湖北省孝感市高中三年级第二次统一考试文档格式.docx

1、一、选择题（本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列说法中正确的是A. 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水B. 废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源C. 为了节约成本，将“地沟油”回收利用可供人们食用.D. 乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油”8. 某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种一氯代物只有一种，符合该条件的烃可能是A.含7个碳原子的芳香烃 B.相对分子质量为30的烷烃C.含12个氢原子的烷烃 D.含8个碳原子的芳香烃9. 设NA表示阿伏加

2、德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NAB. O.1molCl2完全反应,转移的电子数一定为0.1NA .C. 1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个D. CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA 10. 下列离子方程式正确的是A. 惰性电极电解氯化镁溶液：B. NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末： C. 过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：D. 向次氯酸钙溶液通人少量11. “瘦肉精”是一种能减少脂肪增加瘦肉作用的药品，有很危险的副作用,轻则导致心律不齐，重则导致心脏病。下列关于两种常见“瘦肉精”说法下正确的是A.克伦特罗

3、的分子式为 B.克伦特罗能发生加成、氧化、消去等反应C. 1mol莱克多巴胺能与3molNaOH反应 D.克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeCl3溶液鉴别12. 短周期元素X，它的最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层电子数和内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法错误的是A. 若X的单质是原子晶体,则1mol该晶体含4mol共价键B. X最高价氧化物对应的水化物可能是弱酸C. X形成的氢化物的分子立体构型可能是V形D. X形成的常见氧化物一定是酸性氧化物13. 下列说法不正确的是A. 的反应在温度低时不能自发进行B. 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

4、C. 已知250C时，则在NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以降低活化能，增大活化分子百分数26. （14分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中可电离出下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子，且互不重复）。已知：A、C溶液的PH均大于7，B溶液的PH小于7。C溶液与D溶液混合后生成白色沉淀;B溶液与C溶液混合后加热有气体生成。（1）检验B中阳离子的操作方法是_。（2）若要判断D溶液中的阳离子，可以进一步通过_实验确定。（3） 250C时，PH=9的A溶液中水的电离程度_PH =9的C溶液中水的电离程度（填“ ”、“ ”或“

5、=”）。（4）写出单质Al与C溶液反应的离子方程式_。（5）将等体积等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_。（6）250C时，在一定体积的C溶液中，加入一定体积的的盐酸时，混合溶液的pH = 13。若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_。27. （14分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：（1） 已知：则 a _=kj.mol-1（2） 冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_，温度升高后,K值_ （填“增大、“不变”或“减小”）。（3）在T0C时,该反应的平衡常数K= 64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表

6、所示加人物质，反应经过一段时间后达到平衡。甲容器中CO的平衡转化率为_。下列说法正确的是_ （填字母）。.a. 当容器内气体密度恒定时,表明反应达到平衡状态b. 甲容器中CO的平衡转化率小于乙容器中CO的平衡转化率c. 甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3:2d. 增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率（4） 采取一定措施可防止钢铁腐蚀。利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护，其中Y为NaCl（1） X为碳棒,为碱缓铁的腐蚀，开关K应置_处（填字母）。若X为锌,开关K置于M处,铁,极发生的电极反应式为_.（5） 高铁电池是一种新型可充电电捧,与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，

7、高铁电池的总反应为：下列叙述正确的是_ _ _ （填字母）。A. 放电时负极反应为：B. 充电时阳极反应为：C. 放电时每转移3mol电子，正极有被氧化D. 放电时正极附近溶液的碱性减弱28. （15分）某研究性学习小组+究氨气的还原性,进行了以下实验。I 制取氨气（1） 该小组同学用右图装置制取费气，写出试管A中发生反应的化学方程式：_（2） 有同学用排饱和的氯化铵溶液收集氨气，你认为他_ （填“能”或“否”）达到实验目的，理由是_II.氨气具有还原性一定条件下，氨气可与氧化铜反应，反应后得到三种物质，其中有两种单质。某同学设计实验探究氨气还原氧化铜。（3） 请用如图所示的仪器设计一个实验方

8、案，连接顺序为（用接口字母表示）a-_-_-_-_-_（4） 浓硫酸的作用是_；为证明氨气具有还原性可观察到的现象是_III.测定铜的近似相对原子质量实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，某同学根据反应物CuO的质量m（ CuO）和生成物H2O的质量m（ H2O）进行测定：（5） 列出计算Cu的相对原子质量的表达式: _。（6）下列情况将使测定结果偏大的是_。a. CuO未全部还原为Cu b. CuO受潮 c. CuO中混有铜36. 化学-修2：化学与技术（15分） 随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含机催化剂（含有

9、v2o5、voso4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：该工艺的主要流程如下：请回答下列问题：（1） 工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法,用化学方程式表示为_（2） 反应的目的是_。（3） 该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式：（4） 用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应后溶液中含钒量：X为_ _ （写化学式）。（5） 经过热重分析测得:NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示

10、。则NH4VO3在分解过程中_ （填字母）。A. 先分解失去H2O,再分解失去NH3B. 先分解失去NH3，再分解失去H2OC. 同时分解失去H2O和NH3D. 同时分解失去H2、N2和H2O37.化学-修3:物质结构与性质（15分）根据题中给出的信息，回答下列问题：（1） X、Y是元素周期表中第二周期元素，X的原子序数小于Y。已知:X原子核外没有未成对电子，则X是_元素（填元素符号）；Y的某种氢化物分子的立体结构呈三角锥形，则该分子中心原子的杂化轨道类型为_,基态Y原子的电子排布图为_（2） 已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：A通常显_价;A的电负性与B比较:A_

11、B（填“ （3） 研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合做录音带磁粉原料的是_。（4） 某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有_ （填字母）。A-离子键 B.共价键 C.金属键D.配位键 E.氢键（5） 科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如右图所示）。MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有_个。下表是三种离子晶体的晶格能数据：离子键的强弱可以通过用离子晶体的晶格能来衡量，KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序是_38. 化学一选

12、修5：有机化学基础（15分）对-甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体，某兴趣小组利用中学的简单有机物进行合成，C经过一系列反应可以得到D，其方案如下：f（1） A的结构简式是_，E中含有的官能团名称是_。（2） C为芳香烃，核磁共振氢谱显示有四种峰，C的结构简式是_。（3） 指出化学反应类型：_；_。（4） 丁子香酚（）是一种重要的调味剂,它与F的关系是_。a.同系物 b.同分异构体 c.同种物质 d.同位素（5） 下列物质不能与丁子香酚发生反应的是_a. NaOH溶液 b. NaHCO3溶液 c. Br2的四氯化碳溶液 d. Na2CO3溶液（6） 写出反应的化学方程式:（7） 写出既含有苯环又能够发生银镜反应的D的同分异构体：_。 （只写2种）