中考化学实验探究专题提升训练题含答案Word文档下载推荐.docx
《中考化学实验探究专题提升训练题含答案Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《中考化学实验探究专题提升训练题含答案Word文档下载推荐.docx(23页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
只含H;
假设2:
含H和23;
假设3:
只含23。
(1)成分中可能含有23的原因是(用化学方程式回答)________________________。
(2)取少量样品于试管中,加入足量稀盐酸,观察到______________,说明假设2或假设3成立。
(3)进一步探究的过程如下:
①“操作1”的名称是______________;
②“固体A”的化学式是______________;
③加入足量al2溶液的作用是__________________________________。
(4)变质试剂也有利用价值,从H和23的组成和性质看,这瓶变质试剂的用途是________________(写出一条)。
3.(2014年太仓)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体,某同学想了解其变质情况,设计了实验,实验过程如下:
实验一:
取少量样品于试管中,滴加适量稀盐酸,观察到有气泡产生,说明氢氧化钠已变质,变质的原因是____________________________(用化学方程式表示)。
实验二:
取160g干燥的样品――→溶于水配成溶液加入过量的al2溶液白色沉淀――→过滤、洗涤干燥、称量100g白色固体
通过实验二,能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。
请计算实验二中参加反应的碳酸钠质量。
结论:
160g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是________g。
4.(2014年黑龙江)实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物,易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质。
某同学对一瓶久置的碱石灰进行了如下探究:
【猜想与假设】
猜想一:
没有变质,只含有氧化钙和氢氧化钠;
猜想二:
部分变质;
猜想三:
完全变质,含有________和________。
则氢氧化钠变质的化学反应方程式是:
________________________________。
【进行实验】实验如下图所示:
【解释与结论】由操作②的现象判断:
猜想三__________(填“成立”或“不成立”);
由操作⑤⑥的现象判断滤液中含有____________,由此判断猜想一不成立,得出结论。
【反思与评价】实验室中碱石灰应该__________保存。
.某兴趣小组的同学在老师的指导下,对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究,请你一起参与。
【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质?
【猜想与假设】猜想①:
氢氧化钙溶液可能全部变质,变成碳酸钙。
猜想②:
氢氧化钙溶液可能部分变质,其成分是______________。
【实验探究】
实验步骤实验现象实验结论
(1)取样于试管中,滴加稀盐酸有________生成原溶液里一定有碳酸钙
(2)另取样于试管中,滴加酚酞试液溶液成红色原溶液一定有________
【实验结论】综合上述实验,你得出的结论是猜想____________成立。
【反思拓展】
(1)氢氧化钙露置于空气中易变质,原因是__________________________(用化学方程式表示)。
(2)在分析化学反应的物质成分时,除了考虑生成物外,还需考虑的是__________________。
6.(2014年福州)化学后,化学兴趣小组的同学在整理实验桌时,发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞,征得老师同意后,开展了以下探究:
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢?
【实验探究1】
实验操作实验现象实验结论
取少量该溶液于试管中,向溶液中滴加稀盐酸,并不断振荡________________氢氧化钠溶液一定变质了
【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢?
猜想1:
氢氧化钠溶液部分变质;
猜想2:
氢氧化钠溶液全部变质。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【实验探究2】
(1)取少量该溶液于试管中,向溶液中滴加过量的氯化钡溶液,并不断振荡有________生成说明原溶液中一定有碳酸钠
(2)取步骤
(1)试管中的少量上层清液,滴加酚酞溶液溶液变红色说明原溶液中一定有____________
【实验结论】该氢氧化钠溶液__________(填“部分”或“全部”)变质。
【反思与评价】
在上述【实验探究2】中,小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钡溶液,你认为该方案____________(填“可行”或“不可行”),理由是____________________________。
【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质,必须密封保存。
实验室必须密封保存的药品还有很多,试另举一例:
____________。
7.(2014年肇庆二模)某些食品的包装袋内,放有装有白色颗粒状固体的小纸袋,上面写着“干燥剂,主要成分为生石灰”。
某同学对一袋久置空气中的干燥剂进行了探究。
他先取部分久置干燥剂倒入适量水中,充分搅拌、过滤,得到白色固体和滤液。
然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。
【实验探究一】探究滤液的酸碱性。
该同学测定了滤液的酸碱性,你认为该滤液显__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
【实验探究二】探究白色固体的组成。
该同学认为白色固体中可能含有的物质是a、a(H)2、a3
他查阅有关资料得知:
a是一种白色固体,俗称生石灰,能与水反应生成氢氧化钙,并放出热量。
氢氧化钙微溶于水。
【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是__________。
【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案,请你和他一起完成实验报告。
①取少量白色固体,倒入适量水,充分搅拌、静置;
②向上层清液中滴加无色酚酞溶液上层清液呈现______色白色固体中一定含有氢氧化钙
另取少量白色固体放入试管中,滴加稀盐酸______________白色固体中一定含有碳酸钙
【总结反思】
(1)只通过以上实验,还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有a。
请用化学方程式表示原因:
(2)请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量a的简易实验:
__________________________________。
实验探究二金属活动性的探究1.(201年海南)小明为了比较X、、Z、四种金属的活动性顺序,利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和的硝酸盐溶液,进行有关实验,结果如下表(“√”表示能反应,“—”表示不能反应,“空白”表示未做该实验)。
请你判断四种金属的活动性顺序为( )。
试剂XZ
稀盐酸√——√
Z的硝酸盐溶液√
的硝酸盐溶液√—
A>Z>X>B.X>>>Z.X>>>ZD.>X>>Z
2.某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序,设计如下图所示试验:
依据实验流程设计,下面对物质①②的选择合理的是( )。
A.①稀硫酸 ②硫酸铜 B.①稀硫酸 ②氯化镁
.①稀盐酸 ②硫酸锌 D.①稀盐酸 ②硫酸亚铁
3.(2014年佛)在实验事实的基础上归纳结论,是化学学习的重要思想和方法。
下列有关金属活动性实验探究的归纳和总结中不科学的是( )。
A.镁与氧气在常温下就能反应,而铁与氧气在高温时才能反应,故镁比铁活泼
B.锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈,故锌比铁活泼
.铝能与盐酸反应放出氢气,而铜不能与盐酸反应,故铝比铜活泼
D.铜与硝酸银溶液反应得到银,故铜比银活泼
4.(201年天津)金属材料与人类的生产和生活密切相关。
请回答:
(1)下列用品中,主要利用金属导电性的是____________(填字母)。
A.铂金饰品B.铁锅.铝导线
(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中可行的是____________(填序号)。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中;
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中;
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中;
④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中。
(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是____________(填化学式);
②向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是____________(填化学式)。
(4)某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2376%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是________t。
.(2014年南开)金属与人类的生产生活息息相关。
(1)化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(n)混合金属粉末中分离出贵金属。
①A、B、三种金属的活动性顺序为________>________>________。
②金属是________,操作a的名称是__________。
③已知A的硫酸盐中A元素显+2价,请写出步骤①的反应的化学方程式:
________________________________________________________________________。
(2)某学习小组要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序,选用的四组药品如下:
①Fe、Ag、uS4溶液;
②u、Ag、Fe(N3)2溶液;
③FeS4溶液、uS4溶液、Ag;
④Fe(N3)2溶液、AgN3溶液、u。
你认为能实现目的的药品组是________(填序号)。
6.(2014年漳州模拟)某化学兴趣小组对n、Zn、u的金属活动性顺序进行探究,过程如下:
【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出两种可能的假设:
a.__________ b.n>Zn>u
【设计实验】同温下,取形状、大小相同的打磨过的三种金属薄片,分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中,观察现象,记录如下:
金属nZnu
与盐酸反应现象快速产生气泡产生气泡无气泡
【得出结论】原假设中正确的是________(填“a”或“b”)。
写出锌与盐酸反应的化学方程式:
【提出问题】该实验要求温度相同、金属形状大小相同、盐酸体积浓度相同的目的是__________________________________。
【结论应用】根据探究结果,在ul2和nl2的混合液中加入一定量的锌,充分反应后过滤,向滤出的固体中加入稀盐酸,有气泡产生,则滤液中一定含有的溶质是__________。
7.(2014年贵阳)化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?
【作出猜想】
a.可能与金属本身的性质有关;
b.可能与盐酸的浓度有关。
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。
实验
(1):
为探究猜想a,小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片,然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸,观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡,放铁片的试管中只产生少量气泡,发生反应的化学方程式:
从实验现象可判断:
金属活动性Zn________Fe(填“<”“=”或“>”)。
得出结论:
金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关,金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是__________________________________________。
实验
(2):
为探究猜想b,小组同学设计如下图的装置进行实验,其中注射器的作用是____________________。
所用药品、实验数据如下表:
实验
编号选用金属
(均取2g)盐酸质量分数(均取0L)每分钟产生氢气的体积/L
1分钟1~2分钟2~3分钟3~4分钟4~分钟前分钟共收集气体
Ⅰ锌片1%29169119927648
Ⅱ锌片%168494837244
金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关,其关系是__________。
【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析,请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因:
__________________________________________________________________________________________________________________;
通过以上探究,你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响?
________________________(写一条即可)。
【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应,也能与盐溶液反应,现将ag铁钉投入到uS4溶液中,反应一段时间后,将固体取出洗净、烘干,称重为bg,则生成铜的质量为________________。
8.(2014年南京)某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究。
(1)常见金属活动性顺序如下,填写相应的元素符号:
某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀”,其反应的化学方程式为:
______________________,该反应的基本反应类型为____________。
(2)兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示装置进行实验,对生成气体的成分进行探究。
甲
【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳?
【实验与讨论】
①打开,缓缓通入干燥的氮气一段时间。
②关闭,加热至一定温度使之反应,用气囊收集气体样品。
③除去气体样品中的二氧化碳,并将剩余气体收集在集气瓶中,下列装置中最为合理的是____________。
a b
【实验验证】
将除尽二氧化碳后的气体样品干燥,仍然用图甲所示的装置进行实验,A中的固体应选用____________,B中溶液为澄清石灰水,若A中黑色固体出现了红色,B中澄清石灰水____________,可说明气体样品中含有一氧化碳。
【实验反思】
炭粉还原氧化铜的实验中,若生成的气体中含有一氧化碳,则反应时消耗碳、氧元素的质量比____________(填“大于”“等于”或“小于”)3∶8。
实验探究三有关反应物过量导致物质组成改变的探究1.(2013年庆阳)某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石和稀盐酸制取),对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣,他们继续进行了以下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理,可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。
但其中是否含有氯化氢需要通过实验证明。
若剩余溶液显酸性(含有H+),说明含有氯化氢。
【查阅资料】碳酸钙不溶于水,氢氧化钙微溶于水,氯化钙溶液呈中性。
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中,微热后冷却到室温。
甲同学取烧杯中溶液少许于试管中,向其中滴加__________溶液变为红色溶液显酸性(含有H+);
溶质中有氯化氢
乙同学取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加入少量锌粒__________________________________________________,
反应的化学方程式:
____________________________
丙同学取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加入少量石灰石____________________________________________
【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体,同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的__________,经__________、蒸发等操作后即可完成。
2.实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜,实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜,设计如下方案。
先在废液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤得到滤渣A,其成分为银、铜和铁。
再对滤渣A按如下流程图处理:
(1)先在废液中加入过量的铁粉,过量的目的是__________(填序号)。
①加快反应速度;
②铁的金属活动性较强;
③使反应充分进行。
(2)写出u与H2S4反应的化学方程式:
__________________________。
(3)滤液D中溶质的成分有______________(填化学式)。
(4)含有硫酸亚铁的滤液有______________(填框图中字母)。
()如果在过滤操作中发现滤液浑浊,在仪器洁净、滤纸不破损的前提下,你认为滤液浑浊的原因可能是:
______________________________________________________。
3.(2014年漳州)某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,设计如下过程除去杂质:
步骤Ⅰ:
加足量的水溶解。
步骤Ⅱ:
依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的X溶液,充分反应后过滤。
步骤Ⅲ:
加入足量的稀盐酸。
根据上述过程回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ需要用到的玻璃仪器是________和________。
(2)步骤Ⅱ中加入氯化钡溶液时,发生反应的化学方程式是:
____________________;
物质X是________溶液。
(3)步骤Ⅱ得到的固体中主要含有的物质是________________________。
步骤Ⅱ中可以用过量的__________溶液(填一种物质)代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液,也可以达到相同实验目的。
(4)步骤Ⅲ加入足量稀盐酸的目的是________________;
步骤Ⅳ的实验操作名称是______________。
4在学习了2的有关知识之后,同学们查阅资料发现g能在2中燃烧:
2g+2=====点燃2g+,所以镁着火不能用2灭火。
但没有找到有关钠能否与2反应的介绍。
于是同学们展开钠着火能否用2灭火的探究。
【提出猜想】钠能发生类似于2与镁的反应,可能的化学方程式为:
【实验】将燃着的钠伸入装有2的集气瓶中,钠能在2中继续燃烧。
进一步【查阅资料】得知:
①Na2是白色固体,能与2反应生成Na23,与H2反应生成NaH。
②Ba(H)2溶于水而Ba3不溶于水。
③Na23的存在会干扰NaH的检测。
基于以上资料,同学们认为钠在2中燃烧的产物应该与g在2中燃烧的产物情况有所不同,并对产物提出了以下几种猜想:
①Na2、;
②________、;
③NaH、;
④Na2、Na23、。
通过理论分析,猜想________(填序号)肯定是错误的,理由是____________________________________。
【验证猜想】
步骤实验操作主要实验现象结论(燃烧产物判断)
(1)将产物溶于适量水中部分溶解,试管底部有黑色固体燃烧产物中肯定有________
(2)取
(1)所得少量上层清液,加入过量的Bal2溶液________________燃烧产物中肯定有Na23
(3)取
(2)所得少量上层清液,加入________溶液有蓝色沉淀生成燃烧产物中肯定有________
在步骤
(2)中Bal2溶液为什么要加入至过量:
______________________________。
在步骤(3)中也可以通过加入______________试剂的方法进行检验(任写一种试剂)。
【结论】猜想________(填序号)正确。
.某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题,进行了如下探究,请同学们一起参与此次探究之旅。
(1)探究一:
判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和?
【方案设计】小明、小亮、小晶三位同学设计了如下方案进行探究:
方案设计者方案步骤方案预估现象方案预估结论
小明取少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡酚酞试液不变色恰好完全中和
小亮用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照pH=7恰好完全中和
小晶取少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀产生盐酸过量,没
有完全中和
【方案评价】请判断以上设计的三个方案中,________________同学的方案是正确的。
【方案反思】请分析另外两个方案错误的原因:
________________________________________________________________________;
______________________________________。
(2)探究二:
氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后,所得溶液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】小明猜想:
溶质有Nal、Hl、NaH;
小亮猜想:
溶质只有Nal;
小晶猜想:
溶质有Nal、Hl;
你的猜想:
溶质有________________(填化学式)。
小亮认为小明的猜想是错误的,他的理由是_______________________________。
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整:
取反应后的溶液于试管中,加入碳酸钠溶液__________________小晶猜想正确
____________________________________有蓝色沉淀生成你的猜想正确
6(2014年西)同学们在初中化学实验室中,发现一瓶如右下图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液。
已知原溶液可能是Nal、NaH或Na23三种溶液中的一种,为确定溶液成分,同学们进行了如下探究:
小张同学取待测液测得pH=10,他得出的关于溶液成分的结论是:
__________________________,他取少量待测液于试管中,加入过量的稀Hl,看到____________,由此小张同学认为,溶液为Na23溶液。
小李同学对小张同学的结论提出疑问,又进行了以下实验:
取少量待测液于试管中,加入过量的al2溶液,生成白色沉淀,该反应方程式为:
______________________