,z容器达到平衡所用时间比y容器中长,平衡时c(NO)也比y容器中的低,故与y容器中反应相比,z容器中反应改变的条件及判断依据分别是降低温度。
10.硫酸铵可用作肥料,也可用于纺织、皮革、医药等方面。
某化学兴趣小组对硫酸铵的一些性质进行探究。
回答下列问题:
(1)在试管中加入少量硫酸铵样品,加水溶解,滴加NaOH溶液。
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸颜色无明显变化。
再将试管加热,试纸很快变蓝。
由此可知:
______________________________________、_________________________________。
(2)从废铁屑中回收铁屑,用碱溶液洗净之后,再用过量硫酸溶解。
然后加入稍过量硫酸铵饱和溶液。
在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现,停火利用余热蒸发溶剂。
过滤后用少量乙醇洗涤,得到硫酸亚铁铵晶体。
①碱溶液洗涤的目的是__________________________________。
②硫酸过量的原因是___________________________________。
(3)硫酸铵高温下完全分解生成氨气和其他几种气体(含硫产物只有一种)。
为探究硫酸铵的其他分解产物,通过下列装置进行实验,通入分解产物一段时间后,再点燃装置E中的酒精灯并开始用装置F收集气体。
实验中观察到E中无明显现象,F中排水收集的气体能使燃着的木条熄灭,经测定其相对分子质量为28。
①装置A、B中的溶液分别是______(填标号)。
B中可观察到的现象是_____________________。
a.NaOH
溶液b.
硫酸溶液
c.BaCl2溶液d.品红溶液
②装置E的作用是__________________________________。
③写出(NH4)2SO4高温分解的化学方程式:
________________________________________。
【答案】
(1).NH4+与OH-反应生成的NH3·
H2O在加热条件下分解生成NH3,NH3溶于水呈碱性
(2).除去铁屑表面的油污(3).抑制Fe2+水解(4).蒸发皿(5).b、d(6).溶液红色变浅(或褪色)(7).验证硫酸铵分解产物中是否存在氧气(8).3(NH4)2SO4
4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸颜色无明显变化,再将试管加热,试纸很快变蓝,说明硫酸铵溶液和NaOH溶液反应生成一水合氨,一水合氨在加热条件下分解生成NH3,NH3溶于水呈碱性;
(2)碱溶液可以洗涤铁屑表面的油污;
硫酸亚铁铵溶液因Fe2+、NH4+水解显酸性,过量的硫酸可以抑制Fe2+、NH4+水解;