云南省玉溪市元江一中学年第一次月考 高三化学Word格式文档下载.docx

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D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

5.海水中含有丰富的镁资源。

某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

注：

溶液中某种离子的浓度小于1.0×

10－5mol/L，可认为该离子不存在；

实验过程中，假设溶液体积不变。

已知：

Ksp（CaCO3）＝4.96×

10－9；

Ksp（MgCO3）＝6.82×

10－6；

Ksp[Ca（OH）2]＝4.68×

Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×

10－12。

下列说法正确的是（）

A．沉淀物X为CaCO3

B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

C．滤液N中存在Mg2＋，Ca2＋

D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物

6.用如图示的方法可以保护钢质闸门．下列说法正确的是（　　）

A．当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应　

B．当a、b间用导体连接时，则X可以是锌或石墨　

C．当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极　

D．当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：

2Cl﹣﹣2e→Cl2↑

7.在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）

A．向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2＋

B．向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有Cl－

C．向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3＋

D．向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶液呈红色，说明废液中含有Fe2＋

必考题部分

8.某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2＋和I－的混合溶液中，探究Fe2＋和I－的还原性强弱。

[提出假设]　假设1：

Fe2＋还原性比I－强。

假设2：

I－还原性比Fe2＋强。

[验证假设]　选择几种装置进行实验：

（1）实验必需的装置是A→____________（按Cl2气流方向的顺序填写）。

（2）实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观察混合溶液颜色的变化________（填“能”或“不能”）判断反应的先后顺序。

（3）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。

（4）为了实验成功，必须控制各物质的量。

该小组称取1.52gFeSO4固体，同时称取1.66gKI固体，溶于水中配成混合溶液。

为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过________L（标准状况）。

[思考与交流]

（5）有同学质疑，上述实验中Cl2量很难控制，无法验证Fe2＋和I－反应的先后顺序。

于是提出另一方案：

往KI溶液中滴入________溶液，如果能发生反应，即可证明I－的还原性强于Fe2＋。

9.硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·

5H2O，M＝248g·

mol－1）可用作定影剂、还原剂。

回答下列问题：

（1）已知：

Ksp（BaSO4）＝1.1×

10－10，Ksp（BaS2O3）＝4.1×

10－5。

市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

试剂：

稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。

测定步骤如下：

①溶液配制：

称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的________中，加蒸馏水至________。

②滴定：

取0.00950mol·

L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：

Cr2

＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O。

然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：

I2＋2S2

===S4

＋2I－。

加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液________，即为终点。

平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为________%（保留1位小数）。

10.（河南郑州2015调研）A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素（用R表示）的单质能与NaOH溶液反应生成盐（Na2RO3）和氢气。

请回答下列问题：

（1）写出各物质的化学式：

A_______________________；

B_____________________________；

C_______________________；

D_______________________；

E_______________________。

（2）写出反应①的化学方程式：

____________________________________________________。

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（3）写出反应④的离子方程式：

（4）写出反应⑤的离子方程式：

（5）H2CO3的酸性强于E，请用离子方程式予以证明：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

【化学选考有机化学基础】

11.化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：

（1）A的系统命名为______________，E中官能团的名称为_______________________。

（2）A→B的反应类型为________，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。

（3）C→D的化学方程式为___________________________________________。

（4）C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应；

且1molW最多与2molNaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。

满足上述条件的W有________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为________________。

（5）F与G的关系为________（填序号）。

a．碳链异构b．官能团异构

c．顺反异构d．位置异构

（6）M的结构简式为_________________________________________________。

（7）参照上述合成路线，以

原料，采用如下方法制备医药中间体

。

该路线中试剂与条件1为____________，X的结构简式为____________；

试剂与条件2为____________，Y的结构简式为________________。

【选考物质结构与性质】

12.硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为____________________________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__________________。

（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________________。

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为________形，其中共价键的类型有________种；

固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。

（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。

晶胞边长为anm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为______________________________g·

cm－3；

晶胞中Fe2＋位于

所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为________nm。

答案解析

1.【答案】D

【解析】同主族元素核电荷数越大，原子半径越大，A正确；

金属原子失去电子后，半径减小，B正确；

K的性质出现反常现象，其密度比钠小，C正确；

随核电荷数的增大，碱金属原子的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱，D错误。

2.【答案】A

【解析】氕和氘质子数都为1相同，中子数分别为0、1不同，互为同位素，A正确；

H2O和H2O2是化合物，不是原子，B错误；

石墨和金刚石是碳元素组成的单质，单质互为同素异形体，C错误；

CH4和C3H8是化合物不是原子，所以不是同位素，D错误。

3.【答案】C

【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐，②错误；

Na2O2是氧化物，⑤错误。

C项正确。

4.【答案】B

【解析】能自发进行的反应并不一定能迅速发生，A项错误；

应将焓变和熵变二者综合起来即利用复合判据进行反应自发性的判断，C项错误；

使用催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应进行的方向，D项错误。

5.【答案】A

【解析】步骤①发生Ca2＋＋OH―＋HCO3－

CaCO3↓＋H2O；

步骤②：

Ksp[Mg（OH）2]＝c（Mg2＋）×

（10－3）2＝5.6×

10－12，c（Mg2＋）＝5.6×

10－6。

Q[Ca（OH）2]＝c（Ca2＋）×

（10－3）2＝10－8＜Ksp，无Ca（OH）2析出。

A正确，生成0001molCaCO3。

B错误，剩余c（Ca2＋）＝0.001mol/L。

C错误，c（Mg2＋）＝5.6×

10－6＜10－5，无剩余。

D错误，生成0.05molMg（OH）2，余0.005molOH―，Q[Ca（OH）2]＝0.01×

0.0052＝2.5×

10－7＜Ksp，无Ca（OH）2析出。

6.【答案】A

【解析】A．牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作原电池正极，如果a、b间用导线连接形成原电池，则X作负极发生氧化反应，钢质闸门为正极，正确；

B．牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作原电池正极，如果a、b间用导线连接形成原电池，则X作负极，其活泼性大于铁，则X可以是锌但不能为石墨，错误；

C．外加电流的阴极保护法中，被保护的金属作阴极应于电源负极相连，所以当a、b与外接电源相连时形成电解池，钢质闸门应于电源负极相连作阴极，所以a应连接电源的负极，错误；

D．外加电流的阴极保护法中，被保护的金属作阴极发生还原反应，所以当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式2H++2e﹣═H2↑，错误．

7.【答案】A

【解析】A项，葡萄糖在碱性条件下能与新制Cu（OH）2反应生成红色Cu2O沉淀，但废液为酸性，错误；

B项，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，正确；

C项，若无Fe3＋，Fe与Cu2＋反应则会有铜沉淀生成，正确；

D项，为Fe2＋的间接检验，正确。

8.【答案】

（1）C→E　

（2）不能

（3）

（4）0.112　（5）FeCl3（合理即可）

【解析】

（1）Cl2中的水蒸气、HCl不影响Cl2与Fe2＋、I－的反应，故不必除去，但尾气要进行处理，故必需的装置是A→C→E。

（2）因为Fe2＋、I－被Cl2氧化后生成的Fe3＋、I2溶液均显黄色，故不能判断反应的先后顺序。

（3）检验Fe3＋一般选用KSCN溶液，检验I2一般选用淀粉溶液。

然后根据A、B试管中的颜色变化判断假设1、2的正确性。

（4）1.52gFeSO4固体的物质的量为0.01mol,1.66gKI固体的物质的量也是0.01mol，与Cl2的反应分别为：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故通入的氯气的物质的量不能超过0.005mol，即0.112L（标准状况）。

（5）可直接利用2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋，判断I－与Fe2＋的还原性强弱。

9.【答案】

（1）③加入过量稀盐酸　④出现乳黄色浑浊

⑤（吸）取上层清液，滴入BaCl2溶液　⑥产生白色沉淀

（2）①烧杯　容量瓶　液面与刻度线相切　②蓝色褪去　95.0

（1）Na2S2O3·

5H2O晶体样品中含有S

，在S

的检验过程中应防止加入氧化剂，如H2O2会把S2

氧化为S

，也要防止加入稀H2SO4而引入S

，所以样品加水溶解后应加入过量稀盐酸，发生反应：

S2

＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。

取上层清液滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀：

Ba2＋＋S

===BaSO4↓，证明溶液中存在S

（2）①配制一定物质的量浓度的溶液，应该在烧杯中溶解，冷却至室温后，转移至100mL的容量瓶中，加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相平。

②加入淀粉溶液作指示剂，淀粉遇I2变蓝色，加入的Na2S2O3样品与I2反应，当I2消耗完后，溶液蓝色褪去，即为滴定终点。

由反应Cr2

＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O

＋2I－

得关系式：

　～　3I2　～　6S2

　　　1　　　　　　　　　6

0．00950mol·

L－1×

0.02L　0.00950mol·

0.02L×

6

硫代硫酸钠样品溶液的浓度＝

，

样品的纯度为

×

100%＝95.0%。

10.【答案】

（1）SiO2　CaSiO3　Na2SiO3　Si　H2SiO3

（2）SiO2＋2C

Si＋2CO↑　1∶2

（3）Si＋2OH－＋H2O===SiO

＋2H2↑

（4）SiO

＋Ca2＋===CaSiO3↓

（5）SiO

＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO

【解析】解答本题的第一个“突破口”是非金属元素R的单质能与NaOH溶液反应生成盐（Na2RO3）和氢气，说明是硅及其化合物之间的转化；

第二个“突破口”是反应条件“高温”，A在高温条件下，能与焦炭、CaCO3发生反应，则A为SiO2；

从而推知B为CaSiO3，D为Si，E为H2SiO3。

11.【答案】

（1）1,6己二醇　碳碳双键、酯基

（2）取代反应　减压蒸馏（或蒸馏）

（4）5　

（5）c

（6）

（7）HBr，△　

　O2/Cu或Ag，△　

（1）A是含有6个碳原子的直链二元醇，2个羟基分别位于碳链的两端，根据系统命名法，A的名称应为1,6己二醇。

由E的结构简式可知，E中的官能团为碳碳双键和酯基。

（2）A→B的反应是—Br替代—OH的反应。

A和B是能互溶的两种液体，但沸点不同，故用减压蒸馏（或蒸馏）的方法提纯B。

（3）C→D是酯化反应。

（4）能发生银镜反应说明含有醛基；

溴代烷和酯都能与NaOH溶液发生化学反应；

具有“四组峰”说明有四种不同化学环境的氢原子。

（5）CH2===CH2是一种平面结构；

F与G在碳碳双键右边基团的位置不同。

（6）G→N中有肽键生成。

（7）由原料

和医药中间体的结构简式可推知化合物X为

，化合物Y为

，参照题给的合成路线可知，试剂与条件1为HBr，△。

由

生成

可知是醇羟基被氧化为羰基，试剂与条件2为O2/Cu或Ag，△。

12.【答案】

（1）

（或

）　哑铃（纺锤）　

（2）H2S　（3）S8相对分子质量大，分子间范德华力强　（4）平面三角　2　sp3　（5）

1021　

a

（1）基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，因此其价层电子的电子排布图为

）；

基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，最高能级为3p，其电子云轮廓图为哑铃（纺锤）形。

（2）根据价层电子对互斥理论可知，H2S、SO2、SO3三种分子中S原子的价层电子对数分别为4、3、3，因此H2S中S原子价层电子对数不同于其他两种分子。

（3）S8和SO2均为分子晶体，S8的相对分子质量大于SO2，因此S8的分子间作用力大，熔、沸点比SO2的高。

（4）SO3的中心原子为S，中心原子的孤电子对数＝（6－2×

3）/2＝0，中心原子结合3个氧原子，结合每个O原子有且只能有一个σ键，所以S形成3个σ键，S的价层电子对数为0＋3＝3，S为sp2杂化，根据sp2杂化轨道构型可知，SO3为平面形分子，符合形成大π键条件，可形成4中心6电子大π键，因此有两种共价键类型。

如图（b）所示的三聚分子中每个S原子与4个O原子结合，形成正四面体结构，S原子的杂化轨道类型为sp3。

（5）分析晶胞结构可知，Fe2＋位于棱边和体心，

位于顶点和面心，因此每个晶胞中含有的Fe2＋个数＝12×

1/4＋1＝4，每个晶胞中含有的

个数＝6×

1/2＋8×

1/8＝4，即每个晶胞中含有4个FeS2。

一个晶胞的质量＝

g，晶胞的体积＝（a×

10－7）3cm3，该晶体的密度＝

g·

cm－3＝

1021g·

cm－3。

正八面体的边长即为两个面心点的距离，因此正八面体的边长为

anm。