全国大联考新课标Ⅱ黑龙江省齐齐哈尔市届高三第一次模拟理综化学试题解析版Word文档下载推荐.docx
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2题
16.7%
0分
0%
认识化学科学
1个
物质结构与性质
有机化学基础
化学反应原理
3个
化学实验基础
【题型考点分析】
题号
题型
1
常见无机物的制备
2
硝酸的强氧化性
3
有机物的合成
4
阿伏加德罗常数的求算
5
元素周期律、元素周期表的推断
6
探究物质组成或测量物质的含量
7
元素性质与电负性的关系
8
原电池原理的应用
9
弱电解质的电离平衡
10
盖斯定律及其有关计算
11
碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途
12
有机官能团的性质及结构
第I卷(选择题)
1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是()
A.危化品仓库中的金属钠、钾着火时,可用水扑灭B.自来水厂常用明矾作为天然水的消毒剂
C.纯碱在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D.氧化铝可用来制造耐高温的实验仪器
【答案】D
【解析】A、钠、钾与水反应生成氢氧化钠、氢氧化钾和氢气,氢气为易燃气体,所以钠、钾失火时不能用水灭火,可以用沙子隔绝空气灭火,选项A错误;
B、明矾在净化水的过程中用来吸附水中的悬浮物而不是消毒剂,选项B错误;
C、碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂,碳酸钠的碱性太强,不能用来治疗胃酸过多,选项C错误;
D、氧化铝具有高熔点,可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等,选项D正确。
答案选D。
2.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是()
A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有4NA个氧原子
B.1molCl2溶于水,溶液中Cl-、HClO、ClO-粒子数之和小于2NA
C.2.24L(标准状况)2H2中含有0.2NA个中子
D.25℃时Ksp(CaSO4)=9×
10-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×
10-3NA个Ca2+
【解析】A.乙醇溶液中除了乙醇外,水也含氧原子,100g46%的乙醇溶液中,乙醇的质量为46g,物质的量为1mol,故含1mol氧原子;
水的质量为100g-46g=54g,物质的量为3mol,故含3mol氧原子,故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为4mol,个数为4NA个,选项A正确;
B.1molCl2通入水中反应生成盐酸和次氯酸,盐酸守恒可知,Cl2、HClO、Cl-、ClO-粒子数之和等于2NA,故HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA,选项B正确;
C.标况下2.24L2H2的物质的量为0.1mol,而2H2中含2个中子,故0.1mol2H2中含0.2NA个电子,选项C正确;
D.25℃时,Ksp(CaSO4)=9×
10-6,则CaSO4饱和溶液中Ca2+浓度为3×
10-3NA,溶液体积不知不能计算微粒数,选项D错误。
点睛:
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,题目难度中等,应注意掌握公式的运用和物质的结构、气体摩尔体积概念计算、可逆反应的存在等。
A.乙醇溶液中除了乙醇外,水也含氧原子;
B.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,为化学平衡;
C.求出氢气的物质的量,然后根据重氢中含2个中子来分析;
D.饱和溶液体积不知不能计算微粒数。
3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的某种单质是自然界中最硬的物质,X的某种单质是生物呼吸必需的气体,Y是活泼的金属元素,Z元素原子的K层和M层电子数相同。
A.X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是Y>
Z>
X
B.含有Y的盐溶液可能呈酸性、碱性或中性
C.W的简单氢化物的热稳定性比X的强
D.WX2跟X、Y形成的化合物发生的反应都不是氧化还原反应
【答案】B
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的某种单质是自然界中最硬的物质金刚石,则W为碳元素;
X的某种单质是生物呼吸必需的气体,则X为氧元素,Z元素原子的K层和M层电子数相同,则Z为镁元素,Y是活泼的金属元素且原子序数小于Z,则Y为钠元素。
A.具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小,则X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是X>
Y>
Z,选项A错误;
B.含有Y的盐溶液可能呈酸性如NaHSO4、碱性如Na2CO3或中性如NaCl,选项B正确;
C.元素非金属性越强氢化物的稳定性越强,故W的简单氢化物的热稳定性比X的弱,选项C错误;
D.CO2跟X、Y形成的化合物Na2O2发生的反应是氧化还原反应,选项D错误。
答案选B。
本题考查元素周期律及周期表的知识,短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的某种单质是自然界中最硬的物质金刚石,则W为碳元素;
X的某种单质是生物呼吸必需的气体,则X为氧元素,Z元素原子的K层和M层电子数相同,则Z为镁元素,Y是活泼的金属元素且原子序数小于Z,则Y为钠元素,据此分析解答。
4.下列关于有机化合物的说法正确的是()
A.环己烷的二氯代物和十氯代物均只有4种B.油脂在水解过程中发生了加成反应
C.蔗糖是葡萄糖的同系物D.溴水可用来区分乙醇、乙酸、苯
5.一种Cu-Li可充电电池的工作原理如图所示,其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开。
下列说法正确的是
A.陶瓷片允许水分子通过
B.电池充电时,阴极反应为Li++e-=Li
C.电池放电时,N极发生氧化反应
D.电池充电时,接线柱B应与外接直流电源的负极相连
【解析】A.由题意知,陶瓷片不允许水分子通过,否则锂会与水反应,A不正确;
B.电池充电时,阴极反应为Li++e-=Li,B正确;
C.电池放电时,N极发生还原反应,C不正确;
D.电池充电时,接线柱B应与外接直流电源的正极相连,D不正确。
本题选B。
二次电池工作时,其放电和充电的反应正好是相反的。
放电时,负极发生氧化还应,充电时,负极变为阴极与外接电池负极相连,发生还原反应。
6.下列实验中,对应的现象以及结论都正确但两者不具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
向NaAlO2溶液中持续通入气体CO2
产生白色沉淀,且沉淀不消失
CO2是酸性氧化物
B
向某溶液中加入Cu和浓H2SO4
试管口有红棕色气体产生
原溶液中含有NO3-
C
将镁片投到NH4Cl溶液中
产生大量气泡
NH4Cl水解,溶液呈酸性
D
向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水
先出现蓝色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]>
Ksp[Cu(OH)2]
【答案】A
【解析】A.向NaAlO2溶液中持续通入气体CO2产生白色沉淀,且沉淀不消失,现象正确,但是不能说明CO2是酸性氧化物,只能证明二氧化碳的水溶液能显示一定的酸性,A不正确;
B.向某溶液中加入Cu和浓H2SO4,试管口有红棕色气体产生,该红棕色气体一定是二氧化氮,所以原溶液中含有NO3-,B正确;
C.将镁片投到NH4Cl溶液中产生大量气泡,说明NH4Cl水解使溶液呈酸性,C正确;
D.向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀,说明Ksp[Mg(OH)2]>
Ksp[Cu(OH)2],D正确。
本题选A。
7.常温下,向1L0.1mol·
L-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下Kb(NH3·
H2O)=1.76×
10-5],使溶液温度和体积保持不变,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是()
A.0.1mol·
L-1HR溶液的pH约为5B.HR为弱酸,常温时Ka(HR)=1.0×
10-7
C.当通入0.1molNH3时,溶液中c(R-)<
c(NH4+)D.当c(HR)=c(R-)时,溶液呈中性
第II卷(非选择题)
8.工业上用废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2
等)制取粗铜、绿矾(FeSO4·
7H2O)和明矾[KAl(SO4)2·
12H2O],操作流程如下:
(1)气体a是_________(写化学式,下同),试剂X是_________(已知X是一种盐),固体C是_________。
(2)明矾可以净水,明矾净水的原理是____________________________________(用离子方程式表示)。
(3)利用反应2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计成原电池,该电池的正极反应式为_______________________。
(4)取少量产品绿矾,加水溶解后再滴入几滴KSCN溶液,若产品绿矾中不含有Fe3+,观察到的现象为_________;
若在产品绿矾的水溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液,观察到的现象为__________________,原因是____________________________(用离子方程式表示)。
(5)已知绿矾受热分解的化学方程式为2FeSO4·
7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。
称取3.5g产品绿矾,加热分解至恒重后(杂质受热不分解),将反应所得的气体缓缓通入盛有足量蒸馏水的锥形瓶中,再用0.1000mol·
L-1的酸性KMnO4溶液滴定,滴定到终点时消耗酸性KMnO4溶液的体积为25.00mL,则产品绿矾的纯度为__________(保留三位有效数字)。
【答案】SO2KHSO4H2SiO3Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+O2+4e-+4H+=-2H2O溶液不变红高锰酸钾溶液的紫色褪去5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O99.3%
【解析】根据废弃固体的成分及流程,气体a为SO2,固体B中含有CuO、Fe2O3,溶液B中含有KAlO2、K2SiO3,试剂X是一种盐,则为KHSO4,固体C为H2SiO3;
加入过量铁屑后,固体D为Cu、Fe,溶液D为FeSO4;
(1)气体a是SO2,试剂X是KHSO4,固体C是H2SiO3;
(2)明矾可以净水,明矾净水的原理是Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+;
2CuSO4+2H2O设计成原电池,正极氧气得电子在酸性条件下生成水,电极反应式为O2+4e-+4H+=-2H2O;
(4)取少量产品绿矾,加水溶解后再滴入几滴KSCN溶液,溶液不变红,则产品绿矾中不含有Fe3+;
若在产品绿矾的水溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液,发生反应5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,故高锰酸钾溶液的紫色褪去;
(5)根据反应2FeSO4·
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O、5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+,关系为10FeSO4·
7H2O~~5SO2-~~2MnO4-,产品绿矾的纯度为
。
9.已知:
氮化铝(AlN)溶于强酸产生铝盐,溶于强碱生成氨气。
(1)AlN与NaOH溶液反应的化学方程为_______。
(2)甲同学通过测定AlN与NaOH溶液反应产生氨气的质量来测定AlN的纯度(假设杂质不参与反应,忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。
实验装置如下:
①选择上图中合适的装置,其连接顺序为______(按气流从左到右方向,填字母)。
②装置A中干燥管的作用是________。
(3)乙同学通过测定氨气体积来测定AlN的纯度。
①导管a的作用是________。
②读数前,需要进行的操作是_______。
③若称取样品的质量为mg,量气管中测定的气体体积为VmL,该实验条件下的气体摩尔体积为VmL/mol,则AlN的质量分数为______;
若读取量气管中气体的体积时,液面左高右低,则测得的AlN的纯度______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑EBCAD防止倒吸、导气保持烧瓶与分液漏斗的压强相同,使分液漏斗中的液体能顺利流下;
消除由于加入NaOH溶液而引起的氨气体积误差;
恢复至室温,上下调节量气管,使量气管中的液面与干燥管中的液面相平;
偏大
【解析】本题考查实验方案设计与评价,
(1)根据信息AlN与强碱反应生成氨气,化学反应方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑;
(2)①实验目的是测量AlN的纯度,实验原理是通过测量氨气质量,求AlN的纯度,应让NH3全部被吸收,因此应通入N2,即E开始,然后连接B,从B中产生氨气中混有水蒸气,水蒸气对氨气的质量测定有干扰,因此必须除去,即B连接C,氨气用硫酸吸收,C连接A,装置D作用防止空气中水蒸气进入A装置,因此连接顺序是EBCAD;
②氨气极易溶于硫酸,因此干燥管的作用是防止倒吸和导气的作用;
(3)①导管a的作用是为了使烧瓶与分液漏斗中的压强相同,分液漏斗中的液体能够顺利滴下,消除由于加入NaOH溶液而引起的氨气体积误差;
②气体受温度和压强的影响,因此读数前,应让气体恢复到室温状态下,上下调节量气管,使量气管中的液面与干燥管中的液面相平;
③氨气的物质的量为V×
10-3/Vmmol,根据N元素守恒,因此AlN的质量为V×
10-3×
41/(m×
Vm)×
100%=
;
液面左高右低,所读液体体积增大,即气体增大,所测氮化铝的纯度偏大。
本题的难点是实验装置的连接,首先弄清楚实验目的和实验原理,本题的实验目的是测量AlN的纯度,实验原理是通过测量氨气质量,求AlN的纯度,因为需要测氨气的质量,因此产生的氨气必须完全吸收,即反应结束后要通入干燥的氮气,根据题所给装置,应用浓硫酸吸收氨气,因此需要除去氨气中水蒸气,最后还要防止外界空气中水蒸气的进入,即装置D的作用,因此连接顺序是EBCAD。
10.为有效提升空气质量,国家强制各燃煤企业要对燃媒烟气进行脱硫、脱硝处理后排放。
回答下列问题:
(1)燃煤烟气“脱硝”中涉及到的部分反应如下:
a.4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g)△H1
b.4NH3(B)+5O2(g)
4NO(g)
+6H2O(g)
△H2=-925
kJ·
mol-1
c.N2(g)+O2(g)
2NO(g)
△H3=+175kJ·
则△H1=_________kJ·
mol-1。
(2)向某恒容密闭容器中加入2molNH3、3molINO,在适当条件下发生
(1)中反应a,反应过程中NO的平衡转化率随温度T、压强p的变化曲线如图1所示:
①p1_________p2(填
“>
”“
<
”
或“=”)。
②若在压强为p2、温度为600℃时,达到平衡时反应体系内化学能降低了300kJ,则NO的转化率为_________。
③600℃时,下列各项数据中能表明该反应已达到化学平衡状态的是_________(填标号)。
a.水与NO的生成速率相等b.混合气体的密度保持不变
c.NH3、N2生成速率比为5∶4d.容器的总压强保持不变
(3)将2molN2、3molH2O(g)、0.5molNO的混合气体置于x、y、z三个容积相同的恒容密闭容器中,控制适当的条件发生反应,反应过程中c(NO)随时间的变化如图2所示。
①在建立平衡的过程中,三个容器中反应速率的相对大小为______________。
②与y容器中反应相比,z容器中反应改变的条件及判断依据分别是____________________________。
(4)2000℃下,在一个2L的密闭容器里发生
(1)中反应c,起始时氮气和氧气的浓度均为0.69mol·
L-1,达到平衡时NO的浓度为0.18mol·
L-1,期2000℃时该反应的平衡常数K=__________。
(5)将NO、NO2用NaOH溶液吸收也可消除氮氧化物污染,适当比例的NO、NO2通入NaOH溶液中可得到一种盐X,则该盐的化学式为_________。
【答案】-1800>
33.3%adx>
y>
z降低温度,z容器达到平衡所用时间比y容器中长,平衡时c(NO)也比y容器中的低0.09NaNO2
【解析】
(1)已知b.4NH3(B)+5O2(g)
根据盖斯定律,由b-5c得反应a.4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g)则△H1=△H2-5△H3=-925
mol-1-5
175kJ·
mol-1=-1800kJ·
mol-1;
(2)①反应4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g)是气体体积增大的反应,增大压强,平衡逆向移动,当温度相同时,p2条件下NO的平衡转化率大于p1条件下NO的平衡转化率,故p1>
p2;
②若在压强为p2、温度为600℃时,达到平衡时反应体系内化学能降低了300kJ,根据反应4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g)△H1=1=-1800kJ·
mol-1可知,反应消耗1molNO,则NO的转化率为
③a.水与NO的化学计量数相等,两者的生成速率分别表示正逆反应速率,当两者生成速率相等时,反应达平衡状态,选项a正确;
b.反应在恒容容器中进行,参与的反应物均为气体,混合气体的密度始终保持不变,平衡不一定达平衡,选项b错误;
c.NH3、N2生成速率比为5∶4与反应计量数不相等,正逆反应速率不相等,没有达到平衡状态,选项c错误;
d.反应为气体体积增大的反应,容器的总压强保持不变说明已达平衡状态,选项d正确。
答案选ad;
(3)①根据“先拐先平”原则,在建立平衡的过程中,三个容器中反应速率的相对大小为x>
z;
②该反应正反应为放热反应,降低温度平衡正向移动,z容器达到平衡所用时间比y容器中长,平衡时c(NO)也比y容器中的低,故与y容器中反应相比,z容器中反应改变的条件及判断依据分别是降低温度;
(4)N2(g)+O2(g)
开始时的浓度(mol/L)0.690.690
改变的浓度(mol/L)0.090.090.18
平衡时的浓度(mol/L)0.600.600.18
平衡常数K=
(5)将NO、NO2用NaOH溶液吸收也可消除氮氧化物污染,适当比例的NO、NO2通入NaOH溶液中可得到一种盐X,发生反应为2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O,则该盐的化学式为NaNO2。
11.[化学——选修3:
物质结构与性质]
铜、银、金与社会生活联系密切。
(1)
在周期表中,铜、银、金位于同一族,它们基态原子的外围电子排布式的通式为__________________(用n表示电子层数),它们位于元素周期表的________区。
(2)化学上,银氨溶液可以检验醛基的存在,例如:
H3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。
1个CH3CHO分子中所含π键的数目为________,碳原子的杂化轨道类型为________;
CH3CH2OH、CH3CHO的相对分子质量仅相差2,但沸点相差很大(分别为78.5℃,20.8℃),其主要原因是________________________;
NH3的VSEPR模型为________。
(3)金不溶于硝酸,但溶于“王水”,发生反应:
Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。
金溶于王水的主要原因是形成了[AuCl4],提高了金的活动性。
在[AuCl4]-中,金离子的配位数为________,画出该配离子的结构式:
________。
(4)金、银、铜都有良好的延展性,解释其原因:
________________________________。
(5)金、银的一种合金具有较强的储氢能力。
该合金的晶胞为面心立方结构,银原子位于面心,金原子位于顶点。
若该晶胞边长为anm,金、银原子的半径分别为bnm、cnm。
则该晶胞的空间利用率(φ)
为________(用含a、b、c和圆周率π的式子表示
)。
【答案】(n-1)d10ns1ds1sp3、sp2CH3CH2OH分子间存在氢键,CH3CHO分子间无氢键四面体形4
金、银、铜受到外力作用时,晶体中的各原子层就会发生相对滑动,但不会改变原来的排列方式,金属键仍然存在
×
100%
(1)在元素周期表中,Cu、Ag、Au位于ⅠB族、各能级电子数相等价电子通式为(n-1)d10ns1;
它们位于元素周期表的ds区;
(2)①CH3CHO中有一个碳氧双键,双键中有一个π键,所以1个CH3CHO分子中π键的数目为1,根据碳原子周围的成键情况和孤电子对数可知,甲基中的碳的杂化方式为sp3,
晶胞中银原子数为6×
=3,金原子数为8×
=1,金、银原子的半径分别为bnm、cnm,则晶胞中金、银原子的体积为
,晶胞的体积为
所以该晶胞的空间利用率为:
12.[化学——选修5:
有机化学基础]
H
是一种能模拟臭虫信息素以诱捕臭虫的化学物质,可由下列反应路线合成:
(1)A、B、C、D均含有一种相同的官能团,该官能团是__________(写名称),B的结构简式为____________。
(2)由C生成D的化学方程式为_____________________________。
(3)E→F的反应类型是__________,E在通常条件下与HBr反应主要生成F的同分异构体I,I的化学名称是____________。
(4)研究表明,具有反式结构的H才具有诱使臭虫的作用,写出其结构简式:
_______________。
(5)C的同分异构体中,不含有C中所有官能团的有_____种,其中能发生银镜反应的是______________(写结构简式,下同),核磁共振氢谱只有1组峰的是__________________。
【答案】碳碳三键CH
C-CH2Br2CH
C-CH2OH+O2
2CH
C-CHO+2H2O加成反应2-溴丙烷
5CH2=CH-CHO
【解析】A在光照条件下与溴发生取代反应生成一溴代物B,B在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成醇C,C在铜的催化下与氧气发生氧化反应生成醛D,根据各物质的分子式可推出A为CH
C-CH3;
B为CH
C-CH2Br;
C为CH
C-CH2OH;
D为CH
C-CHO;
CH3CH=CH2与HBr在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2CH2Br,CH3CH2CH2Br与CH
C-CHO在NaNH2作用下