第十讲弱电解质的电离 盐类的水解Word文件下载.docx
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加入电解质的离子,抑制电离,反之,促进电离,K不变
④化学反应:
向减弱这种改变的方向移动,K不变
二、盐类的水解
1、定义:
在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH—结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
2、实质:
盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。
3、结果:
破坏了H+或OH—浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。
4、盐类水解的条件:
(1)必须溶于水;
(2)必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
5、水解有何规律
酸
碱
盐的类型
是否水解
盐溶液的酸碱性
强
强酸强碱盐NaCl
否(无弱不水解)
中性
弱
弱酸强碱盐CH3COONa
是(酸弱酸水解)
强酸弱碱盐(NH4)2SO4
是(碱弱碱水解)
弱酸弱碱盐CH3COONH4
是(都弱都水解)
谁强显谁性
6、书写离子方程式的注意事项
(1)用可逆符号:
(2)多元弱酸根离子分步水解,第一步较易发生,水解方程式一般只需写第一步的水解。
(3)对于沉淀气体符号↓或↑-----不能标
原因:
一般盐类的水解的程度很小,水解产物也很少,通常不生成沉淀或气体,也不发生分解。
7、水解平衡常数Kh=Kw·
有弱才水解,无弱不水解
越弱越水解,都弱双水解
谁强显谁性,都强显中性
【练习】已知:
H3PO4
H++H2PO4—Ka1=7.1X10—3mol•L—1
H2PO4—
H++HPO42—Ka2=6.2X10—8mol•L—1
HPO42—
H++PO43—Ka3=4.5X10—13mol•L—1
【练习】在氨水中存在怎样的电离平衡?
向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水,对平衡有什么影响?
NH3·
H2O
NH4++OH-
加入物质
盐酸
NaOH溶液
NH4Cl溶液
加大量水
平衡移动方向
右
左
【练习】1、判断下列溶液的酸碱性,能水解的写出其水解离子方程式:
(1)FeCl3
(2)NaF(3)CuSO4
(4)K2CO3(5)KI(6)Al2(SO4)3
2、盐类水解过程中正确的说法是()
A.盐的电离平衡破坏B.水的电离平衡发生移动
C.溶液的pH发生改变D.没有发生中和反应
3、下列离子既能电离又能水解,且能与强酸或强碱反应的是()
A.CH3COO—B.HSO4—C.H2PO4—D.[Al(OH)4]—
4、NH4Cl溶液中,离子浓度由大到小的顺序正确的是()
A.c(NH4+)>
c(Cl—)>
c(H+)>
c(OH—)B.c(Cl—)>
c(NH4+)>
c(OH—)
C.c(H+)>
c(OH—)>
c(Cl—)D.c(Cl—)>
c(H+)
5、下列水解离子方程式正确的是()
A.Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
B.Br—+H2O
HBr+OH—
C.CO32—+2H2O
H2CO3+2OH—
D.NH4++2H2O
NH3·
H2O+H3O+
课时
【题1】下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中,正确的是(D)
A.弱电解质的电离达到平衡状态后,电离就停止了
B.弱电解质的电离达到平衡状态后,分子的消耗速率和离子的生成速率相等
C.弱电解质的电离达到平衡状态后,分子和离子的浓度相等
D.弱电解质的电离达到平衡状态后,外界条件改变,电离平衡可能要发生移动
【解析】电离平衡也是一种平衡,因而是一种动态平衡,所以A描述错误。
可以从直接因素来表达,二者已达平衡,一定要体现正反应方向和逆反应方向,或者说各组分的浓度,含量不随时间变化而变化的意思,所以B、C也错误了。
外因会影响平衡,所以D正确。
【题2】下列叙述正确的是(C)
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>
c(NH4+)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3•H2O)增大
【解析】A中氨水是弱碱,如果恰好反应生成硫酸铵,则铵根水解后溶液呈酸性,要使溶液显中性则需要氨水过量,则有c(SO42-)<
c(NH4+)。
B中不同浓度的醋酸电离度不同,所以不存在简单的比例关系。
C中pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,恰好生成醋酸钠,溶液显碱性,滴入石蕊变红。
D中往氨水中加入少量硫酸铵固体会抑制氨水的电离,则溶液中c(OH-)/c(NH3•H2O)减小。
【题3】将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是(D)
A.溶液中[H+]和[OH-]都减小 B.溶液中[H+]增大
C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大
【解析】CH3COOH
H++CH3COO-,加水稀释有利于更多的醋酸分子电离,平衡向正反应方向移动,但氢离子浓度减小,必然会使氢氧根离子浓度增大,pH增大,因为二者乘积是个定值,故A、B、C错误,D正确。
【题4】有关盐类水解的说法中,不正确的是(D)
A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性
D.Na2CO3溶液中,c(Na+)是c(CO32-)的2倍
【解析】盐类的水解使溶液呈现酸碱性,所以必然会破坏了纯水的电离平衡。
Na2CO3溶液中,首先Na2CO3==2Na++CO32-,但有弱会水解,CO32-+H2O
HCO3-+H+,HCO3-+H2O
H2CO3+H+。
所以c(Na+)大于c(CO32-)的2倍
【题5】在水中加入下列物质,可以促进水电离的是(C)
A.H2SO4B.NaOHC.Na2CO3D.KNO3
【解析】2H2O
OH-+H3O+,加酸加碱均会抑制水的电离,强酸强碱盐不影响水的电离,含弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐均可以促进水的电离。
【题6】下列水解反应的化学方程式错误的是(A)
A.Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+
B.HSO3-+H2O
H2SO3+OH-
C.C6H5COO-+H2O
C6H5COOH+OH-
D.Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
【解析】A应该为可逆符号,而不是等号。
D为双水解,相互促进至最后完全。
【题7】盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是(C)
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
B.NaHCO3溶液中:
c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C.10mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:
c(Na+)>
c(CH3COO-)>
c(OH-)>
c(H+)
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
【解析】在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,恰好生成Na2CO3,而Na2CO3中CO32-会水解生成HCO3-,故A错误。
c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+ c(CO32-)质子守恒,故B错误。
CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH,恰好生成CH3COONa,CH3COO-发生水解生成CH3COOH和OH-,所以c(Na+)>
c(H+)。
HCl溶液和CH3COOH溶液的pH都相同,说明二者产生出的H+一样多,CH3COOH为弱酸,部分电离,所以要电离出相同的H+,其物质的量浓度必然要比盐酸多。
【题8】醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOH
H++CH3COO-,下列叙述不正确的是(B)
A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:
c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<
7
【解析】电荷守恒:
c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-);
加水稀释,促进醋酸的电离,但c(H+)却减小,再依据水的离子积可得c(OH-)增大;
加入少量CH3COONa固体,抑制了醋酸的电离,平衡向逆反应方向移动;
pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,恰好生成CH3COONa,但CH3COO-水解产生OH-,所以pH>
7。
【题9】加热蒸干下列各物质的溶液,能得到该物质晶体的是(A)
A.Na2CO3B.FeCl3C.Al(NO3)2D.Ca(HCO3)2
【解析】FeCl3加热蒸干产物为Fe(OH)3,Al(NO3)2加热蒸干产物为Al(OH)3,Ca(HCO3)2加热蒸干产物为CaCO3。
【题10】为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量的盐酸,这种试剂是(D)
A.NH3•H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3
【解析】不能引入杂质,所以需要使用的试剂阳离子也应该为Mg2+。
【题11】下列操作能使水的电离平衡发生移动,而且溶液呈酸性的是(BC)
A.加入小苏打 B.滴加稀硫酸
C.加入FeCl3•6H2O晶体 D.加入NaOH固体
【解析】四个选项均可使水的电离平衡发生移动,B、D是抑制水的电离,A、C是促进水的电离,要特别注意NaHCO3溶于水时即可发生HCO3-的电离,又可发生HCO3-的水解,但电离趋势小于水解趋势,故溶液呈碱性。
【题12】下列电解质在溶液中存在分子的是(C)
A.Ba(OH)2B.CH3COOHC.Ca(OH)2D.NH3•6H2O
【解析】本题考查的是强弱电解质的分类,弱电解质在水中不能完全电离,故存在电解质分子。
【题13】一定温度下,将一定量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如下图所示,下列说法正确的是(C)
A.a、b、c三点溶液的pH:
c<
a<
b
B.a、b、c三点醋酸的电离程度:
c>
a>
C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小
D.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:
b
【解析】pH大小与[H+]有关,pH大[H+]小。
导电能力与离子浓度有关,在醋酸溶液中离子来源于醋酸的电离,所以醋酸溶液的导电能力越强说明[H+]越大,A不对。
电离度在一定温度下与浓度有关,溶液越席电离度越大,B错误。
a处溶液稀释时,[H+]增大,pH减小,C正确。
既然是“一定质量的冰醋酸”,则消耗氢氧化钠溶液体积应该是a=b=c,D错误。
第六课时
【题14】下列事实中,能证明氯化氢是共价化合物的是(C)
A.氯化氢易溶于水 B.氯化氢的水溶液能导电
C.液态氯化氢不导电 D.氯化氢不易分解
【解析】共价化合物在熔化状态时不发生电离。
【题15】25℃时将等体积盐酸和氨水混合,若混合溶液中[NH4+]=[Cl-],则溶液的pH(C)
A.>
7 B.<
7 C.=7 D.不能确定
【解析】由电中性原则可知:
[NH4+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]。
所以当
[NH4+]=[Cl-]时,必然有[H+]=[OH-],呈中性,常温时pH=7。
【题16】Na2CO3溶液存在着化学平衡:
Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH
加热蒸干溶液,得到的固体是(A)
A.Na2CO3B.NaHCO3和NaOH C.NaOHD.Na2CO3和NaOH
【解析】升高温度,Na2CO3水解程度增大,但由于水解产物NaHCO3、NaOH均未脱离平衡体系,最终重新生成Na2CO3和H2O。
【题17】物质的量浓度相同的下列溶液:
①Na2CO3,②NaHCO3,③H2CO3,④(NH4)2CO3,⑤NH4HCO3,[CO32-]由小到大排列的顺序是(B)
A.⑤<
④<
③<
②<
①B.③<
⑤<
①C.③<
①D.③<
①
【解析】本题综合考查电离与水解的相关知识,①Na2CO3水解,但程度很小;
②NaHCO3中HCO3-电离很少的CO32-;
③H2CO3需要经过二步电离才产生CO32-,比②中的更少;
④(NH4)2CO3中CO32-水解程度要比①中的大;
⑤也是由HCO3-电离产生CO32-,但由于NH4+的作用,使HCO3-的电离趋势增大。
【题18】明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是(C)
A.[SO42-]=[K+]=[Al3+]>
[H+]>
[OH-]
B.[SO42-]=2[K+]>
[Al3+]>
[OH-]>
[H+]
C.1/2[SO42-]=[K+]>
D.[SO42-]+[OH-]=[K+]+[Al3+]+[H+]
【解析】KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-,Al3+发生水解而使溶液呈酸性。
【题19】为了配制[NH4+]:
[Cl-]=1:
1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入:
①适量的HCl,②适量的NaCl,③适量的氨水,④适量的NaOH。
其中正确的是(B)
A.①②B.③C.③④D.④
【解析】NH4Cl溶液中由于NH4+的水解,而使[NH4+]<
[Cl-],现欲使 [NH4+]=[Cl-],需适当增加NH4+。
【题20】将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是(C)
A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4
【解析】此题涉及物质溶解性,盐的水解等知识。
往往对盐的水解产生一种错误理解,即因CO32-水解而使CO32-浓度减小,本题已转移到溶液中阴离子总数多少的问题上。
CO32-+H2O
HCO3-+H+
1mol1mol1mol1mol
由此可知,若有1molCO32-水解,则能产生1molHCO3-和1molOH-,水解方向是阴离子数目增多的方向。
A、D中n(Cl-)=n(SO42-)=0.1mol,B中的Mg(OH)2在水中难溶,故溶液中n(OH-)<
0.1mol。
【题21】将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度的关系正确的是(B)
A.[NH4+]>
[Cl-]>
[OH-]B.[NH4+]>
[H+]
C.[Cl-]>
[NH4+]>
[OH-]D.[Cl-]>
【解析】pH=3即[H+]=10-3mol•L-1,pH=11即[OH-]=10-3mol•L-1,故二者混合后,刚好消耗,此时的[NH4+]=[Cl-]。
但氨水是弱碱,还有一水合氨分子存在还会电离出NH4+和OH-,所以最后溶液是碱性的,[OH-]>
[H+],[NH4+]>
[Cl-]。
【题22】在某无色透明的酸性溶液中能够大量共存的离子组是(B)
A.K+、Na+、MnO4-、NO3- B.NH4+、Mg2+、K+、SO42-
C.Al3+、Ba2+、HCO3-、NO3-D.Ba2+、K+、CH3COO-、Cl-
【解析】因为溶液是无色的,故有颜色的离子均要排除,MnO4-(紫)。
若碰上如Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)。
溶液呈酸性,说明存在H+,因而也要排除那些与其不能大量共存的离子,如CH3COO-、HCO3-、CO32-等。
【题23】判断下列盐溶液的酸碱性,若该盐能水解,写出其水解反应的离子方程式。
(1)KF:
。
(2)NH4NO3:
(3)NaHCO3:
(4)NaAlO2:
【解析】有弱才水解,所以有:
F-+H2O
HF+OH-;
NH4++H2O
NH3•H2O+H+;
HCO3-+H2O
H2CO3+OH-;
AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-
【题24】将物质的量浓度相同的醋酸和NaOH溶液混合后,溶液中[CH3COO-]=[Na+],则混合后溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性,醋酸与NaOH溶液体积大小关系是V(CH3COOH)(填“>
”、“=”或“<
”)V(NaOH)。
【解析】根据电荷守恒可得:
[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+],又[CH3COO-]=[Na+],故有[OH-]=[H+],溶液呈中性。
若醋酸和氢氧化钠等体积混合,恰好完全生成CH3COONa溶液,CH3COO-水解而使溶液显碱性,若要使溶液呈中性,必然要求醋酸过量,故V(CH3COOH)>
V(NaOH)。
【题25】在0.01mol•L-1氨水中加入物质:
①浓氨水,②纯水,③少量K2CO3,④少量浓硫酸,⑤少量NaOH固体,⑥少量Al2(SO4)3固体。
(1)能使[OH-]减小、[NH4+]增大的是 。
(2)能使[OH-]增大,[NH4+]减小的是 。
(3)能使[OH-]和[NH4+]都增大的是 。
(4)能使[OH-]和[NH4+]都减小的是 。
【解析】NH3•H2O
NH4++OH-,要使[OH-]减小[NH4+]增大,即消耗OH-,而不能消耗NH4+,并使平衡向正反应方向移动,因此有④⑥。
要使[OH-]增大, [NH4+]减小,即消耗NH4+,而不能消耗OH-,因此有③⑤。
要使使[OH-]和 [NH4+]都增大则使平衡向正反应方向移动,而不能消耗生成物,因此有①。
要使 [OH-]和[NH4+]都减小,使平衡向逆反应方向移动,或者将溶液稀释,因此有②。
第七课时
【题1】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(AC)
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:
c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)<
c(CH3COONa)
<
c(Na2CO3)
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D.0.1mol•L-1的NaHA溶液,其pH=4:
c(HA-)>
c(H+)>
c(H2A)>
c(A2-)
【解析】A电荷守恒;
B应为c(NaOH)<
c(Na2CO3)<
c(CH3COONa);
C抓住CH3COOH和CH3COO-的变化过程,然后再用c(H+)和c(OH-)替代后可得;
D应为c(HA-)>
c(H+)>
c(A2-)>
c(H2A)。
【题2】室温下,0.5mol•L-1相同体积的下列4种溶液:
①KCl,②FeCl3,③HF,④Na2CO3,其中所含阳离子数由多到少的顺序是(D)
A.④>
①=②>
③B.①>
④>
②>
③C.④>
①>
③>
②D.④>
③
【解析】本题主要考察对强弱电解质及电离与水解主次矛盾的掌握情况,由于电解质在水中以电离为主,水解是及其微弱的,所有四种物质中Na2CO3电离出的阳离子数必为最多,HF为弱电解质,电离出的H+必为最少,先排除B、C,再观察KCl和FeCl3,如果只考虑电离,二者电离的阳离子应相等,但Fe3+存在水解且一个可水解生成三个H+,导致溶液中阳离子数增多,故选D。
【题3】欲使0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小,其方法是(D)
A.通入CO2气体B.加入NaOH固体 C.通入HCl气体 D.加入饱和石灰水溶液
【解析】加入饱和石灰水时发生的反应为:
HCO3—+OH-=CO32-+H2OCO32-+Ca2+=CaCO3↓
【题4】下列离子方程式中书写正确的是(C)
A.NaOH溶液中通入过量H2S气体:
H2S+2OH-=S2-+H2O
B.FeCl3水解:
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
C.NaHCO3溶液和醋酸反应:
HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2
D氨水中加入明矾溶液:
3OH-+Al3+=Al(OH)3↓
【解析】A应为H2S+OH-
HS-+H2OB应为Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+D应为3NH3•H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+
【题5】一种pH=3的酸性溶液和一种pH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的pH=5.6,其原因可能是(B)
A.浓的强酸和稀的弱碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强溶液反应
C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
【解析】酸和碱溶液混合后显酸性,其原因可能是:
两种溶液恰好完全反应,但参与反应的是强酸和弱碱,生成的强酸弱碱盐水解而使溶液呈酸性。
酸和碱没有恰好反应,反应后酸有余,因而溶液显酸性,而本题中,若生成强酸弱碱盐,则碱应过量,呈碱性,所以只能满足B的情况。
【题6】浓度均为0.1mol•L-1的甲酸和NaOH溶液等体积混合后,下列关系正确的是(A)
A.[Na+]>
[HCOO—]>
[H+]B.[HCOO—]>
[Na+]>
[OH