中考化学实验探究专题提升训练题含答案Word文档下载推荐.docx

1、只含H; 假设2：含H和23; 假设3：只含23。（1）成分中可能含有23的原因是（用化学方程式回答）_。（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_，说明假设2或假设3成立。（3）进一步探究的过程如下：“操作1”的名称是_；“固体A”的化学式是_；加入足量al2溶液的作用是_。（4）变质试剂也有利用价值，从H和23的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是_（写出一条）。3（2014年太仓）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下：实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的原因是_（用化学方程式表示）。实验

2、二：取160 g干燥的样品溶于水配成溶液加入过量的al2溶液白色沉淀过滤、洗涤干燥、称量100 g白色固体通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。请计算实验二中参加反应的碳酸钠质量。结论：160 g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是_g。4（2014年黑龙江）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质。某同学对一瓶久置的碱石灰进行了如下探究：【猜想与假设】猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；猜想二：部分变质；猜想三：完全变质，含有_和_。则氢氧化钠变质的化学反应方程式是：_。【进行实验】实验如下图所示：【解释与结论】由操作的

3、现象判断：猜想三_（填“成立”或“不成立”）；由操作的现象判断滤液中含有_，由此判断猜想一不成立，得出结论。【反思与评价】实验室中碱石灰应该_保存。某兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与。【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质？【猜想与假设】猜想：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙。猜想：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是_。【实验探究】 实验步骤实验现象 实验结论（1）取样于试管中，滴加稀盐酸 有_生成 原溶液里一定有碳酸钙 （2）另取样于试管中，滴加酚酞试液 溶液成红色原溶液一定有_【实验结论】综合上述实验，你得出的结论是猜想_成立。【反思

4、拓展】（1）氢氧化钙露置于空气中易变质，原因是_（用化学方程式表示）。（2）在分析化学反应的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是_。6（2014年福州）化学后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？【实验探究1】实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡_氢氧化钠溶液一定变质了【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？猜想1：氢氧化钠溶液部分变质；猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。【实验探究2】（1）取少量该溶液

5、于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，并不断振荡有_生成说明原溶液中一定有碳酸钠（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液溶液变红色说明原溶液中一定有_【实验结论】该氢氧化钠溶液_（填“部分”或“全部”）变质。【反思与评价】在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钡溶液，你认为该方案_（填“可行”或“不可行”），理由是_。【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：_。7（2014年肇庆二模）某些食品的包装袋内，放有装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。某同学对一袋久置空气中的干燥剂进行

6、了探究。他先取部分久置干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液。然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。【实验探究一】探究滤液的酸碱性。该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显_（填“酸性”“碱性”或“中性”）。【实验探究二】探究白色固体的组成。该同学认为白色固体中可能含有的物质是a、a（H）2、a3他查阅有关资料得知：a是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。氢氧化钙微溶于水。【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是_。【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。取少量白色固体，倒入适量水，充分搅

7、拌、静置；向上层清液中滴加无色酚酞溶液上层清液呈现_色白色固体中一定含有氢氧化钙另取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸_白色固体中一定含有碳酸钙【总结反思】（1）只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有a。请用化学方程式表示原因：（2）请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量a的简易实验：_。实验探究二 金属活动性的探究1（201年海南）小明为了比较X、Z、 四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和 的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表（“”表示能反应，“”表示不能反应，“空白”表示未做该实验）。请你判断四种金属的活动性顺序为（）。试剂XZ稀盐酸Z

8、的硝酸盐溶液的硝酸盐溶液AZX BXZ XZ DXZ2某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下图所示试验：依据实验流程设计，下面对物质的选择合理的是（）。A稀硫酸硫酸铜 B稀硫酸氯化镁稀盐酸硫酸锌 D稀盐酸硫酸亚铁3（2014年佛）在实验事实的基础上归纳结论，是化学学习的重要思想和方法。下列有关金属活动性实验探究的归纳和总结中不科学的是（）。A镁与氧气在常温下就能反应，而铁与氧气在高温时才能反应，故镁比铁活泼B锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜活泼D铜与硝酸银溶液反应得到银，故铜比银活泼4（201年天津）金属材料与人类

9、的生产和生活密切相关。请回答：（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是_（填字母）。A铂金饰品 B铁锅 铝导线（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_（填序号）。将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中；将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中；将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中；将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中。（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有的溶质是_（填化学式）；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_（填化学式）。（4）某钢铁厂每天需消耗4900 t含Fe23 76%的赤铁矿石，

10、该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是_t。（2014年南开）金属与人类的生产生活息息相关。（1）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（n）混合金属粉末中分离出贵金属。A、B、三种金属的活动性顺序为_。金属是_，操作a的名称是_。已知A的硫酸盐中A元素显2价，请写出步骤的反应的化学方程式：_。（2）某学习小组要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，选用的四组药品如下：Fe、Ag、uS4溶液；u、Ag、Fe（N3）2溶液；FeS4溶液、uS4溶液、Ag；Fe（N3）2溶液、AgN3溶液、u。你认为能实现目的的药品组是_（填序号）。6（2014年漳州模拟）某化学兴趣小组对n、Zn、u的金属活动性顺

11、序进行探究，过程如下：【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出两种可能的假设：a_bnZnu【设计实验】同温下，取形状、大小相同的打磨过的三种金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：金属nZnu与盐酸反应现象快速产生气泡产生气泡无气泡【得出结论】原假设中正确的是_（填“a”或“b”）。写出锌与盐酸反应的化学方程式：【提出问题】该实验要求温度相同、金属形状大小相同、盐酸体积浓度相同的目的是_。【结论应用】根据探究结果，在ul2和nl2的混合液中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是_。7（2014年贵阳）化学兴趣小

12、组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？【作出猜想】a可能与金属本身的性质有关；b可能与盐酸的浓度有关。【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。实验（1）：为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式：从实验现象可判断：金属活动性Zn_Fe（填“”“”或“”）。得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是_。实验（2）：为探究猜想b

13、，小组同学设计如下图的装置进行实验，其中注射器的作用是_。所用药品、实验数据如下表：实验编号选用金属（均取2 g）盐酸质量分数（均取0L）每分钟产生氢气的体积/L1分钟12分钟23分钟34分钟4分钟前分钟共收集气体锌片1%29169119927648锌片%168494837244金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是_。【反思评价】根据表一中实验数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因：_ _；通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响？_（写一条即可）。【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐溶液反应，现将a g铁钉投入到uS4溶液

14、中，反应一段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为b g，则生成铜的质量为_。8（2014年南京）某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究。（1）常见金属活动性顺序如下，填写相应的元素符号：某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式为：_，该反应的基本反应类型为_。（2）兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示装置进行实验，对生成气体的成分进行探究。甲【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？【实验与讨论】打开，缓缓通入干燥的氮气一段时间。关闭，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品。除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是_。 a b

15、 【实验验证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用_，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水_，可说明气体样品中含有一氧化碳。【实验反思】炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比_（填“大于”“等于”或“小于”）38。实验探究三 有关反应物过量导致物质组成改变的探究1（2013年庆阳）某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含

16、有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验证明。若剩余溶液显酸性（含有H），说明含有氯化氢。【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。甲同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加_溶液变为红色溶液显酸性（含有H）；溶质中有氯化氢乙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒_，反应的化学方程式：_丙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石_【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的_，经_、蒸发等操作后即可完成。2实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小

17、组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程图处理：（1）先在废液中加入过量的铁粉，过量的目的是_（填序号）。加快反应速度；铁的金属活动性较强；使反应充分进行。（2）写出u与H2S4反应的化学方程式：_。（3）滤液D中溶质的成分有_（填化学式）。（4）含有硫酸亚铁的滤液有_（填框图中字母）。（）如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸不破损的前提下，你认为滤液浑浊的原因可能是：_。3（2014年漳州）某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，设计如下过程除去杂质：步骤：加足量的水溶解。步

18、骤：依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的X溶液，充分反应后过滤。步骤：加入足量的稀盐酸。根据上述过程回答下列问题：（1）步骤需要用到的玻璃仪器是_和_。（2）步骤中加入氯化钡溶液时，发生反应的化学方程式是：_；物质X是_溶液。（3）步骤得到的固体中主要含有的物质是_。步骤中可以用过量的_溶液（填一种物质）代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液，也可以达到相同实验目的。（4）步骤加入足量稀盐酸的目的是_；步骤的实验操作名称是_。4 在学习了2的有关知识之后，同学们查阅资料发现g能在2中燃烧：2g2=点燃2g，所以镁着火不能用2灭火。但没有找到有关钠能否与2反应的介绍。于是同学们展开钠着火能

19、否用2灭火的探究。【提出猜想】钠能发生类似于2与镁的反应，可能的化学方程式为：【实验】将燃着的钠伸入装有2的集气瓶中，钠能在2中继续燃烧。进一步【查阅资料】得知：Na2是白色固体，能与2反应生成Na23，与H2反应生成NaH。Ba（H）2溶于水而Ba3不溶于水。Na23的存在会干扰NaH的检测。基于以上资料，同学们认为钠在2中燃烧的产物应该与g在2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：Na2、； _、；NaH、；Na2、Na23、。通过理论分析，猜想_（填序号）肯定是错误的，理由是_。【验证猜想】步骤实验操作主要实验现象结论（燃烧产物判断）（1）将产物溶于适量水中部分溶解，试管

20、底部有黑色固体燃烧产物中肯定有_（2）取（1）所得少量上层清液，加入过量的Bal2溶液_燃烧产物中肯定有Na23（3）取（2）所得少量上层清液，加入_溶液有蓝色沉淀生成燃烧产物中肯定有_在步骤（2）中Bal2溶液为什么要加入至过量：_。在步骤（3）中也可以通过加入_试剂的方法进行检验（任写一种试剂）。【结论】猜想_（填序号）正确。某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请同学们一起参与此次探究之旅。（1）探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？【方案设计】小明、小亮、小晶三位同学设计了如下方案进行探究：方案设计者方案步骤方案预估现象方案预估结论小明取

21、少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡酚酞试液不变色恰好完全中和小亮用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照pH7恰好完全中和小晶取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀产生盐酸过量，没有完全中和【方案评价】请判断以上设计的三个方案中，_同学的方案是正确的。【方案反思】请分析另外两个方案错误的原因： _ _；_。（2）探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】小明猜想：溶质有Nal、Hl、NaH；小亮猜想：溶质只有Nal；小晶猜想：溶质有Nal、Hl；你的猜

22、想：溶质有_（填化学式）。小亮认为小明的猜想是错误的，他的理由是_ _。【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液_小晶猜想正确_有蓝色沉淀生成你的猜想正确6（2014年西）同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如右下图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液。已知原溶液可能是Nal、NaH或Na23三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究：小张同学取待测液测得pH10，他得出的关于溶液成分的结论是：_，他取少量待测液于试管中，加入过量的稀Hl，看到_，由此小张同学认为，溶液为Na23溶液。小李同学对小张同学的结论提出疑问，又进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的al2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为：_