化学方程式300例Word格式.docx
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（33）N2+6K===2K3N
（34）P2+6H2===4PH3
（35）P+3Na===Na3P
2．还原性
（36）S+O2===SO2
（37）S+6HNO3（浓）===H2SO4+6NO2+2H2O
（38）3S+4HNO3（稀）===3SO2+4NO+2H2O
（39）N2+O2===2NO
（40）4P+5O2===P4O10（常写成P2O5）
（41）2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）
（42）PX3+X2===PX5
（43）P4+20HNO3（浓）===4H3PO4+20NO2+4H2O
（44）C+2F2===CF4
（45）C+2Cl2===CCl4
（46）2C+O2（少量）===2CO
（47）C+O2（足量）===CO2
（48）C+CO2===2CO
（49）C+H2O===CO+H2（生成水煤气）
（50）2C+SiO2===Si+2CO（制得粗硅）
（51）Si（粗）+2Cl2===SiCl4
（52）SiCl4+2H2===Si（纯）+4HCl
（53）Si（粉）+O2===SiO2
（54）Si+C===SiC（金刚砂）
（55）Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑
3，（碱中）歧化
（56）Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
（57）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
（58）2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（59）3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
（60）3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
（61）4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
（62）11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
（63）3C+CaO===CaC2+CO
第二篇
金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
（64）2Na+H2===2NaH
（65）4Na+O2===2Na2O
（66）2Na2O+O2===2Na2O2
（67）2Na+O2===Na2O2
（68）2Na+S===Na2S（研磨爆炸）
（69）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
（70）2Na+2NH3===2NaNH2+H2
（71）4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
（72）Mg+Cl2===MgCl2
（73）Mg+Br2===MgBr2
（74）2Mg+O2===2MgO
（75）Mg+S===MgS
（76）Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2↑
（77）2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
（78）2Mg+CO2===2MgO+C
（79）2Mg+SiO2===2MgO+Si
（80）Mg+H2S===MgS+H2
（81）Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
（82）2Al+3Cl2===2AlCl3
（83）4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
（84）4Al（Hg）+3O2+2xH2O===2（Al2O3.xH2O）+4Hg
（85）4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
（86）2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
（87）2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
（88）2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
（89）2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
（90）2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑
（91）2Al+6H2SO4（浓）===Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
（Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化）
（92）Al+4HNO3（稀）===Al（NO3）3+NO↑+2H2O
（93）2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
（94）2Fe+3Br2===2FeBr3
（95）Fe+I2===FeI2
（96）Fe+S===FeS
（97）3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2↑
（98）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
（99）Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
（100）Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
（铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn）
第三篇
非金属氢化物（HF,HCl,H2O,H2S,NH3）
1、还原性:
（101）4HCl（浓）+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O
（102）4HCl（g）+O2===2Cl2+2H2O
（103）16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（104）14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
（105）2H2O+2F2===4HF+O2
（106）2H2S+3O2（足量）===2SO2+2H2O
（107）2H2S+O2（少量）===2S+2H2O
（108）2H2S+SO2===3S+2H2O
（109）H2S+H2SO4（浓）===S+SO2+2H2O
（110）3H2S+2HNO3（稀）===3S+2NO+4H2O
（111）5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
（112）3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2O
（113）H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
（114）2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
（115）2NH3+3Cl2===N2+6HCl
（116）8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
（117）4NH3+3O2（纯氧）===2N2+6H2O
（118）4NH3+5O2===4NO+6H2O
（119）4NH3+6NO===5N2+6H2O（用氨清除NO）
（120）NaH+H2O===NaOH+H2↑
（121）CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2↑
2、酸性:
（122）4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
（123）H2S+Fe===FeS+H2↑
（124）H2S+CuCl2===CuS+2HCl
（125）H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
（126）H2S+HgCl2===HgS+2HCl
（127）H2S+Pb（NO3）2===PbS+2HNO3
（128）H2S+FeCl2===（不反应）_
（129）（NaNH2+H2O===NaOH+NH3）
3，碱性：
（130）NH3+HCl===NH4Cl
（131）NH3+HNO3===NH4NO3
（132）2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4
（133）NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4，不稳定性：
（134）2HF===H2+F2
（135）2HCl===H2+Cl2
（136）2H2O===2H2+O2
（137）2H2O2===2H2O+O2
（138）H2S===H2+S
（139）2NH3===N2+3H2
第四篇非金属氧化物
1、低价态的还原性：
（140）2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
（141）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
（142）SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
（143）SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
（144）SO2+NO2===SO3+NO
（145）2NO+O2===2NO2
（146）NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
（147）2CO+O2===2CO2
（148）CO+CuO===Cu+CO2
（149）3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
（150）CO+H2O===CO2+H2
2、氧化性：
（151）SO2+2H2S===3S+2H2O
（152）SO3+2KI===K2SO3+I2
（153）NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
（154）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
（155）2NO2+Cu===4CuO+N2
（156）CO2+2Mg===2MgO+C
（CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾）
（157）SiO2+2H2===Si+2H2O
（158）SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
（159）SO2+H2O===H2SO3
（160）SO3+H2O===H2SO4
（161）3NO2+H2O===2HNO3+NO
（162）N2O5+H2O===2HNO3
（163）P2O5+H2O===2HPO3
（164）P2O5+3H2O===2H3PO4
（P2O5极易吸水,可作气体干燥剂）
（165）P2O5+3H2SO4（浓）===2H3PO4+3SO3
（166）CO2+H2O===H2CO3
4、与碱性物质的作用:
（167）SO2+2NH3+H2O===（NH4）2SO3
（168）SO2+（NH4）2SO3+H2O===2NH4HSO3
（这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4处理:
2NH4HSO3+H2SO4===（NH4）2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气）
（169）SO2+Ca（OH）2===CaSO3+H2O
（不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别）
（170）SO3+MgO===MgSO4
（171）SO3+Ca（OH）2===CaSO4+H2O
（172）CO2+2NaOH（过量）===Na2CO3+H2O
（173）CO2（过量）+NaOH===NaHCO3
（174）CO2+Ca（OH）2（过量）===CaCO3+H2O
（175）2CO2（过量）+Ca（OH）2===Ca（HCO3）2
（176）CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al（OH）3+Na2CO3
（177）CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
（178）SiO2+CaO===CaSiO3
（179）SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）
（180）SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
（181）SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
第五篇金属氧化物
1,低价态的还原性:
（182）6FeO+O2===2Fe3O4
（183）FeO+4HNO3===Fe（NO3）3+NO2↑+2H2O
2,氧化性:
（184）Na2O2+2Na===2Na2O
（此反应用于制备Na2O）
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
一般通过电解制Mg和Al.
（185）Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O（制还原铁粉）
（186）Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
（187）Na2O+H2O===2NaOH
（188）2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
（此反应分两步:
Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;
（189）2H2O2===2H2O+O2↑H2O2的制备可利用类似的反应:
（190）BaO2+H2SO4（稀）===BaSO4+H2O2
（191）MgO+H2O===Mg（OH）2（缓慢反应）
4,与酸性物质的作用:
（192）Na2O+SO3===Na2SO4
（193）Na2O+CO2===Na2CO3
（194）Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
（195）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
（196）Na2O2+H2SO4（冷,稀）===Na2SO4+H2O2
（197）MgO+SO3===MgSO4
（198）MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
（199）Al2O3+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2O
（Al2O3是两性氧化物:
（200）Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O）
（201）FeO+2HCl===FeCl2+H2O
（202）Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
（203）Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
第六篇含氧酸
1,氧化性:
（204）4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
（205）HClO3+HI===HIO3+HCl
（206）3HClO+HI===HIO3+3HCl
（207）HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
（208）HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
（氧化性:
HClO>
HClO2>
HClO3>
HClO4,
但浓,热的HClO4氧化性很强）
（209）2H2SO4（浓）+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O
（210）2H2SO4（浓）+S===3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe（Al）室温下钝化
（211）6H2SO4（浓）+2Fe===Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
（212）2H2SO4（浓）+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O
（213）H2SO4（浓）+2HBr===SO2+Br2+2H2O
（214）H2SO4（浓）+2HI===SO2+I2+2H2O
（215）H2SO4（稀）+Fe===FeSO4+H2↑
（216）2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
（217）4HNO3（浓）+C===CO2+4NO2↑+2H2O
（218）6HNO3（浓）+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O
（219）5HNO3（浓）+P===H3PO4+5NO2↑+H2O
（220）6HNO3+Fe===Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
（221）4HNO3+Fe===Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
（222）30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3N2O+15H2O
（223）36HNO3+10Fe===10Fe（NO3）3+3N2↑+18H2O
（224）30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O
2,还原性:
（225）H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
（X表示Cl2,Br2,I2）
（226）2H2SO3+O2===2H2SO4
（227）H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
（228）5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
（229）H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3,酸性:
（230）H2SO4（浓）+CaF2===CaSO4+2HF
（231）H2SO4（浓）+NaCl===NaHSO4+HCl
（232）H2SO4（浓）+2NaCl===Na2SO4+2HCl
（233）H2SO4（浓）+NaNO3===NaHSO4+HNO3
（234）3H2SO4（浓）+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
（235）2H2SO4（浓）+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
（236）3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
（237）2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）
等还原性气体）
（238）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）
（239）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr
（240）H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI
（241）2HClO===2HCl+O2
（242）4HNO3===4NO2+O2+2H2O
（243）H2SO3===H2O+SO2
（244）H2CO3===H2O+CO2
（245）H4SiO4===H2SiO3+H2O
第七篇碱
低价态的还原性：
（246）4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
与酸性物质的作用：
（247）2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
（248）NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
（249）2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O
（250）2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
（251）2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
（252）NaOH+HCl===NaCl+H2O
（253）NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
（254）2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
（255）3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
（256）NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？
）
（257）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
（258）Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
（259）Al（OH）3+NH4Cl不溶解
3,不稳定性:
（260）Mg（OH）2===MgO+H2O
（261）2Al（OH）3===Al2O3+3H2O
（262）2Fe（OH）3===Fe2O3+3H2O
（263）Cu（OH）2===CuO+H2O
第八篇盐
（264）2FeCl3+Fe===3FeCl2
（265）2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
（用于雕刻铜线路版）
（266）2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
（267）FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
（268）Fe2（SO4）3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4（较难反应）
（269）2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
（270）2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
（271）FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
（272）2FeCl2+Cl2===2FeCl3
（273）3Na2S+8HNO3（稀）===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O
（274）3Na2SO3+2HNO3（稀）===3Na2SO4+2NO+H2O
（275）2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,与碱性物质的作用:
（276）MgCl2+2NH3.H2O===Mg（OH）2+NH4Cl
（277）AlCl3+3NH3.H2O===Al（OH）3+3NH4Cl
（278）FeCl3+3NH3.H2O===Fe（OH）3+3NH4Cl
（279）Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
（280）Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
（281）NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
（282）Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
（283）NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
（284）3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al（OH）3↓+3CO2↑+6NaCl
（285）3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe（OH）3↓+3CO2↑+6NaCl
（286）3NaHCO3+AlCl3===Al（OH）3↓+3CO2↑+3NaCl
（287）3NaHCO3+FeCl3===Fe（OH）3↓+3CO2↑+3NaCl
（288）3Na2S+Al2（SO4）3+6H2O===2Al（OH）3+↓3H2S↑+3Na2SO4
（289）3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al（OH）3↓+3NaCl
5,不稳定性:
（290）Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O
△
（291）NH4Cl===NH3+HCl
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