高中化学实验报告和实验方案文档格式.docx

1、实验仪器和药品 烧杯、 容量瓶、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平。NaCl（s）蒸馏水操作步骤实验现象记录解释及结论1、计算：需要NaCl固体的质量为 g。2、称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为 g。3、溶解：把称好的NaCl固体放入 中，用量筒量取 mL蒸馏水溶解。4、移液：待溶液 后，将烧杯中的溶液用 引流注入容量瓶中。 5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤 和烧杯内壁 次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。6、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 时，改用 滴加蒸馏水至 。7、摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒， 。8、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，贴好标签。

2、疑问或体会教师评价（等级）高一化学实验报告班级 姓名 座号 课题名称：配制一定物质的量浓度的溶液 实验目的：通过实验了解怎样配制一定物质的量浓度的溶液。实验用品：天平、碳酸钠固体、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管现象结论（解释）1、根据下列实验步骤配制100 mL0.100molL-1碳酸钠溶液。（1）计算：配制100 mL0.100molL-1碳酸钠溶液所需碳酸钠固体的质量为多少克。（2）称量：用天平准确称取碳酸钠固体。（3）溶解：将碳酸钠固体转移至100 mL烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，冷却到室温。（4）转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100 mL的容量瓶中（注意：不要让溶液洒到容量

3、瓶外），用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒23次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。（5）定容：缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线12 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。思考：分析并归纳准确配制一定物质的量浓度的溶液的注意事项。班级： 姓名： 座号_铁、铜及其化合物的应用通过实验探究 Fe2+和Fe3+的转化条件0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、铁粉、试管、胶头滴管 转化类型实验方案 实验现象Fe2+ Fe3+Fe3+

4、 Fe2+实验结论：Fe2+ Fe3+需要加入 剂，如 、 。 Fe3+ Fe2+ 需要加入 剂，如 、 。思考题：用简洁的语言归纳Fe2+和Fe3+的转化条件。铁离子的检验检验铁离子后，溶液变为血红色【实验仪器】： 试管【实验药品】： 氯化铁溶液、氯化亚铁溶液、KSCN溶液在两只试管内分别加入5mL氯化铁溶液和5mL氯化亚铁溶液各滴入几滴KSCN溶液。铁离子和亚铁离子的相互转化探究铁离子和亚铁离子的转化铁离子遇到适合的还原剂能被还原为亚铁离子，亚铁离子遇到合适的氧化剂被氧化为铁离子。【实验仪器】 试管、胶头滴管【实验药品】 氯化铁溶液、铁粉、KSCN溶液、氯水1. 在盛有2mL氯化铁溶液的试

5、管中，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴硫氰化钾溶液。溶液不显红色。2. 把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，振荡。溶液显血红色。粗盐的提纯1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能2.理解过滤法分离混合物的化学原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，火柴。1.溶解用托盘天平称取5克粗盐用量筒量取10毫升左右的水倒入烧杯里用药匙取一匙粗盐加入水中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止2.过滤将滤纸

6、折叠成圆锥状，置于漏斗中，接着用玻璃棒引导溶液顺棒流下3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热 4.用玻璃棒把滤渣转移到纸上，称量后，回收到指定的容器比较提纯前后食盐的状态。高中化学必修探究实验报告 座号 【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱【实验目的】通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。【实验仪器和试剂】金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。【实验过程】1.实验步骤对比实验1（1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250m

7、L烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。现象： 。有关化学反应方程式： 。（2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。然后加热试管，现象：有关反应的化学方程式：对比实验2在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。有关反应的化学方程式 2.实验结论：【问题讨论】1.元素金属性强弱的判断依据有哪些？2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？钠、镁、铝性质比较实验通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱然后加热试管，现象有关反应的化学方程式氯、溴、

8、碘性质比较实验探究.氯、溴、碘元素非金属性强弱、单质氧化性强弱非金属性强的元素的单质能将非金属性较弱的元素的单质置换出来试管、滴管1 氯水滴入溴化钠溶液发生置换反应，观察现象；滴入四氯化碳，振荡观察现象 氯水滴入碘化钠溶液发生置换反应，观察现象；滴入四氯化碳，振荡观察现象溴水滴入碘化钾溶液中发生置换反应，观察现象；【实验名称】探究影响反应速率的因素【实验目的】1.通过实验使学生了解化学反应有快慢之分；2.通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。对比实验1：温度对化学反

9、应速率的影响实验（1）实验（2）取一支试管，加入5mL12%的过氧化氢溶液取一支试管，加入5mL12%的过氧化氢溶液，并水浴加热实验现象结论对比实验2：催化剂对化学反应速率的影响取一支试管，加入5mL4%的过氧化氢溶液取一支试管，加入5mL4%的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰粉末对比实验3：反应物浓度对化学反应速率的影响取一支试管，加入5mL4%的过氧化氢溶液，加入几滴0.2mol/L氯化铁溶液取一支试管，加入5mL12%的过氧化氢溶液，加入几滴0.2mol/L氯化铁溶液【问题讨论】对比实验3中加入的FeCl3溶液有什么作用？影响化学反应速率的条件探究影响反应速率的因素1取一支试管，加入5m

10、L12%的过氧化氢溶液2取一支试管，加入5mL12%的过氧化氢溶液，并水浴加热1取一支试管，加入5mL4%的过氧化氢溶液 2取一支试管，加入5mL4%的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰粉末1取一支试管，加入5mL4%的过氧化氢溶液，加入几滴0.2mol/L氯化铁溶液2取一支试管，加入5mL12%的过氧化氢溶液，加入几滴0.2mol/L氯化铁溶液浓度、温度、催化剂对反应速率的影响探究浓度、温度、催化剂对反应速率的影响试管、滴管、药匙、烧杯过氧化氢、二氧化锰粉末、过氧化氢溶液、氯化铁溶液实验一：取2只试管，各加入5 mL 4%的过氧化氢溶液，用水浴加热其中1支试管实验二：取3只试管，各加入5 mL

11、 4%的过氧化氢溶液，往其中1支试管中加入少量二氧化锰粉末，另一只试管中加入少量氯化铁粉末实验三：取2只试管，各加入5 mL 2%、6%、12%的过氧化氢溶液，分别滴入几滴0.2 molL1氯化铁溶液【实验名称】探究铜锌原电池1.通过实验探究初步了解原电池的构成条件；2.了解原电池的工作原理。锌片、铜片、稀硫酸、导线、灵敏电流计、烧杯。步骤实验1把一块锌片和一块铜片分别插入两个盛有稀硫酸的烧杯中实验2把一块锌片和一块铜片同时插入一个盛有稀硫酸的烧杯中实验3用导线把上述实验2中的锌片和铜片连接起来实验4在实验3 的导线中间连接一个灵敏电流计分析构成原电池需要哪些必要条件？锌铜原电池1把一块锌片和

12、一块铜片分别插入两个盛有稀硫酸的烧杯中2把一块锌片和一块铜片同时插入一个盛有稀硫酸的烧杯中3用导线把上述实验2中的锌片和铜片连接起来4在实验3 的导线中间连接一个灵敏电流计乙醇与钠的反应探究乙醇与钠的反应试管，带尖嘴导管的胶塞，烧杯钠、乙醇在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒擦干煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观察实验现象，比较前面做过的水与钠反应的现象乙醇的催化氧化反应探究乙醇的催化氧化反应稀醋酸、冰醋酸、无水乙醇、碳酸钠溶液、饱

13、和碳酸钠溶液、浓硫酸、石蕊溶液、大试管、小试管、单孔橡皮塞、铁架台（铁夹）、酒精灯、玻璃导管、橡胶管、胶头滴管、火柴。实验一：乙酸的酸性实验（1）取一支小试管，加入约3mL稀醋酸，向其中滴加石蕊溶液。结论：（2）取一支小试管，加入约3mL稀醋酸，向其中滴加少量碳酸钠溶液。有关反应化学方程式：。酯化反应（1）向一支大试管中加入3mL乙醇，然后缓缓加入2mL浓硫酸，并轻轻摇动至混合均匀，再向其中加入2mL冰醋酸。（2）按书本P67图示连接好装置，用酒精灯小心均匀加热大试管3-5min，注意观察小试管中收集的产物。有关化学方程式：【实验名称】探究乙酸的性质1.认识乙酸的酸性，比较乙酸与碳酸的酸性；2.认识乙酸与乙醇的酯化反应。2.实验结论 。制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸和饱和碳酸钠溶液的作用分别是什么？