新高考二轮小题快练五Word格式.docx
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D.分子中最多有12个原子处于同一平面
解析 A.草酰二肼中不含酯基，草酸与肼发生取代反应生成草酰二肼和H2O，A错误；
B.草酰二肼中含
，能发生水解反应，B错误；
C.草酰二肼和联二脲的分子式都是C2H6N4O2，两者结构不同，草酰二肼和联二脲互为同分异构体，C正确；
D.联想HCHO和NH3的结构，单键可以旋转，草酰二肼分子中最多有10个原子处于同一平面上（如图
所示的10个原子），D错误。
答案 C
3.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项
实验
现象
结论
A
向发黄的浓硝酸中通入O2
黄色
褪去
浓硝酸中混有Fe3＋
B
向无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置
下层显
紫红色
原溶液中含有I－
C
向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液
乙醇发生了消去反应
D
向浓度均为0.1mol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄
色沉淀
Ksp（AgCl）<
Ksp（AgI）
解析 A.向发黄的浓硝酸中通入O2，黄色褪去，是由于4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，故A错误；
B.向无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置，下层显紫红色，说明原溶液中含有I－，故B正确；
C.产生的气体中混有乙醇蒸气，通入酸性KMnO4溶液，也能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；
D.向浓度均为0.1mol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明AgI溶解度小，Ksp（AgCl）>
Ksp（AgI），故D错误；
故选B。
答案 B
4.（2019·
安徽皖江名校联考）人们从冰箱中取出的“常态冰”仅是冰存在的17种可能的形式之一。
目前，科学家发现了一种全新的多孔、轻量级的“气态冰”，是可形成气凝胶的冰。
下列有关说法正确的是（ ）
A.“常态冰”和“气态冰”结构不同，是同素异形体
B.“气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质
C.18g“气态冰”的体积为22.4L
D.构成“气态冰”的分子中含有极性共价键
解析 “常态水”和“气态冰”是水的不同存在形式，状态不同，但属于同一种物质，A错误；
“气态冰”和“常态冰”是水的不同存在形式，物理性质不同，但化学性质相同，B错误；
“气态冰”是可形成气凝胶的冰，在标准状况下不是气体，18g“气态冰”中含有1mol水，其体积小于22.4L，C错误；
“气态冰”是由水分子构成的，分子中含有极性共价键，D正确。
答案 D
5.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的相对位置如图所示，B的气态氢化物是工业上合成硝酸的重要原料。
A.B和C两原子间可以形成离子键
B.A的氧化物电子式为
C.原子半径：
A>
B>
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：
解析 依题意，A、B、C为短周期元素，B的气态氢化物是工业上合成硝酸的重要原料，则B为N元素，从A、B、C的相对位置看，A为Si元素、C为S元素。
A项.N元素和S元素均为非金属元素，两原子间不可能形成离子键，A错误；
B项.A的氧化物是二氧化硅，二氧化硅固体中不存在“SiO2”分子，每个硅原子与周围4个氧原子形成共价键，晶体中只有单键、没有双键，B错误；
C项.一般而言，电子层数越大，原子半径越大，则Si原子的原子半径最大；
又同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子半径的大小顺序为Si>
S>
N，C错误；
D项.同周期元素，从左到右非金属性依次增强，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则非金属性的强弱顺序为N>
P>
Si，故最高价氧化物对应的水化物的酸性HNO3>
H2SiO3，D正确。
6.下列表述错误的是（ ）
A.CS2的结构式为：
S===C===S
B.6CO2＋6H2O
C6H12O6＋6O2，该变化中光能直接转变为化学能
C.CO2（g）＋C（s）2CO（g） ΔH＞0，ΔS＞0，该反应常温下能自发进行
D.NH3水溶液呈碱性的原因是NH3＋H2ONH3·
H2ONH
＋OH－
解析 A.CS2的结构与CO2相似，为直线形结构，含有两条C===S键，结构式为S===C===S，A正确；
B.绿色植物的光合作用将光能转化为化学能，B正确；
C.ΔH－T·
ΔS<
0时可自发进行，因CO2（g）＋C（s）2CO（g） ΔH＞0，ΔS＞0此反应在高温时可自发进行，C错误；
D.氨气溶于水形成氨水，一水合氨存在电离平衡，NH3＋H2ONH3·
＋OH－，因此溶液呈碱性，D正确。
7.（2019·
四川成都七中一诊）下列反应的离子方程式表达正确的是（ ）
A.1mol·
L－1NaAlO2溶液和4mol·
L－1的NaHSO4溶液等体积混合：
AlO
＋4H＋===Al3＋＋2H2O
B.Fe2O3与HI溶液反应：
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
C.NH4HSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：
NH
＋H＋＋SO
＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋NH3·
H2O＋H2O
D.Na2S2O3溶液中滴加过量的稀硫酸：
2H＋＋3S2O
===2SO
＋4S↓＋H2O
解析 1mol·
L－1的NaHSO4溶液等体积混合，根据数量关系，二者发生反应：
＋4H＋===Al3＋＋2H2O，A正确；
Fe2O3与HI溶液发生氧化还原反应，正确的离子方程式应为Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O，B错误；
NH4HSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，H＋过量，所以不会有NH
与OH－的反应，本题采用“少量定1”法，Ba（OH）2溶液少量，其化学计量数定为1，反应的离子方程式为2H＋＋SO
＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，C错误；
Na2S2O3溶液中滴加过量的稀硫酸，反应生成SO2、S和H2O等，离子方程式为S2O
＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，D错误。
8.（2019·
四川成都七中一诊）下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。
下列说法不正确是（ ）
A.该过程是电能转化为化学能的过程
B.一段时间后，①池中n（KHCO3）不变
C.一段时间后，②池中溶液的pH一定下降
D.铜电极的电极反应式为9CO2＋6H2O＋8e－===CH4＋8HCO
解析 该装置为电解池，CO2电催化还原为CH4的过程中电能转化为化学能，A正确；
CO2在铜电极上被还原为CH4，则铜电极为阴极，电极反应式为9CO2＋6H2O＋8e－===CH4＋8HCO
，故①池中n（KHCO3）增大，B错误，D正确；
铂电极为阳极，电极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，随着反应的进行，溶液中c（H＋）增大，则溶液的pH减小，C正确。
9.可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷：
CO2（g）＋2H2O（g）CH4（g）＋2O2（g） ΔH＝＋802kJ/mol，下图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为2L的密闭容器中n（CH4）随光照时间的变化曲线。
下列说法正确的是（ ）
A.0～15h内，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好
B.反应开始后的30h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，反应吸收的热量多
C.a点时，CO2的转化率相等
D.0～16h内，v（O2）＝1.5mol/（L·
h）
解析 0～15h内，第Ⅱ种催化剂的作用下的反应速率快，由于初始浓度不同，所以催化剂Ⅱ的催化效果不一定比催化剂Ⅰ效果好，A错误；
反应开始后的30h内，第Ⅰ种催化剂的作用下生成甲烷的物质的量多，反应吸收的热量多，B正确；
a点时，生成甲烷一样多，但起始物质的量不同，CO2的转化率不相等，C错误；
未指明是催化剂Ⅰ还是催化剂Ⅱ作用下，无法求O2的反应速率，D错误。
10.将一定浓度的AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（Br－、SeO
用Xn－表示，不考虑SeO
的水解）。
下列叙述正确的是（ ）
A.Ksp（Ag2SeO3）的数量级为10－10
B.d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液
C.所用AgNO3溶液的浓度为10－3mol/L
D.Ag2SeO3（s）＋2Br－（aq）2AgBr（s）＋SeO
（aq）平衡常数为109.6，反应趋于完全
解析 A.由图像可知－lgc（SeO
）＝5.0时，－lgc（Ag＋）＝5，则Ksp（Ag2SeO3）的数量级为10－15，故A错误；
B.由图像可知d点对应的c（Ag＋）偏大，应生成沉淀，故B错误；
C.由图像可知起始时，－lgc（Ag＋）＝2，则所用AgNO3溶液的浓度为10－2mol/L，故C错误；
（aq）平衡常数为
＝
＝109.6，故D正确。
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物（AlH3）。
常用作还原剂。
已知，最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。
Al2H6的球棍模型如图所示。
A.Al2H6为离子化合物
B.Al2H6中Al原子杂化方式为sp3杂化
C.Al2H6在空气中完全燃烧生成氧化铝和水
D.Al2H6中Al为－3价
解析 A项，Al2H6的熔点为150℃且熔融状态不导电，故Al2H6为分子晶体，共价化合物，错误；
B项，由Al2H6的球棍模型知Al原子的杂化方式为sp3杂化，正确；
C项，Al2H6燃烧生成Al2O3和水，正确；
D项，Al2H6中H为－1价，Al为＋3价，错误。
答案 BC
12.美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的（如下图所示），下列有关说法正确的是（ ）
A.该循环设计目的是以H2O为原料制备能源气体H2
B.整个循环过程中产生1molO2的同时产生44.8LH2
C.图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
D.图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行
解析 A项，该反应的总反应方程式为2H2O===2H2＋O2，目的是以H2O为原料低能耗生产能源气体H2，正确；
B项，没有说明气体所处的温度和压强，不能确定气体的体积，B错误；
C项，都有化合价变化，均为氧化还原反应，C正确；
D项，反应Ⅱ是H2SO4分解生成O2、SO2、H2O，不能在常温常压下进行，D错误。
答案 AC
13.（2019·
苏锡常镇一模）25℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数（δ）随pH变化的关系如下图甲所示。
向10mL0.01mol·
L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·
L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示。
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A.图甲中pH＝7的溶液：
c（Cl－）＝c（HCN）
B.图甲中a点的溶液：
c（CN－）<
c（Cl－）
C.图乙中b点的溶液：
c（CN－）>
c（Cl－）>
c（HCN）>
c（OH－）>
c（H＋）
D.图乙中c点的溶液：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCN）＋c（OH－）＋2c（CN－）
解析 A项，由电荷守恒有：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）＋c（CN－），物料守恒有：
c（Na＋）＝c（HCN）＋c（CN－），溶液呈中性：
c（H＋）＝c（OH－），正确；
B项，电荷守恒和物料守恒有：
c（HCN）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－），a点，c（CN－）＝c（HCN），得c（CN－）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－），因溶液呈碱性，所以c（CN－）>
c（Cl－），错误；
C项，此时为等浓度的NaCN、HCN、NaCl溶液，溶液呈碱性，说明CN－的水解程度大于HCN的电离程度，所以c（HCN）>
c（CN－），错误；
D项，c点为等浓度的HCN和NaCl的混合溶液，由电荷守恒有：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）＋c（CN－），由物料守恒有：
c（Cl－）＝c（HCN）＋c（CN－），将两式加和可得选项中等式，正确。
答案 AD
14.（2019·
南京考前指导）常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A.加入苯酚显紫色的溶液：
K＋、NH
、Cl－、I－
B.使紫色石蕊试液变红的溶液：
Fe2＋、Mg2＋、NO
、Cl－
C.Kw/c（H＋）＝0.1mol·
L－1的溶液：
Na＋、K＋、SiO
、NO
D.通入足量SO2后的溶液：
Na＋、NH
、ClO－、CH3COO－
解析 A项，溶液中含有Fe3＋，与I－发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；
B项，酸性条件下，Fe2＋与NO
发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；
C项，溶液呈碱性，可以大量共存，正确；
D项，SO2具有较强的还原性，与强氧化性的ClO－发生氧化还原反应而不能大量共存，错误。
15.某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。
实验装置如图所示：
A.实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K
B.b、c、f中试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液
C.装置e的作用是收集CO2
D.用上述装置可以制备氢气并探究氢气的还原性
解析 A项，实验开始时，需先打开活塞K，使反应产生的CO2排尽装置内空气，避免空气与锌粉反应，后点燃酒精灯，错误；
B项，应用饱和碳酸氢钠溶液吸收CO2中的氯化氢，因为碳酸钠溶液能吸收CO2，错误；
C项，装置e作安全瓶，防止装置f中的液体倒吸到硬质玻璃管中，错误；
D项，依题意，a装置适用于块状固体与液体反应，可以用锌粒与盐酸或稀硫酸反应制备氢气，将d装置中锌粉换成氧化铜来探究H2的还原性，正确。
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