湖北省孝感市高中三年级第二次统一考试文档格式.docx
《湖北省孝感市高中三年级第二次统一考试文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省孝感市高中三年级第二次统一考试文档格式.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
一、选择题（本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列说法中正确的是
A.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
B.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
C.为了节约成本，将“地沟油”回收利用可供人们食用.
D.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油”
8.某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种一氯代物只有一种，符合该条件的烃可能是
A.含7个碳原子的芳香烃B.相对分子质量为30的烷烃
C.含12个氢原子的烷烃D.含8个碳原子的芳香烃
9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA
B.O.1molCl2完全反应,转移的电子数一定为0.1NA.
C.1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个
D.CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA
10.下列离子方程式正确的是
A.惰性电极电解氯化镁溶液：
B.NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：
C.过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：
D.向次氯酸钙溶液通人少量
11.“瘦肉精”是一种能减少脂肪增加瘦肉作用的药品，有很危险的副作用,轻则导致心律不齐，重则导致心脏病。
下列关于两种常见“瘦肉精”说法下正确的是
A.克伦特罗的分子式为
B.克伦特罗能发生加成、氧化、消去等反应
C.1mol莱克多巴胺能与3molNaOH反应D.克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeCl3溶液鉴别
12.短周期元素X，它的最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层电子数和内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。
下列说法错误的是
A.若X的单质是原子晶体,则1mol该晶体含4mol共价键
B.X最高价氧化物对应的水化物可能是弱酸
C.X形成的氢化物的分子立体构型可能是V形
D.X形成的常见氧化物一定是酸性氧化物
13.下列说法不正确的是
A.
的反应在温度低时不能自发进行
B.
能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C.已知250C时
，则在
NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到
D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以降低活化能，增大活化分子百分数
26.（14分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中可电离出下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子，且互不重复）。
已知：
①A、C溶液的PH均大于7，B溶液的PH小于7。
②C溶液与D溶液混合后生成白色沉淀;
B溶液与C溶液混合后加热有气体生成。
（1）检验B中阳离子的操作方法是_____________________。
（2）若要判断D溶液中的阳离子，可以进一步通过______________实验确定。
（3）250C时，PH=9的A溶液中水的电离程度_______PH=9的C溶液中水的电离程度（填“>
”、“<
”或“=”）。
（4）写出单质Al与C溶液反应的离子方程式______________。
（5）将等体积等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________。
（6）250C时，在一定体积
的C溶液中，加入一定体积的
的盐酸时，混合溶液的pH=13。
若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是______________。
27.（14分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
（1）已知：
则a_______=kj.mol-1
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_______，温度升高后,K值_______（填“增大"
、“不变”或“减小”）。
（3）在T0C时,该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加人物质，反应经过一段时间后达到平衡。
①甲容器中CO的平衡转化率为_______。
②下列说法正确的是_______（填字母）。
.
a.当容器内气体密度恒定时,表明反应达到平衡状态
b.甲容器中CO的平衡转化率小于乙容器中CO的平衡转化率
c.甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3:
2
d.增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。
利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护，其中Y为NaCl
（1）X为碳棒,为碱缓铁的腐蚀，开关K应置_______处（填字母）。
②若X为锌,开关K置于M处,铁,极发生的电极反应式为___________________________________.
（5）高铁电池是一种新型可充电电捧,与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：
下列叙述正确的是_____________________（填字母）。
A.放电时负极反应为：
B.充电时阳极反应为：
C.放电时每转移3mol电子，正极有
被氧化
D.
放电时正极附近溶液的碱性减弱
28.（15分）某研究性学习小组+究氨气的还原性,进行了以下实验。
I•制取氨气
（1）该小组同学用右图装置制取费气，写出试管A中发生反应的化学方程式：
_____________________
（2）有同学用排饱和的氯化铵溶液收集氨气，你认为他_______（填“能”或“否”）达到实验目的，理由是______________
II.氨气具有还原性
一定条件下，氨气可与氧化铜反应，反应后得到三种物质，其中有两种单质。
某同学设计实验探究氨气还原氧化铜。
（3）请用如图所示的仪器设计一个实验方案，连接顺序为（用接口字母表示）
a---_______----______---_______---________---_______
（4）浓硫酸的作用是__________；
为证明氨气具有还原性可观察到的现象是__________
III.测定铜的近似相对原子质量
实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，某同学根据反应物CuO的质量[m（CuO）]和生成物H2O的质量[m（H2O）]进行测定：
（5）列出计算Cu的相对原子质量的表达式:
____________________________。
（6）下列情况将使测定结果偏大的是______________。
a.CuO未全部还原为Cub.CuO受潮c.CuO中混有铜
36.[化学--修2：
化学与技术]（15分）
随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。
为回收利用含机催化剂（含有v2o5、voso4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。
部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
该工艺的主要流程如下：
请回答下列问题：
（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法,用化学方程式表示为______________
（2）反应①的目的是______________。
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式：
（4）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量：
X为______________（写化学式）。
（5）
经过热重分析测得:
NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示。
则NH4VO3在分解过程中_______（填字母）。
A.先分解失去H2O,再分解失去NH3
B.先分解失去NH3，再分解失去H2O
C.同时分解失去H2O和NH3
D.同时分解失去H2、N2和H2O
37.[化学--修3:
物质结构与性质]（15分）
根据题中给出的信息，回答下列问题：
（1）X、Y是元素周期表中第二周期元素，X的原子序数小于Y。
已知:
X原子核外没有未
成对电子，则X是_______元素（填元素符号）；
Y的某种氢化物分子的立体结构呈三角锥形，
则该分子中心原子的杂化轨道类型为_______,基态Y原子的电子排布图为_______
（2）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
A通常显_______价;
A的电负性与B比较:
A_______B（填“<
”、“>
（3）
研究物质磁性表明：
金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。
离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合做录音带磁粉原料的是_____________________。
（4）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有_______（填字母）。
A-离子键B.共价键C.金属键D.配位键E.氢键
（5）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如右图所示）。
①MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有_______个。
②下表是三种离子晶体的晶格能数据：
离子键的强弱可以通过用离子晶体的晶格能来衡量，KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序是______________
38.[化学一选修5：
有机化学基础]（15分）
对-甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体，某兴趣小组利用中学的简单有机物进行合成，C经过一系列反应可以得到D，其方案如下：
f
（1）A的结构简式是_______，E中含有的官能团名称是_______。
（2）C为芳香烃，核磁共振氢谱显示有四种峰，C的结构简式是_______。
（3）指出化学反应类型：
①_______；
②_______。
（4）丁子香酚（
）是一种重要的调味剂,它与F的关系是_______。
a.同系物b.同分异构体c.同种物质d.同位素
（5）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是______________
a.NaOH溶液b.NaHCO3溶液c.Br2的四氯化碳溶液d.Na2CO3溶液
（6）写出反应③的化学方程式:
（7）写出既含有苯环又能够发生银镜反应的D的同分异构体：
______________。
（只写2种）
升级会员 