高一 习题化学3单元质量检测Word文件下载.docx
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4．按下图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是
A．H2和Fe2O3B．CO和CuO
C．H2和Na2CO3D．CO和Na2CO3
能使澄清石灰水变浑浊的气体应为CO2，可以是CO与CuO在加热条件下反应产生的．
5．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是
A．NaCl，HCl，NaAlO2，NaHCO3
B．Na2SO4，KNO3，（NH4）2SO4，MgCl2
C．FeCl3，NaOH，AlCl3，HNO3
D．AgNO3，NaCl，Na2SO4，NaI
不另加试剂鉴别多种物质有两种主要方法，其一是利用物理性质（主要是颜色）鉴别出其中的一种或几种，再以这种物质作为试剂，看能否区别出余下的物质；
其二是假设其中的一种为已知，并以它作为试剂，看能否鉴别余下的物质．本题C中FeCl3呈棕黄色，将其加入其余三种物质中有红褐色沉淀产生的是NaOH，再将NaOH加入其他两种溶液中，有白色沉淀生成的是AlCl3，无变化的是HNO3.
6．铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：
用FeSO4把废水中Cr2O
还原为Cr3＋，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或Fe2O3·
FeO）的复合氧化物（
2－xO3·
O）.处理含1molCr2O
废水至少需要加入amolFeSO4·
7H2O.下列结论正确的是
A．x＝1，a＝5B．x＝0.5，a＝8
C．x＝2，a＝10D．x＝0.5，a＝10
据Cr原子守恒，复合氧化物（
O）的物质的量为
mol，由Fe原子守恒有
×
（3－x）＝a，再根据电子守恒得
（2－x）＝1×
6，联立解得x＝0.5，a＝10，故选D.
D
7．下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是
X
Y
A
稀盐酸
碳酸钠溶液
偏铝酸钠溶液
硫酸溶液
硫化钠溶液
氯化铁溶液
二氧化碳
苯酚钠溶液
A项中X不足时，反应为CO
＋H＋===HCO
；
X过量时，反应为CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O.
B项中，X不足时，反应为AlO
＋4H＋===Al3＋＋2H2O；
X过量时，反应为AlO
＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓.
C项中，X不足时，反应为2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓；
X过量时，反应为2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓＋S↓.
D项中无论CO2过量与否，反应均为CO2＋
+
8．一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为
A．25%B．40%C．50%D．75%
设原有混合气体共4体积，则反应后气体减少1体积．由
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 ΔV
211
V（CO2）1
所以V（CO2）＝2
φ（CO2）＝2/4×
100%＝50%
9．俄罗斯西伯利亚研究人员开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中的几乎全部微生物和噬菌体．据俄《科学信息》杂志报道，这种新的吸附剂由成本低廉、环保性能好的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成.下列有关说法中不正确的是
A．Al（OH）3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应
B．纤维素和淀粉不是同分异构体
C．纤维素能够与醋酸发生酯化反应
D．实验室中Al（OH）3可以由偏铝酸盐和氨水制备
Al（OH）3具有两性，可与酸或强碱反应；
其实验室制备方法是用铝盐与弱碱氨水反应（氢氧化铝不溶于氨水）；
纤维素与淀粉都是高分子化合物，可用[（C6H10O5）n]表示，但其聚合度（n）不同，所以不是同分异构体；
纤维素中分子中存在醇羟基，所以可以发生酯化反应．
10．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3＋的溶液中：
NH
、Na＋、Cl－、SCN－
B．在强碱性溶液中：
Na＋、K＋、AlO
、CO
C．在c（H＋）＝10－13mol/L的溶液中：
、Al3＋、SO
、NO
D．在pH＝1的溶液中：
K＋、Fe2＋、Cl－、NO
A项中Fe3＋与SCN－反应；
B项中在有OH－时该组离子能共存；
C项中溶液中OH－与NH
作用生成NH3·
H2O；
D项中溶液中有H＋时NO
会将Fe2＋氧化，故只有B符合题意．
11．托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是
A．开始天平加锌的一端上升
B．最终天平加锌的一端上升
C．最终天平仍平衡
D．最终加铁的一端上升
本题考查金属的化学性质，较难题．如果酸过量，由于锌的活动性大于铁，开始时锌产生氢气的速度快，加锌的一端上升，A对；
但最终加锌的一端的增重大于加铁的一端的增重，最终加铁的一端上升，D对；
如果金属过量，则加锌的一端和加铁的一端增重相同，最终天平仍平衡，C对．
12．有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液．下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是
A．取少量未知溶液，分别滴加Ba（NO3）2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液
B．取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液
C．分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液
D．用pH试纸测定两溶液的pH，pH较小的为Na2CO3溶液
Ba（NO3）2、CaCl2均能与Na2CO3反应产生白色沉淀，而均不能与NaHCO3反应，故A、B正确；
Na2CO3的碱性比NaHCO3的碱性强，pH大，故C正确，D错误．
13．有a、b、c、d、e5种金属．已知：
①e的氧化产物比d的氧化产物氧化能力强；
②a投入e的盐溶液可得e的单质，而c投入e的盐溶液却不能获得e的单质；
③在以a、d为极板形成的原电池中，d极上发生还原反应；
④e投入b的盐溶液中，在e的表面有b析出；
⑤c的碳酸盐的溶解度大于它的酸式碳酸盐．由此可推知五种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．adbec B．cadeb C．aedbc D．cabed
金属的活动性：
①e<
d，②a>
e，③a>
d，④e>
b，而据⑤判断c应为碱金属元素，故c最活泼，综合分析比较得出：
c>
a>
d>
e>
b，故选B.
14．将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为
A．HNO3溶液B．Ba（OH）2溶液
C．H2SO4溶液D．HCl溶液
n（Al）＝
＝0.2mol，n（H2SO4）＝0.4mol，n（HCl）＝0.4mol，但H2SO4是二元酸，而HCl是一元酸，和0.2molAl反应，H2SO4过量，HCl不足，n[Ba（OH）2]＝0.4mol，可知与Al反应时，Ba（OH）2过量不会有金属剩余．A中Al与HNO3反应无氢气产生，B中Ba（OH）2过量，2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑，C中H2SO4过量，所以选D.
15．将铁片投入下列溶液中，不放出气体，并且Fe片质量减轻的是（ ）
A．CuSO4B．H2SO4C．AgNO3D．FeCl3
A项中Fe置换出Cu而使Fe片质量增大；
B项中产生气体；
C项中Fe置换出Ag而使Fe质量增大；
D项发生反应：
Fe＋2FeCl3===3FeCl2而符合条件，故选D.
16．下列实验操作正确的是
A．向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案
B．向碳酸钠粉末中加入乙二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强
C．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，是制备氢氧化铝的最佳方案
D．在测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将CuSO4晶体加热至晶体完全变白色后，在空气中冷却后称量
过量稀硫酸与废铁屑（含氧化铁）反应生成的硫酸亚铁中混有硫酸铁，产品不纯，应加入过量铁屑，A错；
根据强酸制弱酸原理知，乙二酸与碳酸钠反应生成碳酸，碳酸分解产生二氧化碳和水，B正确；
硫酸与铝反应生成硫酸铝，再与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝，因为氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，不易控制加入氢氧化钠溶液的量，C错；
硫酸铜在空气中冷却时吸收空气中水分，使测定硫酸铜晶体中结晶水含量偏低，D错．
第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）
二、非选择题（本题包括6小题，共52分）
17．（8分）国务院强调“南水北调”工程必须坚持“三先三后”的原则．在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中，含有大量的Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋.试分析回答下列问题：
（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是________（选填序号）．
A．SO
B．NO
C．Cl－D．CO
（2）检验废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂可以是________，铝元素发生变化的离子方程式是______________________．
（3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：
若依该方案获得银108g，为保证不污染环境和氯气的循环利用，理论上应提供标准状况下的氢气________L.
（1）SO
、Cl－与Ag＋不共存；
CO
与Cu2＋、Ag＋、Mg2＋、Al3＋都不共存．
（2）利用Al（OH）3的两性将Al元素从废水样品中分离出来．
（3）根据题中转化关系图，2Ag～Cl2～H2
即n（H2）＝
n（Ag）＝
＝0.5mol
V（H2）＝0.5mol×
22.4L/mol＝11.2L
（1）B
（2）NaOH溶液 Al3＋＋4OH－===AlO
＋2H2O （3）11.2
18．（8分）KHCO3溶液中含溶质20g，加入一定质量的单质或化合物X，恰好使溶液中溶质只有K2CO3，请你填写出X可能的化学式和质量．
（1）______________________________
（2）______________________________
（3）______________________________
（4）______________________________
要让KHCO3转化为K2CO3，则应加入碱或能生成碱的物质，再考虑不引入新的杂质，则应加入K或K的化合物.故可加入K、K2O、KOH、K2O2或KO2等物质．
（1）K 7.8g
（2）K2O2 11g （3）K2O 9.4g （4）KOH 11.2g（若考虑KO2也正确）
19．（10分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．
请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：
________.
（2）A、B、H的化学式：
A__________、B__________、
H________.
（3）①H2O2分子的电子式为______________．
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
__________________________________.
（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：
________________________________.
（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：
____________________________.
以红褐色胶体F是Fe（OH）3为突破口，再根据Fe（OH）3的生成和性质可推知：
A为Fe，B为FeS，C为FeSO4，D为Fe2（SO4）3，E为（NH4）2SO4，H为稀H2SO4.
（1）1～100nm
（2）Fe FeS H2SO4（稀）
（3）①H
∶
H
②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
（4）取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，在试管口放一湿润的红色石蕊试纸，观察到红色石蕊试纸变蓝，证明E中有NH
存在
（5）4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe（OH）3↓＋O2↑＋8Na＋
20．（8分）等物质的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物4.60g，与1.00mol/L的盐酸反应．
（1）试分析，欲求标准状况下生成的CO2气体的体积，还需要什么数据________（用a表示，并注明单位）．
（2）利用所确定的数据，求标准状况下CO2气体的体积（填写下表）：
所需数据取值范围
生成CO2气体的体积
盐酸不足量时
盐酸足量时
（3）若NaHCO3和KHCO3的物质的量不相等，则4.60g的混合物与足量盐酸完全反应时，标准状况下生成的CO2气体的体积大于________L，小于________L.
（1）欲求标准状况下生成CO2气体的体积，还需知道盐酸的体积．
（2）由题干数据知n（NaHCO3）＝n（KHCO3）＝0.0250mol，则n（HCO
）＝0.0500mol，当盐酸量不足时，n（HCl）<
0.0500mol，即a<
0.0500L；
若盐酸足量，则a≥0.0500L，产生CO2气体体积分别是27.4aL、1.12L.
（3）当NaHCO3与KHCO3物质的量不相等时，若全部是NaHCO3产生CO2的量最多，当全部是KHCO3时，产生CO2的量最少，故生成CO2的体积
L<
V<
L，即1.03L<
1.23L.
（1）盐酸的体积aL
（2）
a<
0.0500
22.4aL
a≥0.0500
1.12L
（3）1.03 1.23
21．（9分）铁是人类必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物，又已知：
氧化性Cl2>
Fe3＋>
（SCN）2.“速力菲”主要成分：
琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物．该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行如下实验：
（1）试剂1是________，试剂2是________，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是______________________________；
（2）加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色的原因为_____________________．
（3）该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的Fe3＋被还原为Fe2＋，你认为该同学的猜想合理吗？
______________________________________.
若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不用作答）
若你认为不合理请提出你的猜想设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不用作答）______________________________．
本题考查Fe2＋的还原性及Fe3＋的鉴别．Fe2＋的溶液为浅绿色，由于Fe2＋极易被O2、Cl2等氧化而变为黄色的Fe3＋溶液，Fe3＋通常由SCN－来检验：
Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3（红色溶液）．由题给信息氧化性Cl2>
（SCN）2知：
当向含Fe2＋及SCN－的溶液中通Cl2时，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，若Cl2过量：
2SCN－＋Cl2===2Cl－＋（SCN）2.
（1）稀盐酸 KSCN溶液 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3
（2）少量的Fe2＋转化为Fe3＋，加入KSCN后显红色
（3）不合理，我的猜想是Fe（SCN）3中的SCN－被过量氯水氧化 设计的实验为在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，仍不变红色（或在褪色后的溶液中加入KSCN溶液，变红色）
22．（9分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为：
8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________（填元素符号）．
（2）上述冶炼过程产生大量SO2.下列处理方案中合理的是________（填代号）．
a．高空排放
b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3
d．用浓硫酸吸收
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I－氧化为I2：
S2O
＋2I－===2SO
＋I2
通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应．
试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应催化的过程．
________、________（不必配平）
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3.方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3.
据以上信息回答下列问题：
a．除去Al3＋的离子方程式是________．
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO.
提供的试剂：
稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为________．
证明炉渣中含有FeO的实验现象为____________________________________．
（1）按照题给化学方程式，氧气中氧的化合价降低，铜的化合价也降低，因此被还原的元素有铜和氧．若按照量的关系，21mol氧气反应时得到84mol电子，而铁失去4mol电子，硫失去96mol电子，根据得失电子守恒，铜应得到16mol电子．
（2）要综合考虑二氧化硫的性质和环境保护，高空排放会引起大气污染；
二氧化硫可与氧气催化氧化生成三氧化硫，进而与水结合生产硫酸；
亚硫酸的酸性比碳酸强，因此可用纯碱来吸收制取Na2SO3；
浓硫酸不能氧化二氧化硫，因此不能用浓硫酸吸收二氧化硫．
（3）要考虑常见的氧化剂和还原剂之间的反应，因为Fe3＋可以氧化I－生成Fe2＋，而亚铁离子可以被过二硫酸钾（K2S2O8）氧化又生成Fe3＋，这就是催化的机理．
（4）要考虑氢氧化铝的两性，用过量的氢氧化钠即可除去铝离子；
二价铁具有还原性，而高锰酸钾具有氧化性，通过高锰酸钾的颜色变化即可证明FeO的存在．
（1）Cu、O
（2）b、c （3）2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
＋2Fe2＋===2SO
＋2Fe3＋（离子方程式不配平也可）
（4）a.Al3＋＋4OH－===AlO
＋2H2O
b．稀硫酸、KMnO4溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
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