河南省信阳市固始慈济高中高二下学期第二次月考化学试题文档格式.docx

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试题分析：

A、由不同原子构成的纯净物不一定是化合物，如HD是单质，错误；

B、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO属于不成盐氧化物，错误；

C、含金属元素的离子不一定都是阳离子，如MnO4—为阴离子，错误；

D、胆矾是纯净物，水泥是混合物，正确。

考点：

考查物质的分类。

5．下列事实与胶体知识有关的是

①晨雾中看见叶缝透过光束的通路　②用明矾净水　③静电选矿　④豆浆做豆花　⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞

A.①②⑤B.①③④⑤C.①②③④⑤D.全部都无关

【解析】略

6．下列两种物质之间属于同分异构体关系的是

A.石墨和C60B.水和重水

C.正丁烷和异丁烷D.12C和13C

【解析】A、石墨和C60是同素异形体，B.水和重水是同种物质，只是摩尔质量不同，12C和13C同位素，C正确。

7．下列离子方程式书写正确的是

A、H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：

Ba2＋十SO42－→BaSO4↓

B、向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：

Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O

C、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

DCH3COOH溶液与NaOH溶液反应：

H＋＋OH－→H2O

8．实验中需用2．0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为

A．950mL；

201．4gB．1000mL；

212．0g

C．100mL；

21．2gD．500mL；

100．7g

【答案】B

容量瓶的规格为100mL、250mL、500mL、1000mL，没有950mL的，选择1000mL的容量瓶，m（Na2CO3）=1000×

10－3×

2×

106g=212．0g，故选项B正确。

考查配制一定物质的量浓度的溶液。

9．下列热化学方程式数学正确的是（

的绝对值均正确）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；

△H=—1367.0kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；

△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；

△H=—269.8kJ/mol（反应热）

D．2NO2==O2+2NO；

△H=+116.2kJ/mol（反应热）

【解析】A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，A项错误；

中和反应是放热反应，△H应小于0，B项错误；

热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，D项错误；

答案C正确。

10．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒

B．1molCu与足量的硫固体反应转移的电子数为NA

C．标准状况下，2.24L三氧化硫所含分子数为0.1NA

D．只有在标准状况下，NA个氧气分子所占的体积才是22.4L

【解析】A选项错误，胶粒是小分子的集合体,所以在氢氧化铝胶体中胶粒数小于0.1NA.

B正确,可变价金属与S反应生成低价金属硫化物,2Cu+S=Cu2S.转移电子数为NA,应该选B.

C选项错误,标况下的三氧化硫是固体.

D选项错误,在非标准状况下,1mol氧气也有可能占22.4L的体积.

11．一学生欲通过实验判断X，Y，Z，W四块金属的活泼性,做了如下实验并得结论：

当X，Y组成原电池时，Y为负极；

当Z，W组成原电池时，W为正极；

W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是

A.Z>

W>

X>

YB.Z>

Y>

XC.X>

Y>

ZD

.X>

Z>

W

【解析】原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极。

据此可判断，Y大于X，Z大于W。

又因为金属性强能把金属性弱的金属阳离子从盐溶液中中置换出来，所以W的金属性强于Y的，因此金属性强弱顺序为Z＞W＞Y＞X，即答案选B。

12．已知：

①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断不正确的是（　　）

A．实验③说明KI被氧化

B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：

2

C．实验①证明Cl—具有还原性

D．上述实证明氧化性：

ClO3—＞Cl2＞I2

【解析】反应①为

；

反应②为

所以

A错，实验③为实验②中生成的碘单质使淀粉KI试纸变蓝，KI并没有被氧化；

B正确，实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：

2；

C正确实验①证明Cl—具有还原性；

D正确氧化性：

ClO3—＞Cl2＞I2；

13．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）

A．2H2（g）+O2（g）=2H2O

（1）△H＝―285.8kJ／mol

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O

（1）△H＝+571.6kJ／mol

C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H＝―571.6kJ／mol

D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O

（1）△H＝―285.8kJ／mol

2g氢气的物质的量是1mol，25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则其相应的热化学方程式是：

.H2（g）+1/2O2（g）=H2O

（1）△H＝―285.8kJ／mol，选项D正确。

考查热化学方程式正误判断的知识。

14．在酸性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）

A．NH4+、Al3＋、SO42-、NO3-B．K+、Na＋、NO3-、AlO2-

C．K+、MnO4-、NH4＋、NO3-D．Fe2+、K＋、SO42-、NO3-

A．在酸性溶液中，NH4+、Al3＋、SO42-、NO3-各离子能大量共存，A项正确；

B．在酸性溶液中，H＋与AlO2-反应生成Al（OH）3白色沉淀，不能大量共存，B项错误；

C．MnO4-的溶液显紫色，不能在无色溶液中存在，C项错误；

D．在酸性溶液中，H＋、Fe2+和NO3-能发生氧化还原反应，不能大量共存，D项错误；

答案选A。

考查离子共存。

15．下列操作或装置能达到实验目的的是

【解析】A、视线应平视，俯视使浓度偏大；

B、氯气要和饱和碳酸氢钠反应，应用饱和食盐水；

D、电石产生的气体中混有H2S等杂质气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

选C。

【考点定位】实验基本操作

16．（16分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为____mL（计算结果保留一位小数，下同）。

（2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），仪器C的名称是，本实验所需玻璃仪器E的名称为

（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。

若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。

若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__0.1mol/L。

（4）下列操作不正确的是（填序号）。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

D．将准确量取的18.4mol·

L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

E.定容时不小心水加多了少许，立即用胶头滴管吸出即可

F．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

（5）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

①将________升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5﹪的浓盐酸,该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。

A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目D．溶液的密度

【答案】

（16分）

（1）13.6ml

（2）AC分液漏斗（1分）500ml容量瓶（1分）

（3）小于（1分）大于（1分）（4）BCDE（5）11.9mol/lBD

（1）实验室需要0.5mol/L硫酸溶液450mL，选用500ml的容量瓶，浓硫酸的浓度c=

=

mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×

V=0.5/L×

0.5L，解得V=0.0136L=13.6mL，

（2）所用仪器有：

托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等，所以A、C不需要；

仪器C是分液漏斗；

配制450mL溶液，需要500mL容量瓶；

（3）若定容时仰视刻度线，会导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏小；

若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，配制后的溶液体积偏小，浓度偏大，答案是：

小于；

大于；

（4）A．配制最后需反复颠倒摇匀，故使用容量瓶前检查它是否漏水，A正确；

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，导致所配溶液浓度偏大，B错误；

C．氢氧化钠有腐蚀性，应在小烧杯中称量，C错误；

容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能稀释或溶解药品,D错误；

E定容时不小心水加多了少许，立即用胶头滴管吸出即可，E错误；

F摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀，F正确，选BCDE。

（5）

（1）c=

=11.9mol/L。

②A、n=CV，所以与溶液体积有关，A错误；

B、溶液的浓度是均一稳定的，与所取溶液的体积无关，B正确．C、N=nNA=CVNA，所以与溶液体积有关，C错误；

D、溶液的密度是均一的，所以与所取溶液的体积无关，D正确，选BD。

考查配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析和仪器的使用等知识。

17．（15分）已知：

①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

②SO2+2H2S=3S↓+2H2O；

③SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

（1）请用上述三个反应中的物质填下表：

类型

酸性氧化物

含氧酸

碱

含氧酸盐

化学式

（2）属于氧化还原反应的有（填序号）；

分离②反应中的产物，实验操作是；

③反应中SO2的作用（填“氧化剂”或“还原剂”）。

（3）检验③中产物的阴离子，请完成表格中的方案：

（1）

SO2

H2SO4

NaOH

Na2SO3

（2）②③；

过滤，还原剂；

（3）

试题解析：

（1）在反应涉及的各种物质中，SO2能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，H2SO4是含氧酸，氢氧化钠是碱，亚硫酸钠是含氧酸盐；

（2）有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，故②③是氧化还原反应；

②反应中的产物为硫单质沉淀，分离它的实验操作是过滤；

反应③中SO2中硫元素化合价升高，故SO2作用是还原剂；

（3）反应③中阴离子有硫酸根离子和氯离子，检验硫酸根离子用钡离子，检验氯离子用银离子，实验步骤是取少量溶液于试管中，滴加足量的硝酸钡溶液，静置后，取上层清液于另一试管中，滴加硝酸银溶液，在两试管中都看到有白色沉淀生成，由此实验结论是先检验出来的是硫酸根离子，后检验出的是氯离子，有关离子方程式为SO2-+Ba2+=BaSO4↓、Ag++Cl-=AgCl↓。

物质的分类；

氧化还原反应；

离子反应

18．某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；

加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是________________。

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；

加热时溶液由无色变为红色的原因是________________。

（1）NH3·

H2O的酚酞碱的酚酞溶液随温度升高而碱性减弱

（2）溶有SO2的品红SO2具有漂白品红溶液的性质

观察装置特点，有一气球可知变化过程中有气体。

（1）中红色溶液随温度升高而颜色逐渐变浅，可能是碱的酚酞溶液，且随温度升高而碱性减弱，只能是NH3·

H2O的酚酞溶液。

（2）中加热变红色，冷却为无色，受热变红恰好符合SO2漂白的品红溶液的性质，故可判断为溶有SO2的品红溶液。

化学实验的考查

19．除去工业尾气中的氮氧化合物，常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质。

某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化合物的处理过程。

Ⅰ.NH3的制取

（1）若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是。

（2）若选择装置G制取氨气，固体用生石灰，则分液漏斗中盛放的液体试剂是。

Ⅱ.模拟尾气的处理

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

（3）装置A中反应的离子方程式为。

反应过程中观察到的实验现象有铜片表面产生无色气体、铜片逐渐溶解、。

（4）装置D中的液体可换成（填序号）。

a．H2OB．CCl4C．饱和食盐水D．浓硫酸

（5）装置E中NO参加反应的化学方程式为。

（6）该同学所设计的实验中存在的明显缺陷是。

（1）2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）

（2）浓氨水（1分）（3）3Cu+8H＋+2NO3-=3Cu2＋+2NO↑+4H2O（2分）

溶液由无色变为蓝色（1分），圆底烧瓶中气体颜色由无色变为红棕色后又变为无色（1分）。

反应由慢变快（又逐渐变慢）（1分）

（4）b（2分）（5）6NO+4NH3

5N2+6H2O（2分）

（6）缺少有毒气体NOx（或NO）的尾气处理（装置）（1分）

（1）装置C是加热固体制取气体的装置，则实验室制取氨气的反应为NH4Cl和Ca（OH）2在加热的条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O。

（2）装置G是固体与液体（或液体与液体）反应制取气体的装置，依据装置分析制备氨气气体是利用液体通过分液漏斗滴入烧瓶中不加热进行的反应，所以固体用生石灰，则分液漏斗中盛放的液体试剂是浓氨水。

（3））稀硝酸具有强氧化性，与铜发生氧化还原反应生成硝酸铜和NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H＋+2NO3-=3Cu2＋+2NO↑+4H2O；

反应过程中观察到的实验现象有铜片表面产生无色气体、铜片逐渐溶解、溶液由无色变为蓝色，圆底烧瓶中气体颜色由无色变为红棕色后又变为无色，反应由慢变快，又逐渐变慢。

（4）D装置的作用是使气体混合均匀、调节气流速度，且氨气难溶于饱和氨水，可防止倒吸，而氨气可溶于水、饱和食盐水以及浓硫酸中，可产生倒吸，氨气为极性分子，不溶于非极性溶剂，所以可用CCl4代替饱和氨水，答案选b。

（5）装置E中NH3与NO在催化剂、高温的条件下反应生成氮气和水，则NO参加反应的化学方程式为6NO+4NH3

5N2+6H2O。

（6）缺少尾气处理装置，过量的NO会污染空气。

考查氨气的实验室制法，尾气的处理方法的选择等知识。

20．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置时行实验：

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，装置图补充完整后正确的是__________；

（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·

L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。

①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：

_____________________________________。

②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是___________（填写字母编号）。

A．硫酸钠溶液B．BaCl2溶液C．银粉D．Na2CO3溶液

③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？

你认为原因是__________________________。

（3）为了确定反应生成的主要气体成分，还可以在实验装置A和B之间补充以上右图D装置，其中洗气瓶中可以盛有__________（试剂）。

（1）a

（2）①Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O②D③稀硫酸不与铜反应；

（3）品红溶液或酸性高锰酸钾或溴水

（1）SO2气体的密度比空气大，选择排空气法收集时，B装置中导气管长进短出，故答案为a；

（2）①铜与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O；

②因溶液里肯定有CuSO4存在，欲证明烧瓶内有硫酸存在，就要体现溶液里有H+存在，试剂应该能与酸反应，故选项D符合题意，现象是有气泡产生，选项A滴加后无现象，选项B滴加有白色沉淀，只能证明溶液里有SO42-，无法证明有硫酸，选项C银粉与硫酸溶液不反应，答案为D；

③随反应的进行，硫酸溶液的浓度逐渐降低，当成稀硫酸时，铜不与稀硫酸反应，因此溶液里会有铜剩余；

（3）因SO2有漂白性和还原性，因此可以在洗气瓶内盛放品红溶液或溴水或酸性高锰酸钾溶液。

探究铜与浓硫酸的反应原理，涉及实验的操作及铜的活泼性、SO2的漂白性和还原性等。

21．（4分）将Na2O和Na2O2组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体1.12L，同时得到0.6molNaOH，请计算：

（1）原固体混合物中Na2O和Na2O2的质量；

（2）恰好中和所得溶液，需加入2.0mol/LHCl溶液的体积。

（1）12.4g，7.8g（各1分）；

（2）300mL（2分）

22．

（1）某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题：

图1图2

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的___________腐蚀。

请写出正极反应式：

。

②若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则N端是电源的__________极（填正或负）则总反应的离子方程式为______________________

（2）该小组同学设想，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠。

①制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）___________导出。

通过阴离子交换膜的离子数________（填“>

”、“<

”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：

_________________________

（共14分）

（1）①吸氧；

O2+4e-+2H2O=4OH-；

②负；

2Cl-+2H2O

Cl2↑＋2OH-＋H2↑；

（2）①D；

<

②H+在阴极放电，水的电离平衡正向移动，溶液中OH-浓度增大，pH增大；

（1）①开关K与a连接，为原电池，NaCl溶液为中性，发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：

吸氧；

O2+4e-+2H2O=4OH-；

②K与b连接，为电解池，若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则Fe作阴极，石墨作阳极，氯离子、氢离子放电，则N为电源负极，电解的总离子反应为2Cl-+2H2O

2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为：

2Cl-+2H2O

2OH-+H2↑+Cl2↑；

（2）①阴极上氢离子放电，则NaOH在阴极生成，由图可知，D在阴极附近，制得的氢氧化钠溶液从D出口导出；

阳极氢氧根离子放电，因此硫酸根离子向阳极移动，阴极氢离子放电，因此钠离子向阴极移动，所以通过相同电量时，通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数，故答案为：

D；

＜；

②水电离出的氢离子在阴极放电，而氢氧根离子不放电，促进水的电离，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故答案为：

H+在阴极放电，水的电离平衡正向移动，溶液中OH-浓度增大，pH增大。

考查了原电池和电解池的工作原理的相关知识。

23．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。

一定条件下金属钠和H2反应生成甲。

甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。

将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2。

请推测并回答：

（1）甲的化学式；

（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式；

（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式；

（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示