高考化学 考点63 碱滴定酸的曲线必刷题Word格式.docx
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c(X-)B.在B点,溶液中c(H+)=c(OH-)
C.0.05mol/LNaX溶液的pH≈9.0D.C点溶液中存在的主要平衡是X-+H2O
HX+OH-
【答案】A
4.在一隔热系统中,向20.00mL0.1000mol·
L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·
L-1的NaOH溶液,测得混合溶液的温度变化如图。
下列相关说法正确的是
A.若a点溶液呈酸性,此时:
c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)
B.从a到b:
逐渐增大
C.水的电离程度:
b点<c点
D.溶液的pH值:
a点<c点<b点
【解析】A项,a点加入10mLNaOH溶液,醋酸和NaOH反应后得到等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),物料守恒为2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),两式整理得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
=2c(H+)-2c(OH-),正确;
B项,从a到b,加入NaOH溶液继续发生中和反应,CH3COO-物质的量增大,CH3COOH物质的量减小,则在溶液中
逐渐减小,错误;
C项,b点温度最高,醋酸与NaOH恰好完全反应得到CH3COONa溶液,CH3COONa属于强碱弱酸盐对水的电离起促进作用,c点加入40mLNaOH溶液,醋酸和NaOH反应后得到等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液,NaOH电离的OH-对水的电离起抑制作用,水的电离程度:
b点
c点,错误;
D项,随着NaOH溶液的不断加入,溶液的酸性减弱,碱性增强,溶液的pH:
a点
答案选A。
5.常温下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中不正确的是
A.由题可知HA为弱酸
B.滴定终点位于c和d之间
C.滴定到b点时:
n(Na+)+n(H+)-n(OH-)+n(HA)=0.002mol
D.滴定到d点时:
c(OH-)>c(Na+)>c(A-)>c(H+)
【答案】D
6.室温下,0.1mol·
L-1NaOH溶液分别滴定100mL0.1mol·
L-1HA、HB两种酸溶液。
pH随NaOH溶液体积如下图所示,下列判断错误的是
A.电离常数:
Ka(HA)>
Ka(HB)
B.Ka(HB)≈10-4
C.pH=7时,c(A—)=c(B—)
D.中和分数达100%时,HA溶液中存在
7.室温下,用相同浓度的KOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·
L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断正确的是
A.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:
c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(H+)+c(OH-)
B.滴定至P点时,溶液中:
c(K+)>
c(A-)>
c(HA)>
c(H+)>
c(OH-)
C.同浓度的KA、KB、KD三种盐溶液的pH大小关系:
pH(KD)<
pH(KB)<
pH(KA)
D.当三种酸都中和至中性时,消耗KOH溶液的体积的大小关系为:
V(HA)>
V(HB)>
V(HD)
【解析】A.当中和百分数达100%时,其溶质分别是KA、KB、KD,根据质子守恒可得c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+),故A错误;
B.滴定到P点时溶质为等物质的量浓度的HA和KA,溶液显酸性,HB的电离为主,但电离程度较小,因此c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-),故B错误;
C.由三种酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH可知三种酸的电离常数关系:
KHA>KHB>KHD,则在浓度相同情况下A-、B-、D-的水解程度依次增强,同浓度的KA、KB、KD三种盐溶液的的碱性也依次增强,即:
pH(KD)>
pH(KB)>
pH(KA),故C错误;
D.因三种酸的电离常数为KHA>KHB>KHD,故当三种酸的浓度相同时,HA酸电离出的氢离子浓度最大,当三种酸都中和至中性时,消耗的KOH也最多,则有消耗KOH溶液的体积的大小关系为:
V(HD),故D正确;
答案选D。
8.室温条件下,用0.100mol·
L-1的NaOH溶液分别滴定HA和HB两种酸溶液,两种酸溶液的体积均为20.00mL,浓度均为0.100mol·
L-1,滴定曲线如图所示。
下列叙述正确的是()
A.HA可以是醋酸,HB可以是HCl
B.浓度相等时,B-的水解程度大于HB的电离程度
C.V(NaOH)=20.00mL时,c(Na+)=c(A-)>
c(B-)
D.pH=7时,滴定HB溶液消耗的V(NaOH)>
20.00mL
9.室温下,向100mL某浓度的多元弱酸HnA溶液中加入0.1mol·
L-1NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。
下列有关说法不正确的是
A.n=2且起始时c(HnA)=0.1mol·
L-1
B.b点时:
c(HA-)>
c(H+)>
c(OH-)>
c(A2-)
C.b→c段,反应的离子方程式为HA-+OH-
A2-+H2O
D.c→d段,溶液中A2-的水解程度逐渐减弱
【答案】B
10.在某温度时,将nmol·
L-1氨水滴入10mL1.0mol·
L-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积的变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是
A.a点KW=1.0×
10-14
B.水的电离程度:
b>
c>
a>
d
C.b点:
c(
)>
c(Cl-)>
c(OH-)
D.25℃时NH4Cl的水解常数为(n-1)×
10-7
11.已知:
pKa=-lgKa,25℃时,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。
常温下,用0.1mol·
L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·
L-1H2SO3溶液的滴定曲线如右图所示。
下列说法不正确的是()
A.a点所得溶液中:
c(HSO3-)=c(H2SO3)
B.b点所得溶液中:
c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)
C.c点所得溶液中:
c(Na+)=3c(HSO3-)
D.d点所得溶液中:
c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)
【解析】A、H2SO3为弱酸,a点溶液中含硫的粒子有SO32-、HSO3-、H2SO3,根据H2SO3的Ka1=c(HSO3-)×
c(H+)/c(H2SO3),根据pKa1=−lgKa1有Ka1=10-1.85=c(HSO3-)×
10-1.85/c(H2SO3),所以c(HSO3-)=c(H2SO3),故A正确;
B、b点加入氢氧化钠溶液的体积为20mL,与H2SO3恰好生成NaHSO3,根据物料守恒有:
c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),根据电荷守恒有:
c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-)=c(Na+)+c(H+),所以有:
c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(H+),故c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-),故B正确;
C、c点加入的氢氧化钠溶液大于20mL小于40mL,所以生成的溶质为Na2SO3和NaHSO3,根据c点溶液中H2SO3的第二步平衡常数,由pKa2=7.19可得Ka2=10-7.19,又根据Ka2=c(SO32-)×
c(H+)/c(HSO3-),c(H+)=10-7.19,所以c(SO32-)=c(HSO3-),又根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-),所以有c(Na+)=c(OH-)+3c(HSO3-)-c(H+),又因为c点呈碱性,c(OH-)>c(H+),所以c(Na+)>3c(HSO3-),故C错误;
D、d点恰好完全反应生成Na2SO3溶液,SO32-水解得到HSO3-,但是水解程度小,故有c(Na+)>
c(SO32-)>
c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+),故D正确。
12.某温度下,向一定体积0.1mol·
L−1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH[pOH=−lgc(OH−)]与pH的变化关系如图所示,下列说法中正确的是
A.图中x=6,y=6
B.Q点溶液显酸性
C.水的电离程度:
M>N
D.该温度下,加入硫酸不可能引起M点向P点的变化
13.常温下,向20mLxmol·
L-1CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液,混合液的pH随NaOH溶液的体积(V)的变化关系如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中不正确的是:
A.上述CH3COOH溶液中:
c(H+)=1×
10-3mol·
L-1
B.图中V1<
20mL
C.a点对应的溶液中:
c(CH3COO-)=c(Na+)
D.当加入NaOH溶液的体积为20mL时,溶液中:
c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-)
14.取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL,分别用0.10mol/L的NaOH溶液或0.10mol/L的稀氨水滴定得到下图曲线。
下列说法正确的是
A.由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸
B.由图可知硫酸的物质的量浓变大于盐酸的物质的量浓度
C.曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂
D.由图可知滴定前醋酸的物质的量浓度为0.060mol/L
【解析】A.由图像可知加入氢氧化钠或氨水时,a的pH在开始阶段变化较大,应为碱滴定弱酸的变化曲线,则b、c为硫酸盐酸的滴定曲线,由于浓度未知,则不能确定b、c,故错误;
B.硫酸、盐酸都为强酸,题中纵坐标为pH,不能确定浓度的大小,故错误;
C.如用氨水中和,滴定终点时溶液呈现酸性,应用甲基橙为指示剂,故错误;
D.开始时醋酸的pH为3,氢离子浓度为0.001mol/L,滴定终点时消耗氢氧化钠的体积为15mL,则有c×
0.025=0.10×
0.015,解c=0.06mol/L,故正确。
15.25℃时,用0.100mol·
L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·
L-1的HA溶液,溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.V1<20
B.Ka(HA)的数量级为10-5
C.M点溶液加少量水稀释,
增大
D.N点后,随着NaOH溶液的加入,溶液中水的电离程度逐渐增大
16.已知HA为一元酸,常温下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液,测得溶液pH与所加NaOH溶液体积关系如图所示。
A.常温下,该酸的电离常数K=10-5.6
B.该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂
C.滴定至①处时,溶液中离子浓度关系为:
c(A-)>
D.由①到③过程中,水的电离程度先增大后减小
17.0.1000mol·
L-1的H3PO4溶液用0.1000mol·
L-1的NaOH溶液进行滴定,其滴定曲线如下图所示[已知:
滴定分数a=n(滴定液中溶质)/n(被滴定溶质)]。
A.n=1时,c(Na+)>c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(HPO42-)
B.n=1.5时,2c(Na+)>3c(H3PO4)+3c(HPO42-)
C.n=2时,c(Na+)>c(HPO42-)>c(PO43-)>c(H2PO4-)
D.n=3时,c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)
【解析】A.n=1时,表示H3PO4与NaOH按1:
1反应,恰好生成NaH2PO4,溶液为酸性,说明H2PO4-的电离程度大于其水解程度,则溶液中c(HPO42-)>c(H3PO4),故A错误;
B.n=1.5时,反应恰好生成等量的NaH2PO4和Na2HPO4,溶液中存在物料守恒:
2c(Na+)=3c(H3PO4)+3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(PO43-),所以有2c(Na+)>3c(H3PO4)+3c(HPO42-),故B正确;
C.n=2时,反应恰好生成Na2HPO4,溶液呈碱性,HPO4-的水解程度大于其电离程度,则溶液中c(H2PO4-)>c(PO43-),故C错误;
D.n=3时,反应恰好生成Na3PO4,溶液呈碱性,根据质子守恒:
c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4),故D错误;
故选B。
18.常温时向20mL0.1mol/LHA溶液中不断滴入0.1mol/LNaOH溶液,pH变化如图所示。
A.HA的电离方程式:
HA=H++A-
a点>
C.c点溶液:
c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.d点溶液:
c(H+)
19.在25℃时,将1.0Lwmol·
L-lCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合,充分反应。
然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化),引起溶液pH的变化如图所示。
A.a、b、c对应的混合液中,水的电离程度由大到小的顺序是c>
b
B.b点混合液中c(Na+)>
c(CH3COO-)
C.加入CH3COOH过程中,
D.25℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=
20.已知:
pKa=-lgKa,25℃时,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。
常温下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2SO3溶液的滴定曲线如图所示。
A.A点所得溶液中:
Vo等于lOmL
B.B点所得溶液中:
C.C点所得溶液中:
D.D点所得溶液中水解平衡常数
21.常温下,用0.1mol/L
NaOH溶液分别滴定体积均为20.00
mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液,pH随NaOH溶液体积变化如图。
下列结论正确的是
A.水解常数:
X->
Y-
B.a、b两点溶液混合后:
c(HX)
+c(HY)
+c(H+)=c(OH-)
C.pH=7时,c(Y-)>
c(X-)
D.10.00mlL时,有c(Na+)>
c(HX)>
c(X-)>
【解析】A.对于HX和HY,酸性越弱,电离出的H+浓度越小,初始时刻根据图象,pH越小的酸酸性越强,电离程度就越大,因此酸性强弱为HY<HX,HX电离程度比HY更大,则水解常数X-<Y-,A错误;
B.当V(NaOH)=20.00mL时,滴定HX的溶液中恰好存在NaX,滴定HY的溶液中恰好存在NaY,二