化学陕西省黄陵中学高新部届高三上学期期末考试解析版Word格式文档下载.docx

1、A氟元素无最高正化合价，错误；B这个c（Mg2+）106mol2.L-2相等，但沉淀溶解平衡会发生移动，错误；C物质的类型不同，不能通过Ksp（AB2）和Ksp（CD）大小进行对照，错误；D常温下，反应C（s）CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，该反应的熵是增加的，有利用反应自发进行，要使反应不能自发进行，则该反应肯定满足H0，正确；本题考查反应的自发性判断，沉淀溶解常数，元素化合价与族的关系。5. 元素周期表中前7周期的元素种数如下：周期1234567元素种数81832请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是A. 18 B. 32 C. 50 D. 64【解

2、析】观察每一周期的元素数发现，从中可发现，它们遵循2n2，除第1周期外，重复一次，故第8周期含有的元素种数为：252=50，故C正确。6. X和Y均为短周期元素，已知aXn-比bYm+多两电子层，则下列说法正确的是（ ）A. 5 b B. X只能位于第三周期C. a + n - b + m = 10或16 D. Y不可能位于第二周期【解析】考查元素周期表的结构和核外电子的排布规律。aXn-比bYm+多两个电子层，且二者都是短周期元素，即X和Y可以分别是第二周期和第一周期元素，也可以分别是第三周期和第二周期元素，所以一定有an（bm）10或16，即选项C正确其余选项都是错误的，答案选C。7. 分

3、别处于第二、第三周期的主族元素A和B，它们的离子电子层结构相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B的原子序数分别是（ ）A. m、n B. 3、7 C. m-2、10-n D. m+2、n+10A是第二周期主族元素，处于第m族，有2个电子层，最外层电子数为m，故其核外电子总数为m+2；B是第三周期元素，处于第n族，有3个电子层，最外层电子数为n，故其核外电子总数为2+8+n=n+10，所以选项D正确。考查元素在周期表的位置、原子结构、与原子序数的关系的知识。8. 下表为短周期元素的部分性质,下列说法正确的是 （ ）A. 元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性强

4、B. 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强C. 元素形成的化合物具有两性D. 上表8种元素中，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强【解析】主族元素最高正价与其族序数相等，最低负价=族序数8，原子电子层数越多其原子半径越大，根据元素化合价、原子半径大小可知，为第VA族元素，且原子半径，所以是P元素、是N元素；是第IA族元素，原子半径，的原子半径不是最小的，所以是Li元素、是Na元素；位于第VIA族，原子半径小于Li且无最高正价，所以是O元素；位于第IIA族，原子半径大于，所以是Mg元素；位于第VIIA族，该元素有最高正化合价，所以为Cl元素；位于第IIIA族

5、，其原子半径小于，所以为B元素；A. 非金属性，所以元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性强，故A正确；B. 元素的非金属性NaMgAl，金属越活泼，与酸反应越剧烈，则将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量同浓度的盐酸中，钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢，钠、钾、镁、铝均为1mol时Al失去电子最多，则铝与盐酸反应产生的气体最多，故答案为：钾；铝；（2）. 向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，说明生成单质S，证明Cl的非金属性比S强，该反应的离子方程式为：S2+Cl2=S+2Cl，故答案为：S2+Cl2=S+2Cl；（3）. 将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H

6、2O，可以说明NaOH的碱性大于NH3H2O，但不能说明Na的金属性大于N，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物对应水化物的碱性来进行比较，而NH3H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物，故答案为：不合理；用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物；.（4）. 球形干燥管D能够防止倒吸，避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：防止倒吸；（5）. 二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸白色沉淀，因氯化氢具有挥发性，会干扰实验结果，需将二氧化碳中混有的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B

7、和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，故答案为：有白色沉淀生成；饱和NaHCO3。25. W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；W和X能形成组成为WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：（1）W元素是_；Z元素是_。（2）化合物WY和WX2的化学式分别是_和 _。（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_和_。（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：_。【答

8、案】 （1）. 钙 （2）. 氧 （3）. CaS （4）. CaC2 （5）. SO2 （6）. SO3 （7）. CO2CaO=CaCO3【解析】W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物，在前20号元素中符合条件的WY型的离子化合物有：MgO、CaS、NaF、KCl四种物质；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，同族元素形成的两种常见化合物可能为SO2、SO3，又因X和Z属同一周期元素，同周期元素间能形成两种气态化合物的一般处于第二周期，Z为氧元素、Y为硫元素，X可能为碳元素或氮元素，WY的化合物为CaS；W和X能形成组成为WX2的化合物，WX2的化合

9、物可能为CaC2，X可能为碳元素；碳元素和硫元素不在同一周期，它们能形成组成为CS2，故W为钙元素、X为碳元素、Y为硫元素、Z为氧元素。（1）. 由上述分析可知，W为钙元素；Z为氧元素，故答案为：钙；氧；（2）. 由上述分析可知，化合物WY和WX2的化学式分别是CaS、CaC2，故答案为：CaS；CaC2；（3）. Y和Z形成的两种常见化合物的分子式分别是SO2、SO3，故答案为：SO2；SO3；（4）. WZ为CaO，X和Z形成的气态化合物为CO、CO2，CO2可与CaO反应生成碳酸钙，反应方程式为：CO2+CaO=CaCO3，故答案为：CO2+CaO=CaCO3。26. 下表是元素周期表的

10、一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素agjbcfilmehkd（1）表中所列元素中属于主族元素的有_；属于金属元素的有_；e在元素周期表中的位置是_。（2）下列_组元素的单质可能都是电的良导体。Ad、e、f Bb、c、i Cc、d、g Da、g、k（3）表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式是_, 它与短周期元素b的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是_; （4）b、a与j形成原子个数比为1:1:1的化合物中含有的化学键类型是_。【答案】 （1）. a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l （2）. b、c、d、e、f 、h （3）. 第四周期VIII族 （4）. AC （5）. Al（OH）3 （6）. Al（OH