第十单元酸和碱Word格式文档下载.docx
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化学式
HCl
H2SO4
形成
H2+Cl2
SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4
（酸雨形成的原理）
状态
无色液体、具有酸味、刺激性气味
（浓硫酸）无色粘稠的油状液体
（稀硫酸）无色液体
特点
浓盐酸具有强挥发性
①浓硫酸具有吸水性（物理性质）
②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）
③浓硫酸溶于水时会放出大量热
用途
重要化工产品，用于金属表面除锈、制药
人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化
重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
在实验室中常用浓硫酸作干燥剂
敞口放置的变化
质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）
质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）
注意事项
①工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3+，可用蒸馏法提纯。
②打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：
挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。
①浓硫酸的稀释：
把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：
加快溶解、散热）。
②如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。
●浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。
●盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；
碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
●硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。
●
浓硫酸的稀释操作
三、酸的化学性质
酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
1.酸溶液能使酸碱指示剂变色：
使紫色石蕊溶液变红。
2.酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应）
a）这里不包括浓硫酸和硝酸。
b）示例：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【现象】铁表面有气泡产生；
溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。
3.酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）
a）金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。
因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。
b）示例1：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
【现象】铁锈逐渐溶解消失；
溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。
c）示例2：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；
溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）
4.酸+碱→盐+水（复分解反应、中和反应）
5.酸+盐→新酸+新盐（复分解反应）
a）反应发生的条件：
①新酸是碳酸；
②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。
b）碳酸盐都能与酸反应：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
c）除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（注意：
HCl是稀盐酸，不写↑）
d）硝酸银能与盐酸反应：
AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
第三节碱
一、碱的定义和分类
碱：
物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。
●四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。
氨水是氨气溶于水形成的液体。
●在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。
●氨水的电离是NH3·
H2O=NH4++OH-，所以氨水也是碱。
●钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。
如：
二、常见的碱
氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）
氢氧化钙（消石灰、熟石灰）
NaOH
Ca（OH）2
工业制法
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
CaCO3
CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2
白色块状固体
白色粉末状固体
腐蚀性
强腐蚀性
较强腐蚀性
极易溶于水，溶于水时放出大量的热。
氢氧化钠固体易吸水而潮解。
微溶于水，溶于水时放热不明显。
用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。
氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。
漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液
在实验室中可以证明二氧化碳。
●酸、碱包括其溶液都要密封。
●澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
●氢氧化钠必须密封有两个原因：
①吸水性；
②能与空气中的二氧化碳反应：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
三、碱的化学性质
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
1.碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：
使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚
溶液变红。
由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。
2.碱+非金属氧化物→盐+水（复分解反应）
3.反应发生的条件：
①碱是四大强碱；
②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳；
石灰墙“出汗”）
4.碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应）在碱的通性中，弱碱只有该性质。
5.碱+盐→新碱+新盐（复分解反应）
反应发生的条件：
①反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；
②新碱是氨水；
③若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。
铵盐一定能与四大强碱反应。
新碱是沉淀：
蓝色沉淀–2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
红褐色沉淀–3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓
白色沉淀–2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓
新盐是沉淀：
Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
蓝白沉淀：
Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
红白沉淀：
3Ba（OH）2+Fe2（SO4）3=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
波尔多液（注：
波尔多液不是溶液）：
Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓
弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。
如Cu（OH）2
CuO+H2O。
但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。
四、氢氧化钠和氢氧化钙变质
1.氢氧化钠变质
氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
证明方法：
取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：
NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：
取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca（NO3）2=2NaNO3+CaCO3↓
2.氢氧化钙变质
氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
3.氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。
五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质
1.氢氧化钠部分变质的证明方法：
①取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：
②过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。
2.氢氧化钙固体部分变质的证明方法：
①取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：
②另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：
Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O或Ca（OH）2+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
第四节中和反应
定义：
酸和碱作用生成盐和水的反应。
配平时要注意H2O的化学计量数。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。
如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：
①在烧杯中加入氢氧化钠溶液；
②滴入几滴酚酞溶液；
③用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；
④溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。
（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）
做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：
酸碱恰好完全反应或者酸过量。
这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；
如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。
虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。
在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。
中和反应是放热的反应。
中和反应的应用
熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。
熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：
H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O）。
铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。
碳酸水改良碱性土壤。
用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OMg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。
被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。
中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。
第五节酸碱度
溶液的酸碱度用pH表示。
pH的范围通常在0~14之间。
如下图所示：
红橙黄绿紫
0酸性增强（由H+控制酸性）7碱性增强（由OH-控制碱性）14
酸性溶液的pH<
7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH>
7。
H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；
OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。
溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。
一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？
物理方法：
加水稀释。
化学方法：
加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质（因为pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性）。
加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。
测定pH的最简单方法是使用pH试纸。
pH试纸的使用步骤：
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
使用pH试纸时的注意事项：
不能把pH试纸浸在待测液体中。
pH试纸不能用水润湿。
pH试纸测出的pH值是整数。
在做习题时，使用pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。
常见物质的pH值：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
厕所清
洁剂
柠檬
醋
苹果
橘子
酱油
西瓜
牛奶
鸡蛋清
牙膏
肥皂
草木灰水
厨房清
了解溶液的酸碱度有重要的意义
化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行
在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。
测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
常见的酸和碱习题精选
（1）
1．自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。
为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（）
A．酚酞试液B．氧化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液
2．一般情况下，难溶性的碱受热分解后生成对应的化合物和水。
现有下列转化：
（）
则A可能是（）
A．CuOB．CO2C．MgOD．Na2O
3．山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。
下列气体中能形成酸雨的是（）
A．O2B．COC．SO2D．N2
4．实验室里常用稀盐酸与锌反应而不宜用浓盐酸与锌反应制取氢气，其原因是______；
实验室里不用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳的原因是________；
某校实验室里只有块状石灰石和稀硫酸，想要制取二氧化碳，必须将块状石灰石________，才能使反应顺利进行。
5．验证某一无色溶液是稀硫酸。
填写下表中的空白：
实验步骤
现象
结论、解释或化学方程式
①取少量溶液于试管中，投入两小粒锌
说明此溶液是一种酸
②取少量原溶液于另一支试管中，滴加______溶液和稀硝酸，振荡。
有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
说明该溶液是稀硫酸。
反应的化学方程式为____________________。
6．按下图所示的装置打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现______、______的现象，同时在U型管中______。
这个事实告诉我们：
为了防止发生事故。
在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅动。
7．氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。
古人将贝壳（主要成分是CaCO3）高温煅烧后的固体与草木灰（主要成分是K2CO3）在水中相互作用就可制得氢氧化钾。
写出制氢氧化钾有关的三个化学反应方程式，并注明反应类型。
1._____________________________________________,________
2._____________________________________________,________
3._____________________________________________,________
8．已知：
①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；
②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩，蒸发等步骤制造固体烧碱。
现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。
（1）猜测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质?
（2）设计一个实验方案，来证实你的猜测是正确的。
实现现象
实验结论
常见的酸和碱习题精选（三）
一、选择题
1．下列物质属于碱类的是（
）
A．纯碱
B．熟石灰C．生石灰D．石灰石
2．将紫色石蕊试液滴入下列溶液中，能使试液变蓝的是（
A．氢氧化钾B．石灰水C．食盐水D．溶有CO2的水
3．下列各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是（
A．
NaCl、HCl、NaOHB．NaOH、NaCl、HCl
C．
HCl、NaOH、NaClD．HCl、NaCl、NaOH
4．下列物质中，能够吸收空气中的CO2的是（
A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．石灰水
5．下列物质中，能够用来干燥氢气和氧气的是（
A．固体食盐B．固体火碱C．浓硫酸D．浓盐酸
6．下列物质中，可以敞口放置的是（
A．大理石B．消石灰C．浓硫酸D．苛性钠
7．盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是（
A．浓盐酸B．食盐水C．浓硫酸D．烧碱溶液
8．下列化学方程式中，错误的是（
A．Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OB．KOH+H2SO4=K2SO4+H2O
C．2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓D．Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O
9．下列各组混合物中，分别加入蒸馏水，充分搅拌后有红褐色沉淀生成的是（
A．硫酸钠和氢氧化钠B．氯化铜和氢氧化钠
C．氯化铁和氢氧化钾D．碳酸钠和氢氧化钙
10．下列各组物质混合后，溶液呈蓝色的是（
A．铜和稀盐酸B．氧化铜和稀盐酸C．氧化铜和D．氢氧化铜和稀硫酸
11．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来，该试剂是（
A．二氧化碳B．石蕊试液C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液
12．为了证明CuO属于碱性氧化物，应选用的反应是（
A．与木炭混合后加热B．与稀硫酸混合后加热
C．通入氢气后加热D．通入一氧化碳后加热
13．下列各组溶液中，在混合时酸都是过量的，反应完全后，无沉淀生成的是（
A．Ca（OH）2、Na2CO3、HClB．AgNO3、FeCl3、HNO3
C．BaCl2、K2CO3、H2SO4D．BaCl2、KOH、HNO3
14．X、Y、Z分别是NaOH、NaCl、H2SO4中的各一种稀溶液，将酚酞试液滴入X中，溶液变红，将此红色溶液取少量分别滴加到Y、Z中，Y仍显红色，Z中红色消失，则X、Y、Z依次是（
A．NaOH、NaCl、H2SO4B．NaCl、NaOH、H2SO4
C．NaOH、H2SO4、NaClD．H2SO4、NaOH、NaCl
15．将17.1克10%的Ba（OH）2溶液跟10克10%的H2SO4溶液均匀混合后过滤，得到的滤液是（
A．水B．含少量H2SO4的水溶液
C．含少量Ba（OH）2的水溶液D．BaSO4的不饱和溶液
二、填空题
1．久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与______发生了反应，反应的化学方程式为__________。
如果要检验苛性钠是否变质，可取出少量溶液，向其中滴加______，若有______产生，则证明已经变质。
此反应的化学方程式为_______。
为防止固体苛性钠变质，一定要_____保存。
2．盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，清洗白膜的方法是先加__________，其反应的化学方程式为____________________，再用水冲净。
3．石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬，这是因为（用化学方程式表示）_______。
4．为了防止空气受到硫的氧化物（SO2）的污染，可用烧碱液吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为____________________。
5．填表
名称
氢氧化钠
俗称
盐酸
生石灰
NaCl
三、简答题
写出化学方程式1．写出下列转化的化学方程式：
2．写出由石灰石、碳酸钠和水做原料制备氢氧化钠的各步反应的化学方程式。
酸和碱会发生什么反应习题精选
（二）
1．欣江同学在探究性学习活动中，测出了从家中带来的某些物质的pH：
物质
肥皂水
食盐水
pH
（1）上述物质中能使紫色石蕊试液变蓝的是__________、__________。
（2）马蜂的蜂毒是酸性的，若你被马蜂蜇了，宜用上述物质中的__________涂在皮肤上，理由是__________。
2．洗涤有油污的物品，Na2CO3溶液要比水的去油污效果好。
用pH试纸测定碳酸钠溶液呈碱性。
请回答：
（1）用pH试纸测溶液pH的具体操作是__________________________________________。
（2）发现碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有关，采用以下四个实验步骤来研究碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液温度、浓度变化的关系。
请简要写出第二、三的实验步骤（不必写实验所涉及的仪器）
第一步：
分别配制溶质质量分数为5%、10%、15%、20%的Na2CO3溶液；
第二步_______________________________________________________________________；
第三步：
_____________________________________________________________________；
第四步：
根据实验现象，综合分析得出结论。
3．根据2002年6月5日（世界环境日）南京市公布的2001年环境质量公报，与2000年相比，南京地区空气中二氧化硫含量上升6.9％，全市酸雨总发生频率为30.8％，比上一年升高7.5个百分点，全市降雨平均酸性略强于上一年。
（1）二氧
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