最新广东省中考化学试题解析 精品文档格式.docx
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C.食用面条时放人少量食醋D.在煲好的鸡汤中放人适量加碘食盐
提倡用铁强化酱油作调味品，可以补充人体所需要的铁元素，防止缺铁性贫血；
甲醛有毒且破坏蛋白质，不能用甲醛浸泡水产品；
食醋是一种调味品，每天食用少量食醋可以补充胃酸中的氢离子
，帮助消化；
食用加碘食盐补充人体所需要的碘元素，防止甲状腺肿大。
BC
5.下列净化天然水的操作中，净化程度最高的足（）
A.蒸馏B.过滤C.静置沉淀D.吸附沉淀
过滤、静置沉淀、吸附沉淀只是除去不溶于水的固
体物质，而溶于水的物质不能除去；
蒸馏是将水加热至沸腾，再把水蒸气冷凝得到纯净的蒸馏水，故选A。
6.下列物质的用途与其化学性质相关的是（）
A.用铝作导线
B.用金刚石切割玻璃
C.用活性炭作净水剂D.用氮气作食品包装袋的填充气
A利用铝具有良好的导电性，B利用金刚石硬度大，C利用活性炭的吸附性，A、B、C都体现物质的物理性质；
D利用氮气的稳定性，属于化学性质。
D
7.下列物质中，属于复合肥料的是（）
A.硫酸钾K2SO4B.硝酸钾KNO3
C.尿素CO（NH2）2D.磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2
含有植物所需营养元素N、P、K中两种或两种以上的肥料属于复合肥料，故选B。
8.下图中的实验方法或操作正确的是（）
A
×
不能在量筒中稀释浓硫酸
B
直接向试管中加入锌粒，易打破试管底
C
加热时试管应与桌面成45°
角
D
√
瓶塞倒放，标签向着手心，操作正确
9.下列各组物质对应的鉴别方法正确的是（）
A.硬水和软水——观察是否澄清
B.合成纤维和羊毛——用手触摸
C.黄金和假黄金（铜锌合金）——滴加稀盐酸
D.食盐水和白糖水——观察颜色
鉴别硬水和软水用肥皂水，容易起泡沫的是软水，不易起泡沫的是硬水；
用燃烧法鉴别合成纤维和羊毛，羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味；
黄金不与稀盐酸反应，黄铜中含有锌与稀盐酸反应产生氢气，故C正确；
食盐水和白糖水都是无色溶液。
C
10.铁是一种应用广泛的金属。
下列有关铁的叙述正确的是（）
A.铁是地壳中含量最多的金属B.工业上用二氧化碳冶炼钢铁
C.用铁可以回收硝酸银废液中的银D.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，工业上用一氧化碳冶炼钢铁，二氧化碳不具有还原性；
利用铁能置换AgNO3得到Ag，可从AgNO3废液中提取Ag，C正确；
铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁（Fe2O3）。
11
.下列有关溶液的说法正确的是（）
A.将植物油与水混合，得到的是溶液
B.配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度
C.将10％的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20％
D.将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20％
植物油不溶于水
搅拌是为了加速溶解
溶液是均一的，溶液无论分成几分，溶质的质量分数不变
溶液中溶质的质量分数＝
100%＝20%
12.以下获取氢气的
途径中，从绿色能源的角度看，较有发展前途的是（）
①电解水②利用太阳能分解水③使用高效催化剂分解水
④水煤气法：
C+H2O（气）CO+H2⑤热裂法：
CH42H2+C
A.②③B.④⑤C.①②④D.③④⑤
①电解水制取氢气，消耗的电能大；
④水煤气法制氢气，反应条件是高温，浪费能源；
⑤热裂法制氢气，反应条件是高温，浪费能源，造成能源浪费；
利用太阳能或使用高效催化剂分解水制氢气，不仅节约能源，而且不产生有害物质，故选A。
A
13.下列对生产、生活现象的解释正确的是（）
A.铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隙
B.在花园里可嗅到花香，因为分子在不断运动
C.石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小
D.温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小
铝锭难压缩，是因为铝原子间的间隔小，不能说铝原子之间没有间隙；
闻到花香，是因为分子不断运动，扩散到空气中，被我们的嗅觉感觉到；
石油气被压缩贮存在钢瓶中，是因为分子间的间隙变小，体积随之变小，而不是分子体积变小；
降温时温度计里的汞柱下降，是因为汞原子间的间隙随温度的降低而变小，而不是汞原子变小。
14.右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）
A.只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B.t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C.在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出
从图中可知，在t1℃和t3℃时，NaC1和MgSO4的溶解度都相等，在t1℃～t2℃地，MgSO4的溶解度随温度升高而增大，从t1℃～t3℃MgSO4的溶解度随温度升高而减小；
t2℃时MgSO4的溶解度最大，其饱和溶液的溶质质量分数最大，C正确；
从t2℃～t3℃时，MgSO4的溶解度随温度降低而增大，MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，溶液由饱和变为不饱和，没有晶体析出。
二、填空题
15.用化学符号表示：
（1）3个锌原子；
（2）氧化铝；
（3）空气中体积分数最大的物质。
（1）在元素符号前加计量数，表示原子的个数，3个锌原子—3Zn；
（2）氧化铝中氧为－2价，铝为＋3价，其化学式为A12O3；
（3）空气中体积分数最大的是N2，约占4/5。
（1）3Zn
（2）Al2O3（3）N2
16.硝铵是一种常用的化肥，受热易分解。
在一定条件下发生如下反应：
NH4NO3N2O↑+2X。
（1）上述化学方程式中X的化学式为。
（2）N2O中氮元素的化合价为。
（3）硝铵应保存。
（1）根据两边原子个数相等，推知X为H2O；
（2）在N2O中，O为－2价，则N为＋1价；
（3）因为硝铵受热易分解，应在阴凉低温处保存。
（1）H2O
（2）+1（3）低温（合理答案均给分）
17.下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。
请回
答下列问题：
（1）氯原子的核电荷数是；
钠原子与氯原子的最本质区别是。
（2）在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是原子；
Na+的结构示意图
是（填字母）。
（1）从图中信息可知，氯原子的核电荷数是17罘是原子质子数（或核电荷数）不同；
（2）氯原子最外层有7个电子，化学反应时易得到钠原子的一个电子，最外层形成“8电子”相对稳定结构；
钠原子失去最外层的电子，次外层变为最外层形成“8电子”相对稳定结构，即A为钠离子结构示意图。
（1）17核电荷数（或质子数）不同
（2）氯（或Cl）A
18.探究燃烧条件的实验装置如右图所示。
（1）由该实验得，可燃物燃烧的条件是：
①；
②。
（2）实验中发生反应的化学方程式为。
（3）实验中使用铜片，是利用了铜的。
（1）该实验中铜片上着火点低的白磷燃烧，而着火点高的红磷不燃烧，说明温度达到着火点可燃物才能燃烧；
铜片上的白磷燃烧，而水中的白磷不燃烧，说明燃烧必须有氧气（或空气）；
（2）白磷（P）燃烧生成五氧化二磷（P2O5）；
（3）铜具有良好的导热性。
（1）氧气（O2或空气）温度达到着火点
（2）4P+5O22P2O5（3）导热性
19.某同学进行中和反应实验：
取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊
溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。
（1）从上
表中获得的信息有：
紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。
请再写出2点。
①。
（2）当加入7mL稀硫酸时，溶液中的溶质为
。
（1）从表中可知：
加入4mL稀H2SO4时，①溶液的pH＝7.0，溶液显中性，②说明此时稀H2SO4和NaOH溶液恰好完全反应；
③此时溶液中溶质是Na2SO4，④紫色石蕊在中性溶液中下变色等，另外还可以得到的信息有：
⑤NaOH溶液的pH＝13.0，⑥当加入稀H2SO4大于4mL时，溶液的pH＜7.0，⑦加入稀H2SO4从3mL到4mL及从4mL～5mL之间，溶液的pH值变化较大等；
（2）当加入7mL稀H2SO4时H2SO4过量，此时溶液中溶质是Na2SO4和H2SO4。
（1）加入4ml稀H2SO4时，溶液显中性（或稀H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应或溶液显紫色或溶质为Na2SO4等）；
在溶液的pH接近7时，少量的酸即可使pH发生较大变化；
NaOH溶液的pH=13.0
（2）Na2SO4、H2SO4
三、（本大题包括2小题。
共18分）
20.（2018汕头）“A～H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味
品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。
它们之间的相互转化关系如下图。
（1）写出A、B的化学式：
A，B。
（2）在物质的分类中，D
属于（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（3）图中反应②的化学方程式为。
（4）图中反应④的化学方程式为。
A是发酵粉的主要成分之一，可知A是NaHCO3，NaHCO3与HC1反应生成NaC1、H2O和CO2，B是NaC1，可作调味品；
因为E是Ca（OH）2，F是Na2CO3，推知C是H2O，H2O和CaO反应生成Ca（OH）2，CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O；
Ca（OH）2和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH。
（1）NaHCO3NaCl
（2）
氧化物
（
3）CaO+H2O＝Ca（OH）2
（4）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
21.硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。
以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程。
（1）B的化学式为，操作a的名称是。
（2）②的反应基本类型为；
反应①、③的化学方程式分别为
③。
（3）已知：
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。
从环保和经济的角度分析，
对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：
不产生有害气体和。
从生产流程可知，利用稀H2SO4与废料中的Fe反应而铜不反应，经过滤（操作a）得到单质桐（A），Cu与O2加热生成CuO（B），CuO与稀H2SO4反应生成CuSO4和H2O；
途径Ⅰ和途径Ⅱ的化学反应方程式分别是：
途径Ⅰ：
2Cu＋O2△2CuO，CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
得关系式Cu～H2SO4～CuSO4
途径Ⅱ：
Cu＋2H2SO4（浓）△CuSO4＋SO2↑＋H2O
比较上述两种途径制取CuSO4可知：
途经Ⅰ的优点是不生产有害气体（SO2），制取相同质量的CuSO4所需H2SO4的质量少，使用稀H2SO4比浓H2SO4安全等。
（1）CuO过滤
（2）化合反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
（3）硫酸的利用率高（合理答案均可）
四、（本大题包括2小题，共27分）
22.请根据所提供的试剂和仪器，按要求填空：
I.试剂：
稀硫酸、稀盐酸、过氧化氢溶液、大理石、二氧化锰
Ⅱ.仪器：
（铁架台、石棉网等已省略）
1）写出图中标有①、②仪器的名称：
①，②。
（2）实验室
制取氧气时，为了便于控制反应且获得平稳的气流，发生装置可选用图中的
（填字母），化学方程式为。
用该装置和提供的试剂还可以制取气体，化学方程式为。
收集方法是，检验该气体满瓶的方法是。
（3）设计一套制取少量蒸馏水的简易装置，需选择图中的A、B和（填字母）。
（1）仪器①是烧杯，②是长颈漏斗；
（2）要得到平稳的气流，需控制滴加药品的量，故选用F装置，用分液漏斗控
制双氧水的滴加速率，还需选用A或C；
提供试剂有大理石和稀盐酸，还可以制取CO2气体，收集CO2只能用向上排空气法，原因是CO2的密度磊于空气的密度且CO2能溶于水；
将燃着的木条放在瓶口，木条火焰熄灭，证明已集满，否则没有集
满；
（3）制取蒸馏水，一是加热水至沸腾，可选用C、G；
二是将产生的水蒸气冷凝液化，故选用E，并将E导管插入试管A中，试管A放入烧杯B的水中冷凝。
（1）烧杯长颈漏斗
（2）C、F或A、F2H2O22H2O+O2↑CO2CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑向上排空气法
将燃着的木条放在瓶口，火焰熄灭，证明满瓶
（3）C、E、G
23.（2018汕头）“（14分）2018年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起
某兴趣小组同学的思考。
【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?
【查阅资料】
I.排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。
Ⅱ
.H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。
【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：
猜想1：
有CO、CO2、H2S；
猜想2：
有CO、CO2、CH4；
猜想3：
有CO、H2S、CH4；
猜想4：
有CO2、H2S、；
猜想5：
有CO、CO2、H2S、CH4。
【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究（夹持仪器已省略）。
【问题讨论】
（1）如果A装置没有明显变化，则猜想成立；
如果B装置没有明显变化，则猜想成立。
（2）在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是；
若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：
迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入，振荡。
（3）要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D
之间加一个装置。
改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现，证明气体中一定含有CH4。
为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量。
其方法是：
将燃烧产物依次通过盛有、的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。
【猜出猜想】根据组合推知猜想4有CO2、H2S和CH4；
（1）A装置无明显变化，说明气体中不含H2S，则猜想3成立；
（2）利用CO燃烧生成CO2，将烧杯倒过来，倒入少量澄清石灰水，根据澄清石灰水是否变浑浊，判断CO是否存在，为了防止气体中CO2的干扰，利用NaOH溶液吸收CO2气体；
（3）证明有CH4，利用CH4燃烧产
生H2O和CO2，干而冷的烧杯内壁出现小水珠，为了防止水的干扰在C与D之间增加一个干燥气体装置，可通过吸水装置（如浓H2SO4等）和吸收CO2装置（如NaOH溶液等）反应前后质量的变化，测定产物中H2O和CO2的质量。
【提出猜想】CH4
【问题讨论】
（1）23
（2）吸收CO2
澄清石灰水
（3）干燥水雾浓H2SO4（或CaCl2或无水CuSO4）NaOH溶液
五、（本大题包括2小题，共17分）
24.（2018汕头）右图是某品牌补铁剂的标签。
请回答：
（1）富马酸亚铁中含有种元素，
C、H、Fe、O原子个数比为。
（2）富马酸亚铁的相对分子质量为。
（3）若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为mg（计算结果取整数）。
（1）44︰2︰1︰4
（2）170（3）66
25.（2018汕头）某探究小组同学对某工业废水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量进行测定。
取50g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体11.65g。
（1）50g废水中H2SO4的质量。
（2）若改用KOH溶液来测定50g废水中H2SO4的含量，结果可能会（填“偏低”、“偏高”、“不变”），原因是。
解：
（1）设50g废水中H2SO4的质量为x
H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
98233
x11.65g
x=4.9g
答：
50g废水中H2SO4的质量为4.9g。
（2偏高废水中含有HNO3，会消耗KOH
（1）根据11.65gBaSO4的质量可计算出50g废水中H2SO4的质量；
（2）若用KOH溶液测定50g废水中H2SO4的质量，因为废水中还有HNO3，KOH与H2SO4和HNO3的都反应，消耗的KOH的质量增多
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