高中化学微观结构与物质的多样性单元测试Word文档下载推荐.docx

1、与 BT2O与H2O C D金刚石与石墨7元素性质呈周期性变化的决定因素是A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素原子量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化8某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为A锂 B铍 C氧 D钙9下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS10.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素C

2、R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 DR气态氢化物化学式为H2R二选择题（本题每小题3分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的3分，但只要选错一个，该小题就为0分）11. 下列电子式或结构式错误的是12. A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为 AA、A BA、A CA、A DA、A13下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是14下列有关碱金属铷（Rb）的叙述

3、中，正确的是 A灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B硝酸铷是离子化合物，易溶于水 C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D氢氧化铷是弱碱15. 两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是A一种阳离子和一种阴离子B一种单质和一种化合物分子C一种分子和一种离子D一种原子和一种分子16与LiNaKRbCs的变化规律（由弱到强或由低到高）不符合的是 A与水或酸反应置换氢气的难易 B金属性的强弱 C氧化性的强弱 D熔沸点17. 两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是a=b+3；a+b=8；a+b=30；a=b+8A B C D18、下

4、列各组离子中电子层结构相同的是A.S2-、Cl-、K+ B.Na+、Cl-、Mg2+C.Cl-、Mg2+、Al3+ D.Li+、O2-、F-19、 所含电子总数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是A.NO和NO2 B.NO和CO C.NH2-和NH4+ D.CH4和H2S20、下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是：A.Be、C、B B.Li、O、Cl C.Al、S、Si D.C、S、Mg21、A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是（ ） A. BAC B. CAB C.AB

5、C D.CBA22、若原子序数为 116 号元素, 其元素最外层电子数为 6, 则下列叙述正确的是:A. X 是金属元素 B. X的钠盐的化学式为: Na2XC. X的最高价氧化物的化学式为: XO3 D. X的最高价氧化物的水化物为强酸23、X和Y都是短周期元素, X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半, Y位与X的前一周期, 且最外层只有一个电子, 则X和Y形成的化合物的化学式可以表示为:A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y324、A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性

6、, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是（ ）A. BADCE B. ECDAB C. BAEDC D. CDEBA第卷（答题卡）题号12345678910答案11121314151617181920212224第卷三填空题18（共4分）元素的种类决定于_ _ , 核素的种类决定于_ _, 元素的化学性质主要决定于_,主族元素的最高正化合价决定于 。19（6分）元素周期表有_ _个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_ _ _相同，从左到右元素的金属性_ _（填增强或减弱）；元素周期表中有_ _列，第A族处在第_ _列，同一主族从上

7、到下，元素的非金属性依次_ _（填增强或减弱）。 20（共16分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族 （1） 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: （填具体元素符号,下同）。 （2） 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是:_。 （3） 最高价氧化是两性氧化物的元素是_ _；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_ _ _ _ _ _。 （4） 用电子式表示元素与的化合物的形成过程： ，该化合物属于 （填 “共价”或“离子”）化合物。（5）表示与的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”“非

8、极性”下同）键形成的。21（共5分）根据原子结构和元素周期律，回答：116号元素处于周期表第_ _周期，第_ _族；原子核外有_ _个电子层，最外层有_ _个电子；它是_ _（填金属或非金属）元素。22（5分）在水溶液中,YO3-与S2-发生反应的离子方程式为:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S+3H2O.请回答:（1）此反应中,_发生氧化反应,氧化剂是_。（2）YO3-中Y的化合价是_。（3）Y元素原子的最外层电子数是_，它可能处于第_族。23（9分）如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回

9、答：（1）写出元素符号：A_；B_；C_ _。（2）C的原子结构示意图：_ _ _；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_ _ _。（3）A的氢化物的水溶液显_ _（填酸或碱）性。24（14分）A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C（1）B元素的名称_ _；B在周期表中的位置第 _周期，第_族；（2）A、B形成的化合物的电子式_ _；（3）C的元素符号_，C的最高价氧化物的化学式

10、_ _；（4） D的最高价氧化物对应的水化物的化学式_ _25.（6分）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是 ，只含极性键的是 ，只含非极性键的是 ，既含离子键又含极性键的是 ，既含离子键又含非极性键的是 ，既有极性键又有非极性键的是 。27（13分）、有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最最高价氧化物的相对分子质量之比为17 40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，乙与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素符号

11、：X 、Y 、Z 。（2）X离子的结构简图为 。X与Y形成的离子化合物的电子式为 ，Z和氢形成的化合物的电子式为 。（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为 ，生成物与水反应的化学方程为 。三、计算题推断题：28、（5分）在标准状况下，11.2L某气体（AO2）的质量是32g，其中原子A的中子数和质子数相等。求：（1）A的原子量和核内质子数各是多少？A是什么元素？（2）若要使AO2还原为A的单质，应将AO2与何种气体混和反应？在反应中，AO2是氧化剂还是还原剂？29、（5分）某元素最高价氧化物的水化物的化学式为 HxROy , 气态氢化物的化学式为HxR , 已知 1 mol的HxROy 比 1

12、 mol 的HxR 质量多 64 g , 又知道1 mol的HxROy 中R的原子核外电子总数比氢原子和氧原子核外电子总数少16 mol. 求R的原子序数。CBADABACCD三（每空1分）18质子数（核电荷数）；中子数；最外层电子数；主族数197；电子层数；增强；18；16；减弱20（1）Ar；（2）HClO4；（3）Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分）；（4）（2分）；离子。 （5）极性共价键21七；第A族；7；6；金属22（1）S2-、YO3-；（2）+5；（3）7；第A族。四（共2小题，共19分）23（第1小题每空1分，第2、3小题每空2分）（1）A：N；B：S；C：F。 （2） ；H2SO4.（3）碱24（第1题、第3小题第一空每空1分，其余每空2分）（1）氮；二，第A族；（2）NH3 ；（3）S，SO3。 （4）KOH25. KCl; HCl; O2; Na2SO4; Na2O2; H2O2 23、（1）S，Na，Cl（2），Na+22Na+， （3）2Na + O2Na2O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH24. 32，16，S，2，H2S，氧化剂25、17