广东佛山市顺德区届九年级化学第8周学业水平测Word下载.docx
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A.红磷：
产生大量白雾B.硫：
发出明亮的蓝紫色火焰
C.木炭：
发出白光，生成的气体使石灰水变浑浊D.细铁丝：
火星四射，生成黑色固体
11.我国的稀土储量居世界第一位。
铕（Eu）是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是（）
A．铕属于非金属元素B．铕的原子序数是63
C．铕原子中的质子数为63D．铕的相对原子质量是152.0
12.海南岛是“中国西瓜之乡”，种植的西瓜，硒的含量高，色泽好、
糖分高，被农业部认证为国家级“无公害农产品”和“绿色食品”。
这里的“硒”指的是（）
A．原子B．单质C．分子D．元素
13.2016年12月16日第一批“共享单车”进入容桂，方便了容桂市民的绿色出行；
随着夏季气温的升高，“共享单车”的充气轮胎容易发生爆炸的主要原因是（）
A．分子停止运动B．分子质量变大
C．分子本身的体积变大，分子运动速率减慢D．分子间隔变大，分子运动速率加快
14.右图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（）
A．X是非金属元素
B．X原子的最外层电子数为8
C．该粒子最外层电子数已达到相对稳定结构
D．该粒子可表示为X-
第Ⅱ卷（非选择题共72分）
二、填空题（本大题包括5小题，每空一分，共28分）
15．（4分）现有①氮气②氧气③稀有气体④二氧化碳四种物质，请按下列要求将序号填入空格内：
（1）占空气总体积0.03%的气体是________；
（2）可导致温室效应的气体是_________；
（3）可制多种电光源的气体是_________；
（4）可制氮肥的气体是_________；
16．（6分）写下列符号或符号表示的意义：
（1）五氧化二磷；
（2）3Cl-；
（3）空气中含量最多的气体的元素：
；
（4）三个镁离子；
（5）5O；
（6）地壳中含量最多的金属元素。
17．（7分）如图所示为元素周期表中部分元素的相关信息。
请利用图示信息回答相关问题：
第一周期
1H
2He
第二周期
3Li
4Be
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
第三周期
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
（
1
）氖原子的核电荷数为
__________
。
2
）
11
号元素的原子在化学反应中比较容易
（选填“
得
”
或
“
失
）电子，该元素属于
_______
（选填
金属”
非金属
）元素。
3
元素周期表中第三周期一共有
种金属元素。
4
16
号元素的原子结构为，其中
x
为
________
，该元素的原子
容易得到电子形成离子，写出该离子符号
______________
5
）在金属活动性顺序表中镁的活动性（即化学性质）比铝的活动性强，试从原子结构的角度说明其原因：
___________________________________________________________________。
18.（7分）某同学设计了测定空气中氧气含量的实验装置如图。
该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将
导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即
伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
请回答下列问题：
（1）红磷燃烧的现象是。
（2）该实验中红磷需稍过量，目的是。
（3）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是：
，
由此可得出空气中氧气的体积约为空气体积的。
（4）上面的实验证明了氧气有的性质；
同时也证明了氮气有哪些化学性质？
。
（5）小亮同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后的优点是：
19.（4分）下图是硫化氢在氧气中燃烧的微观示意图。
请回答：
（1）A框中的物质属于___________（填序号：
①纯净物、②混合物）。
（2）在该变化过程中，发生变化的粒子是______，保持不变的粒子是_____________。
（3）根据上述示意图，你能得到哪些化学变化的信息？
（请写一条）
__________________。
三、简答题【本大题包括3小题，化学反应表达式2分，其余每空一分，共15分】
20.（3分）某淡黄色固体A，在空气中点燃后发出微弱的淡蓝色火焰，放入无色气体B中，发出蓝紫色火焰，并都生成有刺激性气味气体C，试推断ABC名称：
A、B、C。
21.（6分）小雯对紫黑色固体A进行相关的实验，实验过程简化如下：
（1）写出下列名称：
A，D。
（2）无色液体F与固体C发生反应的文字（或符号）表达式；
B与铁丝反应生成黑色固体D的文字（或符号）表达式为；
22.（6分）以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；
“浓度”指溶质的质量分数）
实验序号
过氧化氢溶液浓度/%
过氧化氢溶液质量/g
温度/℃
二氧化锰用量/g
氧气体积/ml
反应所需时间/s
①
5
12
20
0.2
125
11
②
30
2
③
40
/
148
④
90
82
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与有关；
（2）通过对比实验和可知，化学反应快慢与温度的关系是。
（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是。
（4）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。
试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：
四．实验题【本题共3小题，化学反应表达式2分，其余每空一分，共29分】
23.（5分）某校研究性学习小组在做与催化剂有关的课题，开展了以下探究，请你参与：
【探究一】验证二氧化锰能加快过氧化氢的分解
（1）请在下表的空白处填写相应的内容
实验编号
实验操作
实验现象
实验①
取10mL5%的过氧化氢溶液于试管中，过一会儿把带火星的木条伸入试管中
有少量气泡产生，木条不复燃
实验②
取10mL5%的过氧化氢溶液于试管中,加入少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管中
【探究二】探究氧化铁（Fe2O3）是否像二氧化锰（MnO2）一样可作氯酸钾分解的催化剂同学们设计了三组实验（其他可能影响因素均控制相同）:
实验药品
分解温度（℃）
实验④
1.2gKClO3
T1
实验⑤
1.2gKClO3、0.5gMnO2
T2
实验⑥
1.2gKClO3、0.5gFe2O3
T3
（2）若T3（选填“>
”、“=”或“<
”）T1，说明氧化铁能加快氯酸钾的分解。
（3）若要充分证明氧化铁是氯酸钾分解的催化剂，在确认了氧化铁能加快氯酸钾的分解后，还要验证它在化学反应前后的和不变。
（4）若要比较氧化铁与二氧化锰对氯酸钾分解的催化效果，除了可以通过用比较T3与T2的大小，还可以通过排水法收集氧气，测量进行比较，得出结论。
24.（8分）某兴趣小组做以下实验探究分子的运动，请回答实验中的有关问题：
（1）实验Ⅰ：
在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。
由实验得出的结论有；
（2）实验Ⅱ（如图甲所示）：
烧杯B中的现象是：
；
产生这一现象的原因是：
。
（3）为使实验结论准确可靠，兴趣小组设计实验Ⅲ（如图乙所示）作为对比实验。
你认为有无必要，理由是。
（4）请你通过日常生活中的实例或设计一个实验来证明分子在不断运动。
（5）分子运动的快慢与温度有关，温度越高，分子运动。
25.（16分）根据下列实验装置图，回答问题：
（1）实验仪器的名称：
a。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的文字（或符号）表达式为：
，发生装置应该选用，该装置有一处不足，请改正：
若用排空气法收集氧气，验证氧气是否集满的方法是。
（3）加热高锰酸钾制氧气试管口塞团棉花的原因是，
实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤:
a将高锰酸钾装入试管,用带导管的橡皮塞塞紧试管口,并把它固定在铁架台上;
b检查装置的气密性;
c点燃酒精灯给试管加热;
d用排水法收集氧气;
e熄灭酒精灯;
f将导气管从水中取出.正确的操作顺序是。
（在下面ABC的选项中选）A：
bacdfeB：
bacdefC：
bdacfe
如果最后两步颠倒，可能产生的后果是。
某同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气，实验过程中及结束时，若发现试管破了，造成试管破裂的原因可能是下列中的：
（在下面ABCD的选项中选）
1没有给试管均匀预热；
②试管外壁有水；
③试管口没有略向下倾斜；
④忘了加催化剂；
⑤加热时试管与灯芯接触；
⑥加热后立即用冷水冲洗。
A①②③④⑤B①②③⑤⑥C②③④⑤⑥D①⑤⑥
（4）实验室用装置B制取氧气的文字（或符号）表达式为：
（5）若用装置F排空气法收集O2，气体应从端（填“b”或“c”，下同）通入；
若把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在 端连接上一个量筒。
（6）实验结束时，乙同学发现收集到的氧气大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】
猜想Ⅰ：
反应生成的二氧化锰分解放出氧气；
猜想Ⅱ：
反应生成的锰酸钾分解放出氧气。
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的二氧化锰装入试管，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变．则猜想错误。
②第二组同学取锰酸钾装入试管，在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是 。
2017学年度第一学期第8周教研联盟活动测试九年级化学科试卷答案
化学试卷参考答案及评分标准
说明：
1.化学专用名词中出现错别字均不给分。
2.表达式每个2分，其它错误每个扣0.5分。
3.若考生写出与本参考答案不同的其它合理答案，可参照评分标准给分。
一、选择题（共14小题，每小题2分，共28分，每小题只有一个正确答案）
题目
1
3
4
6
7
8
9
10
13
14
答案
A
D
C
B
15.（4分）④④③①
16.（6分）
（1）P2O5
（2）三个氯离子（3）N（4）3Mg2+（5）五个氧原子（6）Al
17.（7分）
10
（
）失；
金属
三（
8；
S2-；
）镁原子的最外层电子数是2，铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中镁原子更易失去电子。
18.（7分）
（1）红磷与氧气反应，生成了大量白烟。
（2）完全反应掉集气瓶中的氧气。
（3）水沿导管被吸入集气瓶中，水的体积占集气瓶容积的1/5;
1/5。
（4）支持燃烧；
不能燃烧，不支持燃烧；
（5）你认为改进后的优点是：
减少实验误差，避免五氧化二磷污染空气。
19.（3分）
（1）①
（2）硫化氢分子和氧分子；
硫原子、氧原子和氢原子。
（3）化学反应前后原子的种类不变。
（或在化学变化中，分子可分成原子，原子又重新组合成新的分子）
20.（3分）A：
硫、B：
氧气、C：
二氧化硫。
21.（6分）
（1）：
A：
高锰酸钾，D：
四氧化三铁。
MnO2
二氧化锰
（2）过氧化氢水+氧气（或H2O2+MnO2H2O+O2），
点燃
铁+氧气四氧化三铁（或Fe+O2Fe3O4），
22.（6分）
（1）过氧化氢的浓度
（2）③和④
，温度越高反应速度越快，温度越低反应速度越慢。
（3）20℃时5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰。
（4）反应物浓度越大,反应物分子之间碰撞的几率就会越大,即反应速率越快。
23.（5分）
（1）实验②：
有大量气泡产生,木条复燃。
（2）T3<
（3）质量和化学性质。
（4）相同时间产生氧气体积的大小。
24.（8分）
（1）酚酞试液遇蒸馏水不变色；
酚酞试液遇浓氨水变红色。
（2）酚酞试液变红；
氨气分子从烧杯A运动到烧杯B中,溶于水使酚酞试液变红。
（3）无必要，理由是：
实验Ⅰ已经证明水不能使酚酞试液变色。
（4）路过公园闻到花香等等。
（5）温度越高，分子运动越快。
25.（16分）
（1）a长颈漏斗；
b酒精灯。
加热
△
（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
（或KMnO4K2MnO4+MnO2+O2），A；
试管口放入一团棉花；
将带火星的木条伸到集气瓶口，如果木条复燃，则证明集满氧气。
（3）防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；
A；
若先停止加热，水倒吸入热的试管，致使试管炸裂；
（4）过氧化氢水+氧气（或H2O2+MnO2H2O+O2），
（5）bb
（6）①Ⅰ②将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明猜想Ⅱ正确
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