全国大联考新课标Ⅱ黑龙江省齐齐哈尔市届高三第一次模拟理综化学试题解析版Word文档下载推荐.docx

1、2题16.7%0分0%认识化学科学1个物质结构与性质有机化学基础化学反应原理3个化学实验基础【题型考点分析】题号题型1常见无机物的制备2硝酸的强氧化性3有机物的合成4阿伏加德罗常数的求算5元素周期律、元素周期表的推断6探究物质组成或测量物质的含量7元素性质与电负性的关系8原电池原理的应用9弱电解质的电离平衡10盖斯定律及其有关计算11碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途12有机官能团的性质及结构第I卷（选择题）1化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是（ ）A危化品仓库中的金属钠、钾着火时，可用水扑灭 B自来水厂常用明矾作为天然水的消毒剂C纯碱在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 D氧化铝

2、可用来制造耐高温的实验仪器【答案】D【解析】A、钠、钾与水反应生成氢氧化钠、氢氧化钾和氢气，氢气为易燃气体，所以钠、钾失火时不能用水灭火，可以用沙子隔绝空气灭火，选项A错误；B、明矾在净化水的过程中用来吸附水中的悬浮物而不是消毒剂，选项B错误；C、碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂，碳酸钠的碱性太强，不能用来治疗胃酸过多，选项C错误；D、氧化铝具有高熔点，可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等，选项D正确。答案选D。2NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）A100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有4NA个氧原子B1mol Cl2溶于水，溶液中Cl-、HClO、ClO- 粒子

3、数之和小于2NAC2.24 L（标准状况）2H2中含有0.2NA个中子D25时Ksp（CaSO4）=910-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有310-3NA个Ca2+【解析】A乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，故含1mol氧原子；水的质量为100g-46g=54g，物质的量为3mol，故含3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为4mol，个数为4NA个，选项A正确；B1molCl2通入水中反应生成盐酸和次氯酸，盐酸守恒可知， Cl2、HClO、Cl-、ClO-粒子数之和等于2 NA ，故HClO、Cl-、Cl

4、O-粒子数之和小于2 NA，选项B正确；C标况下2.24L2H2的物质的量为0.1mol，而2H2中含2个中子，故0.1mol2H2中含0.2NA个电子，选项C正确；D25时，Ksp（CaSO4）=910-6，则CaSO4饱和溶液中Ca2+浓度为310-3NA，溶液体积不知不能计算微粒数，选项D错误。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，题目难度中等，应注意掌握公式的运用和物质的结构、气体摩尔体积概念计算、可逆反应的存在等。A乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子；B氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，为化学平衡；C求出氢气的物质的量，然后根据重氢中含2个中子来分析；D饱和溶液体积不知不能计算微粒数

5、。3短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的某种单质是自然界中最硬的物质,X的某种单质是生物呼吸必需的气体，Y是活泼的金属元素,Z元素原子的K层和M层电子数相同。AX、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是YZXB含有Y的盐溶液可能呈酸性、碱性或中性CW的简单氢化物的热稳定性比X的强DWX2跟X、Y形成的化合物发生的反应都不是氧化还原反应【答案】B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的某种单质是自然界中最硬的物质金刚石，则W为碳元素；X的某种单质是生物呼吸必需的气体，则X为氧元素， Z元素原子的K层和M层电子数相同，则Z为镁元素，Y是活泼的金属元素且原子序数小于

6、Z，则Y为钠元素。A具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，则X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是XYZ，选项A错误；B含有Y的盐溶液可能呈酸性如NaHSO4、碱性如Na2CO3或中性如NaCl，选项B正确；C元素非金属性越强氢化物的稳定性越强，故 W的简单氢化物的热稳定性比X的弱，选项C错误；DCO2跟X、Y形成的化合物Na2O2发生的反应是氧化还原反应，选项D错误。答案选B。本题考查元素周期律及周期表的知识，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的某种单质是自然界中最硬的物质金刚石，则W为碳元素；X的某种单质是生物呼吸必需的气体，则X为氧元素， Z元素原子的K层和M层

7、电子数相同，则Z为镁元素，Y是活泼的金属元素且原子序数小于Z，则Y为钠元素，据此分析解答。4下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A环己烷的二氯代物和十氯代物均只有4种 B油脂在水解过程中发生了加成反应C蔗糖是葡萄糖的同系物 D溴水可用来区分乙醇、乙酸、苯5一种Cu- Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（ LISICON）隔开。下列说法正确的是A陶瓷片允许水分子通过B电池充电时，阴极反应为Li+e-=LiC电池放电时，N极发生氧化反应D电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的负极相连【解析】A由题意知，陶瓷片不允许水分子通过，否则锂会与水反应，

8、A不正确；B电池充电时，阴极反应为Li+e-=Li，B正确；C电池放电时，N极发生还原反应，C不正确；D电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的正极相连，D不正确。本题选B。二次电池工作时，其放电和充电的反应正好是相反的。放电时，负极发生氧化还应，充电时，负极变为阴极与外接电池负极相连，发生还原反应。6下列实验中，对应的现象以及结论都正确但两者不具有因果关系的是选项实验现象结论A向NaAlO2溶液中持续通入气体CO2产生白色沉淀，且沉淀不消失CO2是酸性氧化物B向某溶液中加入Cu和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液中含有NO3-C将镁片投到NH4 Cl溶液中产生大量气泡NH4 Cl水解，溶

9、液呈酸性D向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp Mg （OH）2 KspCu（OH）2【答案】A【解析】A向NaAlO2溶液中持续通入气体CO2产生白色沉淀，且沉淀不消失，现象正确，但是不能说明CO2是酸性氧化物，只能证明二氧化碳的水溶液能显示一定的酸性，A不正确；B向某溶液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，该红棕色气体一定是二氧化氮，所以原溶液中含有NO3-，B正确；C将镁片投到NH4 Cl溶液中产生大量气泡，说明NH4 Cl水解使溶液呈酸性，C正确；D向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中

10、逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀，说明Ksp Mg （OH）2 KspCu（OH）2，D正确。本题选A。7常温下,向1L0.1molL-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气已知常温下Kb（NH3H2O）=1.7610-5，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）A0.1molL-1HR溶液的pH约为5 BHR为弱酸，常温时Ka（HR）=1.010-7C当通入0.1molNH3时,溶液中c（R-）”“ 33.3% ad xyz 降低温度，z容器达到平衡所用时间比y容器中长，平衡时c（NO）也比y容器中的低 0.09 NaNO2【解析】（1）已知b4NH3

11、（B）+5O2（g）根据盖斯定律，由b-5 c得反应a4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g） 则H1=H2-5H3=-925mol-1-5175kJmol-1=-1800kJmol-1；（2） 反应4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，当温度相同时，p2条件下NO的平衡转化率大于p1条件下NO的平衡转化率，故p1 p2；若在压强为p2、温度为600时，达到平衡时反应体系内化学能降低了300kJ，根据反应4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g） H1=1=-1800kJmol-1可知，反应消耗1 m

12、olNO，则NO的转化率为a水与NO的化学计量数相等，两者的生成速率分别表示正逆反应速率，当两者生成速率相等时，反应达平衡状态，选项a正确；b反应在恒容容器中进行，参与的反应物均为气体，混合气体的密度始终保持不变，平衡不一定达平衡，选项b错误；cNH3、N2生成速率比为54 与反应计量数不相等，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，选项c错误；d反应为气体体积增大的反应，容器的总压强保持不变说明已达平衡状态，选项d正确。答案选ad；（3）根据“先拐先平”原则，在建立平衡的过程中，三个容器中反应速率的相对大小为xz；该反应正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，z容器达到平衡所用时间比y容器中长

13、，平衡时c（NO）也比y容器中的低，故与y容器中反应相比，z容器中反应改变的条件及判断依据分别是降低温度；（4） N2（g）+O2（g）开始时的浓度（mol/L） 0.69 0.69 0改变的浓度（mol/L） 0.09 0.09 0.18平衡时的浓度（mol/L） 0.60 0.60 0.18平衡常数K=（5）将NO、NO2用NaOH溶液吸收也可消除氮氧化物污染，适当比例的NO、NO2通入NaOH溶液中可得到一种盐X，发生反应为2NaOH+NO+NO2= 2NaNO2+H2O，则该盐的化学式为NaNO2。11化学选修3：物质结构与性质铜、银、金与社会生活联系密切。（1）在周期表中, 铜、银、

14、金位于同一族，它们基态原子的外围电子排布式的通式为_（用n表示电子层数），它们位于元素周期表的_区。（2）化学上，银氨溶液可以检验醛基的存在，例如：H3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O。1个CH3CHO分子中所含键的数目为_，碳原子的杂化轨道类型为_；CH3 CH2OH、CH3CHO的相对分子质量仅相差2，但沸点相差很大（分别为78.5，20.8）,其主要原因是_；NH3的VSEPR模型为_。（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，发生反应：Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO+2H2O。金溶于王水的主要原因是形成了AuCl4，提高了金的活动性。在

15、AuCl4-中，金离子的配位数为_，画出该配离子的结构式：_。（4）金、银、铜都有良好的延展性，解释其原因：_。（5）金、银的一种合金具有较强的储氢能力。该合金的晶胞为面心立方结构,银原子位于面心，金原子位于顶点。若该晶胞边长为anm，金、银原子的半径分别为bnm、cnm。则该晶胞的空间利用率（）为_ （用含a、b、c和圆周率的式子表示）。【答案】 （n-1）d10ns1 ds 1 sp3、sp2 CH3CH2OH分子间存在氢键，CH3CHO分子间无氢键 四面体形 4 金、银、铜受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，金属键仍然存在 100%（1）在元素周期

16、表中，Cu、Ag、Au位于B族、各能级电子数相等价电子通式为（n-1）d10ns1；它们位于元素周期表的ds区；（2）CH3CHO中有一个碳氧双键，双键中有一个键，所以1个CH3CHO分子中键的数目为1，根据碳原子周围的成键情况和孤电子对数可知，甲基中的碳的杂化方式为sp3，晶胞中银原子数为6=3，金原子数为8=1，金、银原子的半径分别为bnm、cnm，则晶胞中金、银原子的体积为，晶胞的体积为所以该晶胞的空间利用率为：12化学选修5：有机化学基础H是一种能模拟臭虫信息素以诱捕臭虫的化学物质，可由下列反应路线合成：（1）A、B、C、D均含有一种相同的官能团，该官能团是_（写名称），B的结构简式为

17、_。（2）由C生成D的化学方程式为_。（3）EF的反应类型是_，E在通常条件下与HBr反应主要生成F的同分异构体I，I的化学名称是_。（4）研究表明，具有反式结构的H才具有诱使臭虫的作用，写出其结构简式：_。（5）C的同分异构体中，不含有C中所有官能团的有_种，其中能发生银镜反应的是_（写结构简式，下同），核磁共振氢谱只有1组峰的是_。【答案】 碳碳三键 CHC-CH2Br 2CHC-CH2OH+O22CHC-CHO+2H2O 加成反应 2-溴丙烷 5 CH2=CH-CHO 【解析】A在光照条件下与溴发生取代反应生成一溴代物B，B在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成醇C，C在铜的催化下与氧气发生氧化反应生成醛D，根据各物质的分子式可推出A为CH C-CH3；B为CHC-CH2Br；C为CHC-CH2OH；D为CHC-CHO；CH3CH=CH2与HBr在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2CH2Br，CH3CH2CH2Br与CHC-CHO在NaNH2作用下