化学押题学生版Word下载.docx
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该溶液一定是钠盐溶液
B
向浓度均为0.1mol·
L-1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI)
C
向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO
D
向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2,煮沸
没有生成砖红色沉淀
淀粉未水解
4.下列实验操作正确且能达到预期目的的是( )
编号
实验目的
操作
①
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
②
欲证明CH2===CHCHO中含有碳碳双键
滴入KMnO4酸性溶液,看紫红色是否褪去
③
欲除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入浓溴水,充分反应后,过滤
④
证明SO2具有漂白性
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
⑤
比较确定铜和镁的金属活动性强弱
用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液
⑥
确定碳和硅两元素非金属性强弱
测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
A.①④⑤B.②③⑤C.①⑤⑥D.①②③④⑤⑥
离子共存
1.在指定条件下,下列各组离子一定能大量共存的是()
A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:
Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
B.滴入KSCN显血红色的溶液中:
NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C.c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:
NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
D.由水电离的c(H+)=1.0×
10-13mol·
L-1的溶液中:
K+、NH4+、AlO2-、HCO3-
2.常温下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.含有大量ClO-的溶液:
Na+、OH-、I-、SO32-
B.澄清透明的溶液:
Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
C.使pH试纸变蓝的溶液:
NH4+、K+、S2-、CO32-
D.c()=0.1mol/L的溶液:
Na+、Cl-、CO32-、NO3-
离子方程式判断
1.下列离子方程式正确的是
A.在稀氨水中通入少量CO2:
NH3·
H2O+CO2===NH
+HCO
B.向次氯酸钙溶液通入SO2:
Ca2++2ClO-+S
O2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C、过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2+十OH-十H+十SO42—=BaSO4↓十2H2O
D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
2.下列离子方程式表达正确的是()
A.氯化
铁溶液滴加HI溶液:
2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2
B.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合:
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D.向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液
平衡判断
1.在一密闭恒容容器中发生如下反应:
aX(g)+bY(g)
cZ(g)ΔH>0,达平衡后,当其他条件不变时,下列说法正确的是
A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡常数增大
B.若通入稀有气体平衡不移动,则a+b=c
C.若加入催化剂,反应速率改变,但平衡不移动
D.若增加X的量,平衡正向移动,X的转化率增大
2.(2010安徽10)低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:
2NH3(g)+NO(g)
2N2(g)+3H2O(g)
H<
在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是:
A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
数型结合与平衡
1.向含1molHNO3和1molMgSO4的混合溶液中加入1mo1·
L-1Ba(OH)2溶液,产生沉淀的物质的量(m)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是()
ABCD
2.下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图1表示0.001mol·
L-1盐酸滴定0.001mol·
L-1NaOH溶液的滴定曲线
B.图2表示从能量角度考虑,石墨比金刚石稳定
C.图3表示的是Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线,图中a点溶液中大量存在Al3+
D.图4所示图中的阴影部分面积的含义是(v正-v逆)
物质间转化关系
1.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
①NaAlO2(aq)
Al(OH)3
Al2O3(熔融)
Al
Fe
②S
SO3
H2SO4
③Cu2(OH)2CO3
CuCl2(aq)
Cu
④Fe2O3
FeCl3
无水FeCl3
⑤饱和NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3
A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤
2.下列各组物质中,物质之间不能通过一步反应就能实现图示变化的是( )
物质转化关系
a
b
c
d
FeCl2
CuCl2
NO
NO2
N2
HNO3
NaOH
Na2O2
Al2O3
NaAlO2
电化学
1.利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2。
A.a为直流电源的负极
B.阴极的电极反应式为2HSO
+2H++e-===S2O
+2H2O
C.阳极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-===SO
+4H+
D.电解时,H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
2.二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。
下图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔Pt电极)。
该电池工作时,下列说法不正确的是( )
A.a电极为该电池负极
B.当有0.4mol电子转移时,b极消耗2.24LO2
C.电池工作时,a电极反应式:
CH3OCH3-12e-+3H2O===2CO2↑+12H+
D.电池工作时,燃料电池内部H+从a电极移向b电极
粒子浓度大小比较
1.常温下,向100mL0.1mol·
L-1H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2mol·
L-1NaOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。
下列有关说法正确的是
A.H2A为二元强酸
B.N点对应溶液有:
c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)
C.K点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为:
c(A2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.K点时加水稀释溶液,c(H+)增大
2.常温下,向20.00mL0.1000mol·
L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·
L-1NaOH溶液时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。
A.点a所示溶液中:
c(NH
)>
c(SO
c(H+)>
c(OH-)
B.点b所示溶液中:
)=c(Na+)>
c(H+)=c(OH-)
C.点c所示溶液中:
)+c(H+)=c(NH3·
H2O)+c(OH-)+c(NH
)
D.点d所示溶液中:
c(NH3·
H2O)>
c(OH-)>
流程题
1.重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO·
Cr2O3)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下,涉及的主要反应是:
6FeO·
Cr2O3+24NaOH+7KClO3
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O,试回答下列问题
(1)、在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式:
。
(2)、NaFeO2能强烈水解,在操作②生成沉淀而除去,写出该反应的化学方程式:
。
(3)、操作③的目的是什么,用简要的文字说明:
(4)、操作④中,酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式:
(5)、称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①、判断达到滴定终点的依据是:
;
②、若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应)。
2.江苏省东海县矿产丰富,除了水晶制品名扬天下外,蛭石、蛇纹石等矿石储量大、品位高,其相关的耐火、保温隔热材料(主要成分为MgO、A12O3)工业也较发达。
某中学化学探究小组通过查阅相关资料,对蛭石的组成进行了实验探究。
I、相关资料:
①蛭石的成分可看成是由MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2组成。
②氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的PH
氢氧化物
Fe(OH)3
Mg(OH)2
沉淀的PH范围
1.9-3.2
9.4-12.4
3.3-5.2
Ⅱ、相关实验:
Ⅲ、实验数据:
①矿石样品质量为:
8.22g
②实验过程中得到固体的质量:
A—2.40gD—2.14gF—1.56g
③每次转化所得固体成分只有一种。
请你根据以上内容和中学化学知识回答以下问题:
(1)过滤操作需要的玻璃仪器有;
(2)写出由D制备一种红色颜料的化学方程式;
(3)工业上的耐火材料通常由F及滤液E进一步转化而成,请你分析滤液E中可能含有的成分,设计一个由滤液E制取耐火材料的实验方法;
(4)滤液B和NaOH溶液反应时,应控制溶液的PH在7-8之间,这是因为;
(5)通过计算,写出用氧化物的形式表示蛭石组成的化学式:
3.锂离子电池的广泛应用使回收利用锂电源成为重要课题:
某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究,设计实验流程如下:
(1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为_______________________
(2)第③步反应的离子方程式是_______________________________________________
(3)第④步反应后,过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有______________________________
若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因____________________________、____________________________
(4)若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1g第③步反应中加入20.0mL3.0mol·
L-1的H2SO4溶液。
定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3,剩至少有克Na2CO3参加了反应。
4.工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属,回收流程如下:
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下:
Fe3+
Cu2+
Cr3+
开始沉淀pH
2.1
4.7
4.3
完全沉淀pH
3.2
6.7
(1)在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要还有___________________。
(2)在除铁操作中,需要除去Fe3+和CaSO4,请完成相关操作:
①加入石灰乳调节pH到约__________,检验Fe3+已经除尽的操作是____________________________________;
②将浊液加热到80℃,________________________。
(3)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式_________________,
此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%,若NaHSO3过量,除了浪费试剂外,还会出现的问题是______________。
5.铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:
回答下列问题:
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是__________、__________。
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式____________________________________;
③煅烧如果不充分,产品中将有Fe2+存在,试设计实验检验产品中有无Fe2+。
(2)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
a.称取2.850g绿矾(FeSO4·
7H2O)产品,配成250mL溶液;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol·
L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式_______________________。
②计算上述样品中FeSO4·
7H2O的质量分数为_________________________________
[已知M(FeSO4·
7H2O)=278g·
mol-1]
③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为__________________________________。
④下列操作会导致样品中FeSO4·
7H2O的质量分数的测定结果偏高的有________。
a.未干燥锥形瓶
b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
c.滴定结束时仰视刻度线读数
d.量取待测液的滴定管没有润洗
实验探究
1.某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。
光照下,草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+。
某课题组研究发现,少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·
4H2O]即可对该反应堆起催化作用。
为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:
(1)在25°
C下,控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同,调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量,作对比实验,完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
实验
初始
pH
废水样品
体积/mL
草酸溶液
c(Cr2O72-)/mo·
L-1
c0
蒸馏水
4
60
10
c1
30
5
测得实验①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示。
(2)上述反应后草酸被氧化为(填化学式)。
(3)实验①和②的结果表明;
实验①中0~t1时间段反应速率
(Cr3+)=mol·
L-1·
min-1(用代数式表示)。
(4)该课题组队铁明矾[Al2Fe(SO4)4·
4H2O]中起催化作用的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三:
假设一:
Fe2+起催化作用;
假设二:
假设三:
(5)请你设计实验验证上述假设一,完成下表中内容。
(除了上述实验提供的试剂外,可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·
Al2(SO4)3·
24H2O、Al2(SO4)3等。
溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定)
实验方案(不要求写具体操作过程)
预期实验结果和结论
2.某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32—之间发生怎样的反应,请你一起参与并协助他们完成实验。
⑴提出猜想:
甲同学认为发生氧化还原反应,其反应方程式为;
乙同学认为发生双水解反应,其反应方程式为2Fe3++3SO32—+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3;
……
⑵实验验证:
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用Na2SO3是否变质,应选用的试剂是。
②取5mLFeCl3溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3溶液至过量,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色(无气泡产生,也无沉淀生成)。
③将②溶液分成两等份,其中一份加入稀盐酸至过量,再加入BaCl2稀溶液,有白色沉淀生成;
另一份滴入几滴KSCN溶液,溶液变成血红色。
⑶得出结论:
①根据丙同学的实验得出的结论是:
②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为。
⑷拓展探究:
①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是。
②从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,其可能的原因除SO32-水解能力较CO32-小外,还有。
3.某校化学实验活动小组通过实验来探究一包黑色粉末是氧化铜、氧化亚铁或二者的混合物,探究如下:
(1)提出假设
假设1,黑色粉末是FeO;
假设2,黑色粉末是____________(写化学式);
假设3,黑色粉末是________。
(2)设计探究实验。
实验小组选用稀硫酸、氯水、硫氰化钾溶液做试剂进行实验,请将实验操作步骤及现象填入下表。
实验结论
取少量粉末加入足量稀硫酸
假设1成立
假设2成立
假设3成立
(注意:
假设2、假设3的现象应与假设相对应)
(3)经过实验及分析,确定该黑色物质为氧化铜和氧化亚铁的混合物。
实验小组欲利用该黑色粉末制取较纯净的硫酸铜,通过查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下:
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)2
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7
实验室有下列试剂可供选择:
A.氯水 B.H2O2 C.NaOH D.Cu2(OH)2CO3。
实验小组设计了如下方案:
试回答:
试剂1为__________(填字母),试剂2为__________(填字母),固体X的化学式是__________;
操作1的名称为________。
4.地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题。
文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程,利用Fe粉和KNO3溶液反应,探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
(1)实验前:
①先用0.1mol•L-1H2SO4洗涤Fe粉,其目的是 ,然后用蒸馏水洗涤至中性;
②将KNO3溶液的pH调至2.5;
③为防止空气中的O2对脱氮的影响,应向KNO3溶液中通入 (写化学式)。
(2)右图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。
请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式 。
t1时刻后,该反应仍在进行,溶液中NH4+的浓度在增大,Fe2+的浓度却没有增大,可能的原因是 。
(3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设,请你完成假设二和假设三:
溶液的pH;
假设二:
;
(4)请你设计实验验证上述假设一,写出实验步骤及结论。
(已知:
溶液中的NO3-浓度可用离子色谱仪测定)实验步骤及结论:
。
5.工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中,可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应:
PbSO4(s)+CO32—(aq)
PbCO3(s)+SO42—(aq)。
某课题组用PbSO4为原料模拟该过程,探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
(1)上述反应的平衡常数表达式:
K=。
(2)室温时,向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化,在溶液中PbSO4转化率较大,理由是。
(3)查阅文献:
上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·
Pb(OH)2],它和PbCO3受热都易分解生成PbO。
该课题组对固体产物(不考虑PbSO4)的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三:
全部为PbCO3;
(4)为验证假设一是否成立,课题组进行如下研究。
①定性研究:
请你完成下表