百强校学年云南曲靖一中高一下学期期末考试化学卷带解析Word格式文档下载.docx
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C．若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊
D．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀
3、电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：
Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag。
下列叙述正确的是（ ）
A．Zn是正极，Ag2O是负极
B．Zn是负极，Ag2O是正极
C．工作时负极区溶液的pH增大
D．工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
4、巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH。
现有①氯化氢②溴水
③纯碱溶液
④乙醇
⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据据巴豆酸的结构特点，判断在一定的条件下，能与巴豆酸反应的物质是（ ）
A．只有②④⑤
B．只有①③④
C．只有①②③④
D．全部
5、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（
A．碳酸钙受热分解
B．乙醇燃烧
C．盐酸与氢氧化钠反应
D．氧化钙溶于水
6、下列化学式只能表示一直物质的是（
A．C3H8
B．C4H10
C．C5H12
D．C2H4Cl2
7、下列溶液中不能够区分SO2和CO2气体的是（）
A．品红溶液
B．H2S溶液
C．澄清石灰水
D．KMnO4溶液
8、下列氧化物中，加入水能进一步反应生成相应物质的是
A．SiO2→H2SiO3
B．SO3→H2SO4
C．NO→HNO3
D．Al2O3→Al（OH）3
9、“类比法”是化学学习中的一种常用方法。
下列说法正确的是（
A．CO2能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，SO2也有同样现象
B．加热条件下，Na与O2反应生成Na2O2，Li与O2反应也生成过氧化锂
C．常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化，浓硫酸也能使铁、铝钝化
D．铁可置换出硫酸铜溶液中的铜，钠也可置换出硫酸铜溶液中的铜
10、标准状况下，使NO2和O2按4:
1体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）
A．1/14mol/L
B．4/5mol/L
C．1/28mol/L
D．1/42mol/L
11、已知氢化铵（NH4H）与NH4Cl的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列有关叙述中不正确的是（
①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键
②NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性
③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
④NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生
A．①②
B．②③
C．①②③
12、对下列事实的解释错误的是（
A．氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水
B．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性
C．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性
D．氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性
13、下表各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
14、下列氢化物中稳定性有强到弱的顺序正确的是（
A．CH4>
NH3>
H2O>
HF
B．SiH4>
H2S>
HCl
C．HF>
H2O>
PH3
D．NH3>
PH3>
H2S>
HBr
15、下列反应中，产生氢气速度最快的是（
A．常温下铝与6mol/L的硝酸
B．常温下镁与3mol/L的醋酸
C．常温下铁与3mol/L的盐酸
D．常温下镁与3mol/L的硫酸
16、化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施是（
A．使用催化剂
B．改变浓度
C．升高温度
D．降低温度
17、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是
18、下列物质中，既含离子键又含共价键的是（
A．Na2O
B．NH3
C．Ca（OH）2
D．CaBr2
19、下列表达方式错误的是
A．HCl电子式：
B．硫离子结构示意图：
C．10个中子的氧原子：
D．CO2结构式：
O=C=O
20、广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用．你认为下列判断不正确的是（ ）
A．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑
B．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用
C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重
D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生
第II卷（非选择题）
二、填空题（题型注释）
21、（8分）A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素。
A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；
C元素是植物生长三大营养元素之一；
D的单质具有强氧化性，D的氢化物形成的酸常用于雕刻玻璃；
E原子核外K层电子数与M层电子数相等；
F原子的价电子数等于电子层数的两倍。
请回答下列问题：
（1）CD3的电子式为______________；
（2）用离子方程式表示G的非金属性比F强______________；
（3）C与E形成的化合物溶解于水中的反应方程式为______________；
（4）C的氢化物与G的单质以物质的量之比1：
3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则X的化学是为______________。
22、（11分）
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（标准状况下），实验记录如下（累计值）：
①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大_______。
②2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______。
（设溶液体积不变）
③如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液
D．CuSO4溶液
E.Na2CO3溶液，你认为可行的是_____。
（2）将等物质的量A、B混合于2L密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，此时A的浓度与B的浓度之比为3:
5，C的平均反应速率是0.1mol/（L·
min）则平衡时A的浓度为__________mol/L，B的平均反应速率
mol/（L·
min）。
（3）已知断裂1molC-H，O=O，C=O，H-O化学键所需能量分别为akJ，bkJ，ckJ，dkJ，则该反应CH4+O2=CO2+2H2O的反应热为△H=________kJ/mol。
三、实验题（题型注释）
23、为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。
（1）该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2。
在此实验中，F仪器的作用是：
______________；
发生装置B应选择三种装置中的___________（填序号）。
（2）D装置中主要反应的离子方程式为__________________。
（3）为验证通入D装置中过量的气体是Cl2还是SO2气体，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液
②氯化亚铁溶液
③硫氰化钾溶液
④品红溶液
⑤酸性高锰酸钾溶液。
A．若Cl2过量：
取适量D中溶液滴加至盛有______（选填一个序号）试剂的试管内，再加入_____（选填一个序号）试剂，发生的现象是：
____________________；
B．若SO2过量：
取适量D中溶液滴加至盛有______（选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是：
____________________。
四、推断题（题型注释）
24、已知：
A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。
下列是有机物A～G之间的转化关系：
（1）A的官能团的名称是______________________；
C的结构简式是______________；
（2）E是一种具有香味的液体，由B+D→的反应方程式为___________，该反应类型是______________；
（4）G是一种高分子化合物，其结构简式是______________；
（4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27°
C）进行应急处理．写出由A制F的化学反应方程式______________。
参考答案
1、A
2、A
3、B
4、D
5、A
6、A
7、C
8、B
9、C
10、C
11、B
12、C
13、C
14、C
15、D
16、C
17、C
18、C
19、A
20、B
21、
（1）
（2分）；
（2）Cl2+S2-=S↓+2Cl-（2分）；
（3）Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑（2分）；
（4）NCl3（2分）。
22、
（1）①2～3min（1分）②0.1mol/（L·
min）（2分，不写单位或单位错扣1分）
③AB（2分，选对一个选项给1分，错选0分）
（2）0.75；
0.05（每空2分）
（3）4a+b-2c-4d（2分）
23、
（1）防止倒吸（2分）；
①（2分）；
（2）Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl－+SO42－（2分）；
（3）（每空1分）a．②；
③；
溶液变为红色；
B．答案一：
④；
品红溶液褪色，加热后溶液颜色恢复；
（不强调加热溶液颜色恢复不给分）；
答案二：
⑤；
溶液紫色褪去。
（所选试剂与现象一致才给分）
24、
（1）碳碳双键（1分）；
CH3CHO（2分）；
（2）CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O（2分）；
酯化反应（或取代反应）（1分）
（3）
（4）CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl（2分）
【解析】
1、试题分析：
A．反应处于平衡状态时，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，4v正（O2）=5v逆（NO），反应到达平衡状态，A正确；
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示反应向正向进行，反应自始至终都是1：
1，不能说明到达平衡，B错误；
C．升温，正逆反应速率都增大，C错误；
D．平衡状态时，各物质的浓度与开始加入的多少以及转化率有关，与平衡状态无关，D错误。
答案选A。
【考点定位】本题主要是考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素等知识
【名师点晴】该题为高频考点，题目难度中等。
难点是平衡状态判断，可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：
①正反应速率和逆反应速率相等。
②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。
只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。
判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。
2、试题分析：
A．若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，反应生成二氧化硫，二氧化硫可以使紫色石蕊试液变为红色，而不能漂白石蕊试液，所以c中石蕊溶液不褪色，A错误；
B．该装置没有加热仪器，常温下二氧化锰与浓盐酸不反应，所以c中溶液不褪色，B正确；
C．若a为醋酸溶液，b为贝壳，由于醋酸的酸性比碳酸强，所以醋酸与贝壳中的碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则c中澄清石灰水变浑浊，C正确；
D．若a为浓氨水，b为生石灰，浓氨水与石灰石混合生成氨气，氨气通入AlCl3溶液生成氢氧化铝沉淀，则c中产生白色沉淀，D正确。
考点：
考查实验方案设计正误判断的知识。
3、试题分析：
A．根据电池反应式知，锌失电子化合价升高而作负极，氧化银作正极，A错误；
B．根据电池反应式知，锌失电子化合价升高而作负极，氧化银作正极，B正确；
C．负极上电极反应式为Zn-2e-+2OH-＝Zn（OH）2，由于氢氧根离子参加反应而导致负极附近氢氧根离子浓度降低，则溶液的pH减小，C错误；
D．锌作负极，氧化银作正极，电子从负极锌沿导线流向正极氧化银，D错误。
答案选B。
【考点定位】本题主要是考查化学电源新型电池工作原理的知识
【名师点晴】掌握原电池的工作原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，解答时注意灵活应用。
4、试题分析：
①巴豆酸含有碳碳双键，一定条件下可以与HCl发生加成反应，正确；
②巴豆酸含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色，正确；
③巴豆酸含有羧基，表现酸性，由于酸性比碳酸强，所以可与纯碱溶液发生反应制取CO2气体，正确；
④巴豆酸含有羧基，可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应，产生酯和水，正确；
⑤巴豆酸含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，正确。
故在一定的条件下，能与巴豆酸反应的物质是①②③④⑤，选项D正确。
答案选D。
考查有机物的结构与性质的知识。
5、试题分析：
A．碳酸钙受热分解是吸热反应，反应物的能量低于生成物的能量，A正确；
B．乙醇燃烧反应是放热反应，反应物的能量高于生成物的能量，B错误；
C．盐酸与氢氧化钠反应是放热反应，反应物的能量高于生成物的能量，C错误；
D．氧化钙溶于水的反应是放热反应，反应物的能量高于生成物的能量，D错误。
【考点定位】本题主要是考查反应热效应与物质含有的能量的关系的判断的知识
【名师点晴】掌握常见的放热反应和吸热反应是解答的关键，归纳如下：
一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。
大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。
6、试题分析：
A．C3H8只表示丙烷这种物质，A正确；
B．C4H10可以表示CH3CH2CH2CH3，也可以表示（CH3）2CHCH3，所以不能只表示一种物质，B错误；
C．C5H12可以表示CH3CH2CH2CH2CH3，也可以表示（CH3）2CHCH2CH3或（CH3）2C（CH3）2，所以不能只表示一种物质，C错误；
D．C2H4Cl2可以表示CH3CHCl2，也可以表示CH2ClCH2Cl，所以不能只表示一种物质，D错误。
考查有机物同分异构体的书写的知识。
7、试题分析：
A．SO2可以使品红溶液褪色，而CO2气不能使品红溶液褪色，可以鉴别二者，A错误；
B．H2S溶液与发生SO2反应产生S，使溶液变浑浊，而CO2不能发生反应，现象不同，可以鉴别，B错误；
C．SO2和CO2气体都可以使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别二者，C正确；
D．SO2具有还原性，可以使KMnO4溶液褪色，而CO2气体不能发生反应，现象不同，可以鉴别，D错误。
答案选C。
【考点定位】本题主要是考查物质鉴别试剂的选择的知识
【名师点晴】SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。
所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。
通常可用以下方法：
①可根据物理性质，CO2无色无味，SO2无色具有刺激性气味。
②用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。
③用酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。
④用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。
⑤用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。
⑥用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。
8、试题分析：
A．SiO2难溶于水，不能与水发生反应产生H2SiO3，A错误；
B．SO3能溶于水，与水发生反应产生H2SO4，B正确；
C．NO难溶于水，不能与水发生反应产生HNO3，C错误；
D．Al2O3难溶于水，不能与水发生反应产生Al（OH）3，D错误。
考查物质的性质及相互转化关系的应用的知识。
9、试题分析：
A．二氧化碳与次氯酸钙反应先生成碳酸钙，使溶液变浑浊，然后碳酸钙再与二氧化碳和水反应生成可溶性的碳酸氢钙，溶液变为澄清；
而二氧化硫具有还原性，与具有氧化性的次氯酸钙发生氧化还原反应生成硫酸钙，硫酸钙与二氧化硫不再发生反应，所以二者现象不同，A错误；
B．Li与O2反应只会生成Li2O，得不到过氧化锂，C错误；
C．浓硫酸、浓硝酸都具有强的氧化性，冷的条件下都能使铁铝钝化，C正确；
D．铁可置换出硫酸铜溶液中的铜，由于钠非常活泼，容易与溶液的水发生反应产生氢氧化钠和氢气，所以不可置换出硫酸铜溶液中的铜，D错误。
【考点定位】本题主要是考查“类比法”在元素化合物学习的应用的知识
【名师点晴】由于钠是活泼的金属，极易与水反应，则钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。
例如钠与氯化铁溶液反应：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3＝Fe（OH）3↓＋3NaCl。
解答时注意灵活应用。
10、试题分析：
设混合气体中含有4VLNO2，1VLO2，则烧瓶的体积为5VL，
4NO2
+
O2
2H2O
=
4HNO3
（4V/22.4）mol（V/22.4）mol
（4V/22.4）mol
C（HNO3）＝（4V/22.4）mol÷
5VL=1/28mol/L，答案选C。
考查物质的量浓度的计算的知识。
11、试题分析：
①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键，正确；
②NH4H溶于水，发生反应产生氨气和氢气，氨气的水溶液显碱性，错误；
③NH4H与水反应时，NH4H的H元素化合价升高，失去电子，所以NH4H是还原剂，错误；
④NH4H固体投入少量水中，反应产生NH3•H20和氢气，NH3•H20分解产生氨气，所以会产生2种气体，正确。
故上述说法不正确的是②③，选项B符合题意，答案选B。
考查氢化铵的性质的应用的知识。
12、试题分析：
A、在氨气溶于水的喷泉实验中，正是由于氨气极易溶于水，使得烧瓶内外产生较大的压力差，从而产生了“喷泉”，A正确；
B、常温下，铝被浓硝酸氧化在铝的表面生成一层致密的氧化薄膜，保护了内部的铝不再受到氧化，这种现象称为钝化，故可以用铝罐来贮存浓硝酸，B正确；
C浓硫酸可使蔗糖脱水生成炭黑，表现的是齐脱水性而不是吸水性，C错误；
D、氯气不能使干燥的有色布条褪色说明氯气不具有漂白性，氯气可使湿润的红色布条褪色，其原因为氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有杀菌消毒、漂白的作用，D正确。
【考点定位】本题主要是考查浓硫酸、浓硝酸和次氯酸的强氧化性及氨气的溶解性等性质的应用的知识
【名师点晴】浓H2SO4的性质可归纳为“五性”：
即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。
注意浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：
浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，而浓H2SO4表现脱水性。
13、试题分析：
A．N2与O2在电火花作用下反应产生NO，NO与O2反应产生NO2，N2与NO2不能反应产生NO，A错误；
B．Na2CO3与CO2在溶液中发生反应产生NaHCO3，而NaHCO3不能与CO2发生反应产生NaOH，B错误；
C．H2S与O2反应产生S单质，S与O2在点燃时发生反应产生SO2，H2S和SO2可以发生反应产生S单质，C正确；
D．CH3CH2OH与O2在催化剂存在时发生反应产生CH3CHO，乙醛被催化氧化产生CH3COOH,CH3CH2OH与CH3COOH不能发生反应产生CH3CHO，D错误。
考查物质的性质及相互转换关系的知识。
14、试题分析：
A．元素的非金属性F＞O＞N＞C，所以氢化物的稳定性：
CH4＜NH3＜H2O＜HF，A错误；
B．元素的非金属性Cl＞S＞P＞Si，所以氢化物的稳定性：
SiH4＜NH3＜H2S＜HCl，B错误；
C．元素的非金属性：
F＞O＞N＞P，所以氢化物的稳定性：
HF＞H2O＞NH3＞PH3，C正确；
D．元素的非金属性：
S＞P，所以氢化物的稳定性：
H2S＞PH3，D错误。
考查氢化物稳定性判断
15、试题分析：
A．常温下硝酸具有强的氧化性，与铝反应不能产生氢气，A错误；
B．醋酸是一元弱酸，溶液中氢离子的浓度小于等物质的量浓度的一元强酸盐酸，所以其反应产生氢气速率不是最快，B错误；
C．盐酸是一元强酸，铁与盐酸反应产生氢气的速率比等浓度的二元强酸小，所以反应产生氢气速度不是最快，C错误；
D．由于金属活动性Mg＞Fe，而且溶液中氢离子的浓度硫酸大于盐酸，所以常温下镁与3
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