高一化学下册阶段测试题3Word格式.docx

高一化学下册阶段测试题3Word格式.docx

《高一化学下册阶段测试题3Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学下册阶段测试题3Word格式.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

A．3种和4种B．4种和1种C．5种和2种D．6种和4种

4.将1mol甲烷与氯气发生取代反应，待反应完全后，测得4种有机取代物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量为（）

A．0.5molB．2molC．2.5molD．4mol

5.下列四个选项的描述正确的是（）

A.乙烯的结构简式：

CH2CH2

B.CH3C（CH3）2CH2CH2CH（CH2CH3）CH3的系统命名为：

2，2，5—三甲基庚烷

C.羟基的电子式：

D．CCl4的电子式：

6．下列化学式一定表示一种纯净物的是

A．C2H4Br2B．C2H6C．C4H10D．C5H12

7．下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是（）

A．Ba（OH）2·

8H2O与NH4Cl的反应B．铝与盐酸的反应

C．强酸和强碱反应生成水的反应D．灼热的炭与二氧化碳的反应

8．反应A（g）＋3B（g）===2C（g）＋2D（g）在四种不同情况下的反应速率可分别为

①v（A）＝0.15mol/（L·

s）　②v（B）＝36mol/（L·

min）　③v（C）＝0.4mol/（L·

s）　④v（D）＝0.45mol/（L·

s）该反应进行的快慢顺序为。

（）

A.④＞③＝②＞①B.④＞③>

②＞①

C.②＞④＞③＞①D.②＞③＝④＞①

9.在一个恒温恒容的密闭容器中发生如下反应，2A（g）+2B（s）

C（g）+3D（g）,不能说明该反应达到平衡的是（）

A.气体总质量不变B.反应物B的物质的量浓度不变

C.混合气体的平均相对分子质量不变D.物质C的生成速率和D的消耗速率之比为1:

3

10.在下列5种物质沸点的排列顺序中，正确的是（　　）。

①正丁烷　②2甲基丙烷　③戊烷　④2甲基丁烷　⑤2，2二甲基丙烷

A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞④＞③＞②＞①

C．③＞④＞⑤＞①＞②D．②＞①＞⑤＞④＞③

11．下列说法中错误的是（　　）。

①分子量相同而结构不同的物质互为同分异构体,②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似

A．①②③④B．只有②③

C．只有③④D．只有①②③

12．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）

A．甲烷与氯气混和后光照反应；

乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；

苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应；

乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应

D．在苯中滴入溴水，溴水层变无色；

乙烯生成聚乙烯的反应

13．下列有关物质结构的描述正确的是（）

A．甲苯分子中的所有原子可能共平面B．苯乙烯分子中所有原子不可能共平面

C.甲苯中最多有13个原子共平面D.丙烯分子中最多有6个原子共平面

14.日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性。

电池总反应为：

CH3OCH3+3O2＝2CO2+3H2O，电池示意如右图,说法不正确的是（）

A．a极为电池的负极

B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C．电池正极的电极反应为：

4H++O2+4e－=2H2O

D．电池工作时,1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移

15.据报道，锌电池可能将会取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。

其电池总反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。

则下列叙述正确的是（　　）。

A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋

C．正极发生氧化反应D．电解液为强酸

16.四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是（　　）

①a－b＝n－m　②元素的原子序数：

a＞b＞c＞d　③元素非金属性：

Z＞R　

④最高价氧化物对应的水化物的碱性：

X＞Y

A．只有③B．①②③④C．①②③D．②③

17.如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是（　　）

A．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液

B．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液

C．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液

D．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液

18.可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。

下列说法正确的是（　　）。

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：

Al＋3OH－－3e－===Al（OH）3↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的碱性保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

19.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）

A．该反应是吸热反应

B．断裂1molA—A键和1molB—B键放出xkJ的能量

C．断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量

D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量

20.在一定条件下，将A、B、C三种物质各2mol通入一个密闭容器中发生反应2A+B

2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是（）

A.2B.1C.0D.3

21、碳酸铜和碱式碳酸铜〔Cu2（OH）2CO3〕均可溶于盐酸，转化为氯化铜。

在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。

溶解28.4g的上述混合物，消耗2mol·

L-1的盐酸250mL。

灼烧等量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（）

A.40gB.30gC.20gD.15g

22.甲、乙两种非金属元素：

①甲单质比乙单质容易与H2化合；

②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质；

③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；

④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；

⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。

一般能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）。

A．只有④B．只有⑤

C．①②③D．①②③④⑤

23.对于影响化学反应速率的因素，下列说法正确的是（　　）。

A．不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率

B．可逆反应A（g）

B（g）＋C（g），增大压强正反应速率减小，逆反应速率增大

C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大

D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共54分）

24．（8分）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。

先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中（A下端活塞关闭）。

（已知此反应属于放热反应；

苯和液溴都易挥发）

（1）写出A中反应的化学方程式

_____________________________________________。

（2）A中观察到的现象是出现______________色气体。

（3）C中盛放

的作用是_____________________。

（4）要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应（没有HBr生成），可向试管D中加入

溶液，产生了淡黄色AgBr沉淀，即得到证明，生成淡黄色AgBr沉淀的离子方程式是；

另一种验证的方法是向试管D中加入

实验现象是

25．（10分）宁南中学某化学兴趣小组为了探究“乙烯的化学性质”，他们做了如下实验：

根据所学知识回答下列问题。

（1）将乙烯气体通入溴的CCl4溶液中，实验现象是，发生反应的化学方程式为：

，该反应的类型为。

（2）将乙烯气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，实验现象是，因而可以用酸性高锰酸钾区分烷烃和烯烃。

（3）乙烯与水在一定条件下的化学反应方程式为：

。

（4）该烃为乙烯的同系物，在标准状况下5.6L的质量为10.5g，10.5g该烃完全燃烧时生成16.8L（标况下）二氧化碳和13.5g水，则该烃发生加聚反应的化学方程式：

26．（12分）

（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O

3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH。

请回答下列问题：

①高铁电池的负极材料是________。

②放电时，正极发生________（填“氧化”或“还原”）反应：

已知负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn（OH）2，则正极反应为__________________________________________。

③放电时，____（填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强。

（2）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从________口通入（填“A”或“B”）；

②假设使用的“燃料”是甲烷，a极的电极反应式为______________________________________；

与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极物质时，甲烷燃料电池的理论放电量是铅蓄电池的倍（保留一位小数）。

27.（12分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>

C>

A>

B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。

C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。

试回答：

（1）这四种元素分别是：

A________，B________，C________，D________。

（填名称）

（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________。

（3）A与B形成的三原子分子的形成过程是，

B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是________。

（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是________________________________________________________________________。

28.（12分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为。

X的物质的量浓度减少了______，Y的转化率为_____________。

（2）该反应的化学方程式为：

___________________________________

（3）若为恒温、恒容，通入氦气后速率（填“减小”、“不变”或“增大”），若为恒温、恒压，通入氩气后速率（填“减小”、“不变”或“增大”）。

宁南中学2017届高一下期第二次月考化学试题参考答案

一、选择题

1-5:

DBBCB6-10:

BDABC11-15:

ACCDB16-20:

DBACA21-23:

CCD

二、非选择题

24．

（1）＋

　　—　＋HBr

（2）红棕色（Br2蒸气）

（3）吸收Br2蒸气和苯蒸气（4）Br-+Ag+＝AgBr↓　石蕊（溶液），溶液变红色

25.

（1）溶液黄色褪去;

CH2＝CH2＋Br2

CH2Br—CH2Br;

加成反应

（2）高锰酸钾溶液紫色褪去

一定条件下

（3）CH2＝CH2＋H2O

CH3CH2OH

（4）

26.　

（1）①Zn　②还原　FeO

＋3e－＋4H2O===Fe（OH）3＋5OH－　③正

（2）①B　②CH4－8e－＋10OH－===CO

＋7H2O③51.8或51.7

27.　

（1）碳；

氧；

硅；

钠

（2）H2O>

CH4>

SiH4

（3）

（4）2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

28.

（1）0.079mol/（L·

s）　0.395mol·

L－1

79．0%　

（2）X（g）＋Y（g）

2Z（g），（3）不变，减小