届河北省衡中同卷高三第一次调研考试化学试题Word格式.docx
《届河北省衡中同卷高三第一次调研考试化学试题Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届河北省衡中同卷高三第一次调研考试化学试题Word格式.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
A．在军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被蚀
B．“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D．维生素C易被氧气氧化，用作食品抗氧化剂
4．下列有关物质、变化的说法中，正确的是（）
A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化
B．向煮沸的1mol·
L-1NaOH溶液中滴加FeC13饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
C．导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化
D．液氯、乙醇、NH3均属于非电解质
5．下列说法不正确的是
A．干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力
B．N2和Cl2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
D．石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
A．0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA
B．25℃，1LpH=7的NH4Cl和NH3·
H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7NA
C．一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA
D．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。
A．22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA
B．标准状况下，38g3H2O2中含有3NA共价键
C．常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子
D．0.1mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA
8.K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH==2K2FeO4+3KNO2+2H2O。
下列关于该反应的说法不正确的是
A．铁元素被氧化，氮元素被还原B．每生成1molK2FeO4，转移6mole−
C．K2FeO4具有氧化杀菌作用D．该实验条件下的氧化性：
KNO3＞K2FeO4
9．乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气，其结构简式如图。
关于该有机物的叙述中正确的是
①在Ni催化条件下1mol该有机物可与3molH2发生加成；
②该有机物不能发生银镜反应；
③该有机物分子式为C12H22O2；
④该有机物的同分异构体中不可能有酚类；
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
A．②③④B．①④⑤C．②④⑤D．①②③
10．对甲基苯乙烯（
）是有机合成的重要原料。
下列对其结构与性质的推断错误的是（ ）
A．分子式为
B．能发生加聚反应和氧化反应
C．具有相同官能团的芳香烃同分异构体有5种
不考虑立体异构
D．分子中所有原子可能处于同一平面
11.分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）
A．8种B．10种C．12种D．14种
12．X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。
X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系（图中“一”相连的两种物质能发生反应）。
下列判断正确的是
A．X是元素周期表中非金属性最强的元素
B．Z冶炼可通过电解其氯化物的方式获得
C．4种原子中，Y离子半径最小
D.W的阴离子可能促进水的电离
13．X、Y、Z、W是第三周期元素，它们最高价氧化物对应的水化物溶于水，得到浓度均为0.010mol/L的溶液，其pH（25℃）与对应元素原子半径的关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．简单离子的半径：
X>
Z>
W
B．简单气态氢化物的稳定性：
W>
Y
C．Y单质可用于制作半导体材料
D．n=2-lg2
14．下列类比关系正确的是
A．少量碳酸钠溶液与醋酸反应:
2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O，则与次氯酸反应也生成CO2（HC1OKa=2.98×
10-8，H2CO3K1=4.3×
10-7K2=5.6×
10-11
B．Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，则与氢碘酸反应也可生成FeI3
C．FeCl3加热蒸干、灼烧得Fe2O3，则FeCl2加热蒸干、灼烧得FeO
D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应
15．下列说法对应的离子方程式合理的是
A．碳酸钙与醋酸反应:
CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-
B．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:
Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．工业制取漂白液原理:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．泡沫灭火器的工作原理:
2A13++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
16．室温下，由水电离产生的c（OH-）=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（）
A．Na+、NH4+、Cl-、SO42-B．S2-、CH3COO-、Na+、Cs+
C．K+、Na+、I-、NO3-D．K+、Na+NO3-、SO42-
17．某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。
当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。
A．原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-
B．原溶液中一定含有的阴离子只有:
OH-、A1O2-、CO32-
C．原溶液中含CO32-与A1O2-的物质的量之比为3:
4
D．a-d>
3/4
18．从废铅蓄电池铅膏（含PbSO4、PbO2和Pb等）中回收铅的一种工艺流程如下：
已知：
浓硫酸不与PbO2反应，Ksp（PbCl2）＝2.0×
10－5，Ksp（PbSO4）＝1.5×
10－8，PbCl2（s）＋2Cl－（aq）=PbCl42－（aq）。
下列说法错误的是
A．合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染
B．步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸
C．步骤①、②、③中均涉及过滤操作
D．PbSO4（s）＋2Cl－（aq）
PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常数为7.5×
10－4
19．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是
A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小
B．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+）,加入的药品顺序为:
NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
20．对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作，现象和结论对应正确的是
操作
现象
结论
A
向①中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
B
向②中滴加氯水和CCl4，振荡静置
下层溶液呈橙色
原溶液中有I－
C
向③中滴入NaHCO3溶液
有白色沉淀生成
原溶液中有AlO2－
D
向④中滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸变蓝
原溶液中有NH4＋
A．AB．BC．CD．D
21．利用图示装置进行实验，反应进行足够长时间后装置II中实验现象正确的是
①
②
③
II中实验现象
浓盐酸
碳酸钙
滴有酚酞的稀碳酸钠溶液
溶液由红色变为浅红色
浓氨水
氧化钙
硫酸亚铁溶液
产生大量白色沉淀
冰醋酸
乙醇和浓硫酸
饱和碳酸钠溶液
溶液分层，上层为油状液体
NH4Cl溶液
NaAlO2溶液
紫色石蕊试液
溶液由紫色变为蓝色
22．针对下列实验现象表述不正确的是
A．用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色
B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色
C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀
D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成
23．下列所示物质的制备方法合理的是
A．实验室从海帶中提取单质碘取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏
B．金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属Ti：
金红石、焦炭
TiCl4
Ti
C．从卤水中（溶质主要是MgCl2）提取Mg
卤水
Mg（OH）2
MgCl2（aq）
MgCl2（s）
Mg
D．由食盐制取漂粉精NaCl（ag）
Cl2
漂粉精
24．过氧化钙（CaO2）微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
实验室常用CaCO3为原料制备过氧化钙，流程如下：
CaCO3
滤液
白色结晶（CaO2）。
下列说法不正确的是（ ）
A．逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HCl
B．加入氨水和双氧水后的反应为：
CaCl2＋2NH3·
H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O
C．生成CaO2的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解
D．过滤得到的白色结晶用蒸馏水洗涤后应再用乙醇洗涤以去除结晶表面水分
25．探索二氧化碳在海洋中转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
研究表明，溶于海水的二氧化碳主要以无机碳形式存在，其中HCO3-占95%。
科学家利用下图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。
下列说法不正确的是
A．a室中OH-在电极板上被氧化
B．b室发生反应的离子方程式为：
H++HCO3-=CO2↑+H2O
C．电路中每有0.2mol电子通过时，就有0.2mol阳离子从c室移至b室
D．若用氢氧燃料电池供电，则电池负极可能发生的反应为：
H2+2OH--2e-=2H2O
二、综合题
26．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。
某小组以此废玻璃为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4。
己知:
CeO2不溶于强酸或强碱；
Ce3+易水解，酸性条件下，Ce4+有强氧化性。
（1）废玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要进行的操作________，反应①的离子方程式_______。
（2）反应②的离子方程武是____________。
（3）为了得到较纯的Ce3+溶液，反应②之前要进行的操作是______。
（4）反应③需要加入的试剂X可以是_________。
（5）用滴定法测定制得的Ce（OH）4产品纯度。
用FeSO4溶液滴定用_____做指示剂，滴定终点的现象_______若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce（OH）4产品的质量分数____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
27．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。
为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：
常温下，部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时所需的pH，如下表：
氢氧化物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
Cr（OH）3
pH
3.7
9.6
11.1
8
9
（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________（填字母，下同）。
A.Na2O2B.HNO3C.FeCl3D.KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；
已知钠离子交换树脂的原理：
Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是____________。
A.Fe3＋B.Al3＋C.Ca2＋D.Mg2＋
（3）还原过程在酸性条件下进行，每消耗0.8molCr2O
转移4.8mole－，该反应离子方程式为________________________________________________________________________。
Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O
形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O
的废水，该法用Fe作电极电解含Cr2O
的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3溶液。
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？
________（填“能”或“不能”），理由是_____________。
（2）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝1×
10－20，假设溶液的c（Cr3＋）=0.01mol/L，当pH应为______时开始生成沉淀。
28．ClO2是一种优良的消毒剂，常将其制成NaClO2
固体，以便运输和贮存，过氧化氢法备NaClO2固体的实验装置如图所示。
①
2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
②ClO2熔点-59℃、沸点11℃，浓度过高时易发生分解；
③H2O2沸点150℃
（1）仪器C的名称是__________________，仪器A的作用是_________________，冰水浴冷却的目的是_____________________和___________________________。
（2）该装置不完善的方面是________________________。
（3）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因，空气流速过慢时，___________；
空气流速过快时，________________。
（4）Cl-存在时会催化ClO2的生成。
反应开始时在C中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。
该过程可能经两步完成，请将其补充完整：
①_____________________________（用离子方程式表示）
②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+
（5）NaClO2纯度测定：
①准确称取所得
NaClO2样品10.0g
于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（C1O2-的产物为Cl-），将所得混合液配成250mL待测溶液；
②取25.00mL待测液，用2.0mol·
L-1Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为__________________________，重复滴定3
次，测得Na2S2O3标准液平均用量为20.00mL，则该样品中
NaClO2的质量分数为_________________。
（M（NaClO2）=90.5g/mol）
29．砷和镍均为重要的无机材料，在化工领域具有广泛的应用。
（1）基态As原子的价层电子的电子云轮廓图形状为_____________。
与砷同周期的主族元素的基态原子中，第一电离能最大的为_____________（填元素符号。
）
（2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。
①Na+的焰色反应呈黄色，金属元素能产生焰色反应的微观原因为__________________________。
②Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为_____________，写出一种与其互为等电子体的分子：
_____________（填化学式）。
（3）
可用于合成Ni2+的配体，M中C原子的杂化方式为___________，其所含
键和π键的数目之比为___________。
（4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高，其原因为___________。
区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为___________。
（5）某砷镍合金的晶胞结构如下图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度ρ=___________g·
cm-3。
30．缓释布洛芬是常用的解热镇痛药物，其一种合成路线如下：
①
②R1COOR2+R3OH
R1COOR3+R2OH
（1）按照官能团分类，A所属的类别是______。
（2）反应①的化学方程式是______。
（3）试剂X的结构简式是______。
（4）F→G的反应类型是______。
（5）H的结构简式是______。
（6）反应②的化学方程式是______。
（7）缓释布洛芬能缓慢水解释放出布洛芬，请将下列方程式补充完整。
+2nH2O
______
（8）以丙烯为起始原料制备丙酮酸甲酯（
）的合成路线如下，请补充完整（无机试剂任选）。
_____
化学答案
一、选择题（每题2分）1-5DADAC6-10BBBCD11-15CDDDC16-20DCBAD
21-25DABAC
二、填空题（共50分）
26、（12分）
粉碎SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（2分）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O（2分）洗涤O2或其它合理答案K3[Fe（CN）6]（2分）最后一滴溶液时，生成淡蓝色沉淀，且振荡也不再消失（2分）偏大
27、（13分）A（1分）AB（2分）CD（2分）3S2O
＋4Cr2O
＋26H＋===6SO
＋8Cr3＋＋13H2O（2分）不能（2分）因阳极产生的Cu2＋不能使Cr2O
还原到低价态（2分）8（2分）
28、（13分）三颈烧瓶防止倒吸降低NaClO2的溶解度减少H2O2的分解、增加ClO2的溶解度、减少ClO2的分解（任写其二）没有尾气处理装置空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收，导致浪费原料，产率降低2ClO3-+2Cl-+4H+=2C1O2↑+Cl2↑+2H2O（2分）当最后一滴滴定液滴下后，溶液由蓝色变无色，且30秒内不恢复（2分）90.5
%（2分）
29．（12分）球形、哑铃形（或纺锤形）Br电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，会以光的形式释放能量三角锥形PCl3、PBr3、NF3、NCl3等（答一种即可）sp3，sp27:
1Ni的原子半径较小，价层电子数目较多，金属键较强（2分）X-射线衍射法
（2分）
30．（12分）羧酸（1分）
+2NaOH
+NaCl+2H2O（2分）
（1分）加成反应（1分）
（1分）
+CH3OH（2分）
+nHOCH2CH2OH
（2分）
升级会员 