高中化学微观结构与物质的多样性单元测试Word文档下载推荐.docx
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与
B.T2O与H2O
C.
D.金刚石与石墨
7.元素性质呈周期性变化的决定因素是
A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化
8.某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。
该元素为
A.锂B.铍C.氧D.钙
9.下列各组中化合物的性质比较,不正确的是
A.酸性:
HClO4>HBrO4>HIO4B.碱性:
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.稳定性:
PH3>H2S>HClD.非金属性:
F>O>S
10.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断
A.R一定是第四周期元素B.R一定是ⅣA族元素
C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2R
二.选择题(本题每小题3分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的3分,但只要选错一个,该小题就为0分)
11.下列电子式或结构式错误的是
12.A、B两主族元素属于同一周期,它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子,A、B元素在周期表中的族序数可能为
A.ⅠA、ⅤAB.ⅠA、ⅦAC.ⅣA、ⅥAD.ⅡA、ⅦA
13.下列各表中的数字代表的是原子序数,表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是
14.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中,正确的是
A.灼烧氯化铷时,火焰有特殊颜色B.硝酸铷是离子化合物,易溶于水
C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高D.氢氧化铷是弱碱
15.两种微粒的质子数和电子数均分别相等,它们不可能是
A.一种阳离子和一种阴离子 B.一种单质和一种化合物分子
C.一种分子和一种离子 D.一种原子和一种分子
16.与Li<
Na<
K<
Rb<
Cs的变化规律(由弱到强或由低到高)不符合的是
A.与水或酸反应置换氢气的难易B.金属性的强弱
C.氧化性的强弱D.熔沸点
17.两种短周期元素组成的化合物中,原子个数比为1:
3,若两种元素的原子序数分别为a和b,则a和b的关系可能是
①a=b+3;
②a+b=8;
③a+b=30;
④a=b+8
A.①②③④ B.②③④ C.②③ D.③④
18、下列各组离子中电子层结构相同的是
A.S2-、Cl-、K+B.Na+、Cl-、Mg2+
C.Cl-、Mg2+、Al3+D.Li+、O2-、F-
19、所含电子总数相等的微粒叫等电子体,下列各组微粒属于等电子体的是
A.NO和NO2B.NO和COC.NH2-和NH4+D.CH4和H2S
20、下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是:
A.Be、C、BB.Li、O、ClC.Al、S、SiD.C、S、Mg
21、A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。
已知A的原子序数大于B的原子序数。
则A、B、C三种离子半径大小的顺序是()
A.B>A>CB.C>A>BC.A>B>CD.C>B>A
22、若原子序数为116号元素,其元素最外层电子数为6,则下列叙述正确的是:
A.X是金属元素B.X的钠盐的化学式为:
Na2X
C.X的最高价氧化物的化学式为:
XO3D.X的最高价氧化物的水化物为强酸
23、X和Y都是短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位与X的前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y形成的化合物的化学式可以表示为:
A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y3
24、A、B、C、D、E是同一短周期的五种元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性,且碱性前者强于后者,C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性,且酸性前者强于后者,五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小,则它们的原子序数由大到小的顺序是()
A.BADCEB.ECDABC.BAEDCD.CDEBA
第Ⅰ卷(答题卡)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
24
第Ⅱ卷
三.填空题
18.(共4分)⑴元素的种类决定于________________,核素的种类决定于________________,元素的化学性质主要决定于________________,主族元素的最高正化合价决定于。
19.(6分)元素周期表有______个横行,叫周期,每一周期中元素原子的_______________相同,从左到右元素的金属性_________(填增强或减弱);
元素周期表中有________列,第ⅥA族处在第_________列,同一主族从上到下,元素的非金属性依次_________(填增强或减弱)。
20.(共16分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:
(填具体元素符号,下同)。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是_______,碱性最强的化合物的电子式是:
_____________。
(3)最高价氧化是两性氧化物的元素是_________;
写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子
方程式_____________________________________________。
(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:
,该化合物属于(填“共价”或“离子”)化合物。
(5)表示①与⑦的化合物的电子式,该化合物是由(填“极性”“非极性”下同)键形成的。
21.(共5分)根据原子结构和元素周期律,回答:
116号元素处于周期表第_______周期,第_______族;
原子核外有_________个电子层,最外层有_________个电子;
它是_________(填金属或非金属)元素。
22.(5分)在水溶液中,YO3-与S2-发生反应的离子方程式为:
YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O.请回答:
(1)此反应中,_______发生氧化反应,氧化剂是_______。
(2)YO3-中Y的化合价是_______。
(3)Y元素原子的最外层电子数是_______,它可能处于第_______族。
23.(9分)如图示是元素周期表的一部分,A、B、C均为短周期元素,A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数,B的原子核内质子数和中子数相等。
回答:
(1)写出元素符号:
A_________;
B______;
C_________。
(2)C的原子结构示意图:
______________;
B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____________。
(3)A的氢化物的水溶液显_________(填酸或碱)性。
24.(14分)A、B、C、D4种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;
B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;
C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;
C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C.
(1)B元素的名称________;
B在周期表中的位置第______周期,第________族;
(2)A、B形成的化合物的电子式________;
(3)C的元素符号________,C的最高价氧化物的化学式________;
(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式________.
25.(6分)H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是,只含极性键的是,只含非极性键的是,既含离子键又含极性键的是,既含离子键又含非极性键的是,既有极性键又有非极性键的是。
27(13分)、有X、Y、Z三种短周期元素,X的气态氢化物化学式为H2X,此氢化物的相对分子质量与X最最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40,X原子核内质子数与中子
数相等,Y与X可以形成离子化合物Y2X,Y的阳离子电子层结构与Ne相同,乙与X同周期,其气态单质是双原子分子,两原子共用1对电子。
试回答:
(1)写出各元素符号:
X、Y、Z。
(2)X离子的结构简图为。
X与Y形成的离子化合物的电子式
为,Z和氢形成的化合物的电子式为。
(3)Y单质在空气中燃烧的化学方程式为,生成物与水反应的化学方程为。
三、计算题推断题:
28、(5分)在标准状况下,11.2L某气体(AO2)的质量是32g,其中原子A的中子数和质子数相等。
求:
(1)A的原子量和核内质子数各是多少?
A是什么元素?
(2)若要使AO2还原为A的单质,应将AO2与何种气体混和反应?
在反应中,AO2是氧化剂还是还原剂?
29、(5分)某元素最高价氧化物的水化物的化学式为HxROy,气态氢化物的化学式为HxR,已知1mol的HxROy比1mol的HxR质量多64g,又知道1mol的HxROy中R的原子核外电子总数比氢原子和氧原子核外电子总数少16mol.求R的原子序数。
C
B
A
D
AB
AC
CD
三.(每空1分)
18.质子数(核电荷数);
中子数;
最外层电子数;
主族数
19.7;
电子层数;
增强;
18;
16;
减弱
20.
(1)Ar;
(2)HClO4;
;
(3)Al;
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2分);
(4)
(2分);
离子。
(5)
极性共价键
21.七;
第ⅥA族;
7;
6;
金属
22.
(1)S2-、YO3-;
(2)+5;
(3)7;
第ⅦA族。
四.(共2小题,共19分)
23.(第1小题每空1分,第2、3小题每空2分)
(1)A:
N;
B:
S;
C:
F。
(2);
H2SO4.(3)碱
24.(第1题、第3小题第一空每空1分,其余每空2分)
(1)氮;
二,第ⅤA族;
(2)NH3;
(3)S,SO3。
(4)KOH
25.KCl;
HCl;
O2;
Na2SO4;
Na2O2;
H2O2
23、
(1)S,Na,Cl
(2)
,Na+
22-Na+,
(3)2Na+O2
Na2O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH
24.32,16,S,2,H2S,氧化剂
25、17