高中化学复习专题原子结构化学键Word文件下载.docx
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相对质量为一个中子的
核外电子分层排布
最外层的电子数目决定元素的化学性质
1、质子数===
2、质量数=
【典型例题】
例1、
C—NMB（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，
C表示的碳原子（）
A.核外有13个电子，其中6个能参与成键
B.核内有6个质子，核外有7个电子
C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
例2、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）
A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4
C．与氢元素的质子数相同D．该粒子质量比氢原子大
例3、下列物质属于同分异构体的一组是（）同素异形体的是（）
A．淀粉和纤维素
B．CH3－CH2－CH2－CH3与
C．H和DD．O2与O3
【变式训练】
1、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（h）元素的原子核外电子数恰相等，因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是
，则其核内的中子数是（）
A.77B.114C.191D.268
2、下列说法中正确的是（）
A．所有的原子核内质子数都比中子数多
B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子
C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同
D．非金属元素原子最外层电子数都大于4
3、下列说法不正确的是（）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同
③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤每种元素都有两种或两种以的核素
A．①②④⑤B．③④⑤C．②③⑤D．①⑤
2、原子结构与元素性质的关系
1.质子决定元素种类，中子决定同位素种类。
2.核外电子排布，主要是最外层电子数决定元素的化学性质。
3.金属元素原子一般最外层电子数小于4，因此易失电子；
非金属元素一般最外层电子数大于4，因此易得电子；
稀有气体元素原子最外层电子数为8，达到最大容量数，称为饱和结构，性质稳定。
三、核外电子排布
（1）电子是在原子核外距核由及、能量由至的不同电子层上分层排布；
（2）每层最多容纳的电子数为（n代表电子层数）；
（3）电子一般总是尽先排在能量的电子层里，即最先排层，当第一层排满后，再排层，等等。
（4）最外层电子数则不超过个（第一层为最外层时,电子数不超过个）。
例4、下列微粒结构示意图正确的是（）
ABCDE
例5、下列叙述中，正确的是（）
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化合价一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．同位素的核外电子排布不一定相同
3、元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素Ｙ的负二价离子离子核外有18个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为（）
A．XY2B．X2YC．X2Y3D．X3Y2
4、已知：
A、B、C、D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数A<
B<
C<
D；
A与B可生成化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；
C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个，则各元素符号分别为：
A__________；
B__________；
C__________；
D__________。
C（Be）、O（F）、Si、Cl
四、化学键
1、化学键：
。
2、离子键与共价键的比较
化学键类型
离子键
共价键
定义
成键微粒
成键条件
成键性质
存在范围
典型物质
二者共同点
例6、XY2中含有离子键，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）
A、Ca和ClB、K和SC、Ca和FD、Mg和F
例7、下列说法中正确的是（）
A．所有的单质分子都是由共价键形成的B．离子化合物中一定不含共价键
C．共价化合物中一定不含离子键D．非金属元素间不可能形成离子化合物
5、下列关于化学键的叙述中正确的是（）
A、化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间
B、两个原子之间的相互作用叫化学键
C、化学键是指相邻原子之间的强烈的相互作用
D、化学键是指相邻分子之间的强烈的相互作用
6、X与Y两元素的单质能化合生成XY型离子化合物，则X、Y可能属于（）
A、IA族和ⅣA族B、ⅡA族和ⅥA族
C、ⅠA族和ⅥA族D、ⅥA族和ⅦA族
7、下列物质中不含共价键的离子化合物是（）
A．MgCl2B．NaOHC．NH4NO3D．H2SO4
【知识拓展】
1、短周期元素的原子、分子、离子的结构特征
1.原子结构的特征
（1）原子核中无中子的是
H。
（2）最外层有一个电子的是H、Li、Na。
（3）最外层有两个电子的元素是He、Be、Mg。
（4）最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be、Ar。
（5）最外层电子数是次外层电子数2倍的是C，是次外层电子数三倍的元素是O，是次外层电子数四倍的元素师Ne。
（6）电子层数与最外层电子数相等的元素是H、Be、Al。
（7）电子总数为最外层电子数2倍的元素是Be。
（8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是Li、Si。
（9）内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素是Li、P。
（10）地壳中含量最高的非金属元素是O，含量最高的金属元素是Al。
2.等电子原理
（1）等电子粒子：
电子数相同的粒子（原子、分子、离子）称为等电子粒子。
（2）等电子体：
原子数相同、电子总数相同的粒子互称为等电子体。
由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同、个原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。
（3）等电子原理：
等电子体具有相似的化学键特征，它们的结构相似，物理性质相似，此原理称为等电子体原理。
（4）常见的等电子粒子
分子
离子
一核10电子的
Ne
N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+
二核10电子的
HF
OH−、
三核10电子的
H2O
NH2−
四核10电子的
NH3
H3O+
五核10电子的
CH4
NH4+
一核18电子的
Ar
K+、Ca2+、Cl‾、S2−
二核18电子的
F2、HCl
HS−
三核18电子的
H2S
四核18电子的
PH3、H2O2
五核18电子的
SiH4、CH3F
六核18电子的
N2H4、CH3OH
2、化学键与化学反应中的物质变化关系
1.认识物质的变化
观察物质变化的现象（颜色、状态）
对物质的变化进行分类（化学变化、物理变化）
分析物质的物理变化
探究物质的化学变化
熔化
原子间的重新组合
溶解
共价化合物
离子化合物物
部分
化学键未变
旧化学键断裂
化学键未变
未有新键形成
要分清离子键和共价键的本质、含义及表示方法，明确化学键的意义，要特别弄清楚以下几个问题：
（1）由金属元素和非金属元素形成的化学键不一定是离子键。
如BeCl2、AlCl3是公家化合物。
（2）由阳离子和阴离子通过离子反应生成的化合物不一定是离子化合物。
如H++OH-=H2O，2H++CO32-=CO2+H2O。
（3）由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是离子化合物。
如NH4Cl
（4）有化学键破坏的变化不一定是化学变化。
如HCl溶于水，NaCl熔化等都有化学键的破坏，但都属于物理变化。
（5）用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解释物质的物理性质。
根据不同的物质类型可知有的物质要发生物理变化要克服化学键。
如金刚石、晶体硅熔点高低要用化学键强弱来解释，而HF、HCl、HBr、HI中化学键强弱只能解释其化学性质，他们的物理性质与H-X键的强弱无关。
3、几组概念比较
1.元素、核素、同素异形体、同位素的比较
元素
核素
同素异形体
同位素
概念
具有相同质子数的同一类原子的总称
具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子
同种元素由于结构不同组成的不同单质之间互为同素异形体
质子数相同中子数不同的原子，互为同位素
在同一类原子之间
在原子之间
在无机物单质之间
【作业】
1、有六种微粒，分别是
、
，它们隶属元素的种类是。
A．3种B．4种C．5种D．6种
2、下列核素中，中子数和质子数相等的是（）。
①18O；
②12C；
③26Mg；
④40K；
⑤32S
A．①②B．②⑤C．只有④D．③④
3、某微粒用
表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）
A．所含质子数＝A－nB．所含中子数＝A－Z
C．所含电子数＝Z＋nD．质量数＝Z＋A
4、某元素离子Am-的核内有n个中子，核外有x个电子。
该元素原子的质量数为（）。
A．x–m+nB．x+m+nC．m+n-xD．x–n+m
5、元素A、B，A的核电荷数为n，A2+比B2-少8个电子，则B原子的核电荷数为（）
An+6Bn+8Cn+4Dn+10
6、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的离子化合物有
A、Na2SB、CCl4C、KClD、NaFE、CaOF、MgCl2
7、下列物质中只含离子键的是（）只含共价键的是（）既含离子键又含共价键的是（）属于离子化合物的是（）
A.CO2B.KOHC.H2SO4D.NH4ClE.NaCl
8、写出下列物质的电子式
CH4F2Na2SMgO
9、已知aAn＋、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的核外电子排布，则a、b、c、d由大到小的顺序是________________。
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