中考科学一轮复习讲义 讲解部分 第2篇 主题3 第2单元 物质间的循环和转化Word文档下载推荐.docx

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（1）c的化学式是__NaOH__。

（2）a与b反应的化学方程式是__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。

（3）c与d反应的基本类型属于__复分解反应__。

5．[2019·

杭州模拟]有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。

为确定其组成，小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。

请回答下列问题：

（1）白色沉淀A是__BaSO4__（填化学式）。

（2）原固体中一定不含的物质是__Na2CO3、MgCl2__。

（3）无色滤液2中一定含有的阳离子是__Na＋、H＋、Ba2＋__（填离子符号）。

（4）上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应改进的方法是__将上述实验中的过量稀盐酸改成稀硝酸（合理即可）__。

一、自然界中的碳循环和氧循环

考点1　知道自然界中的碳循环的主要途径（a）

　碳循环

1．自然界中的碳循环主要通过__二氧化碳__来进行。

2．二氧化碳的产生：

人和动植物的__呼吸__作用，煤、石油、天然气等化石燃料的__燃烧__以及微生物的__分解__作用等都会产生__二氧化碳__进入大气中。

3．二氧化碳的消耗：

绿色植物通过__光合__作用将大气中的__二氧化碳__和水转变成__有机物__。

4．碳循环的主要途径

考点2　知道自然界中的氧循环的主要途径（a）

　氧循环

1．氧气的来源：

绿色植物__光合作用__制造__有机物__，除了自身呼吸作用对氧气的需要，其余都以气体形式释放到大气中。

2．氧气的消耗：

人和动植物的__呼吸__作用、微生物的__分解__作用、燃料的__燃烧__、其他氧化反应（如铁生锈、食物的腐烂）等都要消耗__氧气__。

3．氧循环的主要途径

4．在自然界中，碳循环与氧循环是两个密不可分、紧密联系的过程，在这两个过程中，__光合作用__是一个关键的“桥梁”。

由于碳、氧周而复始地进行循环，保持了大气中__二氧化碳__和__氧气__含量的相对稳定。

二、金属、金属氧化物、碱之间的转化

考点1　知道一般金属、金属氧化物、碱之间的转化关系，并举例说明（b）

1．反应①通常是金属（除金外）与__氧气__在一定条件下反应生成相应的金属氧化物。

如3Fe＋2O2

Fe3O4。

2．反应②通常是某些金属氧化物与水反应生成相应的__可溶性__碱。

如Na2O＋H2O===2NaOH。

3．反应③通常是金属氧化物和__还原剂__在一定条件下反应，生成金属和非金属氧化物（金属的冶炼）。

如H2＋CuO

Cu＋H2O。

4．反应④通常是__不溶性__碱受热分解生成金属氧化物和水。

如2Fe（OH）3

Fe2O3＋3H2O。

5．反应⑤通常是超活泼金属（K、Ca、Na等）能与水直接反应生成可溶性碱和氢气。

6．有时金属也可以和非金属（除氧气外）反应生成化合物。

考点2　能根据金属、金属氧化物、碱之间的转化关系设计物质制备的方案（c）

考点3　会进行简单的物质鉴别（b）

三、非金属、非金属氧化物、酸之间的转化

考点1　知道一般非金属、非金属氧化物、酸之间的转化关系，并举例说明（b）

　非金属

非金属氧化物

酸

1．反应①通常是非金属与氧气在一定条件下反应。

如C＋O2

CO2。

2．反应②通常是非金属氧化物与水发生化合反应，生成相应的酸（二氧化硅不溶于水）。

如CO2＋H2O===H2CO3，SO2＋H2O===H2SO3，SO3＋H2O===H2SO4。

3．反应③通常是不稳定的酸分解生成相应的非金属氧化物和水。

如H2CO3

H2O＋CO2↑。

考点2　能根据非金属、非金属氧化物、酸之间的转化关系设计物质制备的方案（c）

【考点延伸】

1．初中常见物质间的转化关系网络图

2．以某物质为核心的网络图

以O2为核心　　　　　　以CO2为核心

以HCl、H2SO4为核心　以NaOH、Ca（OH）2为核心

3．物质转化规律（八圈图）如图所示。

（1）图中每一条线都表示各种物质间的相互关系。

从一种物质出发就是这种物质的主要性质，箭头的指向就是这种物质的制备。

（2）应用

①各类物质的相互转变关系；

②各类物质的主要化学性质；

③某类物质的可能制法。

（3）在设计具体反应时，还应特别注意反应所需的外界条件（如加热、点燃、高温、催化剂）、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件等。

（4）若离子间发生反应，能生成气体或沉淀或水，这些离子就不能大量共存。

①产生气体：

CO

、HCO

等与H＋不能大量共存；

NH

不能与OH－大量共存；

②生成沉淀：

Ba2＋、Ca2＋等不能与SO

、CO

等大量共存；

③水生成：

H＋与OH－不能大量共存。

类型一　理解无机物之间的转化规律

典例1[2019·

台州]如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（　A　）

A．不能一步实现转化的有①②

B．实现③转化，可通至氯化钠溶液

C．实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末

D．实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液

跟踪训练1[2018·

连云港]甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只通过一步反应就能实现图中箭头所示的转化。

不符合上述要求的一组物质是（　D　）

选项

甲

X

A

O2

H2O

B

CO2

CaCO3

C

Fe

Fe3O4

D

NaOH

NaNO3

类型二　常见离子的检验方法

典例2[2018·

杭州]某化工厂利用含有1%～2%BaCO3的废料制取BaCl2（废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应）。

其部分流程如下：

滤渣必须经过充分洗涤，确保其中Ba2＋含量达到规定标准才能作为固体废弃物处理，检验Ba2＋的试剂可用__Na2SO4（可溶性硫酸盐）或稀硫酸__；

洗涤滤渣的主要目的是__洗涤表面附着的BaCl2，使废弃物达到处理标准__。

跟踪训练2下列各组离子能在pH＝10的溶液中大量共存的是（　D　）

A．Na＋、Mg2＋、CO

B．H＋、Cu2＋、NO

C．NH

、Fe3＋、SO

D．K＋、Ba2＋、Cl－

类型三　物质的推断与鉴别

典例3[2019·

绍兴六校联考]甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：

甲：

利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；

乙：

若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四种溶液；

丙：

有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；

丁：

不用其他任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。

下列有关这些方案的评价正确的是（　D　）

A．只有甲的可行B．只有乙和丁的可行

C．只有乙的不可行D．都可行

【点悟】　物质的性质是鉴别物质的理论依据，化学反应的原理是实验设计的依据。

在解决鉴别、推断等题目时，务必清晰有关盐的溶解性规律、酸碱盐之间的反应规律、各类重要离子的性质、鉴定方法等方面的知识。

跟踪训练3[2018·

泸州]工业上用闪锌矿（主要含ZnS，还含PbS等杂质）制备锌的流程如下（部分产物略去）：

（1）X的化学式是__CO2__，图中用过量空气的目的是__使焦炭完全反应__。

（2）①～④中属于化合反应的是__①②__。

（3）Zn__能__（选填“能”或“不能”）与PbCl2溶液反应。

（4）写出反应③中生成ZnO的化学方程式：

__2ZnS＋3O2

2ZnO＋2SO2__。

（5）结合表中数据设计：

从粗锌中分离出纯锌的方案是__将粗锌放在一容器中高温（保持温度907～1749℃）处理，收集的锌蒸汽，冷却后可得纯净的锌__。

物质

Zn

Pb

沸点（℃）

907

1749

4827

（6）反应②中固体质量随反应时间的变化图示如图，计算产生Y的质量。

（写出必要的计算过程）

【答案】设生成Y的质量为x。

C＋CO2

2CO

12　　　　　56

30g　　　　x

＝

，x＝140g。

对于化学反应中的过量问题不加思考致错

典例4[金华中考]有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。

小科同学为探究其成分做了以下实验：

Ⅰ.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；

Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。

（1）AB段观察到的现象是__固体部分溶解并有气泡产生__。

（2）C点时，溶液中一定含有的溶质是__NaCl、BaCl2、HCl__。

跟踪训练4现有一包固体粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一种或几种。

现做如下实验：

（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含__NH4HCO3__。

（2）另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含__FeCl3、CaCO3__。

（3）取

（2）中溶液适量，滴加过量BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B。

固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡。

则原固体中一定含有__Na2CO3__，一定不含__Na2SO4__。

（4）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有NaOH。

生成白色沉淀总反应的化学方程式：

__BaCl2＋2NaOH＋CO2===BaCO3↓＋2NaCl＋H2O__。

【点悟】　鉴别物质必须分析物质是否可以大量共存，也必须分析加水溶解后产生沉淀和所得滤液的颜色。

离子共存概念及题型

一、什么是离子共存

溶液中的化学反应，实质就是离子之间的相互反应，即各离子相互反应生成了沉淀、气体或水等难电离的物质。

因此，想使溶液中的各离子能共存，就必须各离子之间不发生反应，即不生成沉淀、气体或水。

二、相关知识

1．离子之间能发生反应故不能大量共存

（1）有气体产生

如CO

与H＋、HCO

与H＋反应生成H2O和CO2气体，易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存。

与OH－反应生成H2O和NH3，NH

与OH－不能共存。

（2）有水产生

如H＋与OH－反应生成H2O，H＋与OH－不能共存。

（3）有沉淀产生

如Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋等不能与SO

Mg2＋、Fe2＋、Ag＋、Al3＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe3＋等不能与OH－大量共存；

Ag＋与Cl－不能大量共存。

2．部分盐溶液的特殊颜色

含Cu2＋的盐溶液——蓝色

含Fe3＋的盐溶液——黄色

含Fe2＋的盐溶液——浅绿色

含MnO

的溶液——紫红色

3．盐的溶解性规律

钾、钠、铵盐，硝酸盐——钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶于水。

氯化物除银、亚汞——氯化物除氯化银、氯化亚汞外均可溶于水。

硫酸盐除钡和铅——硫酸盐除硫酸钡、硫酸铅外均可溶于水。

碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。

4．碱的溶解性规律

钾、钠、钡碱，氨水溶。

三、常见题型

1．无额外条件限制的离子共存

典例5下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　C　）

A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO

B．Ca2＋、H＋、K＋、OH－

C．Mg2＋、SO

、NO

、Cl－

D．H＋、Cl－、Na＋、CO

2．颜色陷阱的离子共存

典例6下列各组离子能大量共存于同一无色透明溶液中的是（　D　）

A．Cu2＋、SO

、K＋

B．Na＋、、Ba2＋、SO

C．Fe3＋、K＋、Cl－、SO

D．Mg2＋、SO

、Na＋、Cl－

3．酸碱性陷阱的离子共存

典例7[2019·

杭州模拟]“五水共治”是指治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水，某造纸厂因违规排放废水被相关部门责令关停、整改，经测定该厂废水的pH＝1，则在该废水中还能大量检测出的离子可能是（　C　）

A．Ag＋、Cl－、SO

、Na＋

B．OH－、K＋、NO

、Ba2＋

、Al3＋、NO

D．Na＋、CO

、Ca2＋、Cl－

4．多个陷阱的离子共存

典例8在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（　C　）

A．NH

、K＋、SO

B．CO

C．Na＋、K＋、SO

D．Cu2＋、K＋、Na＋、SO

5．隐含条件的离子共存

典例9[2018·

南充改编]实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl、Ba（NO3）2和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：

①取该样品溶于水，得到无色溶液；

②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；

③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。

则原固体一定含有__K2CO3__，一定不含有__K2SO4、Ba（NO3）2和CuSO4__，可能含有__KCl__。

请设计实验进一步检验可能含有的物质：

__另取原有固体，溶解于水，向其中加入过量的HNO3溶液后，加入AgNO3溶液，若产生沉淀，则含有KCl，否则无__。

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