化学四川省达州市学年高二下学期期末检测试题解析版.docx

化学四川省达州市学年高二下学期期末检测试题解析版.docx

《化学四川省达州市学年高二下学期期末检测试题解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学四川省达州市学年高二下学期期末检测试题解析版.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

化学四川省达州市学年高二下学期期末检测试题解析版

四川省达州市2016-2017学年高二下学期期末检测试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共6页，满分100分，考试时间90分钟.

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡上，将条形码贴在答题卡规定的位置上.

2．选择题必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答案无效.

3．考试结束后，将答题卡收回.

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Si-28Ca-40Cu-64Zn-65Se-79

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

选择题（共21题，每题2分，共42分.每题只有一选项符合题意。

）

1．下列能源在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生的是（）

①天然气 ②煤 ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能．

A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧

C．①③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

2．下列元素位于d区的是（）

A．CB．CaC．CrD．Ga

3．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如下图所示的是（）

A．锌粒和稀硫酸反应

B．灼热的木炭与CO2反应

C．甲烷在空气中燃烧的反应

D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

4．下列有关叙述或化学用语表示正确的是（）

A．S2-的结构示意图：

B．过氧化氢的电子式：

C．Ge原子的简化电子排布式：

4s24p2D．氯化钠的分子式：

NaCl

5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）

A．含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2NA

B．1mol甲基（—CH3）所含电子数为9NA

C．12克石墨中含有的共价键数目为1.5NA

D．2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数等于2NA

6．PH3是一种无色剧毒气体。

下列判断错误的是（）

A．PH3分子是非极性分子B．PH3分子中有一对电子孤对

C．PH3分子VSEPR模型的名称是四面体D．PH3分子稳定性低于NH3分子

7．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。

下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是（）

A．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+726.5kJ·mol－1

B．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ·mol－1

C．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-675.3kJ·mol－1

D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1453kJ·mol－1

8．已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=akJ·mol－12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ·mol－1

H-H、O=O、O-H的键能分别为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1、462kJ·mol－1，则a为（）

A．-332B．-118C．+350D．+130

9．下列微粒的立体结构的名称正确的是（）

A．SO2 直线形B．NH4＋正四面体形

C．CS2 平面三角形D．BF3 三角锥形

10．有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）

A．A3BC4B．A2BC4C．A2BC3D．A4BC4

11．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）

A.Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数B．NaCl的晶格能与MgO的晶格能

C．H-F键的极性与H-O键的极性D．BF3的键角CS2的键角

12．下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是（）

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B．乳酸属于手性分子，因分子中存在手性碳原子

C．配合物中一定含有过渡金属原子或离子,因为过渡金属原子或离子存在空轨道

D．酸性H3PO4>HClO，是因为H3PO4分子非羟基氧原子数目比HClO多

13．下列叙述正确的是（）

A．离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键

B．可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键

C．Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为12

D．晶体熔点：

金刚石＞食盐＞冰＞干冰

14．已知：

H—Cl和H—I键能分别为431kJ/mol和297kJ/mol，下列性质比较正确且可用键能数据说明原因的是（）

A．稳定性：

HI>HClB．熔、沸点：

HI>HCl

C．同浓度的HI和HCl的酸性：

HI>HClD．还原性：

HI>HCl

15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．溴水存在：

Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．为提高合成氨反应的产率，可采取降低温度的措施

C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H<0，达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．可逆反应：

2HI（g）H2（g）+I2（g）。

达平衡后，缩小容器体积体系颜色变深

16．密闭容器中有如下反应：

mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍．下列说法中正确的是（）

A．m+n＞pB．A的转化率降低

C．平衡向正反应方向移动D．C的质量分数增加

17．向恒温恒容的密闭容器中充入amolX和bmolY，发生反应X（g）+3Y（g）2Z（g）达到平衡时，测得X和Y的转化率分别为25%和37.5%。

则a：

b为（）

A．13B．31C．32D．12

18．对于可逆反应 2AB3（g）  A2（g）＋3B2（g）△H>0，下列图像正确的是（）

19．定量的稀硫酸与过量锌粉反应，为了减慢反应速率但又不影响生成氢气总量的措施是（）

A．加入少量NaOH溶液B．加入少量的NaHSO4溶液　

C．加入少量的CH3COONa溶液D．加入少量的CuSO4溶液

20．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，平衡右移的是（）

A．均增加１molB．均减小１molC．均减半D．均加倍

21．在10L定容密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图1，C的百分含量与温度的关系如图2。

下列分析不正确的是（）

A．t1时刻前，混合气体的密度减小，t1时刻后，混合气体的密度不变

B．该反应的平衡常数表达式

C．由T1向T2变化时，V正 >V逆

D．此反应的正反应为放热反应

第II卷（非选择题，共58分）

22．（Ⅰ）某化学兴趣小组要完成中和热的测定．回答下列问题：

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L﹣1盐酸、0.55mol•L﹣1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_______．

（2）已知：

反应后溶液的比热容c为4.18J·℃﹣1•g﹣1，0.5mol•L﹣1盐酸和0.55mol·L﹣1NaOH溶液的密度均为1g·cm﹣3．实验时记录的实验数据如下：

实验

次数

反应物及用量

溶液温度

t1

t2

1

50mL0.55mol•L-1NaOH溶液

50mL.0.5mol•L-1HCl溶液

20℃

23.3℃

2

50mL0.55mol•L-1NaOH溶液

50mL.0.5mol•L-1HCl溶液

20℃

23.5℃

①盐酸和氢氧化钠反应的中和热△H1=____________（保留两位小数）

②已知：

CH3COOH（aq）CH3COO-（aq）+H+（aq）△H2>0,

CH3COOH（aq）+OH-（aq）=CH3COO-（aq）+H20（l）△H3则△H3_____△H1（填“>”、“<”、“=”）

（Ⅱ）某实验小组利用硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。

该小组实验方案如下（实验测定KMnO4溶液完全褪色时间）。

回答下列问题：

实验

编号

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

H2O/mL

温度/℃

KMnO4溶液完全褪色时间（s）

浓度/mol·L-1

体积/mL

浓度/mol·L-1

体积/mL

①

0.20

2.0

0.010

4.0

2.0

25

t1

②

0.20

4.0

0.010

4.0

0

25

t2

③

0.20

4.0

0.010

4.0

0

50

t3

（3）上述反应的离子方程式为______________________________________

（4）t1_____t2（填“>”、“<”、“=”），其理由是__________________

（5）实验②和实验③两组实验的目的是______________________________

（6）有同学做实验时发现，硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应开始时，溶液褪色慢，但反应一段时间后溶液褪色明显加快。

针对上述实验现象，该同学提出下列猜想：

猜想①：

硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。

猜想②：

__________________（请你补充）

要证实猜想②，除硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂是______。

A．硫酸钾B．硫酸锰C．水D．氯化锰

23．A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种常见元素，其相关信息如下表：

元素

相关信息

A

原子核外有7种运动状态不同的电子

B

外围电子排布式为nsnnpn+2

C

常见的金属，在周期表中周期序数与族序数相等

D

气态氢化物及最高价氧化物对应的水化物均为强酸

E

一种核素的质量数为56，中子数为30

F

单质紫红色，电缆材料，常见氧化物为黑色

回答下列问题：

（1）元素E在元素周期表中的位于第四周期第__族，其高价态离子核外有__个未成对电子

（2）B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序是______（用离子符号表示）．

（3）A、D两元素的简单氢化物发生反应生成的化合物的电子式为_______

（4）常温下AD3是一种淡黄色液体。

以下关于AD3的说法中，正确的是__________

A．AD3分子中只有非极性键B．AD3分子中各原子均达8e-稳定结构

C．AD3的晶体属于分子晶体D．AD3液体气化时化学键被破坏

（5）金属C与E的黑色磁性晶体氧化物在高温下反应，该反应的化学方程式为___________________

（6）向F的硫酸盐溶液中通入AH3气体至过量,观察到的现象是__________；该过程总的离子反应式为________________向反应后的溶液中加入适量乙醇,析出深蓝色晶体，该晶体中不含有的化学键类型是________

A．配位键　　　　　B．极性共价键　　　　　C．非极性共价键