化学押题学生版Word下载.docx
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该溶液一定是钠盐溶液
B
向浓度均为0.1mol·
L－1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）>
Ksp（AgI）
C
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO
D
向淀粉水解液中加入新制Cu（OH）2，煮沸
没有生成砖红色沉淀
淀粉未水解
4．下列实验操作正确且能达到预期目的的是（ ）
编号
实验目的
操作
①
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
②
欲证明CH2===CHCHO中含有碳碳双键
滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
③
欲除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
④
证明SO2具有漂白性
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
⑤
比较确定铜和镁的金属活动性强弱
用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液
⑥
确定碳和硅两元素非金属性强弱
测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
A．①④⑤B．②③⑤C．①⑤⑥D．①②③④⑤⑥
离子共存
1.在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（）
A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：
Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
B．滴入KSCN显血红色的溶液中：
NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
C．c（OH－）/c（H＋）＝1012的溶液中：
NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－
D．由水电离的c（H＋）＝1.0×
10－13mol·
L－1的溶液中：
K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－
2.常温下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．含有大量ClO-的溶液：
Na+、OH-、I-、SO32-
B．澄清透明的溶液：
Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
C．使pH试纸变蓝的溶液：
NH4+、K+、S2-、CO32-
D．c（）=0.1mol/L的溶液：
Na+、Cl-、CO32-、NO3-
离子方程式判断
1．下列离子方程式正确的是
A．在稀氨水中通入少量CO2：
NH3·
H2O＋CO2===NH
＋HCO
B．向次氯酸钙溶液通入SO2：
Ca2++2ClO-+S
O2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C、过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：
Ba2+十OH-十H+十SO42—＝BaSO4↓十2H2O
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
2．下列离子方程式表达正确的是（）
A．氯化
铁溶液滴加HI溶液：
2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2
B．1mol／L的NaAlO2溶液和2．5mol／L的HCl等体积互相均匀混合：
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：
2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液
平衡判断
1．在一密闭恒容容器中发生如下反应：
aX（g）+bY（g）
cZ（g）ΔH＞0，达平衡后，当其他条件不变时，下列说法正确的是
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小,平衡常数增大
B．若通入稀有气体平衡不移动，则a+b=c
C．若加入催化剂，反应速率改变，但平衡不移动
D．若增加X的量，平衡正向移动，X的转化率增大
2.（2010安徽10）低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3（g）+NO（g）
2N2（g）+3H2O（g）
H<
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是：
A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
数型结合与平衡
1.向含1molHNO3和1molMgSO4的混合溶液中加入1mo1·
L-1Ba（OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（m）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是（）
ABCD
2．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图1表示0.001mol·
L－1盐酸滴定0.001mol·
L－1NaOH溶液的滴定曲线
B．图2表示从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定
C．图3表示的是Al3＋与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3＋
D．图4所示图中的阴影部分面积的含义是（v正－v逆）
物质间转化关系
1．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①NaAlO2（aq）
Al（OH）3
Al2O3（熔融）
Al
Fe
②S
SO3
H2SO4
③Cu2（OH）2CO3
CuCl2（aq）
Cu
④Fe2O3
FeCl3
无水FeCl3
⑤饱和NaCl（aq）
NaHCO3
Na2CO3
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤
2．下列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现图示变化的是（ ）
物质转化关系
a
b
c
d
FeCl2
CuCl2
NO
NO2
N2
HNO3
NaOH
Na2O2
Al2O3
NaAlO2
电化学
1．利用下图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。
A．a为直流电源的负极
B．阴极的电极反应式为2HSO
＋2H＋＋e－===S2O
＋2H2O
C．阳极的电极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO
＋4H＋
D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
2．二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。
下图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔Pt电极）。
该电池工作时，下列说法不正确的是（ ）
A．a电极为该电池负极
B．当有0.4mol电子转移时，b极消耗2.24LO2
C．电池工作时，a电极反应式：
CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋
D．电池工作时，燃料电池内部H＋从a电极移向b电极
粒子浓度大小比较
1．常温下，向100mL0.1mol·
L－1H2A（二元酸）溶液中逐滴加入0.2mol·
L－1NaOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。
下列有关说法正确的是
A．H2A为二元强酸
B．N点对应溶液有：
c（Na+）＝c（A2－）＋c（HA－）
C．K点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为:
c（A2－）＞c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）
D．K点时加水稀释溶液，c（H+）增大
2．常温下，向20.00mL0.1000mol·
L－1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·
L－1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。
A．点a所示溶液中：
c（NH
）>
c（SO
c（H＋）>
c（OH－）
B．点b所示溶液中：
）＝c（Na＋）>
c（H＋）＝c（OH－）
C．点c所示溶液中：
）＋c（H＋）＝c（NH3·
H2O）＋c（OH－）＋c（NH
）
D．点d所示溶液中：
c（NH3·
H2O）>
c（OH－）>
流程题
1.重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·
Cr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
6FeO·
Cr2O3+24NaOH+7KClO3
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，试回答下列问题
（1）、在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：
。
（2）、NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：
。
（3）、操作③的目的是什么，用简要的文字说明：
（4）、操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－,写出平衡转化的离子方程式：
（5）、称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。
①、判断达到滴定终点的依据是：
；
②、若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）。
2.江苏省东海县矿产丰富，除了水晶制品名扬天下外，蛭石、蛇纹石等矿石储量大、品位高，其相关的耐火、保温隔热材料（主要成分为MgO、A12O3）工业也较发达。
某中学化学探究小组通过查阅相关资料，对蛭石的组成进行了实验探究。
I、相关资料：
①蛭石的成分可看成是由MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2组成。
②氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的PH
氢氧化物
Fe（OH）3
Mg（OH）2
沉淀的PH范围
1.9-3.2
9.4-12.4
3.3-5.2
Ⅱ、相关实验：
Ⅲ、实验数据：
①矿石样品质量为：
8.22g
②实验过程中得到固体的质量：
A—2.40gD—2.14gF—1.56g
③每次转化所得固体成分只有一种。
请你根据以上内容和中学化学知识回答以下问题：
（1）过滤操作需要的玻璃仪器有；
（2）写出由D制备一种红色颜料的化学方程式；
（3）工业上的耐火材料通常由F及滤液E进一步转化而成，请你分析滤液E中可能含有的成分，设计一个由滤液E制取耐火材料的实验方法；
（4）滤液B和NaOH溶液反应时，应控制溶液的PH在7-8之间，这是因为；
（5）通过计算，写出用氧化物的形式表示蛭石组成的化学式：
3.锂离子电池的广泛应用使回收利用锂电源成为重要课题：
某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为_______________________
（2）第③步反应的离子方程式是_______________________________________________
（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有______________________________
若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因____________________________、____________________________
（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1g第③步反应中加入20.0mL3.0mol·
L-1的H2SO4溶液。
定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3,剩至少有克Na2CO3参加了反应。
4．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：
Fe3＋
Cu2＋
Cr3＋
开始沉淀pH
2.1
4.7
4.3
完全沉淀pH
3.2
6.7
（1）在浸出过程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要还有___________________。
（2）在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，请完成相关操作：
①加入石灰乳调节pH到约__________，检验Fe3＋已经除尽的操作是____________________________________；
②将浊液加热到80℃，________________________。
（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式_________________，
此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是______________。
5．铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是__________、__________。
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式____________________________________；
③煅烧如果不充分，产品中将有Fe2＋存在，试设计实验检验产品中有无Fe2＋。
（2）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
a．称取2.850g绿矾（FeSO4·
7H2O）产品，配成250mL溶液；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol·
L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式_______________________。
②计算上述样品中FeSO4·
7H2O的质量分数为_________________________________
[已知M（FeSO4·
7H2O）＝278g·
mol－1]
③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为__________________________________。
④下列操作会导致样品中FeSO4·
7H2O的质量分数的测定结果偏高的有________。
a．未干燥锥形瓶
b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
c．滴定结束时仰视刻度线读数
d．量取待测液的滴定管没有润洗
实验探究
1.某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。
光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72－转化为Cr3＋。
某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4·
4H2O]即可对该反应堆起催化作用。
为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25°
C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
实验
初始
pH
废水样品
体积/mL
草酸溶液
c（Cr2O72-）/mo·
L-1
c0
蒸馏水
4
60
10
c1
30
5
测得实验①和②溶液中的Cr2O72－浓度随时间变化关系如图所示。
（2）上述反应后草酸被氧化为（填化学式）。
（3）实验①和②的结果表明；
实验①中0~t1时间段反应速率
（Cr3＋）=mol·
L－1·
min－1（用代数式表示）。
（4）该课题组队铁明矾[Al2Fe（SO4）4·
4H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：
Fe2＋起催化作用；
假设二：
假设三：
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·
Al2（SO4）3·
24H2O、Al2（SO4）3等。
溶液中Cr2O72－的浓度可用仪器测定）
实验方案（不要求写具体操作过程）
预期实验结果和结论
2.某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32—之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。
⑴提出猜想：
甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为；
乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3++3SO32—+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3；
……
⑵实验验证：
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是。
②取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）。
③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；
另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。
⑶得出结论：
①根据丙同学的实验得出的结论是：
②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为。
⑷拓展探究：
①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是。
②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32－水解能力较CO32－小外，还有。
3.某校化学实验活动小组通过实验来探究一包黑色粉末是氧化铜、氧化亚铁或二者的混合物，探究如下：
（1）提出假设
假设1，黑色粉末是FeO；
假设2，黑色粉末是____________（写化学式）；
假设3，黑色粉末是________。
（2）设计探究实验。
实验小组选用稀硫酸、氯水、硫氰化钾溶液做试剂进行实验，请将实验操作步骤及现象填入下表。
实验结论
取少量粉末加入足量稀硫酸
假设1成立
假设2成立
假设3成立
（注意：
假设2、假设3的现象应与假设相对应）
（3）经过实验及分析，确定该黑色物质为氧化铜和氧化亚铁的混合物。
实验小组欲利用该黑色粉末制取较纯净的硫酸铜，通过查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分别生成沉淀的pH如下：
物质
Cu（OH）2
Fe（OH）2
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7
实验室有下列试剂可供选择：
A.氯水 B．H2O2 C．NaOH D．Cu2（OH）2CO3。
实验小组设计了如下方案：
试回答：
试剂1为__________（填字母），试剂2为__________（填字母），固体X的化学式是__________；
操作1的名称为________。
4.地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题。
文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
（1）实验前：
①先用0.1mol•L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中性；
②将KNO3溶液的pH调至2.5；
③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入 （写化学式）。
（2）右图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。
请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式 。
t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4＋的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。
（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：
溶液的pH；
假设二：
；
（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。
（已知：
溶液中的NO3－浓度可用离子色谱仪测定）实验步骤及结论：
。
5.工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：
PbSO4（s）+CO32—（aq）
PbCO3（s）+SO42—（aq）。
某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
（1）上述反应的平衡常数表达式：
K＝。
（2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在溶液中PbSO4转化率较大，理由是。
（3）查阅文献：
上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·
Pb（OH）2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。
该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
全部为PbCO3；
（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。
①定性研究：
请你完成下表
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