鲁教版九年级化学例题解析元素质量分数的相关计算Word文件下载.docx

1、解析 纯净的硝酸铵中氮元素的质量分数=，因样品中的含氮量为36%，大于35%。因此样品中杂质的含氮量一定大于硝酸铵的含氮量。在四个选项中，（NH4）2SO4含氮量为21.2%，CO（NH2）2含氮量为46.7%，NH4HCO3含氮量为17.7%，NaCl含氮量为0%。答案选B。变式3 尿素是一种肥效高、土壤适应性好的常用氮肥，其化学式为CO（NH2）2。现有一尿素样品，其中氮元素的质量分数为43.5%，样品中的氮元素都来自于存在于尿素，试通过计算说明该尿素样品是纯净物还是混合物。若是混合物请确定该混合中尿素的质量分数？解析 这道题综合性较强，涉及混合物中某成分的质量分数问题。已知氮元素的质量分

2、数为43.5%，纯净的尿素中氮元素的质量分数为46.7%43.5%，因此可判断该尿素样品是混合物。要确定此混合物中尿素的质量分数，可采用一些方法加强理解，从氮元素的质量分数入手，43.5%这个数据的理解应是每100 g样品中含有43.5 g的氮元素，而氮元素完全来自于尿素，这样，问题转化为在尿素中，已知氮元素的质量求尿素的质量，可以根据氮元素的质量除以氮元素的质量分数确定。答案 尿素中氮元素的质量分数为：100%=46.7%43.5%，所以此样品为混合物。设该混合物的质量为100 g，则由题意可知，其中氮元素的质量为43.5 g，则尿素的质量为43.5g/46.7%=93.1 g，该样品中尿素

3、的质量分数为：93.1 g/100 g100%=93.1%。拓展题 在由K2S、K2SO3、K2SO4组成的某混合物中，已知硫元素的质量分数为16%，则氧元素的质量分数为（ ）。A. 84% B. 45% C. 32% D. 50%解析 在K2S、K2SO3、K2SO4中，钾原子与硫原子的个数比是21，质量比为,已知硫元素的质量分数为16%，则钾元素的质量分数为39%，氧元素的质量分数为100%-39%-16%=45%。答案 B 2020年中考化学模拟试卷一、选择题1右表是元素周期表的一部分，下列判断正确的是（ ） 6 C 碳,12.01甲 乙丙14 Si 硅,28.09 丁A施用含甲元素的化

4、肥可防植株倒伏B铁丝能在乙的单质中剧烈燃烧，火星四射，生成红棕色固体C丙合金具有较强的抗腐蚀性能，但其硬度较小D丁燃烧后的产物可用NaOH溶液吸收2只能用与酸反应的方法，才能实现下列物质间的一步转化的是（ ）AZnZnSO4 BCaCO3CO2CBaCl2BaSO4 DMgOMgCl23我国清代本草纲目拾遗中记载“水银（Hg）乃至阴之毒，物因火煅丹砂（HgS）而出，加以盐、（明）矾而为轻粉（Hg2Cl2）加以硫磺升而为银朱”，银朱经炼冶可转化为升丹（HgO），上述含汞药物中汞的化合价最低的是（ ）A轻粉（Hg2Cl2） B升丹（HgO）C水银（Hg） D丹砂（HgS）4我国科学家侯德榜先生以饱

5、和食盐水、NH3和CO2为原料，发明了“联合制碱法”。该方法中涉及的反应有：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，下列说法不正确的是（ ）A氯化钠属于钠盐，也属于盐酸盐B碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C该生产工艺中二氧化碳可以循环利用D副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用5对下列微观解释正确的是（ ）选项事实解释石墨导电，金刚石不导电金刚石中没有电子BH2O与H2O2的化学性质不同分子中含有的原子数不同C冰的密度比水小温度降低，水分子的质量变小D氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红溶液中都有氢氧根离子AA BB CC DD6小怡

6、同学对化学知识进行归纳：分子的质量和体积一定比原子大 锌、铁、钙均是人体必需的微量元素 生成盐和水的反应不一定是复分解反应 点燃CO和CH4，分别在火焰上方罩干冷烧杯可区分两者 天然水经自然沉降、过滤、吸附即得纯水 部分植物的花瓣用酒精浸泡可自制酸碱指示剂。其中正确的个数为A1个 B2个 C3个 D4个7保护环境，人人有责。下列措施或处理方法会造成环境问题的是（ ）A植树造林 B滥施化肥C利用地热和太阳能 D工业污水处理后排放8宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是A该反应前后氮元素的化合价发生改变B该反应类型属于置换反应C参加反应

7、的甲、乙两物质的质量比为4 : 3D图示中丁的化学式为H2O9下列说法错误的是（ ）A化学变化和化学反应是同一个概念B物质发生化学变化时一定同时发生物理变化C化学变化的特征就是一定会有沉淀生成D物质的性质决定了物质的变化，物质的变化反映了物质的性质10下图是我国可再生资源法倡导的碳资源的转化与循环利用示意图。下列做法与该图体现的理念不符的是A将秸秆加工转化为酒精燃料B二氧化碳作为原料生产尿素C过度开采煤、石油作为燃料D将石油精炼，制备合成材料11元素周期表中，硫元素的信息如图所示，从图中获得的信息不正确的是（ ）A在硫原子的核外电子排布中a2和b8B一个硫原子的相对原子质量是32.06gC硫原

8、子在化学反应中易获得2个电子形成硫离子，硫离子中：质子数电子数D硫是非金属元素12小张同学用某固体物质进行如图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是（ ）A该固体物质的溶解度随温度的升高而增大B溶液b一定是不饱和溶液C溶液d中溶质质量一定大于溶液e中的溶质质量D溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同13下列关于实验室模拟工业炼铁的过程说法错误的是（ ）A实验前要检查装置气密性B实验开始要先通一段时间一氧化碳再加热C实验结束后要先停止一氧化碳再停止加热D实验过程要注意尾气处理14如图所示，处于连线两端的物质，在初中所学范围内都能发生化学反应的物质组别是（ ）乙丙丁Fe2O3H2SO4CaCO3

9、FeNa2CO3HClAgNO3H2OCO2Ca（OH）2Al2O3Ba（OH）215利用所学化学知识判断，完全正确的一组是（ ）A化学与健康B化学与生活人体缺维生素C易患夜盲症人体缺氟易患龋齿洗涤剂去油污与汽油去油污的原理相同湿衣服晾干是因为分子之间有间隔C化学与环境D化学与能源保护空气要减少有害气体和烟尘的排放保护金属资源只能通过防止金属锈蚀实现乙醇是可再生能源正在利用和开发的新能源有太阳能、地热能等二、填空题16根据溶解度受温度影响的信息和溶解度曲线回答下列问题：已知硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，熟石灰的溶解度随温度升高而减少。（1）50时，硝酸钾的溶解度_

10、（大于、小于或等于）氯化钠的溶解度。（2）如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是_（填序号）。A 反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低B 反应消耗水，氢氧化钙析出C 生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解。（3）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是_。17从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议促进了东西方经济、文化的交流和发展。请从A、B两题中任选一个作答，并在答题纸上将所选的（A）或（B）用2B铅笔填涂为黑色。若两题均作答，计一道题分。“丝绸之路”把中国的丝绸茶叶传入西方，将西方的宝石传入中国。茶叶中含有维生素C，其化学

11、式为C6H8O6，C6H8O6由_种元素组成。宝石的成分复杂，其中含有的Al2O3属于_（填“单质”或“氧化物”），Al2O3中Al元素的化合价是_。能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国，石油属于_（选填“纯净物”或“混合物”）。天然气的主要成分是CH4，CH4中碳、氢元素的质量比为_，CH4完全燃烧生成CO2和_。182016年10月17日，神舟十一号载人飞船发生成功2016年11月19日凌晨，神舟十一号飞船与天宫二号自动交汇对接成功；11月18日，神舟十一号返回舱顺利着陆请回答下列相关问题：（1）神舟十一号飞船的长征二F型火箭使用的是偏二甲肼（C2H8N2）

12、和四氧化二氮（N2O4）液体燃料，前者是火箭的燃料，后者则作为氧化剂火箭发射时只要将这两种液体在发动机燃烧室混合即可，不用单独进行点火，因为它们混合之后会自行燃烧，生成参与植物光合作用的气体和一种最常见的无色液体及一种单质请写出反应的化学方程式_，四氧化二氮中氮元素的化合价为_从燃料燃烧到火箭升空的过程中的能量转化为_（2）神州十一号分穿外部材料是用钛合金制成的，这种材料属于_（填写材料的类别）（3）宇航员所穿宇航服采用纤维和合成纤维混合纺织制成的（实际上很复杂），主要利用合成纤维的_等性能（填字母）A 透气性好、耐化学腐蚀 B 强度高、弹性好 C 密度小、熔点低三、简答题19随着科学的发展，

13、新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰 好完全反应）所示。请根据微观示意图回答以下问题。（1）丁的化学式为_，该反应的化学方程式为_。（2）下列说法正确的是_（填写字母序号）。A反应前后原子数目发生改变 B该反应属于复分解反应 C甲是单质，乙、丙、丁均为化合物 D该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物20为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：溶解；依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；过滤；加适量盐酸；蒸发、结晶提示：Mg（OH）2、

14、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液星碱性（1）加入Na2CO3溶液的目的是什么？_（2）最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式_。（3）请设计实验方案证明操作所得溶液中含有NaOH。（写出实验步骤和现象）_四、实验题21化学兴趣小组要在实验室中配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液（1）甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是_（填写名称）其作用是_（2）在用量筒量取蒸馏水时，视线应要_（3）准确称量氯化钠18g，量取蒸馏水的体积如乙图所示，完全溶解后所的中溶质的质量分数是_（水的密度为1gcm3）（4）若他们贮存溶液到丙试剂瓶时

15、，有少量的溶液洒落到试剂瓶外面，会导致所配的溶液溶质质量分数_（填“增大”“减少”或”不变”）五、流程题2228硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，其它成分不参与反应实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如下：请按要求填空：（1）酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式是_；（2）步骤中生成沉淀的化学反应方程式是_；（3）步骤中用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、_、其作用是_（4）步骤加酸A的作用是_；（5）步骤是利用_的方法得到氯化钙固体六、计算题23某样品硝酸钾中含有一定质量的氯化钾为了测定其中硝酸钾的质量分数做如下实验：取10g该样品加入58.87g水使其完全

16、溶解，向溶液中逐滴加入硝酸银溶液至恰好完全反应，共用去34g硝酸银溶液；过滤、烘干称得沉淀为2.87g根据实验计算：（1）样品中硝酸钾的质量分数为多少_？（2）反应后所得溶液中溶质的质最分数为多少_？24为了测定生铁中铁的质量分数，取生铁样品5.8g放入足量的硫酸溶液中，使之完全反应至无气泡产生（杂质不参加反应），所得氢气的质量为0.2g。请计算该生铁样品中铁的质量分数_（保留小数点后一位）。七、探究题25类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸（H2C2O4）的化学性质与碳酸相似，受热分解后得到三种氧化物。某兴趣小组对草酸的有关性质进行探究。（提出猜想）猜想一：草酸也能使紫色石蕊试液变_色；

17、猜想二：三种氧化物可能是CO2、CO和_（填化学式）。（查阅资料）（1） 无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变成蓝色。（2） 向氯化钯溶液中通入CO，会产生黑色沉淀。（实验探究）兴趣小组为验证猜想二，将草酸受热后得到的气体，依次通过下图中的A、B、C装置。（实验结论）当观察到装置A中变蓝、B中变浑浊、C中_的实验现象时，证明猜想二是正确的。写出B中发生反应的化学方程式_。（实验反思）请指出该实验小组所用实验装置的不足之处： _。草酸受热分解的化学方程式为_。【参考答案】*题号123456789101112131415答案16等于 A 增加溶质或减少溶剂或降低温度 17四； 氧化物； +3 混合物；

18、 3:1； H2O 18C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O +4 化学能内能机械能 金属材料 B 19 H2O； 3H2+CO2CH4O+H2O （或3H2+CO2CH3OH+H2O）； CD20加入过量碳酸钠的作用是除去氯化钙和氯化钡杂质 NaOH+HClNaCl+H2O，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 取所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠 21玻璃棒 搅拌，加速固体溶解速率 凹液面的最低处保持水平 18% 不变 22 HCl Ca （OH）2+MgCl2=Mg（OH）2+CaCl2 玻

19、璃棒 引流 除去过量的碱B（或除去过量的Ca（OH）2） 蒸发结晶231% 10.53% 246%25红 H2O 产生黑色沉淀 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 缺少处理尾气CO的实验装置 H2C2O4CO2+CO+H2O 1下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度,下列说法不正确的是 （ ）温度/203040溶解度/NaCl35.035.536.036.537.06.010.018.050.0ANa2CO3和NaCl都属于易溶物质，且Na2CO3的溶解度受温度的影响较大B30时，Na2CO3和NaCl饱和溶液的溶质质量分数一定相等C40时,将5 g NaCl加人10g水中,

20、可得溶质质量分数为33. 3%的溶液D40时，将9g Na2CO3加人20 g水中，充分溶解后再降温到10 ,析出固体的质量为7g2下列关于Mg、Mg2+ 两种粒子的判断中，正确的是（ ）核电荷数相同 核外电子数相等 电子层结构完全相同质量几乎相等 质子数相等 、Mg2+ 比Mg稳定A B C D3工业上用氨气（NH3）制取硝酸（HNO3），发生如下反应：4NH3+5O24NO+6H2O； 2NO+O22NO2； 3NO2+H2O2HNO3+NO；下列判断不正确的是（ ）A一氧化氮（NO）的化学性质不稳定B制取硝酸过程中产生的NO可循环使用C尾气排放的NO、NO2会造成酸雨D反应属于置换反应4

21、下列关于净化水的说法正确的是（ ）A活性炭能对天然水进行杀菌消毒B过滤能除去天然水中的所有杂质C自来水厂生产出的自来水属于纯净物D加入明矾能使水中的一些杂质沉降5已知2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2。在密闭容器中，将6. 6g CO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8 g。下列说法正确的是A3.8 g气体全部是O2B反应后的固体是混合物C生成Na2CO3的质量为15. 9 gD3.8 g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2 g6下列行为会增加空气中PM2.5的是A治理工地扬尘 B露天焚烧垃圾C使用公共自行车 D禁止焚烧秸秆7物质的性质决定物质的用途。下列说法错误

22、的是（ ）A氧气具有助燃性，可用作燃料B干冰升华时吸热，可用于人工降雨C金刚石硬度大，可用于切割玻璃D氮气很稳定，可用作灯泡的填充气8下列说法不正确的是（ ）A工业废水应处理达标后再排放B空气级别越高，空气质量越差C纯净的水是无色、无气味的透明液体D石墨与金刚石中碳原子的排列方式相同9干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳由气态变成固态后（ ）A分子停止运动 B分子之间的间隔变小了C分子的体积变小了 D分子体积和质量都变小了10下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是（ ）A20时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等B40时，甲的溶解度大于乙的溶解度C40时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数

23、为40%D将40甲的饱和溶液降温到20，会有晶体析出11有科学家研究发现，氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，该化学反应模型如图所示，关于该反应的说法正确的是（ ）A反应物和生成物都由分子构成 B该反应的最小微粒是分子C该反应属于化合反应 D为制取氧气提供了新方法12在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）物质反应前质量/g0.34.82.8反应后质量/g3.2待测6.4A待测值为0.6B此反应可表示为：丙+丁甲C反应中甲和丁变化的质量比为1：D甲一定是化合物13中国科学家研制的一种高强度镁合金材料接

24、近了理论上镁合金的强度极限，登上nature封面，下列关于镁合金的描述错误的是（ ）A镁合金具有许多良好的物理、化学和机械性能B镁合金的硬度比其各成分金属大C镁合金是将镁和其他金属或非金属熔合而成的D镁合金的熔点比其各成分金属要高14甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。At1时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，且都等于 60%Bt2时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温至t1，析出晶体质量，甲不一定大于乙Ct1时，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2时，溶质的质量分数甲大于乙Dt1时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到0，乙析出晶 体比甲析出晶体多15已知20时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g.序号固体种类NaNO3固体的质量/g6090水的质量/g100