高中化学实验报告和实验方案文档格式.docx
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实验仪器和药品
烧杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平。
NaCl(s)蒸馏水
操作步骤
实验现象记录
解释及结论
1、计算:
需要NaCl固体的质量为g。
2、称量:
用托盘天平称量时,称量NaCl固体的质量为g。
3、溶解:
把称好的NaCl固体放入中,用量筒量取mL蒸馏水溶解。
4、移液:
待溶液后,将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。
5、洗涤:
用少量蒸馏水洗涤和烧杯内壁次,洗涤液也都注入容量瓶。
轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀。
6、定容:
将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下时,改用滴加蒸馏水至。
7、摇匀:
盖好瓶塞,反复上下颠倒,。
8、装瓶:
将配制好的试剂倒入试剂瓶,贴好标签。
疑问或体会
教师评价
(等级)
高一化学实验报告
班级姓名座号
课题名称:
配制一定物质的量浓度的溶液
实验目的:
通过实验了解怎样配制一定物质的量浓度的溶液。
实验用品:
天平、碳酸钠固体、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
现象
结论(解释)
1、根据下列实验步骤配制100mL0.100mol·
L-1碳酸钠溶液。
(1)计算:
配制100mL0.100mol·
L-1碳酸钠溶液所需碳酸钠固体的质量为多少克。
(2)称量:
用天平准确称取碳酸钠固体。
(3)溶解:
将碳酸钠固体转移至100mL烧杯中,用适量的蒸馏水溶解,冷却到室温。
(4)转移:
将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100mL的容量瓶中(注意:
不要让溶液洒到容量瓶外),用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次,并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中,轻轻振荡容量瓶,使溶液混合均匀。
(5)定容:
缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中,直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线1~2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。
思考:
分析并归纳准确配制一定物质的量浓度的溶液的注意事项。
班级:
姓名:
座号__________
铁、铜及其化合物的应用
通过实验探究Fe2+和Fe3+的转化条件
0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、铁粉、试管、
胶头滴管
转化类型
实验方案
实验现象
Fe2+→Fe3+
Fe3+→Fe2+
实验结论:
Fe2+→Fe3+需要加入剂,如、。
Fe3+→Fe2+需要加入剂,如、。
思考题:
用简洁的语言归纳Fe2+和Fe3+的转化条件。
铁离子的检验
检验铁离子
后,溶液变为血红色
【实验仪器】:
试管
【实验药品】:
氯化铁溶液、氯化亚铁溶液、KSCN溶液
在两只试管内分别加入5mL氯化铁溶液和5mL氯化亚铁溶液各滴入几滴KSCN溶液。
铁离子和亚铁离子的相互转化
探究铁离子和亚铁离子的转化
铁离子遇到适合的还原剂能被还原为亚铁离子,亚铁离子遇到合适的氧化剂被氧化为铁离子。
【实验仪器】试管、胶头滴管
【实验药品】氯化铁溶液、铁粉、KSCN溶液、氯水
1.在盛有2mL氯化铁溶液的试管中,加入少量铁粉,振荡试管。
充分反应后,滴入几滴硫氰化钾溶液。
溶液不显红色。
2.把上层清液倒入另一试管,再加入几滴氯水,振荡。
溶液显血红色。
粗盐的提纯
1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能.
2.理解过滤法分离混合物的化学原理.
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。
不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐.
药品:
粗盐,水
器材:
托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,火柴。
1.溶解
用托盘天平称取5克粗盐.用量筒量取10毫升左右的水倒入烧杯里.用药匙取一匙粗盐加入水中,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止..
2.过滤
将滤纸折叠成圆锥状,置于漏斗中,接着用玻璃棒引导溶液顺棒流下.
3.蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热.同时用玻璃棒不断搅拌滤液.等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热.
4.用玻璃棒把滤渣转移到纸上,称量后,回收到指定的容器.比较提纯前后食盐的状态。
高中化学必修Ⅱ探究实验报告
座号
【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱
【实验目的】通过实验,探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。
【实验仪器和试剂】
金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。
【实验过程】
1.实验步骤
对比实验1
(1)切取绿豆般大小的一块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油。
在一只250mL烧杯中加入少量的水,在水中滴加两滴酚酞溶液,将金属钠投入烧杯中。
现象:
。
有关化学反应方程式:
。
(2)将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中,向试管中加入适量的水,再向水中滴加两滴酚酞溶液。
然后加热试管,现象:
有关反应的化学方程式:
对比实验2
在两支试管中,分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片,再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。
有关反应的化学方程式
2.实验结论:
【问题讨论】
1.元素金属性强弱的判断依据有哪些?
2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系?
钠、镁、铝性质比较实验
通过实验,探究钠、镁、铝单质的金属性强弱
然后加热试管,现象
有关反应的化学方程式
氯、溴、碘性质比较实验
探究.氯、溴、碘元素非金属性强弱、单质氧化性强弱
非金属性强的元素的单质能将非金属性较弱的元素的单质置换出来
试管、滴管
1氯水滴入溴化钠溶液发生置换反应,观察现象;
滴入四氯化碳,振荡观察现象
②氯水滴入碘化钠溶液发生置换反应,观察现象;
滴入四氯化碳,振荡观察现象
③溴水滴入碘化钾溶液中发生置换反应,观察现象;
【实验名称】探究影响反应速率的因素
【实验目的】
1.通过实验使学生了解化学反应有快慢之分;
2.通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。
4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。
对比实验1:
温度对化学反应速率的影响
实验
(1)
实验
(2)
取一支试管,加入5mL12%的过氧化氢溶液
取一支试管,加入5mL12%的过氧化氢溶液,并水浴加热
实验现象
结论
对比实验2:
催化剂对化学反应速率的影响
取一支试管,加入5mL4%的过氧化氢溶液
取一支试管,加入5mL4%的过氧化氢溶液,并加入少量二氧化锰粉末
对比实验3:
反应物浓度对化学反应速率的影响
取一支试管,加入5mL4%的过氧化氢溶液,加入几滴0.2mol/L氯化铁溶液
取一支试管,加入5mL12%的过氧化氢溶液,加入几滴0.2mol/L氯化铁溶液
【问题讨论】对比实验3中加入的FeCl3溶液有什么作用?
影响化学反应速率的条件
探究影响反应速率的因素
1.取一支试管,加入5mL12%的过氧化氢溶液
2.取一支试管,加入5mL12%的过氧化氢溶液,并水浴加热
1.取一支试管,加入5mL4%的过氧化氢溶液
2.取一支试管,加入5mL4%的过氧化氢溶液,并加入少量二氧化锰粉末
1.取一支试管,加入5mL4%的过氧化氢溶液,加入几滴0.2mol/L氯化铁溶液
2.取一支试管,加入5mL12%的过氧化氢溶液,加入几滴0.2mol/L氯化铁溶液
浓度、温度、催化剂对反应速率的影响
探究浓度、温度、催化剂对反应速率的影响
试管、滴管、药匙、烧杯
过氧化氢、二氧化锰粉末、过氧化氢溶液、氯化铁溶液
实验一:
取2只试管,各加入5mL4%的过氧化氢溶液,用水浴加热其中1支试管
实验二:
取3只试管,各加入5mL4%的过氧化氢溶液,往其中1支试管中加入少量二氧化锰粉末,另一只试管中加入少量氯化铁粉末
实验三:
取2只试管,各加入5mL2%、6%、12%的过氧化氢溶液,分别滴入几滴0.2mol•L-1氯化铁溶液
【实验名称】探究铜锌原电池
1.通过实验探究初步了解原电池的构成条件;
2.了解原电池的工作原理。
锌片、铜片、稀硫酸、导线、灵敏电流计、烧杯。
步骤
实验1
把一块锌片和一块铜片分别插入两个盛有稀硫酸的烧杯中
实验2
把一块锌片和一块铜片同时插入一个盛有稀硫酸的烧杯中
实验3
用导线把上述实验2中的锌片和铜片连接起来
实验4
在实验3的导线中间连接一个灵敏电流计
分析构成原电池需要哪些必要条件?
锌铜原电池
1把一块锌片和一块铜片分别插入两个盛有稀硫酸的烧杯中
2把一块锌片和一块铜片同时插入一个盛有稀硫酸的烧杯中
3用导线把上述实验2中的锌片和铜片连接起来
4在实验3的导线中间连接一个灵敏电流计
乙醇与钠的反应
探究乙醇与钠的反应
试管,带尖嘴导管的胶塞,烧杯
钠、乙醇
在盛有少量无水乙醇的试管中,加入一粒擦干煤油的金属钠,在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞,用小试管倒扣在针头之上,收集并验纯气体然后点燃,并把一干燥的小烧杯罩在火焰上,片刻在烧杯壁上出现液滴后,迅速倒转烧杯,向烧杯中加入少量的澄清石灰水,观察实验现象,比较前面做过的水与钠反应的现象
乙醇的催化氧化反应
探究乙醇的催化氧化反应
稀醋酸、冰醋酸、无水乙醇、碳酸钠溶液、饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、石蕊溶液、大试管、小试管、单孔橡皮塞、铁架台(铁夹)、酒精灯、玻璃导管、橡胶管、胶头滴管、火柴。
实验一:
乙酸的酸性实验
(1)取一支小试管,加入约3mL稀醋酸,向其中滴加石蕊溶液。
结论:
(2)取一支小试管,加入约3mL稀醋酸,向其中滴加少量碳酸钠溶液。
有关反应化学方程式:
。
酯化反应
(1)向一支大试管中加入3mL乙醇,然后缓缓加入2mL浓硫酸,并轻轻摇动至混合均匀,再向其中加入2mL冰醋酸。
(2)按书本P67图示连接好装置,用酒精灯小心均匀加热大试管3-5min,注意观察小试管中收集的产物。
有关化学方程式:
【实验名称】探究乙酸的性质
1.认识乙酸的酸性,比较乙酸与碳酸的酸性;
2.认识乙酸与乙醇的酯化反应。
2.实验结论。
制取乙酸乙酯的实验中,浓硫酸和饱和碳酸钠溶液的作用分别是什么?