第十讲弱电解质的电离 盐类的水解Word文件下载.docx

1、加入电解质的离子，抑制电离，反之，促进电离，K不变化学反应：向减弱这种改变的方向移动，K不变二、盐类的水解1、定义：在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。3、结果：破坏了H+或OH浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。4、盐类水解的条件：（1）必须溶于水；（2）必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子5、水解有何规律酸碱盐的类型是否水解盐溶液的酸碱性强强酸强碱盐NaCl否（无弱不水解）中性弱弱酸强碱盐CH3COONa是（酸弱酸水解）强酸弱碱盐（NH4）2SO4是（碱弱

2、碱水解）弱酸弱碱盐CH3COONH4是（都弱都水解）谁强显谁性6、书写离子方程式的注意事项（1）用可逆符号：（2）多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水解方程式一般只需写第一步的水解。（3）对于沉淀气体符号或-不能标原因：一般盐类的水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。7、水解平衡常数 Kh = Kw有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，都弱双水解谁强显谁性，都强显中性【练习】已知：H3PO4H+ + H2PO4 Ka1 = 7.1X103 molL1 H2PO4 H+ +HPO42 Ka2 = 6.2X108 molL1HPO42 H+ +PO43 Ka3 =

3、4.5X1013 molL1【练习】在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？NH3H2O NH4 + + OH -加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水平衡移动方向右左【练习】1、判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式：（1）FeCl3 （2） NaF （3）CuSO4 （4）K2CO3 （5） KI （6）Al2（SO4）32、盐类水解过程中正确的说法是（ ）A盐的电离平衡破坏 B. 水的电离平衡发生移动C溶液的pH发生改变 D. 没有发生中和反应 3、下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应

4、的是（ ） ACH3COO B. HSO4 C. H2PO4 D. Al（OH）44、NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是（ ）Ac（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH） B. c（Cl）c（NH4+）c（OH） C. c（H+）c（OH）c（Cl） D. c（Cl）c（H+）5、下列水解离子方程式正确的是（ ）AFe3+ + 3H2O Fe（OH）3 + 3H+ BBr + H2O HBr + OHCCO32 + 2H2O H2CO3 + 2OHDNH4+ +2H2O NH3H2O + H3O+ 课时【题】下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是（D）A.弱电解质的电离

5、达到平衡状态后，电离就停止了B.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等C.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等D.弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动【解析】电离平衡也是一种平衡，因而是一种动态平衡，所以A描述错误。可以从直接因素来表达，二者已达平衡，一定要体现正反应方向和逆反应方向，或者说各组分的浓度，含量不随时间变化而变化的意思，所以B、C也错误了。外因会影响平衡，所以D正确。【题】下列叙述正确的是（C）A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH时，c（SO4）c（NH4）B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，p

6、H分别为a和a1，则c110c2C.pH11的NaOH溶液与pH的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH）/c（NH3H2O）增大【解析】A中氨水是弱碱，如果恰好反应生成硫酸铵，则铵根水解后溶液呈酸性，要使溶液显中性则需要氨水过量，则有c（SO4） c（CH3COO） c（OH） c（H）D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同【解析】在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，恰好生成Na2CO3，而Na2CO3中CO3会水解生成HCO3，故A错误。c（H）c（H2CO3）c

7、（OH）c（CO3）质子守恒，故B错误。CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH，恰好生成CH3COONa，CH3COO发生水解生成CH3COOH和OH，所以c（Na） c（H）。HCl溶液和CH3COOH溶液的pH都相同，说明二者产生出的H一样多，CH3COOH为弱酸，部分电离，所以要电离出相同的H，其物质的量浓度必然要比盐酸多。【题】醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是（B）A. CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH）减小C.CH3COOH溶液中加

8、入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下，pH的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH。【题】加热蒸干下列各物质的溶液，能得到该物质晶体的是（A）A.Na2CO3 B.FeCl3 C.Al（NO3）2 D.Ca（HCO3）2【解析】FeCl3加热蒸干产物为Fe（OH）3，Al（NO3）2加热蒸干产物为Al（OH）3，Ca（HCO3）2加热蒸干产物为CaCO3。【题0】为了除去MgCl酸性溶液中的Fe，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是（D）A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3【解析】不能引入杂质

9、，所以需要使用的试剂阳离子也应该为Mg2。【题】下列操作能使水的电离平衡发生移动，而且溶液呈酸性的是（BC）A.加入小苏打 B.滴加稀硫酸C.加入FeCl36H2O晶体 D.加入NaOH固体【解析】四个选项均可使水的电离平衡发生移动，B、D是抑制水的电离，A、C是促进水的电离，要特别注意NaHCO3溶于水时即可发生HCO3的电离，又可发生HCO3的水解，但电离趋势小于水解趋势，故溶液呈碱性。【题2】下列电解质在溶液中存在分子的是（C）A.Ba（OH）2 B. CH3COOH C.Ca（OH）2 D. NH36H2O【解析】本题考查的是强弱电解质的分类，弱电解质在水中不能完全电离，故存在电解质分

10、子。【题】一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示，下列说法正确的是（C）A.a、b、c三点溶液的pH：c a a C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D.a、b、c三点溶液用1 mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：b【解析】pH大小与H有关，pH大H小。导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子来源于醋酸的电离，所以醋酸溶液的导电能力越强说明H越大，A不对。电离度在一定温度下与浓度有关，溶液越席电离度越大，B错误。a处溶液稀释时，H增大，pH减小，C正确。既然是“一定质量的冰醋酸”，则消耗氢氧化钠溶液体积应该是abc，D错误。第六课

11、时【题】下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（C）A.氯化氢易溶于水B.氯化氢的水溶液能导电C.液态氯化氢不导电D.氯化氢不易分解【解析】共价化合物在熔化状态时不发生电离。【题】25时将等体积盐酸和氨水混合，若混合溶液中NH4Cl，则溶液的pH （C）A. B. C. D.不能确定【解析】由电中性原则可知：NH4HClOH。所以当NH4Cl时，必然有HOH，呈中性，常温时pH。【题】Na2CO3溶液存在着化学平衡：Na2CO3H2ONaHCO3NaOH加热蒸干溶液，得到的固体是（A）A.Na2CO3 B.NaHCO3和NaOHC.NaOH D.Na2CO3和NaOH【解析】升高温度，Na2

12、CO3水解程度增大，但由于水解产物NaHCO3、NaOH均未脱离平衡体系，最终重新生成Na2CO3和H2O。【题7】物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3，NaHCO3，H2CO3，（NH4）2CO3，NH4HCO3，CO3由小到大排列的顺序是（B）A. B. C. D.HOHB.SO42KAlOH HC.1/2SO4KD.SO4OHKAlH【解析】KAl（SO4）2=KAl32 SO4，Al3发生水解而使溶液呈酸性。【题】为了配制NH4：Cl：的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：适量的HCl，适量的NaCl，适量的氨水，适量的NaOH。其中正确的是（B）A. B. C. D.【解析】NH4C

13、l溶液中由于NH4的水解，而使NH4Cl，现欲使NH4Cl，需适当增加NH4。【题】将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（C）A.KCl B.Mg（OH）2 C.Na2CO3 D.MgSO4【解析】此题涉及物质溶解性，盐的水解等知识。往往对盐的水解产生一种错误理解，即因CO32水解而使CO32浓度减小，本题已转移到溶液中阴离子总数多少的问题上。CO32H2OHCO3H1mol 1mol 1mol 1mol由此可知，若有mol CO32水解，则能产生mol HCO3和mol OH，水解方向是阴离子数目增多的方向。A、D中n（Cl）n（SO4）0.1mol，B中

14、的Mg（OH）2在水中难溶，故溶液中n（OH）ClOH B.NH4HC.ClNH4OH D.Cl【解析】pH即H10molL，pH即OH10molL，故二者混合后，刚好消耗，此时的NH4Cl。但氨水是弱碱，还有一水合氨分子存在还会电离出NH4和OH，所以最后溶液是碱性的，OHH，NH4Cl。【题】在某无色透明的酸性溶液中能够大量共存的离子组是（B）A.K、Na、MnO4、NO3 B.NH4、Mg、K、SO4C.Al、Ba、HCO3、NO3 D.Ba、K、CH3COO、Cl【解析】因为溶液是无色的，故有颜色的离子均要排除，MnO4（紫）。若碰上如Cu（蓝色）、Fe（浅绿色）、Fe（黄色）。溶液呈

15、酸性，说明存在H，因而也要排除那些与其不能大量共存的离子，如CH3COO、HCO3、CO3等。【题】判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。（）KF：。（）NH4NO3：（）NaHCO3：（）NaAlO2：【解析】有弱才水解，所以有：FH2OHFOH；NH4H2ONH3H2OH；HCO3H2OH2CO3OH；AlO2H2OAl（OH）3OH【题】将物质的量浓度相同的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液中CH3COONa，则混合后溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，醋酸与NaOH溶液体积大小关系是V（CH3COOH） （填“”、“”或“ V（NaOH）。【题】在0.01 m

16、olL氨水中加入物质：浓氨水，纯水，少量K2CO3，少量浓硫酸，少量NaOH固体，少量Al2（SO4）3固体。（）能使OH减小、NH4增大的是。（）能使OH增大，NH4减小的是。（）能使OH和NH4都增大的是。（）能使OH和NH4都减小的是。【解析】NH3H2ONH4OH，要使OH减小NH4增大，即消耗OH，而不能消耗NH4，并使平衡向正反应方向移动，因此有。要使OH增大，NH4减小，即消耗NH4，而不能消耗OH，因此有。要使使OH和NH4都增大则使平衡向正反应方向移动，而不能消耗生成物，因此有。要使OH和NH4都减小，使平衡向逆反应方向移动，或者将溶液稀释，因此有。第七课时【题】下列溶液中有

17、关物质的量浓度关系正确的是（AC）A.pH的HA溶液与pH的MOH溶液任意比混合：c（H）c（M） c（OH）c（A）B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）c（CH3COONa）c（H）c（H2A）c（A2）【解析】A电荷守恒；B应为c（NaOH） c（Na2CO3）c（H） c（A2）c（H2A）。【题2】室温下，0.5 molL相同体积的下列种溶液：KCl，FeCl，HF，Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是（D）A. B. C. D.【解析】本题主要考察对强弱电解质及电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是及其微弱

18、的，所有四种物质中Na2CO3电离出的阳离子数必为最多，HF为弱电解质，电离出的H必为最少，先排除B、C，再观察KCl和FeCl，如果只考虑电离，二者电离的阳离子应相等，但Fe存在水解且一个可水解生成三个H，导致溶液中阳离子数增多，故选D。【题3】欲使0.1 molL的NaHCO3溶液中c（H）、c（CO3）、c（HCO3）都减小，其方法是（D）A.通入CO2气体 B.加入NaOH固体C.通入HCl气体D.加入饱和石灰水溶液【解析】加入饱和石灰水时发生的反应为：HCO3OHCO3H2O CO3CaCaCO3【题】下列离子方程式中书写正确的是（C）A.NaOH溶液中通入过量H2S气体：H2S2

19、OHSH2OB.FeCl3水解：FeCl33 H2OFe（OH）33 HC.NaHCO3溶液和醋酸反应：HCO3CH3COOHCH3COOH2OCO2D氨水中加入明矾溶液：3OHAl3Al（OH）3【解析】A应为H2SOHHSH2O B应为Fe3 H2OFe（OH）33 H D应为3NH3H2OAl3Al（OH）33NH4【题5】一种pH的酸性溶液和一种pH的碱溶液等体积混合后测得溶液的pH5.6，其原因可能是（B）A.浓的强酸和稀的弱碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强溶液反应C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐【解析】酸和碱溶液混合后显酸性，其原因可能是：两种溶液恰好完全反应，但参与反应的是强酸和弱碱，生成的强酸弱碱盐水解而使溶液呈酸性。酸和碱没有恰好反应，反应后酸有余，因而溶液显酸性，而本题中，若生成强酸弱碱盐，则碱应过量，呈碱性，所以只能满足B的情况。【题6】浓度均为0.1 molL的甲酸和NaOH溶液等体积混合后，下列关系正确的是（A）A.NaHCOOH B.HCOO NaOH