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如颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、等都属于物理性质。
物质的性质决定用途。
【解题警示】化学变化和化学性质的联系：
在叙述物质的性质时，往往有下列关键字：
“能”、“不能”、“会”、“可以”、“易”、不易、”难”、“就”、等。
如：
木材燃烧——_化学变化铁生锈——_化学变化
木材能燃烧—_化学性质_鉄（在潮湿的空气里）易生锈—_化学性质__铁在干燥的空气里难生锈——_化学性质_物质的变化已经、了、在、
物理变化和化学变化的本质区别是：
是否有新物质生成。
联系是：
在化学变化的过程中一定同时发生物理变化，但在物理变化的过程中不一定发生化学变化。
二、走进化学实验室
1.化学是一门以实验为主的科学，化学的许多重大发现和研究成果都是通过得到的。
2.学习化学的一个重要途径是实验，通过实验以及对实验现象的_观察、记录、分析_等，可以发现和验证化学原理，学习科学研究的方法并获得化学知识。
2.蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的；
一般蜡烛为圆柱形、乳白色、固体；
特殊的蜡烛，如生日蜡烛，有多种颜色和形状，但那是添加染料后形成的；
蜡烛一般都具有轻微的气味。
如果用小刀切下一块蜡烛放入水中，会发现蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密谋比水小。
]
3.点燃蜡烛，会发现火焰分外焰、内焰、焰心，最里面一层火焰较为暗淡，底部呈淡蓝色，为焰心；
第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰；
围绕在最外面的第三层火焰呈黄色，明亮而不耀眼，为外焰。
外焰最亮；
取一根火柴梗，拿住一端迅速放入火焰中，约1秒后取出，发现处在火焰最外层最先变黑，说明这一层火焰温度最高；
取一个干燥的烧杯照在火焰上，发现烧杯内壁上出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯倒入少量澄清石灰水，振荡，发现澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳。
蜡烛由碳、氢元素组成。
（4）熄灭后：
有白烟（为石蜡蒸气，点燃白烟，蜡烛复燃。
4.通过对人体吸入的空气和呼出的气体的探究可知，吸入的空气中含有的氧气含量比呼出的气体多，而含有的二氧化碳含量和水含量比呼出的气体中少。
此实验也可用于植物微生物的呼吸。
光合作用是消耗氧气产生二氧化碳。
5.化学探究活动体现了化学学习特点的三个“关注”：
（1）关注物质的性质。
如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点以及如石蜡能否燃烧、其燃烧后产物能否使澄清石灰水变浑浊等。
（2）关注物质的变化。
如石蜡受热时是否熔化，燃烧时是否发光、放热并有二氧化碳气体和水蒸气生成等。
（3）关注物质的变化过程及其现象。
即不是孤立地关注。
6、科学探究的一般步骤：
提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价。
6.实验室取用药品，要注意“三不”，其内容是：
（1）不能用手接触药品
（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻药品。
（3）不得尝任何药品的味道（采用招气入鼻法）。
7.固体药品通常保存在广口瓶中，取用固体药品一般用钥匙，块状药品用镊子夹取。
用过的钥匙或镊子要立即用干净的纸擦净，以备下次使用。
往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在试管壁上，可先使试管倾斜，然后把盛有药品的药匙（或用小纸条折成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。
3、固体药品的取用
粉末状及小粒状药品：
用药匙或V形纸槽一横二送底三直立
块状及条状药品：
用镊子夹取。
（一横二放三慢竖
8.要严格按照规定的用量取药，如果实验没有说明用量，就应该取用最少量，即液体用1--2毫升，固体只要盖满试管底部。
9.液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。
取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌子上，然后拿起瓶子，使瓶上的标签向着手心。
（以免残留液流下而腐蚀标签）。
试管要倾斜，瓶口紧挨着试管口，使液体缓缓倒入试管，倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
10.液体药品通常放在细口瓶里。
在实验室中应注意节约药品。
取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积，量取液体时，量筒必须放平稳，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。
若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数；
俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数。
11、滴管的使用：
a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。
用完的滴管立即用水清洗。
滴瓶的滴管不用水清洗。
12、连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：
先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
11.使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；
绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；
用完酒精灯后，必须用灯帽盖熄，不可用嘴去吹。
不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。
酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
12、用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶。
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
。
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）。
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿。
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶。
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
12.有下列仪器：
A试管，B烧杯，C烧瓶，D蒸发皿，E量筒。
中给液体加热可用的仪器是ABCD，给固体加热可用的仪器是AD，可以直接在火焰上加热的仪器是AD，应垫上石棉网加热的是BC。
13.给试管里的液体加热时液体体积不要超过试管容积的1/3，在加热过程中要不断地移动试管，且试管与桌面成450角，避免液体加热时冲出伤人，试管口不可朝着自己或他人。
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；
夹持部位在距试管口近1/3处。
14.做实验必须用干净的仪器，否则会影响实验效果。
洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表示仪器已洗干净。
洗净的玻璃仪器应放在试管架上或指定的地方。
废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：
（1）先调整零点
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
第二单元我们周围的空气知识点
一、空气
1.最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成结论的科学家是拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：
足量且产物是固体b、装置要求：
气密性良好c、现象：
有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：
空气是混合物；
O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：
液面上升小于1/5原因：
装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
能否用铁、铝代替红磷？
不能原因：
铁、铝不能在空气中燃烧。
能否用碳、硫代替红磷？
产物是气体，不能产生压强差
红磷燃烧的现象是产生大量的白烟，放出大量的热；
（2）待红磷熄灭并冷却后，打开集气瓶中出现的现象是集气瓶内水面上升，约占集气瓶容积的1/5；
由此得出的结论是氧气占空气总体积的1/5
2.空气的成分按体积计算，大致是氧气占21%，氮气占78%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%以及其他气体和杂质占0.03%。
所以说，空气的成分以氮气为主，其中氧气约占空气体积的1/5，氮气约占空气体积的4/5。
3.稀有气体包括氦、氖。
氩、氪、氙等。
4.纯净物指由一种物质组成的物质，如氮气、氧气；
混合物指由两种或多种物质混合而成的物质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持自已的化学性质，如空气、自然界的水、溶液。
5.写出下列物质的化学式：
（1）氧气O2
（2）二氧化碳CO2（3）氮气N2（4）五氧化二磷P2O5
6.氧气有两方面的主要用途：
一是供给呼吸，二是支持燃烧。
7.氮气具有广泛用途，它是制硝酸和化肥的重要原料；
由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气可以延长使用寿命等。
8.稀有气体是一种重要的气体，它们都没有颜色、没有气味化学性质很不活泼。
9.排放到空气中的有害气体和烟尘，对空气造成了污染。
全球气候变暖、臭氧层被破坏和酸雨的形成等都与空气污染有关。
有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等
空气污染的危害：
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。
保护措施：
加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）
10.空气质量日报的主要内容包括空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
二、氧气
1.通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体，密度大于空气。
氧气不易溶于水，液氧是淡蓝色液体，固态氧是淡蓝色雪花状固体。
2.写出下列化学方程式及反应现象：
（2）氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷
产生大量白烟
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体
镁
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4）
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
（1）木炭在氧气中燃烧____________________
现象剧烈燃烧发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体
（2）硫在空气中或氧气中燃烧________________________
现象：
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气里燃烧发出明
亮的蓝紫色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体。
（3）铁丝在氧气中燃烧________________________
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
3.做铁丝燃烧的实验时，为什么要把铁丝绕成螺旋状？
为什么要在铁丝下端系一根火柴梗？
为什么要在集气瓶厎放少量水或铺一层细沙？
答：
为了增大铁丝的受热面积。
提高局部温度、引燃铁丝。
防止高温的生成物溅落炸裂瓶底。
4.氧气的化学性质比较活泼，物质与氧气的反应属于氧化反应，氧气在反应中提供氧，具有氧化性。
5.物质在氧气中燃烧是较剧烈的氧化反应，而有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化，如铁生锈。
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，叫做化合反应。
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫分解反应。
6.工业上根据氧气和氮气的沸点不同，分离出氧气。
将空气液化，然后蒸发，氮气先蒸发出来，余下的是液态氧。
此过程为物理变化。
7.实验室可以用加热高锰酸钾的方法制备氧气，其反应的化学方程式为__________________________________实验前先检查装置的气密性；
固定试管时，试管口要略下倾；
为防止高锰酸钾粉末扩散，应在试管口放置一团棉花；
要停止实验时，应先把导管从水中移出，再停止加热。
还可以用__加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应的化学方程式为_________________________。
也可以采用在二氧化锰催化剂分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，反应的化学方程式为________________________.
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：
连—查—装—固—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：
均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：
便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：
防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：
用带火星的木条放在集气瓶口
检验：
用带火星的木条伸入集气瓶内
8.因为氧气不易溶于水，可用排水法收集氧气；
因为氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集氧气。
若用向上排空气法收集氧气，检验氧气是否已收集满的方法是在瓶口放带火星的木条，若复燃证明已收集满。
9.在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，但本身的_质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质称为催化剂。
一个反应的催化剂可以有多种，如MnO2可作过氧化氢的催化剂，CuO也可作该反应的催化剂。
9、常见气体的检验方法①氧气：
带火星的木条②二氧化碳：
澄清的石灰水③氢气：
将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：
物质与氧（氧元素）发生的反应。
剧烈氧化：
燃烧
缓慢氧化：
铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
第三单元自然界的水知识点
一、水的组成分子和原子
1.水是世界上最普通、最常见的物质之一，不仅江河湖海中含有水各种生物体内也都含有水。
纯水和蒸馏水是纯净物，其它水为混合物。
溶液是混合物。
2.电解水时，两只玻璃管都有气泡产生，连接电源负极的一端的管内汇集的是氢气，连接电源正极的一端的管内汇集的是氧气，它们的体积比约为2:
1。
用带火星的木条去检验正极产生的气体，木条复燃；
用燃着的木条去检验负极产生的气体，能燃烧。
水通电分解的变化可用化学方程式表示为2H2O通电2H2↑+O2↑这说明水是有氧元素和氢元素组成的。
化学反应前后，元素种类不发生变化。
3.氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气小，且是相同条件下密度最小的气体。
氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能会发生爆炸。
化学反应的文字表达式：
３、氢气的实验室制法
原理：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；
不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。
4.由同种元素组成的纯净物叫单质；
.由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的，叫做氧化物。
5、构成物质的微粒由分子、原子、离子。
5.分子的质量和体积都很小。
如1个水分子约是3×
10-26kg，一滴水中大约有1.67×
1021个水分子。
6.分子总是在不断的运动。
氨在空气中扩散、品红在水中扩散及水在常温下的挥发等都是分子运动的结果。
在受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快，这就是水受热蒸发加快的原因。
具有挥发性的物质都能说明分子在不断运动。
浓氨水会使酚酞溶液变红。
7.分子间是有间隔的，相同质量的同一种物质在固态、液态和气态时所占的体积不同，就是因为其分子间的间隔不同的缘故；
气体容易压缩是因为它们分子间的间隔大，液体、固体不易压缩是因为它们分子间的间隔小。
物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。
两种液体混合，它们的总体积小于二者体积之和。
8.分子是由原子构成的，如一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成的；
一个氧分子是由两个氧原子构成的。
9.由分子构成的物质发生物理变化时，物质的分子本身没有变化，如水变为水蒸气时，水分子本身没有变化，水的化学性质也没有变化；
由分子构成的物质发生化学变化时，它的分子发生了变化。
如水电解时，水分子变成了氢分子和氧分子。
可见，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
10.在化学变化中，分子分成了原子，原子又重新组合成新的分子。
也就是说，在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化，原子是发生化学变化的最小微粒。
三、分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小；
不断运动；
有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：
在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
二、水的净化与作用水资源保护
1.纯水是无色、无味、清澈透明的液体。
而自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里由于含有许多可溶性和不溶性杂，因此常呈浑浊。
2、水的净化方法：
沉淀、过滤、吸附、蒸馏。
净化程度由低到高的是沉淀、吸附、过滤、蒸馏。
3、沉淀适用范围：
除去不溶于水的大颗粒物质。
分为静置沉淀和吸附沉淀；
静置沉淀是将净化的水放置一段时间，使不溶物沉下来；
吸附沉淀是水中加入明矾，生成胶状物对杂质吸附产生沉淀。
明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水的杂质，使之从水中沉降出来。
5、过滤操作适用范围：
用于分离难溶性固体与液体，除去不溶性杂质。
所需仪器：
铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗。
注意事项：
“一贴二低三靠”“一贴”：
滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：
（1）滤纸的边缘低于漏斗口
（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：
（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
承接滤液的烧杯不干净
倾倒液体时液面高于滤纸边缘
滤纸破损
3.吸附：
市场上出售的净水器里装有活性炭，其作用是吸附水中的杂质。
既可吸附可溶性杂质也可吸附不溶性杂质。
能除臭和色素。
因为活性炭的结构疏松。
4．蒸馏：
利用液体沸点不同将液体分离的方法，净化程度较高。
常用来制取蒸馏水。
属于物理变化。
4.易生水垢的水中含有可溶性钙、镁化合物较多，叫硬水；
这种水可以通过物理或化学的方法转化成含可溶性钙、镁化合物较少的软水。
区分硬水和软水可用肥皂水。
泡沫少、浮渣多的是硬水，泡沫多的是软水。
软化硬水的方法蒸馏、煮沸。
5用硬水洗衣服，既浪费肥皂，又洗不干净；
锅炉用水硬度高了，会形成水垢，浪费燃料，还会使管道局部过热，引起管道变形或损坏，甚至还可能引起爆炸。
引起结石。
6.自然界的水包括海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水和生物水等各种形态，总储量约为1.39×
1018m3，地球地表约71%被水覆盖。
7.海洋是地球上最大的储水库，它不仅繁衍着无数水生动植物，还蕴藏着丰富的化学资源，是人类的资源宝库，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。
8.地球上淡水资源并不充足，仅占总储水量的2.53%，且主要分布在两级和高山的冰雪及永久冻土带中，难以利用，可利用的只约占其中的30.4%。
9.我国的人均水量约占世界人均水量的1/4，居世界80多位。
我国水资源总量为2.8×
1012，为世界第六。
10.为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。
11、节约用水的措施：
第一，工业用水要重复利用；
第二，农业用水改浇灌为喷灌、滴灌；
第三，改不间断用水为分段用水；
第四，改旧式马桶为节水型马桶。
11.水体污染是指大量污染物排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人体健康、生活以及生产活动等造成损失和威胁的情况。
水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。
12、防止水污染：
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；
生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；
合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；
加强水质监测。
第四单元物质构成的奥秘知识点
一、元素离子
1.原子是居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，由于核内质子数与核外电子数相等，所以整个原子不显电性。
2.一般原子的原子核是由质子和中子构成的，但有一种氢原子的原子核中没有中子
3.原子的质量很小，使用、记忆不方便。
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