鲁教版九年级化学例题解析元素质量分数的相关计算Word文件下载.docx
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解析纯净的硝酸铵中氮元素的质量分数=
，因样品中的含氮量为36%，大于35%。
因此样品中杂质的含氮量一定大于硝酸铵的含氮量。
在四个选项中，（NH4）2SO4含氮量为21.2%，CO（NH2）2含氮量为46.7%
，NH4HCO3含氮量为17.7%，NaCl含氮量为0%。
答案选B。
变式3尿素是一种肥效高、土壤适应
性好的常用氮肥，其化学式为CO（NH2）2。
现有一尿素样品，其中氮元素的质量分数为43.5%，样品中的氮元素都来自于存在于尿素，试通过计算
说明该尿素样品
是纯净物还是混合物。
若是混合物请确定该混合中尿素的质量分数？
解析这道题综合性较强，涉及混合物中某成分的质量分数问题。
已知氮元素的质量分数为43.5%，纯净的尿素中氮元素的质量分数为46.7%＞43.5%，因此可判断该尿素样品是混合物。
要确定此混合物中尿素的质量分数，可采用一些方法加强理解，从氮元素的质量分数入手，43.5%这个数据的理解应是每100g样品中含有43.5g的氮元素，而氮元素完全来自于尿素，这样，问题转化为在尿素中，已知氮元素的质量求尿素的质量，可以根据氮元素的质量除以氮元素的质量分数确定。
答案尿素中氮元素的质量分数为：
100%=46.7%>
43.5%，所以此样品为混合物。
设该混合物的质量为100g，则由题意可知，其中氮元素的质量为43
.5g，则尿素的质量为43.5g/46.7%=93.1g，
该样品中尿素的质量分数为：
93.1g/100g×
100%=93.
1%。
拓展题在由K2S、K2SO3、K2SO4组成的某混合物中，已知硫元素的质量分数为16%，
则氧元素的质量分数为（）。
A.84%B.45%C.32%D.50%
解析在K2S、K2SO3、K2SO4中，钾原子与硫原子的个数比是2︰1，质量比为
已知硫元素的质量分数为16%，则钾元素的质量分数为39%，氧元素的质量分数为100%-39%-16%=45%。
答案B
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．右表是元素周期表的一部分，下列判断正确的是（）
6C
碳
12.01
甲
乙
丙
14Si
硅
28.09
丁
A．施用含甲元素的化肥可防植株倒伏
B．铁丝能在乙的单质中剧烈燃烧，火星四射，生成红棕色固体
C．丙合金具有较强的抗腐蚀性能，但其硬度较小
D．丁燃烧后的产物可用NaOH溶液吸收
2．只能用与酸反应的方法，才能实现下列物质间的一步转化的是（）
A．Zn→ZnSO4B．CaCO3→CO2
C．BaCl2→BaSO4D．MgO→MgCl2
3．我国清代《本草纲目拾遗》中记载“水银（Hg）乃至阴之毒，物因火煅丹砂（HgS）而出，加以盐、（明）矾而为轻粉（Hg2Cl2）加以硫磺升而为银朱”，银朱经炼冶可转化为升丹（HgO），上述含汞药物中汞的化合价最低的是（）
A．轻粉（Hg2Cl2）B．升丹（HgO）
C．水银（Hg）D．丹砂（HgS）
4．我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3和CO2为原料，发明了“联合制碱法”。
该方法中涉及的反应有：
①NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，②2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，下列说法不正确的是（）
A．氯化钠属于钠盐，也属于盐酸盐
B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C．该生产工艺中二氧化碳可以循环利用
D．副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用
5．对下列微观解释正确的是（）
选项
事实
解释
石墨导电，金刚石不导电
金刚石中没有电子
B
H2O与H2O2的化学性质不同
分子中含有的原子数不同
C
冰的密度比水小
温度降低，水分子的质量变小
D
氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红
溶液中都有氢氧根离子
A．AB．BC．CD．D
6．小怡同学对化学知识进行归纳：
①分子的质量和体积一定比原子大②锌、铁、钙均是人体必需的微量元素③生成盐和水的反应不一定是复分解反应④点燃CO和CH4，分别在火焰上方罩干冷烧杯可区分两者⑤天然水经自然沉降、过滤、吸附即得纯水⑥部分植物的花瓣用酒精浸泡可自制酸碱指示剂。
其中正确的个数为
A．1个B．2个C．3个D．4个
7．保护环境，人人有责。
下列措施或处理方法会造成环境问题的是（）
A．植树造林B．滥施化肥
C．利用地热和太阳能D．工业污水处理后排放
8．宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。
如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是
A．该反应前后氮元素的化合价发生改变
B．该反应类型属于置换反应
C．参加反应的甲、乙两物质的质量比为4:
3
D．图示中丁的化学式为H2O
9．下列说法错误的是（）
A．化学变化和化学反应是同一个概念
B．物质发生化学变化时一定同时发生物理变化
C．化学变化的特征就是一定会有沉淀生成
D．物质的性质决定了物质的变化，物质的变化反映了物质的性质
10．下图是我国《可再生资源法》倡导的碳资源的转化与循环利用示意图。
下列做法与该图体现的理念不符的是
A．将秸秆加工转化为酒精燃料
B．二氧化碳作为原料生产尿素
C．过度开采煤、石油作为燃料
D．将石油精炼，制备合成材料
11．元素周期表中，硫元素的信息如图所示，从图中获得的信息不正确的是（）
A．在硫原子的核外电子排布中a＝2和b＝8
B．一个硫原子的相对原子质量是32.06g
C．硫原子在化学反应中易获得2个电子形成硫离子，硫离子中：
质子数＜电子数
D．硫是非金属元素
12．小张同学用某固体物质进行如图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是（）
A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大
B．溶液b一定是不饱和溶液
C．溶液d中溶质质量一定大于溶液e中的溶质质量
D．溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同
13．下列关于实验室模拟工业炼铁的过程说法错误的是（）
A．实验前要检查装置气密性
B．实验开始要先通一段时间一氧化碳再加热
C．实验结束后要先停止一氧化碳再停止加热
D．实验过程要注意尾气处理
14．如图所示，处于连线两端的物质，在初中所学范围内都能发生化学反应的物质组别是（）
乙
丙
丁
Fe2O3
H2SO4
CaCO3
Fe
Na2CO3
HCl
AgNO3
H2O
CO2
Ca（OH）2
Al2O3
Ba（OH）2
15．利用所学化学知识判断，完全正确的一组是（）
A．化学与健康
B．化学与生活
人体缺维生素C易患夜盲症
人体缺氟易患龋齿
洗涤剂去油污与汽油去油污的原理相同
湿衣服晾干是因为分子之间有间隔
C．化学与环境
D．化学与能源
保护空气要减少有害气体和烟尘的排放
保护金属资源只能通过防止金属锈蚀实现
乙醇是可再生能源
正在利用和开发的新能源有太阳能、地热能等
二、填空题
16．根据溶解度受温度影响的信息和溶解度曲线回答下列问题：
已知硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，熟石灰的溶解度随温度升高而减少。
（1）50℃时，硝酸钾的溶解度______（大于、小于或等于）氯化钠的溶解度。
（2）如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是______（填序号）。
A反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低
B反应消耗水，氢氧化钙析出
C生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解。
（3）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是______。
17．从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议促进了东西方经济、文化的交流和发展。
请从A、B两题中任选一个作答，并在答题纸上将所选的（A）或（B）用2B铅笔填涂为黑色。
若两题均作答，计一道题分。
“丝绸之路”把中国的丝绸茶叶传入西方，将西方的宝石传入中国。
茶叶中含有维生素C，其化学式为C6H8O6，C6H8O6由_____种元素组成。
宝石的成分复杂，其中含有的Al2O3属于_____（填“单质”或“氧化物”），Al2O3中Al元素的化合价是_____。
能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国，石油属于_____（选填“纯净物”或“混合物”）。
天然气的主要成分是CH4，CH4中碳、氢元素的质量比为_____，CH4完全燃烧生成CO2和_____。
18．2016年10月17日，神舟十一号载人飞船发生成功．2016年11月19日凌晨，神舟十一号飞船与天宫二号自动交汇对接成功；
11月18日，神舟十一号返回舱顺利着陆．请回答下列相关问题：
（1）神舟十一号飞船的长征二F型火箭使用的是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）液体燃料，前者是火箭的燃料，后者则作为氧化剂．火箭发射时只要将这两种液体在发动机燃烧室混合即可，不用单独进行点火，因为它们混合之后会自行燃烧，生成参与植物光合作用的气体和一种最常见的无色液体及一种单质．请写出反应的化学方程式①_____，四氧化二氮中氮元素的化合价为②_____．从燃料燃烧到火箭升空的过程中的能量转化为③_____．
（2）神州十一号分穿外部材料是用钛合金制成的，这种材料属于_____（填写材料的类别）．
（3）宇航员所穿宇航服采用纤维和合成纤维混合纺织制成的（实际上很复杂），主要利用合成纤维的_____等性能（填字母）．
A透气性好、耐化学腐蚀B强度高、弹性好C密度小、熔点低．
三、简答题
19．随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。
清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）所示。
请根据微观示意图回答以下问题。
（1）丁的化学式为______，该反应的化学方程式为______。
（2）下列说法正确的是______（填写字母序号）。
A．反应前后原子数目发生改变
B．该反应属于复分解反应
C．甲是单质，乙、丙、丁均为化合物
D．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
20．为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：
①溶解；
②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；
③过滤；
④加适量盐酸；
⑤蒸发、结晶[提示：
Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；
微溶物不形成沉淀；
Na2CO3溶液星碱性]
（1）加入Na2CO3溶液的目的是什么？
____
（2）最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式____。
（3）请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。
（写出实验步骤和现象）____
四、实验题
21．化学兴趣小组要在实验室中配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．
（1）甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是_____（填写名称）．其作用是_____．
（2）在用量筒量取蒸馏水时，视线应要_____．
（3）准确称量氯化钠18g，量取蒸馏水的体积如乙图所示，完全溶解后所的中溶质的质量分数是_____．（水的密度为1g•cm﹣3）
（4）若他们贮存溶液到丙试剂瓶时，有少量的溶液洒落到试剂瓶外面，会导致所配的溶液溶质质量分数_____．（填“增大”“减少”或”不变”）
五、流程题
22．28．硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，其它成分不参与反应．实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如下：
请按要求填空：
（1）酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式是_____；
（2）步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是______；
（3）步骤③中用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、______、其作用是_________
（4）步骤④加酸A的作用是______；
（5）步骤⑤是利用______的方法得到氯化钙固体．
六、计算题
23．某样品硝酸钾中含有一定质量的氯化钾．为了测定其中硝酸钾的质量分数做如下实验：
取10g该样品加入58.87g水使其完全溶解，向溶液中逐滴加入硝酸银溶液至恰好完全反应，共用去34g硝酸银溶液；
过滤、烘干称得沉淀为2.87g．根据实验计算：
（1）样品中硝酸钾的质量分数为多少_____？
（2）反应后所得溶液中溶质的质最分数为多少_____？
24．为了测定生铁中铁的质量分数，取生铁样品5.8g放入足量的硫酸溶液中，使之完全反应至无气泡产生（杂质不参加反应），所得氢气的质量为0.2g。
请计算该生铁样品中铁的质量分数_____（保留小数点后一位）。
七、探究题
25．类比法是化学研究物质的重要方法之一。
草酸（H2C2O4）的化学性质与碳酸相似，受热分解后得到三种氧化物。
某兴趣小组对草酸的有关性质进行探究。
（提出猜想）
猜想一：
草酸也能使紫色石蕊试液变___________色；
猜想二：
三种氧化物可能是CO2、CO和_________（填化学式）。
（查阅资料）
（1）无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变成蓝色。
（2）向氯化钯溶液中通入CO，会产生黑色沉淀。
（实验探究）兴趣小组为验证猜想二，将草酸受热后得到的气体，依次通过下图中的A、B、C装置。
（实验结论）当观察到装置A中变蓝、B中变浑浊、C中__________________________的实验现象时，证明猜想二是正确的。
写出B中发生反应的化学方程式________________________________。
（实验反思）
①请指出该实验小组所用实验装置的不足之处：
_________________________________。
②草酸受热分解的化学方程式为_______________________________________________。
【参考答案】***
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
16．等于A增加溶质或减少溶剂或降低温度
17．四；
氧化物；
+3混合物；
3:
1；
H2O
18．C2H8N2+2N2O4
3N2↑+2CO2↑+4H2O+4化学能→内能→机械能金属材料B
19．H2O；
3H2+CO2
CH4O+H2O（或3H2+CO2
CH3OH+H2O）；
CD
20．加入过量碳酸钠的作用是除去氯化钙和氯化钡杂质NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑取③所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠
21．玻璃棒搅拌，加速固体溶解速率凹液面的最低处保持水平18%不变
22．HClCa（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2玻璃棒引流除去过量的碱B（或除去过量的Ca（OH）2）蒸发结晶
23．1%10.53%
24．6%
25．红H2O产生黑色沉淀CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O缺少处理尾气CO的实验装置H2C2O4
CO2↑+CO↑+H2O
1．下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度,下列说法不正确的是（）
温度/℃
20
30
40
溶解度/℃
NaCl
35.0
35.5
36.0
36.5
37.0
6.0
10.0
18.0
50.0
A．Na2CO3和NaCl都属于易溶物质，且Na2CO3的溶解度受温度的影响较大
B．30℃时，Na2CO3和NaCl饱和溶液的溶质质量分数一定相等
C．40℃时,将5gNaCl加人10g水中,可得溶质质量分数为33.3%的溶液
D．40℃时，将9gNa2CO3加人20g水中，充分溶解后再降温到10℃,析出固体的质量为7g
2．下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中，正确的是（）
①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同
④质量几乎相等⑤质子数相等⑥、Mg2+比Mg稳定
A．①④⑤B．①③⑤⑥C．①④⑤⑥D．②③④
3．工业上用氨气（NH3）制取硝酸（HNO3），发生如下反应：
①4NH3+5O2═4NO+6H2O；
②2NO+O2═2NO2；
③3NO2+H2O═2HNO3+NO；
下列判断不正确的是（）
A．一氧化氮（NO）的化学性质不稳定
B．制取硝酸过程中产生的NO可循环使用
C．尾气排放的NO、NO2会造成酸雨
D．反应①属于置换反应
4．下列关于净化水的说法正确的是（）
A．活性炭能对天然水进行杀菌消毒
B．过滤能除去天然水中的所有杂质
C．自来水厂生产出的自来水属于纯净物
D．加入明矾能使水中的一些杂质沉降
5．已知2CO2+2Na2O2══2Na2CO3+O2。
在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。
下列说法正确的是
A．3.8g气体全部是O2
B．反应后的固体是混合物
C．生成Na2CO3的质量为15.9g
D．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g
6．下列行为会增加空气中PM2.5的是
A．治理工地扬尘B．露天焚烧垃圾
C．使用公共自行车D．禁止焚烧秸秆
7．物质的性质决定物质的用途。
下列说法错误的是（）
A．氧气具有助燃性，可用作燃料
B．干冰升华时吸热，可用于人工降雨
C．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
D．氮气很稳定，可用作灯泡的填充气
8．下列说法不正确的是（）
A．工业废水应处理达标后再排放
B．空气级别越高，空气质量越差
C．纯净的水是无色、无气味的透明液体
D．石墨与金刚石中碳原子的排列方式相同
9．干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳由气态变成固态后（）
A．分子停止运动B．分子之间的间隔变小了
C．分子的体积变小了D．分子体积和质量都变小了
10．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是（）
A．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C．40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D．将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出
11．有科学家研究发现，氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，该化学反应模型如图所示，关于该反应的说法正确的是（）
A．反应物和生成物都由分子构成B．该反应的最小微粒是分子
C．该反应属于化合反应D．为制取氧气提供了新方法
12．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是（）
物质
反应前质量/g
0.3
4.8
2.8
反应后质量/g
3.2
待测
6.4
A．待测值为0.6
B．此反应可表示为：
丙+丁→甲
C．反应中甲和丁变化的质量比为1：
D．甲一定是化合物
13．中国科学家研制的一种高强度镁合金材料接近了理论上镁合金的强度极限，登上《nature》封面，下列关于镁合金的描述错误的是（）
A．镁合金具有许多良好的物理、化学和机械性能
B．镁合金的硬度比其各成分金属大
C．镁合金是将镁和其他金属或非金属熔合而成的
D．镁合金的熔点比其各成分金属要高
14．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
A．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，且都等于60%
B．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温至t1℃，析出晶体质量，甲不一定大于乙
C．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃时，溶质的质量分数甲大于乙
D．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，乙析出晶体比甲析出晶体多
15．已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g.
序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
NaNO3
固体的质量/g
60
90
水的质量/g
100
升级会员 