高考一轮复习湖北省黄冈市黄冈中学高三上学期期中考试化学试题Word文件下载.docx

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B．用惰性电极电解CuCl2溶液：

2Cu2＋＋2H2O

4H＋＋O2↑＋2Cu

C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液体积混合

D．在酸性重铬酸钾溶液中加入少量乙醇

3CH3CH2OH＋2Cr2O72－＋13H＋→4Cr3＋＋3CH3COO－＋11H2O

8、向含

、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的混合溶液中通入Cl2，Cl2与它们可能发生如下四个反应：

①

＋Cl2＋H2=SO42－＋2Cl－＋2H＋，②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，③2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，④2I－＋Cl2=I2＋2Cl－。

当通入0.2molCl2时，发生的反应是（　）

A．①②④　　　　　　　　　B．①③④

C．②③④　　　　　　　　　D．①②③

9、已知：

2CH3OH（g）＋3O2（g）=2CO2（g）＋4H2O

（1）△H1，

　　2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）△H2　　2H2（g）＋O2（g）=2H2O

（1）△H3；

　　2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）△H4　　CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）△H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　）

A．△H1<

0，△H2>

0　　　　　　B．0>

△H3>

△H4

C．2△H5＋△H1>

0　　　　　　D．△H1=△H2＋△H3－2△H5

10、某实验小组依据反应AsO43－＋2H＋＋2I－

AsO33－＋I2＋H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43－氧化性的影响。

测得电压与pH的关系如图。

下列有关叙述错误的是（　）

A．pH>

0.68时，甲烧杯中石墨为负极

B．pH=0.68时，反应处于平衡状态

C．pH<

0.68时，氧化性I2<

AsO43－

D．pH=5时，负极电极反应式为2I――2e－=I2

11、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3分别为1mol/L和0.5mol/L，取10ml此混合酸，向其中加入过量的铁粉，反应结束后产生的气体在标准状况下的体积是（HNO3被还原成NO）（　）

A．0.168L　　　　　　　　　　B．0.112L

C．0.672L　　　　　　　　　　D．0.224L

12、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　）

选项

实验操作

现象

解释或结论

A．

向某溶液中加入足量稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

原溶液中有SO42－

B．

Agl沉淀中滴入稀KCl溶液

AgCl比AgI更难溶

C．

向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热

有浅黄色沉淀生成

CH3CH2X中含有Br－

D．

C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液

KMnO4溶液褪色

使KMnO4溶液褪色的是乙烯

13、如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：

A（g）＋2B（g）

xC（g），向M、N中通入1mol和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。

下列说法正确的是（　）

A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：

B．若x<

3，C的平衡浓度关系为：

c（M）<

c（N）

C．若x>

3，达到平衡后B的转化率关系为：

D．x不论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等

14、在1L密闭容器发生反应：

4NH3（g）＋5O2（g）

4NO（g）＋6H2O（g）△H=－QkJ·

mol－1（Q>

0），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间/浓度

c（NH3）（mol·

L－1）

c（O2）（mol·

c（NO）（mol·

起始

0.8

1.6

第2min

0.6

a

0.2

第4min

0.3

0.975

0.5

第6min

第8min

0.7

1.475

0.1

第10min

A．第4min、第8min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同

B．反应在第2min时改变了某一条件，该条件一定是升高温度

C．反应在第2min到第4min时，O2的平均速率为0.1875mol·

min－1

D．在开始反应的前2min内，该反应放出0.2QKJ的热量

第Ⅱ卷

二、非选择题（共58分）

15、（7分）某研究小组为了制备Na2S2O3，做了如下实验：

已知Na2S2O3易溶于水，遇酸易分解。

I．实验原理：

Na3SO3（aq）＋S（s）

Na2S2O3（aq）

　　Ⅱ．实验装置：

如图1所示，有关物质的溶解度曲线如图2所示：

　　Ⅲ．实验步骤：

（1）检查装置气密性，按图1所示加入试剂，其中装置D的作用是_____。

写出C装置中发生的化学方程式：

_________________________。

（2）打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。

C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。

　　（3）当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热。

　　（4）将C中为40℃含50g水的饱和Na2S2O3·

5H2O，可得Na2S2O3·

5H2O_____g．

16．（9分）目前市售氧化剂有很多种，高铁酸钾（Na2FeO4）是一种绿色氧化剂。

（1）制备高铁酸钾（Na2FeO4）的方法有很多种，可以用次氯酸钠在强碱性的NaOH溶液中氧化Fe（NO3）3制备。

请写出该反应的化学方程式：

_____________。

（2）测定Na2FeO4样品纯度：

　　①取样品2.00g，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠[NaCr（OH）4]溶液的锥形瓶中充分反应；

　　②将所得NaCrO4酸化；

　　③在所得NaCr2O7溶液中加入指示剂，用1.00mol·

L－1的（NH4）2Fe（SO4）2滴定至终点，消耗溶液体积为28.00mol。

已知整个过程中发生的反应为下：

　　ⅰ.□Cr（OH）4－＋□FeO42－＋□___=□Fe（OH）3（H2O）3↓＋□CrO42－＋□___；

　　ⅱ．2CrO42－＋2H＋=Cr2O72－＋H2O；

　　ⅲ．Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 

　　①滴定过程中，能否选用KSCN溶液作为指示剂______填（“能”或“否”）；

理由是：

____________。

　　②配平反应式ⅰ：

　　□Cr（OH）4－＋□FeO42－＋□___=□Fe（OH）3（H2O）3↓＋□CrO42－＋□_____

　　③NaFeO4样品的纯度是________。

（保留三位有效数字）

17．（11分）工业上以β—锂辉石（主要成分为Li2O·

Al2O3·

4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

　　已知：

Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；

Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．

（1）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li＋、SO42－,另含有Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ca2＋等杂质，需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的PH到6.0～6.5，过滤，能除去的部分杂质离子是_____，然后分离得到浸出液。

（2）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去Fe2＋等杂质金属离子，用H2O2将Fe2＋除去的离子反应方程式_____________；

步骤Ⅱ所得滤渣主要成分的化学式是_____________．

　　（3）Na2SO4·

10H2O是工业生产的一种重要化工原料．步骤Ⅲ所得母液溶质主要是Na2SO4和少量NaOH．可以向母液中加入适量的_______，再通过_____、_______、过滤、洗涤，得到Na2SO4·

10H2O晶体。

18．（7分）

（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______________。

A．CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l） 

△H<

B．C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g） 

△H>

　　C．NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l） 

（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据

（1）中所选反应设计一个原电池，其负极电池反应式为:

_____________；

　　（3）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置．燃料电池的能量转化率理论上可高达85%～90%（现在实际已达到40%～60%）．CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ．相同质量的这3种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是_______（填写物质的化学式）．

19．（9分）

　　某化学兴趣小组自行设计实验对废PET（聚对苯二甲酸乙二醇酯）进行化学解聚制备PET的初始原料对苯二甲酸（TPA）及乙二醇（EG），以实现治理污染、资源的循环利用。

　　查阅相关资料，得到主要试剂及产物的性质：

物质

相对分子质量

性质

废饮料瓶碎片

聚对苯二甲酸乙二醇酯：

乳白色或浅黄色的聚合物。

乙二醇（EG）

62

无色无臭液体，对动物有毒性。

沸点：

196～198℃，与水混溶。

对苯二甲酸（TPA）

166

白色晶体或粉末，低毒。

弱酸。

300℃以上升华。

不溶于水、乙醚、氯仿等大多数有机溶剂，可溶于DMF等强极性有机溶剂。

　　实验过程如下：

（一）解聚

　　实验装置如图所示，A为三颈烧瓶，B为直形冷凝管，C为吸滤芯瓶，各接口均为玻璃接口。

向装置中加入一定量废饮料瓶碎片及辅助试剂（催化剂、水等）。

缓慢搅拌，加热。

待温度计上的温度显示高出200℃时，停止加热。

则：

（1）写出聚对苯二甲酸乙二醇酯解聚的化学反应方程式：

____________________。

（2）C中收集到的是____________________；

C装置吸滤瓶__________（填“能”或“不能”）换页成敞口锥形瓶，原因：

______________________________。

　　（3）成品聚对苯二甲酸乙二酯是一种结晶性好，无色透明，极为坚韧的材料。

有玻璃的外观，无臭、无味、无毒，易燃，燃烧时，产生蓝色边缘的黄色火焰。

其燃烧反应属于__________。

　　A．聚合反应　　　　　　B．加成聚合反应

　　C．综合聚合反应　　　　D．高分子化学反应

　　（4）工业上生产“PET”的反应式为：

　　nHOCH2CH2OH＋nHOOC—

—COOH→

，生产时，若消耗EG的物质的量比TPA多4‰，则上述聚合物的链节数n为__________。

20．（15分）研究CO、NO2、SO2等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：

　　2I2（s）＋5O2（g）=2I2O5（s）　　△H=－75.56kJ·

mol－1

　　2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）　　△H=－566.0kJ·

　　写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：

__________________________．

（2）已知反应：

的△H=－41.8kJ·

　　一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________．

　　a．体系压强保持不变　　　　　　b．混合气体颜色保持不变

　　c．SO3和NO的体积比保持不变　　　d．每消耗1 

mol 

SO3的同时生成1 

NO2

　　测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝________．

　　（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为

．

　　①该反应在40℃和60℃时的平衡常数分别为K1和K2，若K1大于K2，则该反应为_____反应．（填“放热”或“吸热”）

　　②该反应的焓变为△H，活化能为E0，下列能量关系图（图1）合理的是______．

　　（4）某温度时，根据的H2浓度随时间的变化曲线，请在同一图（图2）中绘出CH3OH浓度随时间的变化曲线．

答案与解析：

1．D

　　应先通NH3再通CO2，否则CO2不易通入，因其溶解度小；

光导纤维不是有机物；

不能用过滤的方法分离胶体。

2．C

　　A项18gD2O小于1mol；

标准状况下HF不是气体（沸点19.5℃）;

1molSiO2 

晶体含4mol硅氧键；

铁片在浓硝酸中钝化，转移电子小于0.3NA。

3．D

　　铁和氯气反应只能生成FeCl3；

SO3不能和S反应转化为SO2，S不能和O2一步生成SO3；

N2不能和O2一步生成NO2,NO2也不能和N2反应。

4．B

　　干燥管应该大口进气小口出气，且无水氯化钙不能干燥NH3；

上层水层应该从分液漏斗上口倒出；

1体积水可溶解2体积氯气，误差大。

5．B

　　电解熔融MgCl2的方法制备Mg单质；

A、B、C、D、E的单质中微粒间作用力有金属键和共价键两种；

NaAlO2溶液显碱性。

6．C

　　先使Cl、Br相邻有4种，再使Cl、Br相间有4种；

最后使Cl、Br相对有2种。

7．C

　　O2中的O来源于Na2O2；

电解CuCl2溶液生成Cl2不是O2；

产物乙酸不能拆开。

8．A

　　还原性强弱顺序为：

SO32->

I－>

Fe2＋>

Br－。

9．C

　　燃烧都是放热，水由气态变为液态放热；

2△H5＋△H1=△H2＋2△H3＜0。

10．D

　　pH>

0.68时，电压小于0，反应向左进行，AsO33－失电子，甲烧杯中石墨为负极；

pH=0.68时，电压为0，反应处于平衡状态；

pH<

0.68时，电压大于0，反应向右进行，AsO43－为氧化剂，I2为氧化产物，氧化性AsO43－>

I2；

pH=5时,反应向左进行,负极反应为AsO33－失电子。

11．A

　　生成NO为0.005mol，生成H2为0.0025mol，一共0.0075mol，即0.168L。

12．A

　　AgI比AgCl更难溶，没有白色沉淀出现；

CH3CH2X是非电解质，不能电离出Br－，没有浅黄色沉淀生成；

乙烯中混有的SO2也可以使KMnO4溶液褪色。

13．B

　　若x=3，M、N中平衡状态相同，φ（M）=φ（N）；

若x<

3，随反应进行活塞Ⅱ左移，N中反应向右进行的程度大，生成的C更多，体积更小，浓度更大；

若x>

3，随反应进行活塞Ⅱ右移，N中压强小于M，N中反应向右进行的程度更大，达到平衡后B的转化率关系为α（M）<

α（N）；

D选项中，M、N中平衡状态可能不同，平均相对分子质量可能不相等。

14．C

　　A．第4min的化学平衡常数

、第8min时达到化学平衡的平衡常数

.二者二者数值不相等。

错误。

　　B．反应从开始到2min时Δc（NH3）=0.2mol/L,所以根据方程式中与氧气的关系，氧气的浓度改变数值为5/4×

0.2mol/L=0.25mol/L。

因此a=1.35mol/L.在第2min时改变了某一条件，使反应速率大大加快。

改变的条件可能是使用催化剂或升高温度。

　　C．反应在第2min到第4min时：

　　V（NH3）=（0.6－0.3）mol/L÷

2min=0.15mol/（L·

min）；

　　V（O2）=“5/4”V（NH3）=5/4×

0.15mol/（L·

min）=0.1875mol/（L·

min）。

正确。

　　D．在开始反应的前2min内，NH3发生反应的物质的量为0.2mol.根据热化学方程式可知：

该反应放出0.05QKJ的热量。

15、（7分）

（1）吸收过量的SO2尾气，防止污染环境；

（2分）

　　SO2＋Na2CO3＋S=Na2S2O3＋CO2；

（有加热条件的也给分）（2分）

　　（4）62（3分）

　　解析：

（1）由于浓硫酸和Cu片反应产生的SO2与C中的物质反应会有过量，所以B和D可以用来吸收过量的SO2尾气，防止污染环境。

C中的反应为：

SO2＋Na2CO3＋S=Na2S2O3＋CO2；

　　（4）A中的浓硫酸和Cu片足量可知，SO2足量。

由图像2可知，40℃Na2CO3的溶解度为53g，则含0.05L水的溶液中含Na2CO30.25mol，而S为10g，结合C中的反应：

SO2＋Na2CO3＋S=Na2S2O3＋CO2可知，Na2CO3完全反应，所以Na2S2O3生成0.25mol。

故Na2S2O3·

5H2O为0.25mol即62g。

16、（9分）

（1）3NaClO＋2Fe（NO3）3＋10NaOH=2Na2FeO4＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O

　　（2分，写离子方程式0分）

（2）①否（1分）

　　只要反应开始进行就会生成Fe3＋，不能指示滴定终点（1分）

　　②1；

1；

3H2O；

1OH－（2分）

　　③77.5%（3分）

（1）根据题干信息：

在NaOH溶液中，写出氧化还原反应的化学方程式；

　　3NaClO＋2Fe（NO3）3＋10NaOH=2Na2FeO4＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O

（2）①反应ⅲ只要开始进行就会生成Fe3＋，所以不能用KSCN作为指示剂。

　　②反应中Cr的化合价从＋3价升高到了＋6价，失去了3mol电子；

Fe元素的化合价从＋6价降低到了＋3价，得到了3mol电子，根据电子守恒、元素守恒来配平方程式；

　　即Cr（OH）4－＋FeO42－＋3H2O=Fe（OH）3（H2O）3 

↓＋CrO42－＋OH－。

　　③根据发生的反应得到如下关系：

Na2FeO4～CrO42－～0.5Cr2O72－～3Fe2＋所以样品的纯度为（28.00ml×

10－3×

1.00mol·

L－1×

166g.mol－1）×

100%/3×

2.00g=77.5%。

17、（11分）

（1）Fe3＋；

Al3＋；

（2）Fe2＋＋2H＋＋2H2O2=2Fe3＋＋2H2O（2分）

　　Fe（OH）3、CaCO3、Mg（OH）2（全对得3分，不全得1分）

　　（3）硫酸（或稀硫酸、浓硫酸）（2分）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）

（1）结合题干所给信息可知，调节溶液的pH到6.0～6.5时，Fe3＋、Al3＋已完全沉淀，对应生成的产物为Fe（OH）3、Al（OH）3；

（2）H2O2在酸性条件下可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，再调节pH将Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀而除去。

所以，离子反应式为Fe2＋＋2H＋＋2H2O2=2Fe3＋＋2H2O；

通过加入H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液，剩余的Ca2＋转化为CaCO3，而杂质Mg2＋则转化为比微溶物MgCO3更难溶解的Mg（OH）2。

所以，步骤Ⅱ所得滤渣主要成分是Fe（OH）3、CaCO3、Mg（OH）2；

　　（3）将NaOH杂质转化为Na2SO4，可以向母液中加入适量的H2SO4；

而为了得到带结晶水的Na2SO4，可以将溶液蒸发浓缩，冷却结晶。

18、（7分）

（1）A（2分）

（2）CH4－8e－＋10OH－=CO32－＋7H2O（3分）

　　（3）CH4（2分）

（1）A原电池的设计应用的是氧化还原反应，题设中提出需放热反应，因此选择A项

（2）CH4－8e－＋10OH－=CO32－＋7H2O

　　未配平不给分，生成物未写成CO32－不给分

　　该条件是在KOH溶液中进行，因此生成的CO2会与KOH反应生成CO32－

　　（3）CH4

19、（9分）

（1）

　　（2分）

（2）乙二醇；

不能；

乙二醇有毒，不能直接排放到空气中。

（各1分）

　　（3）D（2分）

　　（4）250（2分）

（1） 

　　若写成

　　也给分。

　　（3）D

　　（4）250　PET的链节中EG和TPA的物质的量比为1∶1，现EG的物质的量比TPA多4‰，则高分子链的两端应都是EG的成分，即EG单体数目比TPA多1。

通过计算知，1/n=0.004，n=250。

20、（15分）答案：

（1）5CO（g）＋I2O5（s）=5CO2（g）＋I2（s） 

△H=－1377.22kJ·

mol－1（3分）

（2）b；

（2分）8/3；

（3分）（3）①放热；

（2分）②B；

　　（4）（3分）

（1）5CO（g）＋I2O5（s）=5CO2（g）＋I2（s） 

△