云南省玉溪市元江县一中学年高一化学上学期月考试题.docx
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云南省玉溪市元江县一中学年高一化学上学期月考试题
云南省玉溪市元江县一中2019-2020学年12月份考试
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
一、单选题（共26小题,每小题2.0分,共52分）
1.对于下列金属的叙述不正确的是（ ）
A．在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜
B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来
C．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁
D．金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性
2.下列物质的属类归纳不正确的是（ ）
A．由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物
B．由一种元素组成的纯净物是单质
C．由一种物质组成的称为纯净物
D．含氧元素的化合物称为氧化物
3.最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。
下列关于一氧化氮的叙述正确的是（ ）
A．一氧化氮是一种红棕色气体
B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合
C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到
D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
4.下列关于金属的叙述中正确的是（ ）
A．常温下所有的金属都是固态
B．金属具有导电、导热和延展性
C．金属都具有较高的硬度和密度
D．金属都具有较高的熔点和沸点
5.现有三组溶液：
①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸发、分液
C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液
6.下列物质中按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于一类的是（ ）
A．硅石B．碳化硅C．硅酸钠D．二氧化硅
7.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是什么气体（ ）
A．氮气与二氧化氮的混合气体
B．氧气与二氧化氮的混合气体
C．一氧化氮与二氧化氮的混合气体
D．二氧化氮一种气体
8.下列说法中错误的是（ ）
A．钠在常温下就容易被氧化B．钠受热后能够着火燃烧
C．钠在空气中缓慢氧化能自燃D．钠在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈
9.将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，铁片变为8.2g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.5mol·L－1B．0.25mol·L－1C．0.025mol·L－1D．0.125mol·L－1
10.下列各组物质能相互反应得到氢氧化铝沉淀的是（ ）
A．金属铝和氢氧化钠溶液B．硝酸铝溶液和过量氢氧化钠溶液
C．氧化铝和热水D．硫酸铝溶液和过量的氨水
11.下列说法正确的是（ ）
A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应
B．二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成
C．硅酸的酸性比碳酸的酸性强，且硅酸不溶于水
D．CO2与SiO2均具有氧化性，可作氧化剂
12.氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚。
下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（ ）
A．加热使胆矾失去结晶水B．加热使高锰酸钾分解
C．加热熔化烧碱D．加热分解碱式碳酸铜
13.下列性质中，不属于金属共同性质的是（ ）
A．导电性B．导热性C．熔点较高D．延展性
14.分离沸点不同又互溶的液体混合物，常用的方法是（ ）
A．过滤B．蒸馏C．萃取D．分液
15.下图模拟“侯氏制碱法”制取碳酸氢钠的部分装置。
下列操作正确的是（ ）
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
16.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1mol氦气中有2NA个氦原子
B．14g氮气中含6.02×1023个氮原子
C．2L0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+
D．18g水中所含的电子数为10NA
17.黑火药的爆炸反应为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑其中被还原的元素是（ ）
A．NB．CC．N和SD．N和C
18.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是（ ）
A．氧化还原反应前后元素化合价有升降
B．氧化还原反应前后一定有氧的得失
C．实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应
D．元素化合价升高的反应是还原反应
19.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A．铜器出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]
B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏
D．铝锅表面生成致密的薄膜（Al2O3）
20.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化铁溶液与铜反应：
Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
B．氢氧化铁与稀盐酸反应：
OH﹣+H+===H2O
C．钠与水的反应：
Na+2H2O===Na++2OH﹣+H2↑
D．铝与氢氧化钠溶液反应：
2Al+2OH﹣+2H2O===
+3H2↑
21.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）
A．1∶2∶3B．1∶6∶9C．1∶3∶3D．1∶3∶6
22.德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。
从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些经济比较发达，注重环保的大城市上空二氧化氮密度很高。
其原因是这些地区的（ ）
A．硝酸工业发达B．雷雨天气较多
C．机动车辆过多D．燃料以煤为主
23.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
24.在实验桌上放着四种化学药品，试剂瓶上分别标有“白砂糖”、“小麦面粉”、“加碘食盐”和“食用味精”的字样。
为了进一步确认实物与名称是否相符，下列做法中正确的是（ ）
A．观察并比较它们的外观和状态
B．各取少量，分别放在手中区别
C．各取少量，分别放在嘴里品尝其味道
D．各取少量，加水溶解，观察溶液颜色
25.2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中，被氧化后得到3.5g固体，由此可判断出产物是（ ）
A．氧化钠B．过氧化钠
C．氧化钠和过氧化钠的混合物D．无法确定
26.下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（ ）
A．FeSO4（CuSO4）：
加足量铁粉后，过滤
B．CO（CO2）：
用NaOH溶液洗气后干燥
C．CO2（HCl）：
用NaOH溶液洗气后干燥
D．MnO2（KCl）：
加水溶解后，过滤、洗涤、烘干
分卷II
二、非选择题（共5小题,共48分）
27.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。
工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2
2MgO+Si，同时会发生副反应：
2Mg+Si
Mg2Si。
如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：
（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________（填序号）。
A．石灰石 B．锌粒 C．纯碱
（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。
（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。
用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。
28.如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。
各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。
其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。
（1）写出C→E的化学方程式：
。
（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式：
，干燥C常用 （填写试剂名称）。
（3）E物质遇到D物质时，会观察到 现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为 （填写物质的化学式）。
（4）写出A→D的化学方程式：
。
29.为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。
（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：
装置②→ 。
（2）装置②中主要玻璃仪器的名称 、 、 。
（3）实验室制备Cl2的离子方程式为 。
（4）装置③中Cu的作用 （用化学方程式表示）。
（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
你认为装置⑤应放入 。
（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到 的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
30.某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 ；仪器b中可选择的试剂为 。
（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是 （填字母）。
A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有 性，写出相应的化学方程式 。
（4）E装置中浓硫酸的作用 。
（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：
。
（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为 （用含m、n字母的代数式表示）。
31.图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
（1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程为 。
（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。
Cl2通过C瓶后再进入D。
D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。
试写出D中反应的化学方程式：
。
装置C的作用是 。
（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。
（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为 （选填标号）。
A.有白色沉淀生成B.无现象C.先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是 ，B的作用是 。
32.下图的各方框表示一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）写出物质X的化学式：
______________。
（2）写出下列变化的化学方程式：
①A→D：
__________________________；
②G→E：
________________________；
③F→G：
____________________________。
（3）实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：
________________________
答案解析
1.B2.D3.C4B5.A6.C7.A8.C9.B10.D11.D12.C13.C14.B15.C16.B17.C18.A19.C20.D21.B22.C23.C24.A25.C26.C
27.SiO2+2C
Si+2CO↑
（1）B
（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸
Mg与SiO2的反应是放热反应
（3）①Mg2Si＋4HCl2MgCl2＋SiH4↑
②SiH4＋2O2SiO2↓＋2H2O
28.
（1）4NH3+5O2
4NO+6H2O
（2）2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O碱石灰
（3）无色气体变为红棕色NO
（4）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
29.
（1）④→③→①
（2）圆底烧瓶分液漏斗酒精灯（3）MnO2+4H++2Cl﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O（4）Cl2+Cu
CuCl2（5）湿润的KI-淀粉试纸（或湿润的有色布条）（6）溶液只变红，不褪色
30.
（1）分液漏斗固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰
（2）BC（3）还原3CuO+2NH3
3Cu+3H2O+N2
（4）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D
（5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平
（6）
31.
（1）4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+2H2O+Cl2↑
（2）2Cl2+2H2O（g）+C
4HCl↑+CO2↑吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气
（3）生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失
（4）B
（5）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升贮存少量Cl2
32.
（1）NH4HCO3（或（NH4）2CO3）
（2）①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
②3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
（3）2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
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