云南省玉溪市元江县一中届高三份考试 化学Word文档下载推荐.docx
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B.a点溶液中：
c[（CH3）2NH2+]>
c[CH3]2NH·
H2O]
C.d点溶液中：
c（H+）=c（OH-）+c[CH3]2NH·
D.b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点
第Ⅱ卷（非选择题共46分）
2．下列说法正确的是（ ）
A.蛋白质遇浓硫酸变为黄色
B.油脂为高分子化合物,分子结构中都含有酯基
C.将牛油和烧碱溶液混合加热,充分反应后加入热的饱和食盐水,下层析出肥皂
D.纤维素、麦芽糖在一定条件下均可转化为葡萄糖
3．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是（
）
A.W的单质是典型的半导体材料
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
X>
W
C.最简单气态氢化物的热稳定性:
D.非金属性:
4．同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是（ ）
①纯锌片；
②不纯的锌片；
③0.03mol·
L－1盐酸；
④0.01mol·
L－1硫酸；
⑤98%硫酸；
⑥加热；
⑦用冰水冷却
A．①③⑦ B．②④⑥ C．②③⑥ D．①⑤⑥
5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
实验结论
A
室温下，物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaCN溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaCN溶液
酸性：
HCN＞H2CO3
B
将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色。
产生了乙烯
C
室温下，将pH相同的HA与HB的稀溶液分别加水稀释相同的倍数，所得溶液的pH：
pH（HA）＞pH（HB）
HA＞HB
D
将蔗糖和硫酸的混合液加热，再向其中加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸，无砖红色沉淀
蔗糖未水解
A.AB.BC.CD.D
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与W同周期且相邻，W原子的最外层电子数与最内层电子数相等；
X、Y的单质是空气中的主要成分，在放电或高温作用下化合成无色气体。
下列说法正确的是
A.X和Y的单质均不存在同素异形体
B.简单离子半径：
W>
Z>
Y
C.化合物
溶于水生成碱性气体
D.工业上常用电解熔融W的氧化物的方法制备W的单质
7．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是
编号
金属（粉末状）
酸的浓度
酸的体积
反应温度
0.1molMg
6mol/L硝酸
10mL
30℃
3mol/L盐酸
60℃
0.1molFe
8．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（ ）。
A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应
B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快
9．在一定温度下，10
mL
0.40
mol/L
H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
忽略溶液体积变化，下列叙述不正确的是（）
t/min
2
4
6
8
10
V（O2）/mL
0.0
9.6
16.8
22.4
26.5
29.9
A.2min时H2O2的浓度c（H2O2）＝0.314
mol/L
B.0～4min的平均反应速率v（H2O2）＝3.75×
10-2
mol/（L·
min）
C.6～10min，过氧化氢的平均反应速率v（H2O2）＝2.75×
D.反应到6min时，H2O2分解了50%
10．（15分）华法林（Warfarin）又名杀鼠灵，是美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的
临床药物。
其合成路线（部分反应条件略去）如下所示：
回答下列问题：
（1）A的名称为______________，E中官能团名称为_______________。
（2）F的分子式为_____________，F分子中最多共面的原子有个。
（3）由C生成D的化学方程式为______________________________。
（4）⑤的反应类型为_____________，⑧的反应类型为________________。
（5）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的同分异构体共有_______种；
既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱为五组峰的同分异构体的结构简式为_______________________。
（6）参照上述合成路线，设计一条由苯酚（
）、乙酸酐（CH3CO）2O和苯甲醛（
）为原料，制备
的合成路线（其他无机试剂任选）。
11．利用原电池原理，在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示：
下列说法错误的是
A.X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜
B.负极的电极反应式：
BH4－＋8OH－8e－＝B（OH）4－＋4H2O
C.2室流出的溶液中溶质为Na2SO4和K2SO4
D.电路中每转移1mol电子，电极2上有32gCu析出
12．关于化合物1－苯基－l，3－丁二烯（如图），下列说法错误的是
A一氯代物有6种
B.分子中所有原子可以共平面
C.可以发生加聚反应
D.能使酸性高锰酸钾稀溶液褪色
13．向恒温恒压容器中充入2molNO、1molO2，发生反应：
2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）。
下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A.容器体积不再改变B.混合气体的颜色不再改变
C.混合气体的密度不再改变D.NO与O2的物质的量的比值不再改变
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
1．C
解析：
2．D
3．A
4．C
5．C
【解析】
【详解】A.由实验操作和现象得到的结论是HCN的酸性大于HCO3-的酸性，无法比较出HCN与H2CO3的酸性的强弱，A项错误；
B.产生的气体中还混有挥发出的大量的乙醇蒸气，而乙醇也可以使酸性高锰酸钾褪色，B项错误；
C.相同pH的一元酸，稀释相同的倍数，溶液pH越大，说明酸性越强，C项正确；
D.硫酸是蔗糖水解的催化剂，理论上并不消耗。
硫酸能够将新制的氢氧化铜悬浊液直接溶解而至实验失败，所以要先加入NaOH溶液将水解液调至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热至沸，方可观察到砖红色沉淀，D项错误；
答案选C。
6．C
【分析】
X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中短周期
元素，且原子序数依次增大．W原子最外层电子数与最内层电子数相等，即为2，所以W为镁元素；
因Z与W同周期且相邻，所以Z为钠元素；
因X、Y的单质是空气中的主要成分，在放电或高温作用下化合成无色气体，且原子序数X小于Y，所以X为氮元素，Y为氧元素，以此解题。
【详解】A.X和Y的单质即为氮气和氧气，其中氧气存在同素异形体臭氧，A项错误；
B.因这四种元素的简单离子所具有的电子层相同，所以其半径大小可依据核电荷数判断，核电荷数越大，简单离子半径越小，即
，B项错误；
为
，与水的反应方程式
，生成的碱性气体为
，C项正确；
D.因镁为活泼金属，所以工业上常用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，D项错误；
7．B
【详解】硝酸和镁反应不生成氢气，所以排除A选项。
镁的金属性比铁的强，所以在外界条件相同的情况下，镁比铁的反应速率快，反应速率B＞C；
在相同的条件下，温度越高、化学反应速率越快，反应速率B＞D，因此放出H2的速率最大的是B，故选B。
【点睛】本题的易错点为A，要注意硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应一般不放出氢气。
8．无
9．C
由△n（H2O2）=2n（O2），根据v=△c/△t计算。
【详解】A.2min时，△n（H2O2）=2n（O2）=2
8.6
mol，△c（H2O2）=
=0.086mol/L，则H2O2的浓度c（H2O2）＝0.40
mol/L-0.086mol/L=0.314
mol/L，故A正确；
B.0～4min，△n（H2O2）=2n（O2）=2
1.5
=0.15mol/L，则平均反应速率v（H2O2）＝
=3.75×
min），故B正确；
C.6～10min，△n（H2O2）=2n（O2）=2
6.7
=0.067mol/L，则过氧化氢的平均反应速率v（H2O2）＝
=1.68×
min），故C错误；
D.反应到6min时，△n（H2O2）=2n（O2）=2
=0.2mol/L，则H2O2分解了
=50%，故D正确；
10．无
11．无
12．无
13．D
【详解】A、反应在恒温恒压条件下进行，若反应未达平衡则容器体积变化，若体积不变则达平衡状态，选项A不选；
B、NO2为红棕色气体，其他反应物为无色气体，若混合气体的颜色不再改变，则反应达平衡状态，选项B不选；
C、反应在恒温恒压条件下进行，若反应未达平衡则容器体积变化，气体总质量不变，则密度变化，若密度不变则达到平衡，选项C不选；
D、充入2molNO、1molO2，且两反应物质的化学计量数之比为2：
1，则无论反应是否达平衡，NO与O2的物质的量的比值均为2：
1，不再改变，选项D选。
答案选D。
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