化学陕西省黄陵中学高新部届高三上学期期末考试解析版Word格式文档下载.docx
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A．氟元素无最高正化合价，错误；
B．这个c（Mg2+）·
10－6mol2.L-2相等，但沉淀溶解平衡会发生移动，错误；
C．物质的类型不同，不能通过Ksp（AB2）和Ksp（CD）大小进行对照，错误；
D．常温下，反应C（s）＋CO2（g）==2CO（g）不能自发进行，该反应的熵是增加的，有利用反应自发进行，要使反应不能自发进行，则该反应肯定满足ΔH>
0，正确；
本题考查反应的自发性判断，沉淀溶解常数，元素化合价与族的关系。
5.元素周期表中前7周期的元素种数如下：
周期
1
2
3
4
5
6
7
元素种数
8
18
32
请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是
A.18B.32C.50D.64
【解析】观察每一周期的元素数发现，从中可发现，它们遵循2×
n2，除第1周期外，重复一次，
故第8周期含有的元素种数为：
2×
52=50，故C正确。
6.X和Y均为短周期元素，已知aXn-比bYm+多两电子层，则下列说法正确的是（）
A.5＜bB.X只能位于第三周期
C.a+n-b+m=10或16D.Y不可能位于第二周期
【解析】考查元素周期表的结构和核外电子的排布规律。
aXn-比bYm+多两个电子层，且二者都是短周期元素，即X和Y可以分别是第二周期和第一周期元素，也可以分别是第三周期和第二周期元素，所以一定有a＋n－（b－m）＝10或16，即选项C正确其余选项都是错误的，答案选C。
7.分别处于第二、第三周期的主族元素A和B，它们的离子电子层结构相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B的原子序数分别是（）
A.m、nB.3、7C.m-2、10-nD.m+2、n+10
A是第二周期主族元素，处于第m族，有2个电子层，最外层电子数为m，故其核外电子总数为m+2；
B是第三周期元素，处于第n族，有3个电子层，最外层电子数为n，故其核外电子总数为2+8+n=n+10，所以选项D正确。
考查元素在周期表的位置、原子结构、与原子序数的关系的知识。
8.下表为短周期元素①~⑧的部分性质,下列说法正确的是（ ）
A.元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强
B.元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强
C.元素①⑧形成的化合物具有两性
D.上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
【解析】主族元素最高正价与其族序数相等，最低负价=族序数−8，原子电子层数越多其原子半径越大，根据元素化合价、原子半径大小可知，④⑦为第VA族元素，且原子半径④>
⑦，所以④是P元素、⑦是N元素；
③⑥是第IA族元素，原子半径⑥>
③，③的原子半径不是最小的，所以③是Li元素、⑥是Na元素；
①位于第VIA族，原子半径小于Li且无最高正价，所以①是O元素；
②位于第IIA族，原子半径大于③，所以②是Mg元素；
⑤位于第VIIA族，该元素有最高正化合价，所以为Cl元素；
⑧位于第IIIA族，其原子半径小于④，所以⑧为B元素；
A.非金属性⑦>
④，所以元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强，故A正确；
B.元素的非金属性④<
⑤，所以元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性弱，故B错误；
C.①是O元素，⑧是B元素，氧化硼没有两性，故C错误；
D.③是Li元素，这几种元素中金属性最强的是Na元素，所以碱性最强的是NaOH，故D错误；
答案选A。
点睛：
本题主要考查原子结构与元素周期律，明确元素化合价与族序数之间的关系、利用化合价和原子半径推断元素是解答本题的关键，根据主族元素最高正价与其族序数相等，最低负价=族序数−8，原子电子层数越多其原子半径越大，结合表格数据推断出各种元素，再利用元素周期律进行分析判断即可，试题难度一般。
9.下列说法正确的是（）
A.F是最活泼非金属，Li是最活泼金属
B.X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D.NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶，所以NaOH碱性比Ca（OH）2强
F是最活泼非金属，Cs是最活泼金属，故A错误；
X2+的核外电子数目为18，X是钙元素，则X在第四周期第ⅡA族，故B正确；
元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18纵行，故C错误；
NaOH碱性比Ca（OH）2弱，故D错误。
本题考查元素周期表、元素周期律。
10.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；
X＋与M2－具有相同的电子层结构；
离子半径：
Z2－＞W－；
Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是（）
A.X、M两种元素形成的化合物的晶体中一定含有离子键，不可能含有共价键
B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C.元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为：
Y＞Z＞W
D.化合物ZW2的分子空间构型为直线形
Y的单质晶体是一种重要的半导体材料，所以Y是硅元素。
则根据离子的电荷数可知，X是钠。
又因为X＋与M2－具有相同的电子层结构，所以M是氧元素，则根据Z、M同主族可知，Z是S元素。
Z2－＞W－，所以W是氯元素。
A不正确，过氧化钠中含有非极性键；
B不正确，水分之间存在氢键，沸点最高；
硅是原子晶体、S单质和氯气都是分子晶体，所以选项C正确；
化合物ZW2的分子中S原子含有2对孤电子对数，其空间构型为V形，D不正确，答案选C。
考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
本题属于位、构、性的综合考查，需要熟练掌握元素周期表的结构，然后结合已知的条件逐一推断即可。
11.下列元素中，不属于第三周期的是（）
A.氮B.硅C.镁D.铝
【解析】在原子结构中，电子层数=周期数，氮的原子结构中有2个电子层，为第二周期元素，硅、镁、铝的原子结构中都是3个电子层，属于第三周期元素，故答案选A。
12.全球热播影片《阿凡达》于2010年1月4日在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。
下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。
（选项中的物质都由下表中的元素组成）
由以上信息可推断下列说法正确的是
A.宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成
B.活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质
C.c和f以原子个数之比为1∶1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源
D.若潘多拉星球上存在
，地球上此元素主要以
形式存在，
比
少一个质子
【解析】由元素在周期表中的位置可知，a为H，b为He，C为Na，d为C，e为N，f为O，g为Al。
A.宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由d和f组成的气体CO2，应该由c和f组成的Na2O2吸收，同时产生氧气，故A错误；
B.活动舱内要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入e和f的常见单质：
氮气、氧气，故B错误；
C.c和f以原子个数之比为1:
1组成的化合物为Na2O2，可用作宇航员所需f单质（氧气）的来源，故C正确；
D.
与
的质子数均为2，质子数相同，故D错误；
答案选C。
13.已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（）
A.19B.18C.16D.9
【解析】X2Y和X2Y2：
H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，
“又知Y的原子序数小于X的原子序数”只能是后组，则11+8=19
14.根据等电子原理：
由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。
以下各组粒子结构不相似的是（）
A.CO和N2B.O3和NOC.CO2和N2OD.N2H4和C2H4
原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，互为等电子体的微粒结构相似。
则A、CO和N2互为等电子体，结构相似，A错误；
B、臭氧和亚硝酸根离子互为等电子体，结构相似，B错误；
C、CO2和N2O互为等电子体，结构相似，C错误；
D、N2H4和C2H4的原子数相等，但最外层电子数不同，前者是14，后者是12，不能互为等电子体，则结构不同，D正确，答案选D。
考查等电子体
15.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第（n-1）层相同；
当它作为原子的次外层时，其电子数比（n-1）层多10个，则对此电子层的判断正确的是（ ）
A.必为K层B.只能是L层C.只有是L层D.可以是任意层
K层最多只能排2个电子，L层最多只能排8个电子，M层最多排18个电子，由题意可知M层作最外层时，最多只能排8个电子与第（n-1）层L层相同；
当它作为原子的次外层时，可以排满18个电子，其电子数比（n-1）层即L层多10个，所以第n电子层只能是M层，答案选C。
考查对能层的电子数的理解应用
16.原子序数为83的元素位于：
①第五周期；
②第六周期；
③ⅣA族；
④ⅤA族；
⑤ⅡB族，其中正确的组合是（ ）
A.①④B.②③
C.②④D.①⑤
【解析】根据元素的原子序数确定元素在周期表中的位置时，基本方法是依据其原子结构示意图，根据电子层数确定其所在周期，根据最外层电子数确定其所在族，但习惯上用0族定位法较为方便，即根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。
与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡，83号元素比氡的原子序数小3，那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移3个格，即第六周期ⅤA族。
17.下列说法中正确的是（ ）
A.元素周期表中的主族都有非金属元素
B.元素周期表中的主族都有金属元素
C.元素周期表中的非金属元素都位于短周期
D.除稀有气体元素外，元素周期表中的非金属元素都属于主族元素
【解析】A．ⅡA族为碱土金属元素，全为金属，其它主族中均有非金属元素，故A错误；
B．ⅤⅡA族为卤族元素，均为非金属元素，其它主族中均有金属元素，故B错误；
C．周期表中的非金属元素长周期、短周期均有，如H在短周期，Br在长周期，故C错误；
D．副族和第ⅤⅢ族均为金属，周期表中的非金属元素都位于主族和0族，故D正确；
答案选D。
18.2009年3月1日16时13分10秒，“嫦娥一号”卫星在北京航天飞机控制中心科技人员的精确控制下，准确落于月球东经52.36°
、南纬1.50°
的预定撞击点。
“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布情况：
K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于主族元素的有（ ）
A.4种B.5种
C.6种D.7种
【解析】K、Na属于IA族，Mg、Ca属于ⅡA族，Al属于ⅢA族，Si属于ⅣA族，O属于ⅥA族，共7种，Th（钍）、U（铀）、Fe、Ti（钛）、Mn、Cr（铬）、Gd（钆）均为过渡元素，故答案选D。
19.下列叙述中正确的是（ ）
A.周期表中0族元素的单质常温常压下均为气体
B.周期表中含元素种类最多的族为Ⅷ族
C.所有主族元素均在短周期中
D.第n周期n主族的元素均为非金属元素
【解析】A．周期表中0族元素单质为稀有气体，常温常压下都是气体，故A正确；
B．ⅢB族中存在锕系元素、镧系元素，ⅢB族含有元素种类最多，故B错误；
C．第一、二、三周期为短周期，长周期包含部分主族元素、过渡元素、部分零族元素，故C错误；
D．主族元素中金属元素族序数≤周期数，但氢元素除外，故D错误；
20.已知某离子的结构示意图为
＋12，下列说法正确的是（ ）
A.该元素位于第二周期ⅡA族
B.该元素位于第二周期Ⅷ族
C.该元素位于第三周期ⅡA族
D.该元素位于第三周期0族
由离子的结构示意图判断它是Mg2+。
该元素位于第三周期第ⅡA族。
离子结构与元素在周期表中的位置关系。
21.同周期ⅠA和ⅢA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为（）
A.2B.12C.18D.26
【解析】根据元素周期表的结构可知：
同周期IA和IIIA族两种元素原子的核外电子数的差值可以是：
2、12、26；
正确答案为C；
22.酸根RO32—所含电子数比硝酸根NO3—的电子数多8，则下列说法正确的是（ ）
A.R和N为同族元素
B.RO32—中R的化合价与NO3—中的N的化合价相等
C.RO32—既能被氧化又能被还原
D.R原子的电子层数比N的电子层数多1
【解析】酸根RO32－所含电子数比硝酸根离子（NO3－）的电子数多8，令R的质子数为x，则x+24+2－（24+7+1）=8，解得x=14，则R为Si元素，A．R为Si元素，Si和N不是同族元素，故A错误；
B．SiO32－中Si元素的化合价为+4，NO3－中N元素的化合价为+5，故B错误；
C．SiO32－既不能被还原，又不能被氧化，故C错误；
D．Si原子的电子层数比N的电子层数多1，故D正确；
本题考查原子结构和元素的性质，把握电子数和质子数之间的关系是解答本题的关键，试题难度一般，本题的易错点是C项，解题时注意SiO32－的性质，SiO32－既不能被还原，又不能被氧化。
23.硼有两种天然同位素105B，115B，硼元素的原子量为10.8，则硼元素中105B的质量分数约为（）
A.20%B.80%C.18.5%D.21.5%
【解析】B元素的相对原子质量为10.8，是质量数分别为10和11的核素的平均值，利用十字交叉法有：
，则
和
的原子个数比为0.2:
0.8=1:
4，
的质量分数为：
×
100%≈18.5%，答案选C。
本题考查元素的相对原子质量和核素的相对原子质量之间的关系，解题时要注意元素的相对原子质量和核素的相对原子质量之间的区别，可先利用十字交叉法计算出两种核素的原子个数比，再计算
的质量分数，试题难度不大。
二、非选择题（54分）
24.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ.
（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：
______与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应的速度最慢；
____与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为______________________________；
（3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·
H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·
H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？
并说明理由：
_________，________________；
Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（4）干燥管D的作用为_______________；
（5）若要证明非金属性：
C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________________________的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有______________溶液的洗气瓶．
【答案】
（1）.钾
（2）.铝（3）.铝（4）.S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣（5）.不合理（6）.用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3·
H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物（7）.防止倒吸（8）.有白色沉淀生成（9）.饱和NaHCO3
【解析】I.
（1）.金属性K>
Na>
Mg>
Al，金属越活泼，与酸反应越剧烈，则将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量同浓度的盐酸中，钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢，钠、钾、镁、铝均为1mol时Al失去电子最多，则铝与盐酸反应产生的气体最多，故答案为：
钾；
铝；
（2）.向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，说明生成单质S，证明Cl的非金属性比S强，该反应的离子方程式为：
S2−+Cl2=S↓+2Cl−，故答案为：
S2−+Cl2=S↓+2Cl−；
（3）.将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3⋅H2O，可以说明NaOH的碱性大于NH3⋅H2O，但不能说明Na的金属性大于N，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物对应水化物的碱性来进行比较，而NH3⋅H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物，故答案为：
不合理；
用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3⋅H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物；
Ⅱ.（4）.球形干燥管D能够防止倒吸，避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：
防止倒吸；
（5）.二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸白色沉淀，因氯化氢具有挥发性，会干扰实验结果，需将二氧化碳中混有的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，故答案为：
有白色沉淀生成；
饱和NaHCO3。
25.W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④W和X能形成组成为WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。
请回答：
（1）W元素是________；
Z元素是________。
（2）化合物WY和WX2的化学式分别是____________和____________。
（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是________和________。
（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：
__________________。
【答案】
（1）.钙
（2）.氧（3）.CaS（4）.CaC2（5）.SO2（6）.SO3（7）.CO2＋CaO===CaCO3
【解析】W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物，在前20号元素中符合条件的WY型的离子化合物有：
MgO、CaS、NaF、KCl四种物质；
Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，同族元素形成的两种常见化合物可能为SO2、SO3，又因X和Z属同一周期元素，同周期元素间能形成两种气态化合物的一般处于第二周期，Z为氧元素、Y为硫元素，X可能为碳元素或氮元素，WY的化合物为CaS；
W和X能形成组成为WX2的化合物，WX2的化合物可能为CaC2，X可能为碳元素；
⑤碳元素和硫元素不在同一周期，它们能形成组成为CS2，故W为钙元素、X为碳元素、Y为硫元素、Z为氧元素。
（1）.由上述分析可知，W为钙元素；
Z为氧元素，故答案为：
钙；
氧；
（2）.由上述分析可知，化合物WY和WX2的化学式分别是CaS、CaC2，故答案为：
CaS；
CaC2；
（3）.Y和Z形成的两种常见化合物的分子式分别是SO2、SO3，故答案为：
SO2；
SO3；
（4）.WZ为CaO，X和Z形成的气态化合物为CO、CO2，CO2可与CaO反应生成碳酸钙，反应方程式为：
CO2+CaO=CaCO3，故答案为：
CO2+CaO=CaCO3。
26.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素
a
g
j
b
c
f
i
l
m
e
h
k
d
（1）表中所列元素中属于主族元素的有_____________________________；
属于金属元素的有_____________；
e在元素周期表中的位置是______________。
（2）下列_____组元素的单质可能都是电的良导体。
A．d、e、fB．b、c、iC．c、d、gD．a、g、k
（3）表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式是__________,它与短周期元素b的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是________;
（4）b、a与j形成原子个数比为1:
1:
1的化合物中含有的化学键类型是_________。
【答案】
（1）.a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l
（2）.b、c、d、e、f、h（3）.第四周期VIII族（4）.AC（5）.Al（OH）3（6）.Al（OH
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