理科综合周练试题二Word格式.docx

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C．光导纤维的主要成分是SiO2

D．电解熔融MgCl2，可制得金属镁

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：

Cu2+、Fe3+、

、I-

B．使pH试纸变蓝的溶液中：

Na+、Ba2+、

、

C．含有大量CH3COO-的溶液中：

、Na+、

、Cl-

D．

的溶液中：

Na+、Cl-、

9．在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中充入（或放入）另一种

物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。

则

所用试剂分别可能依次是

A．甲：

稀硫酸和木炭乙：

NaOH溶液和SO2气体

B．甲：

双氧水和MnO2乙：

饱和食盐水和HCl气体

C．甲：

醋酸和Na2CO3溶液乙：

浓氨水和NaOH固体

D．甲：

浓硫酸和Al片乙：

蒸馏水和Na2O2

10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下到叙述正确的是

A．常温下，4.6gNa和足量的O2完全反应失去电子数为0.2NA

B．标准状况下，2.24LD2O中含有的电子数为NA

C．3.4gH2O2中含有的共用电子对数为0.1NA

D．1mol甲基（-CH3）中含有的电子数为7NA

11.汽车尾气净化中的一个反应如下：

2NO（g）+2CO（g）==N2（g）+2CO2（g）△H=-746.8kJ·

mol-1

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件x，

y随x的变化符合图中曲线的是

A．当x表示温度时，y表示平衡常数K

B．当x表示温度时，y表示CO的转化率

C．当x表示N2的物质的量时，y表示NO的转化率

D．当x表示NO的物质的量时，y表示平衡常数K

12.类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。

但类比

是相对的，不能违背客观实际。

下列各说法中正确的是

A．根据化合价Fe3O4可表示为

，则Pb3O4也可表示为

B.CaC2能水解:

CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑,则Al4C3也能水解：

Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑

C．O2与Cu加热生成CuO，则S与Cu加热生成CuS

D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀

13.下列物理量的单位属于导出单位的是

A.质量B.时间C.电流D.速度

14.R1和R2分别标有“2Ω1.0A”和“4Ω0.5A”，将它们串

联后接入电路中，如右图所示，则此电路中允许消耗的最大功率为

A.1.5WB.3.0WC.5.0WD.6.0W

15．在一次研究性学习活动中，研究小组对一幢居民楼的供电设施进行了观察

和测量，整幢居民楼的供电线路可简化为如图1所示的模型，暂停供电时，用

欧姆表测得A、B间电阻为R，恢复供电后，测得A、B间电压为U,进线电流

为I,则计算该幢居民楼的总功率可以用的公式是

A.P=I2RB．

C．P=IUD．以上公式都能用

16.已知0到t1时间内小车静

止，重球对压敏电阻和挡板均

无压力．此后小车向右做直线

运动，整个过程中，电流表示

数随时间的变化图线如右图

所示，则下列判断正确的是

A．从t1到t2时间内，小车做

匀速直线运动

B．从t2到t3时间内，小车做匀加速直线运动

C．从t3到t4时间内，小车做匀加速直线运动

D．从t4到t5时间内，小车一定处于静止状态

二、双项选择题：

本大题共9小题，每小题6分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。

17.下面所列举的物理学家及他们的贡献，其中正确的是

A．笛卡尔对牛顿第一定律的建立做出了贡献

B．牛顿通过扭秤实验测定出了万有引力恒量G

C．法拉第首先提出了电场的概念且采用了电场线描述电场

D．安培首先总结了电路中电流与电压和电阻的关系

18.如图所示电路，电容器板极水平放置，带电质点在电容器间恰好静止，为使带电质点向上运动，可以（）

A．增大R1B．增大R2

C．增大R3D．增大R4

19.如图所示，闭合开关S，当滑动变阻器的滑片P向左移动时

A．电流表读数变小

B．小电珠L变亮

C．电压表读数变大

D．电容器C两板间的场强变小

20.两只小灯泡L1、L2分别标有“6V，3W”和“6V，5W”，另外有一个能满足需要的滑动变阻器R，将它们连接后接入电压为12V的电路中，要求两灯泡都正常发光，下面的四个电路中能满足要求的是

21.如图10-6中电源内阻r=R0，R=2r,当可变电阻R的滑动触头由A向B滑动，则

A．可变电阻消耗的功率由大变小

B．电源输出功率由大变小

C．电源内阻上电压由小变大

D．电源内阻消耗的功率由大变小

22.关于物质的检验，下列判断正确的是

A．在溶液中加入盐酸酸化，无现象；

再加入BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则

原溶液中一定有SO2-4

B．在溶液中加入AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀，则原溶液中一定有Cl-

C．在某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸

变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液

D．为检验钠盐中是否混有钾盐，若直接观察焰色为黄色，则证明不含钾盐

23.利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍：

下列说法正确的是

A．50-80℃时，适当增大压强，有利于Ni（CO）4的生成

B．180-200℃时，气态的Ni（CO）4会分解出纯Ni

C．提纯过程中，CO（g）的量不断减少

D．温度越高，Ni（CO）4（g）的转化率越低

24.用3H标记某植物（假设体细胞含12对同源染色体）的花粉粒细胞和根尖细胞的

DNA分子双链，再将这些细胞转入不含3H的培养基中培养到细胞分裂后期，结果会出现

A．花粉粒细胞中有12条染色体含3HB．根尖细胞中有24条染色体含3H

C．花粉粒细胞中有24条染色体含3HD．根尖细胞中有48个染色体含3H

25.下列有关光合作用和细胞呼吸的叙述中正确的是

A．在强光下同一叶肉细胞呼吸作用产生的二氧化碳直接供自身光合作用利用

B．光合作用光反应阶段产生的氢只来自水，而呼吸作用产生的氢只来自有机物

C．耗氧量相同的情况下，同一植株的绿色细胞和非绿色细胞产生ATP的量一定相同

D．在植物光补偿点时，同一叶肉细胞中光合作用产生的ATP的量与细胞呼吸产生的

ATP的量相等

第二部分非选择题

26.（14分）某研究性学习小组为了研究温度和光照强度对光合作用的影响，分别在15℃和25℃的环境中，测定了不同光照强度（千勒克司）下，某种高等植物光合作用中氧气的释放速率（mL/h）（忽略光照对植物呼吸作用的影响，CO2浓度适宜），有关数据见下表。

请分析回答问题：

（1）请写出该植物的光合作用的总反应式：

_________。

氧气是在光合作用的____阶段产生的，该阶段进行的场所是叶绿体的____上。

（2）25℃的环境中，该植物呼吸作用消耗氧的速率是_________mL/h。

（3）15℃的环境中，光照强度为2.5千勒克司时，该植物光合作用产生氧气的速率

是_____mL/h。

（4）15℃的环境中，光照强度为1.5千勒克司时，限制该植物光合作用强度的主要环境因素是________，当光照强度为4.0千勒克司时：

限制该植物光合作用强度的主要环境因素是_________。

27.（12分）日本明蟹壳色有三种情况：

灰白色、青色和花斑色。

其生化反应原理如

下图所示。

基因A控制合成酶1，基因B控制合成酶2，基因b控制合成酶3。

基因a

控制合成的蛋白质无酶1活性，基因a纯合后，物质甲（尿酸盐类）在体内过多积累，

导致成体会有50%死亡。

甲物质积累表现为灰白色壳，丙物质积累表现为青色壳，丁物

质积累表现为花斑色壳。

请回答：

（1）青色壳明蟹的基因型可能为________________。

（2）两只青色壳明蟹杂交，后代只有灰白色和青色明蟹，且比例为1：

6。

亲本基因型可能为AaBb×

_______。

若让后代的青蟹随机交配，则子代幼体中出现灰白色明蟹的概率是____，青色壳明蟹的概率是____。

（3）AaBb×

AaBb杂交，后代的成体表现型及比例为：

___________________。

28.（22分）在生物化学反应中，当底物与酶的活性位点形成互补结构时，可催化底

物发生变化，如图甲1所示。

酶的抑制剂是与酶结合并降低酶活性的分子。

竞争性抑

制剂与底物竞争酶的活性位点，非竞争性抑制剂和酶活性位点以外的其他位点结合，从而抑制酶的活性，如图甲II、III所示。

图乙示意发生竞争性抑制和非竞争性抑制时，底物浓度与起始反应速率的变化曲线图。

请据图回答下列问题：

（1）当底物与酶活性位点具有互补的结构时，酶才能与底物结合，这说明酶的催化作用具有_________________。

（2）据图乙分析，随着底物浓度升高，抑制效力变得越来越小的是____________抑制剂，原因是_____________________________________________。

（3）唾液淀粉酶在最适温度条件下的底物浓度与反应速率的变化如图丙。

若将温度提高5℃，请在图丙中绘出相应变化曲线。

（4）青霉素的化学结构与细菌合成细胞壁的底物相似，故能抑制细菌合成细胞壁相关的酶的活性，其原因是________。

（5）产生青霉素的青霉与细菌在细胞结构上的根本区别是_________。

（6）滥用青霉素等抗生素往往会导致细菌耐药性的产生。

细菌抗药性变异的来源属于____。

尽管在细菌菌群中天然存在抗药性基因，但是使用抗生素仍可治疗由细菌引起的感染，原因在于菌群中________________。

细菌耐药性的形成是抗生素对细菌进行_____的结果，其内在实质是________。

（7）在抗生素的作用下，细菌往往只要一到两代就可以得到抗性纯系。

而有性生殖的生物，淘汰一个原来频率较低的隐性基因，形成显性纯合子组成的种群的过程却需要很多代，原因是________________________________。

29.（16分）正确的操作是实验成功的前提，下面是高中生物教材中有关实验操作简

图，请回答：

（1）如果图中实验材料A为苹果，研磨前加入的B应是____，得到的滤液C可用于检测_________。

如果利用滤液C做“探究酵母菌细胞呼吸的方式”实验，要检测酒精的产生，使用的试剂是____和_____。

颜色变化是____。

（2）如果图中实验材料A为新鲜的菠菜叶，研磨前加入的B应是____，得到的滤液C可用于_____实验。

但如图所示的操作，实验结果很不理想，原因是_______________________。

30.（15分）以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：

FeTiO3+2H2SO4（浓）==TiOSO4+FeSO4+2H2O

回答下列问题：

（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于_____________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）；

（2）反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是___________________；

（3）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是____，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物及可回收利用的物质是____________。

（4）钛、氯气和过量焦炭在高温下反应的化学方程式______________；

（5）如果取钛铁矿A吨，生产出钛B吨（不考虑损耗），则钛铁矿中钛的质量分数_______（用A、B字母表示）。

31、（17分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中D、

H为气体单质，试回答：

（1）写出下列物质的化学式：

A是________，B是___，C是____，K是____；

（2）写出反应“E→F”的离子方程式：

__________；

（3）写出反应“F→G”的离子方程式：

_________________;

（4）写出反应“I→J”的离子方程式：

_______________________。

32.（16分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气。

现用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气。

后进行有关性质实验。

试根据下列有关装置回答有关问题。

（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为A接____接___接____接____接____接G。

（2）E装置的作用是_______，D中的现象为______，B中的现象为______________．

（3）写出相关反应的离子方程式:

A中___________________________，

B中______________________,G中___________________。

（4）在制取氯气的反应中，如转移电子的物质的量是4mol，则被氧化的HCl的物质的量是____mol，有_____molCl2生成。

（5）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：

1的混合液，反应的化学方程式是____________。

（6）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”，（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。

试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）___________________________。

33.（16分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质持讨论：

运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？

他们设计实验制取氨气并探究上述问题。

请你参与该小组的活动并完成下列研究：

（一）制取氨气

（1）写出实验制取氨气的化学方程式_________________________;

（2）在实验室中，还可以用浓氨水与______（填写一种试剂）快速制取少量氨气；

（3）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。

你认为能否达到目的？

____（填“能”或“否”），理由是_________。

（二）该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），

探究氨气的还原性：

（1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是_____________________________。

（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，

同时生成一种无污染的气体。

写出氨气与CuO反应的化学方程式：

（三）问题讨论

（1）有同学认为：

NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。

已知：

Cu2O是一种碱性氧化物；

在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差

。

请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。

_______________。

（2）在解决了问题

（1）后，又有同学提出：

Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？

于是他们进行了如下实验：

取98gCu（OH）2固体，加热至80℃-100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A。

冷却后称量，A的质量为72g。

据此可推得，A的化学式为_____________。

由此，得到的结论是____________________。

34．

（1）如图所示，光滑水平轨道与光滑圆弧轨道相切，轻弹簧的一端固定在轨道的

左端,OP是可绕O点转动的轻杆，且摆到某处就能

停在该处（即小钢球到达的最高位置），另有一小钢

球。

现在利用这些器材测定弹簧被压缩时的弹性势

能。

①还需要的器材是____、___。

②以上测量实际上是把对弹性势能的测量转化为对________能的测量，进而转化为对________和__________的直接测量。

34．

（2）某同学用螺旋测微器测量某一物体的厚度，测量结果如

图所示，则该物体的厚度为____mm，若将可动刻度再逆

时针转过720（从右往左看），则读数为____mm。

34.（3）图甲为某同学测绘额定电压为2.5V的小灯泡的I-U图

线的实验电路图。

①根据电路图，用笔画线代替导线，将图13（乙）中的实验电路连接成完整试验电路。

②开关S闭合之前，图13（乙）中滑动变阻器的滑片应该置于_____（选填“A端”、“B端”或“AB正中间”）。

③已知小灯泡灯丝在27℃时电阻值约为1.5Ω，并且其电阻值与灯丝的热力学温度成正比（热力学温度T与摄氏温度t的关系为T=273+t），根据图13（丙）画出的小灯泡I-U特性曲线，估算该灯泡以额定功率工作时灯丝的温度约为_____℃（保留两位有效数字）。

35.（18分）如图所示，倾角θ=370斜面上，轻弹簧一端固定在A点，自然状态时另一端位于B点，斜面上方有一半径R=1m、圆心角等于1430的竖直圆弧形光滑轨道与斜面相切于D处，圆弧轨道的最高点为M。

现有一小物块将弹簧缓慢压缩到C点后释放，物块经过B点后的位移与时间关系为x=8t-4.5t2（x单位是m，t

单位是s），若物块经过D点后恰能到达M点，取

g=10m/s2,sin370=0.6,cos370=0.8，求：

（1）物块与斜面间的动摩擦因数μ；

（2）BD间的距离xBD。

36．（18分）如图所示，在光滑水平地面上有一小车，车底板光滑且绝缘，车上左右两边分别竖直固定有金属板M、N，两板间的距离为L。

M板接电源的正极，N板接电源的负极，两极板间的电场可视为匀强电场。

一可视为质点的带正电小球，处在小车底板上靠近M板的位置并被锁定（球与M板不接触），小球与小车以速度v0共同向右运动。

已知小球带电量为q，质量为m，车、金属板和电源的总质量为3m。

某时刻突然解除对小球的锁定，在电场力的相互作用下，小球开始向右加速，小车向右减速，当小球刚要与小车的N板接触时，小车的速度恰好减为零。

求：

（1）此时小球的速度。

（2）此过程系统电势能的变化。

（3）两极板间匀强电场的场强E的大小及两极板之间的电势差。

参考答案

化学参考答案

7B8C9B10A11D12B22AC23AB

30．（15分）

（1）非氧化还原反应（2分）

（2）防止高温下Mg（Ti）与空气中的氧气（或CO2、N2）作用（2分）

（3）Fe（2分）绿矾、硫酸、铁（答出1个给1分，答出2个给2分）

（4）TiO2+2Cl2+2C高温TiCl4+2CO（4分）

（5）

（3分）

31.（17分）

（1）A是Al，B是Fe，C是HCl，K是Fe（OH）3（每空2分，共4分）

（3）

（4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3分）

32.（16分，方程式2分其余1分）

（1）BEFCDG

（2）除去氯气中的氯化氢气体检验氯气能漂白湿润的有色布条，无色溶液变黄色（或棕色）溶液

（3）MnO2+4H++2Cl-△Mn2++Cl2↑+2H2OCl2+2I-=2Cl-+I2Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

（4）42

（5）4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O

（6）Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

33.（16分）（最后一小题3分，其余每小题2分）

（一）

（1）2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2NH3↑+2H2O;

（3分）

（2）碱石灰（或生石灰、氢氧化钠固体）（2分）

（3）否（1分），氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大。

（1分）

（二）

（1）在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管。

（2分）

（2）3CuO+2NH3△3Cu+N2+3H2O。

（3分）

（三）

（1）取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，

反之则没有：

（2分）

（2）Cu2O（1分）；

高温下，CuO比Cu2O的热稳定性差。

物理参考答案

一、选择题（本题共4小题，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，

每小题4分。

共16分）

二、选择题（本题共5小题，每小题给出的四个选项中，有两项是符合题目要求的，

每小题6分。

其30分）

34．

（1）①天平（弹簧秤）、刻度尺，

②重力势能、钢球的质量m（重力G）、钢球所能到达的高度h。

34

（2）1.598-1.6021.698-1.702

34（3）．答案：

①连接电路如答案图（2分）

②A（2分）

③1.6×

103℃（2分）

35．

（1）由x=8t-4.5t2知，物块在B点的速度v0=8m/s，从B到D过程中加速度大小

a=9m/s2

①

由牛顿第二定律得

②

得

③

（2）物块在M点的速度满足

④

物块从D到M过程中，有

⑤

物块在由B到D过程中，有

⑥

解得xBD=1m

⑦