最新广东省中考化学试题解析 精品文档格式.docx

1、C.食用面条时放人少量食醋 D.在煲好的鸡汤中放人适量加碘食盐提倡用铁强化酱油作调味品，可以补充人体所需要的铁元素，防止缺铁性贫血；甲醛有毒且破坏蛋白质，不能用甲醛浸泡水产品；食醋是一种调味品，每天食用少量食醋可以补充胃酸中的氢离子，帮助消化；食用加碘食盐补充人体所需要的碘元素，防止甲状腺肿大。 B C5.下列净化天然水的操作中，净化程度最高的足（ ）A.蒸馏 B.过滤 C.静置沉淀 D.吸附沉淀过滤、静置沉淀、吸附沉淀只是除去不溶于水的固体物质，而溶于水的物质不能除去；蒸馏是将水加热至沸腾，再把水蒸气冷凝得到纯净的蒸馏水，故选A。6.下列物质的用途与其化学性质相关的是（ ）A.用铝作导线 B

2、.用金刚石切割玻璃C.用活性炭作净水剂 D.用氮气作食品包装袋的填充气A利用铝具有良好的导电性，B利用金刚石硬度大，C利用活性炭的吸附性，A、B、C都体现物质的物理性质；D利用氮气的稳定性，属于化学性质。 D7.下列物质中，属于复合肥料的是（ ）A.硫酸钾K2SO4 B.硝酸钾KNO3C.尿素CO（NH2）2 D.磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2含有植物所需营养元素N、P、K中两种或两种以上的肥料属于复合肥料，故选B。8.下图中的实验方法或操作正确的是（ ）A不能在量筒中稀释浓硫酸B直接向试管中加入锌粒，易打破试管底C加热时试管应与桌面成45角D瓶塞倒放，标签向着手心，操作正确9.下列各组物质对

3、应的鉴别方法正确的是（ ）A.硬水和软水观察是否澄清B.合成纤维和羊毛用手触摸C.黄金和假黄金（铜锌合金）滴加稀盐酸D.食盐水和白糖水观察颜色鉴别硬水和软水用肥皂水，容易起泡沫的是软水，不易起泡沫的是硬水；用燃烧法鉴别合成纤维和羊毛，羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味；黄金不与稀盐酸反应，黄铜中含有锌与稀盐酸反应产生氢气，故C正确；食盐水和白糖水都是无色溶液。 C10.铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是（ ）A.铁是地壳中含量最多的金属 B.工业上用二氧化碳冶炼钢铁C.用铁可以回收硝酸银废液中的银 D.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，工业上用一氧化碳冶炼钢铁，二

4、氧化碳不具有还原性；利用铁能置换AgNO3得到Ag，可从AgNO3废液中提取Ag，C正确；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁（Fe2O3）。11.下列有关溶液的说法正确的是（ ）A.将植物油与水混合，得到的是溶液B.配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度C.将10的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20D.将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20植物油不溶于水搅拌是为了加速溶解溶液是均一的，溶液无论分成几分，溶质的质量分数不变溶液中溶质的质量分数100%20%12.以下获取氢气的途径中，从绿色能源的角度看，较有发展前途的是（ ）

5、电解水 利用太阳能分解水 使用高效催化剂分解水水煤气法：C+H2O（气） CO+H2 热裂法：CH4 2H2 +CA. B. C. D.电解水制取氢气，消耗的电能大；水煤气法制氢气，反应条件是高温，浪费能源；热裂法制氢气，反应条件是高温，浪费能源，造成能源浪费；利用太阳能或使用高效催化剂分解水制氢气，不仅节约能源，而且不产生有害物质，故选A。 A 13.下列对生产、生活现象的解释正确的是（ ）A.铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隙B.在花园里可嗅到花香，因为分子在不断运动C.石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小D.温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小铝锭难压缩，是因为铝原子

6、间的间隔小，不能说铝原子之间没有间隙；闻到花香，是因为分子不断运动，扩散到空气中，被我们的嗅觉感觉到；石油气被压缩贮存在钢瓶中，是因为分子间的间隙变小，体积随之变小，而不是分子体积变小；降温时温度计里的汞柱下降，是因为汞原子间的间隙随温度的降低而变小，而不是汞原子变小。14.右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）A.只有在t1时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等B.t1t3，MgSO4的溶解度随温度升高而增大C.在t2时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3降至t2时，有晶体析出从图中可知，在t1和t3时，NaC1和MgSO4的溶解

7、度都相等，在t1t2地，MgSO4的溶解度随温度升高而增大，从t1t3MgSO4的溶解度随温度升高而减小；t2时MgSO4的溶解度最大，其饱和溶液的溶质质量分数最大，C正确；从t2t3时，MgSO4的溶解度随温度降低而增大，MgSO4饱和溶液的温度从t3降至t2时，溶液由饱和变为不饱和，没有晶体析出。二、填空题15.用化学符号表示：（1）3个锌原子 ；（2）氧化铝 ；（3）空气中体积分数最大的物质 。（1）在元素符号前加计量数，表示原子的个数，3个锌原子3Zn；（2）氧化铝中氧为2价，铝为3价，其化学式为A12O3；（3）空气中体积分数最大的是N2，约占4/5。（1）3Zn （2）Al2O3

8、（3）N216.硝铵是一种常用的化肥，受热易分解。在一定条件下发生如下反应：NH4NO3 N2O+2X。（1）上述化学方程式中X的化学式为 。（2） N2O中氮元素的化合价为 。（3）硝铵应 保存。（1）根据两边原子个数相等，推知X为H2O；（2）在N2O中，O为2价，则N为1价；（3）因为硝铵受热易分解，应在阴凉低温处保存。（1）H2O （2） +1 （3） 低温（合理答案均给分）17.下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题： （1）氯原子的核电荷数是 ；钠原子与氯原子的最本质区别是 。（2）在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是 原子；Na+的结

9、构示意图是 （填字母）。（1）从图中信息可知，氯原子的核电荷数是17罘是原子质子数（或核电荷数）不同；（2）氯原子最外层有7个电子，化学反应时易得到钠原子的一个电子，最外层形成“8电子”相对稳定结构；钠原子失去最外层的电子，次外层变为最外层形成“8电子”相对稳定结构，即A为钠离子结构示意图。（1） 17 核电荷数（或质子数）不同（2） 氯（或Cl） A 18.探究燃烧条件的实验装置如右图所示。（1） 由该实验得，可燃物燃烧的条件是： ； 。（2）实验中发生反应的化学方程式为 。（3）实验中使用铜片，是利用了铜的 。（1）该实验中铜片上着火点低的白磷燃烧，而着火点高的红磷不燃烧，说明温度达到着火

10、点可燃物才能燃烧；铜片上的白磷燃烧，而水中的白磷不燃烧，说明燃烧必须有氧气（或空气）；（2）白磷（P）燃烧生成五氧化二磷（P2O5）；（3）铜具有良好的导热性。（1）氧气（O2或空气） 温度达到着火点（2） 4P+5O2 2P2O5 （3）导热性19.某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。（1）从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。请再写出2点。 。（2）当加入7 mL稀硫酸时，溶液中的溶质为 。（1）从表中可知：加入4mL稀H2SO4时，溶液的pH7.0，溶液显中性，说明此时稀H2

11、SO4和NaOH溶液恰好完全反应；此时溶液中溶质是Na2SO4，紫色石蕊在中性溶液中下变色等，另外还可以得到的信息有：NaOH溶液的pH13.0，当加入稀H2SO4大于4mL时，溶液的pH7.0，加入稀H2S O4从3mL到4mL及从4mL5mL之间，溶液的pH值变化较大等；（2）当加入7mL稀H2SO4时H2SO4过量，此时溶液中溶质是Na2SO4和H2SO4。（1）加入4 ml稀H2SO4时，溶液显中性（或稀H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应或溶液显紫色或溶质为Na2SO4等）；在溶液的pH接近7时，少量的酸即可使pH发生较大变化；NaOH溶液的pH=13.0（2） Na2SO4、H2S

12、O4 三、（本大题包括2小题。共18分）20.（2018汕头）“AH是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如下图。（1）写出A、B的化学式：A ，B 。（2）在物质的分类中，D属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。（3）图中反应的化学方程式为 。（4）图中反应的化学方程式为 。A是发酵粉的主要成分之一，可知A是NaHCO3，NaHCO3与HC1反应生成NaC1、H2O和CO2，B是NaC1，可作调味品；因为E是Ca（OH）2，F是Na2CO3，推知C是H2O，H2O和CaO反应生成Ca（OH）2，CO

13、2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O；Ca（OH）2和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH。（1）NaHCO3 NaCl （2）氧化物 （3）CaO+H2OCa（OH）2 （4）Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH21.硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程。（1）B的化学式为 ，操作a的名称是 。（2）的反应基本类型为 ；反应、的化学方程式分别为 。（3）已知：Cu+2H2SO4 （浓） CuSO4+ SO2+2H2O。从环保和经济的角度分析，对比途径I、，途径I的优点有：不产生有害气体和 。从生产流程可知，利用稀H2

14、SO4与废料中的Fe反应而铜不反应，经过滤（操作a）得到单质桐（A），Cu与O2加热生成CuO（B），CuO与稀H2SO4反应生成CuSO4和H2O；途径和途径的化学反应方程式分别是：途径：2CuO2 2CuO，CuOH2SO4CuSO4H2O得关系式CuH2SO4CuSO4途径：Cu2H2SO4（浓） CuSO4SO2H2O比较上述两种途径制取CuSO4可知：途经的优点是不生产有害气体（SO2），制取相同质量的CuSO4所需H2SO4的质量少，使用稀H2SO4比浓H2SO4安全等。（1）CuO 过滤 （2） 化合反应 Fe+H2SO4FeSO4+H2 CuO+ H2SO4CuSO4+H2O

15、（3）硫酸的利用率高 （合理答案均可）四、（本大题包括2小题，共27分）22.请根据所提供的试剂和仪器，按要求填空： I.试剂：稀硫酸、稀盐酸、过氧化氢溶液、大理石、二氧化锰 .仪器：（铁架台、石棉网等已省略）1）写出图中标有、仪器的名称： ， 。（2）实验室制取氧气时，为了便于控制反应且获得平稳的气流，发生装置可选用图中的 （填字母），化学方程式为 。用该装置和提供的试剂还可以制取 气体，化学方程式为 。收集方法是 ，检验该气体满瓶的方法是 。（3）设计一套制取少量蒸馏水的简易装置，需选择图中的A、B和 （填字母）。（1）仪器是烧杯，是长颈漏斗；（2）要得到平稳的气流，需控制滴加药品的量，故

16、选用F装置，用分液漏斗控制双氧水的滴加速率，还需选用A或C；提供试剂有大理石和稀盐酸，还可以制取CO2气体，收集CO2只能用向上排空气法，原因是CO2的密度磊于空气的密度且CO2能溶于水；将燃着的木条放在瓶口，木条火焰熄灭，证明已集满，否则没有集满；（3）制取蒸馏水，一是加热水至沸腾，可选用C、G；二是将产生的水蒸气冷凝液化，故选用E，并将E导管插入试管A中，试管A放入烧杯B的水中冷凝。（1）烧杯 长颈漏斗 （2）C、F或A、F 2H2O2 2H2 O+ O2 CO2 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 向上排空气法 将燃着的木条放在瓶口，火焰熄灭，证明满瓶（3）C、E、G23.（

17、2018汕头）“（14分）2018年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?【查阅资料】I.排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。.H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下： 猜想1：有CO、CO2、H2S； 猜想2：有CO、CO2、CH4； 猜想3：有CO、H2S、CH4； 猜想4：有CO2、H2S、 ； 猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4。【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探

18、究（夹持仪器已省略）。【问题讨论】（1）如果A装置没有明显变化，则猜想 成立；如果B装置没有明显变化，则猜想 成立。（2）在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是 ；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入 ，振荡。（3）要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个 装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现 ，证明气体中一定含有CH4。为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有 、 的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算

19、、分析得出结论。【猜出猜想】根据组合推知猜想4有CO2、H2S和CH4；（1）A装置无明显变化，说明气体中不含H2S，则猜想3成立；（2）利用CO燃烧生成CO2，将烧杯倒过来，倒入少量澄清石灰水，根据澄清石灰水是否变浑浊，判断CO是否存在，为了防止气体中CO2的干扰，利用NaOH溶液吸收CO2气体；（3）证明有CH4，利用CH4燃烧产生H2O和CO2，干而冷的烧杯内壁出现小水珠，为了防止水的干扰在C与D之间增加一个干燥气体装置，可通过吸水装置（如浓H2SO4等）和吸收CO2装置（如NaOH溶液等）反应前后质量的变化，测定产物中H2O和CO2的质量。 【提出猜想】CH4 【问题讨论】 （1） 2

20、 3 （2） 吸收CO2 澄清石灰水 （3） 干燥 水雾 浓H2SO4（或CaCl2或无水CuSO4） NaOH溶液 五、（本大题包括2小题，共17分）24.（2018汕头）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答：（1）富马酸亚铁中含有 种元素，C、H、Fe、O原子个数比为 。（2）富马酸亚铁的相对分子质量为 。（3）若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg（计算结果取整数）。（1）4 4214 （2）170（3）6625.（2018汕头）某探究小组同学对某工业废水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量进行测定。取50g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得BaS

21、O4固体11.65g。（1）50g废水中H2SO4的质量。（2）若改用KOH溶液来测定50g废水中H2SO4的含量，结果可能会 （填“偏低”、“偏高”、“不变”），原因是 。解：（1）设50g废水中H2SO4的质量为xH2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl98 233x 11.65gx=4.9g答：50g废水中H2SO4的质量为4.9g。（2 偏高 废水中含有HNO3 ，会消耗KOH（1）根据11.65gBaSO4的质量可计算出50g废水中H2SO4的质量；（2）若用KOH溶液测定50g废水中H2SO4的质量，因为废水中还有HNO3，KOH与H2SO4和HNO3的都反应，消耗的KOH的质量增多