高中化学微观结构与物质的多样性单元测试Word文档下载推荐.docx
《高中化学微观结构与物质的多样性单元测试Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学微观结构与物质的多样性单元测试Word文档下载推荐.docx（8页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
与
B．T2O与H2O
C．
D．金刚石与石墨
7．元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子量依次递增
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化
8．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。
该元素为
A．锂B．铍C．氧D．钙
9．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是
A．酸性：
HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．稳定性：
PH3＞H2S＞HClD．非金属性：
F＞O＞S
10.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断
A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R
二．选择题（本题每小题3分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的3分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11.下列电子式或结构式错误的是
12.A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为
A．ⅠA、ⅤAB．ⅠA、ⅦAC．ⅣA、ⅥAD．ⅡA、ⅦA
13．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是
14．下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是
A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．氢氧化铷是弱碱
15.两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是
A．一种阳离子和一种阴离子 B．一种单质和一种化合物分子
C．一种分子和一种离子 D．一种原子和一种分子
16．与Li<
Na<
K<
Rb<
Cs的变化规律（由弱到强或由低到高）不符合的是
A．与水或酸反应置换氢气的难易B．金属性的强弱
C．氧化性的强弱D．熔沸点
17.两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：
3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是
①a=b+3；
②a+b=8；
③a+b=30；
④a=b+8
A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．③④
18、下列各组离子中电子层结构相同的是
A.S2-、Cl-、K+B.Na+、Cl-、Mg2+
C.Cl-、Mg2+、Al3+D.Li+、O2-、F-
19、所含电子总数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是
A.NO和NO2B.NO和COC.NH2-和NH4+D.CH4和H2S
20、下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是：
A.Be、C、BB.Li、O、ClC.Al、S、SiD.C、S、Mg
21、A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。
已知A的原子序数大于B的原子序数。
则A、B、C三种离子半径大小的顺序是（）
A.B＞A＞CB.C＞A＞BC.A＞B＞CD.C＞B＞A
22、若原子序数为116号元素,其元素最外层电子数为6,则下列叙述正确的是:
A.X是金属元素B.X的钠盐的化学式为:
Na2X
C.X的最高价氧化物的化学式为:
XO3D.X的最高价氧化物的水化物为强酸
23、X和Y都是短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位与X的前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y形成的化合物的化学式可以表示为:
A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y3
24、A、B、C、D、E是同一短周期的五种元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性,且碱性前者强于后者,C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性,且酸性前者强于后者,五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小,则它们的原子序数由大到小的顺序是（）
A.BADCEB.ECDABC.BAEDCD.CDEBA
第Ⅰ卷（答题卡）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
24
第Ⅱ卷
三．填空题
18．（共4分）⑴元素的种类决定于________________,核素的种类决定于________________,元素的化学性质主要决定于________________,主族元素的最高正化合价决定于。
19．（6分）元素周期表有______个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_______________相同，从左到右元素的金属性_________（填增强或减弱）；
元素周期表中有________列，第ⅥA族处在第_________列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_________（填增强或减弱）。
20．（共16分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:
（填具体元素符号,下同）。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:
_____________。
（3）最高价氧化是两性氧化物的元素是_________；
写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子
方程式_____________________________________________。
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
，该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物。
（5）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由（填“极性”“非极性”下同）键形成的。
21．（共5分）根据原子结构和元素周期律，回答：
116号元素处于周期表第_______周期，第_______族；
原子核外有_________个电子层，最外层有_________个电子；
它是_________（填金属或非金属）元素。
22．（5分）在水溶液中,YO3-与S2-发生反应的离子方程式为:
YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O.请回答:
（1）此反应中,_______发生氧化反应,氧化剂是_______。
（2）YO3-中Y的化合价是_______。
（3）Y元素原子的最外层电子数是_______，它可能处于第_______族。
23．（9分）如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。
回答：
（1）写出元素符号：
A_________；
B______；
C_________。
（2）C的原子结构示意图：
______________；
B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____________。
（3）A的氢化物的水溶液显_________（填酸或碱）性。
24．（14分）A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；
B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；
C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；
C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名称________；
B在周期表中的位置第______周期，第________族；
（2）A、B形成的化合物的电子式________；
（3）C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式________；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式________．
25.（6分）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是，只含极性键的是，只含非极性键的是，既含离子键又含极性键的是，既含离子键又含非极性键的是，既有极性键又有非极性键的是。
27（13分）、有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子
数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，乙与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。
试回答：
（1）写出各元素符号：
X、Y、Z。
（2）X离子的结构简图为。
X与Y形成的离子化合物的电子式
为，Z和氢形成的化合物的电子式为。
（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为，生成物与水反应的化学方程为。
三、计算题推断题：
28、（5分）在标准状况下，11.2L某气体（AO2）的质量是32g，其中原子A的中子数和质子数相等。
求：
（1）A的原子量和核内质子数各是多少？
A是什么元素？
（2）若要使AO2还原为A的单质，应将AO2与何种气体混和反应？
在反应中，AO2是氧化剂还是还原剂？
29、（5分）某元素最高价氧化物的水化物的化学式为HxROy,气态氢化物的化学式为HxR,已知1mol的HxROy比1mol的HxR质量多64g,又知道1mol的HxROy中R的原子核外电子总数比氢原子和氧原子核外电子总数少16mol.求R的原子序数。
C
B
A
D
AB
AC
CD
三．（每空1分）
18．质子数（核电荷数）；
中子数；
最外层电子数；
主族数
19．7；
电子层数；
增强；
18；
16；
减弱
20．
（1）Ar；
（2）HClO4；
；
（3）Al；
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分）；
（4）
（2分）；
离子。
（5）
极性共价键
21．七；
第ⅥA族；
7；
6；
金属
22．
（1）S2-、YO3-；
（2）+5；
（3）7；
第ⅦA族。
四．（共2小题，共19分）
23．（第1小题每空1分，第2、3小题每空2分）
（1）A：
N；
B：
S；
C：
F。
（2）；
H2SO4.（3）碱
24．（第1题、第3小题第一空每空1分，其余每空2分）
（1）氮；
二，第ⅤA族；
（2）NH3；
（3）S，SO3。
（4）KOH
25.KCl;
HCl;
O2;
Na2SO4;
Na2O2;
H2O2
23、
（1）S，Na，Cl
（2）
，Na+
22－Na+，
（3）2Na+O2
Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH
24.32，16，S，2，H2S，氧化剂
25、17
升级会员 