吉林省舒兰市学年高二化学上学期质量监测试题Word文档格式.docx
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⑤电子的流向是铜到锌；
⑥正极反应式：
Cu＋2e－===Cu2＋。
A．①②③B．②④
C．④⑤⑥D．③④⑤
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH＝12的溶液中：
Na＋、NH4＋、MnO4－、CO32－
B．25℃时，由水电离产生的c（H+）和c（OH－）的乘积为1×
10-18的溶液中：
Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
C．0.1mol/LNH4Cl溶液中：
K＋、Na＋、CH3COO－、Cl－
D．0.1mol/LFeCl3溶液中：
Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－
7．化学用语正确的是
A．醋酸的电离：
CH3COOH+H2O
CH3COO-+H3O+
B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：
NaHCO3
Na++HCO3-
C．氯化铵的水解：
NH4++H2O
NH4OH+H+
D．亚硫酸钠的水解：
SO32－+2H2O
H2SO3+2OH－
8．25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝
5的NH4NO3溶液中，水电离的氢离子的物质的量浓度之比是
A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×
109∶5×
108
C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109
9．一定温度下，将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
①10mL0.01mol·
L－1KCl溶液②10mL蒸馏水③40mL0.03mol·
L－1HCl溶液
④50mL0.02mol·
L－1BaCl2溶液⑤30mL0.05mol·
L－1AgNO3溶液
A．②>
①>
③>
④>
⑤B．④>
②>
⑤
C．⑤>
③D．④>
⑤>
①
10．铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
下列判断不正确的是
A．充电时正极的电极反应式：
PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO
B．当电路中转移0.2mol电子时，电池中消耗的H2SO4为0.2mol
C．铅蓄电池充电时SO
向Pb电极迁移
D．铅蓄电池充电时，铅电极应接外加电源的负极
11．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是
A．CuSO4B．Na2SO4C．HClD．NaCl
12．能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度减小的条件是
A．加水B．升温C．加压D．加CH3COONa固体
13．有等体积、等pH值的Ba（OH）2、NaOH和NH3·
H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A．V3>
V2>
V1B．V3=V2=V1C．V3>
V2=V1D．V1=V2>
V3
14．下列叙述正确的是
A．马口铁（镀锡）的表面一旦破损,铁腐蚀加快B．用铝质铆钉接铁板,铁易被腐蚀
C．钢铁设备上装上镁合金是阴极保护法D．白铁（镀锌）的表面一旦破损,铁腐蚀加快
15．用0.1000mol·
L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是
A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗
B．酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗
C．滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度
16．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：
4NaOH（熔融）
4Na＋O2↑＋2H2O；
后来盖·
吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为
3Fe＋4NaOH（熔融）
Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。
下列有关说法正确的是
A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为2OH－－2e－===H2↑＋O2↑
B．盖·
吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C．若戴维法与盖·
吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同
D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨为阳极，铁为阴极
17．某兴趣小组设计右图微型实验装置，下列有关描述不正确的是
A．断开K1,闭合K2时,总反应的离子方程式为2H2O+2Cl－
Cl2↑+H2↑+2OH－
B．关闭K2、打开K1，一段时间后，发现右侧试管收集到的气体比左侧略多，
则a为负极，b为正极
C．关闭K2、打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴
入酚酞，发现右侧试管内溶液变红色，则为b负极，a为正极
D．关闭K2、打开K1，一段时间后，再关闭K1、打开K2，电流表指针偏转
18．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3－）=6.0mol·
L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体（标准状况）,假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是
A．原混合溶液中c（K+）为2mol·
L-1B．上述电解过程中共转移2mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液中c（H+）为2mol·
L-1
19．下列有关烷烃的叙述中，正确的是
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ②
烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 ③分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃 ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色
A．①③⑤ B．②③ C．①④ D．①②④
20．有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br﹣，然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br﹣与另一端碳原子结合，根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（ ）
A．BrCH2CH2BrB．ClCH2CH2ClC．BrCH2CH2ID．BrCH2CH2Cl
21．下列说法中错误的是
①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2的有机物是同系物
③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物④具有同一通式的物质属于同系物 ⑤互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似⑥相对分子质量相同分子结构不同的有机物互为同分异构体
A．①②③B．①②④⑤C．①③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥
22．等质量的下列烃完全燃烧，生成CO2和H2O，耗氧量最多的是
A．C2H4B．CH3CH3C．C3H8D．C5H12
23．下列反应属于取代反应的是
A．CH4+2O2
CO2+2H2O
B．Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu
C．CH4
C+2H2
D．CH2Cl2+Cl2
CHCl3+HCl
24．下列说法正确的是
A．除去乙烷中少量的乙烯：
通过酸性高锰酸钾溶液洗气
B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体
C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D．制取一氯乙烷的最好方法是乙烯和氯气反应
25．两种气态烃以按一定比例混合，在120℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。
下列各组混合烃中能符合此条件的是
A．C2H6C2H4B．CH4C3H6C．C2H2C3H4D．C2H2C3H6
二、填空题（50分）
26．（17分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。
请回答下列问题：
（1）NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na＋、HCO、H＋、CO
、H2O、________、________（填写微粒符号）。
（2）常温下，物质的量浓度均为0.1mol·
L－1的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③CH3COONa、④（NH4）2SO4、⑤NaOH、⑥Na2CO3，pH从大到小排列顺序为_________________（填序号）。
（3）常温时，FeCl3的水溶液呈____________________________（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方
程式表示）：
_____________________________。
实验室在配制FeCl3的溶液时，为了抑制FeCl3的水解可加入少量的_________________________（填写物质的名称），
把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是________。
（4）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：
①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH3·
H2O、④（NH4）2CO3、⑤NH4HSO4。
溶液中c（NH）从大到小的顺序为：
___________________________。
（填序号）
（5）向含有BaSO4的饱和溶液中：
①加入Na2SO4溶液，则c（Ba2+）__________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。
②若改加更多的固体BaSO4，则c（Ba2＋）将________________。
③已知某温度时，Ksp（BaSO4）＝1×
10－10，将一定量稀H2SO4加入一定量BaCl2溶液中充分反应后过滤出沉淀，将沉淀用100mL纯水或100mL0．01mol·
L－1的H2SO4分别洗涤，两种情况下损失的BaSO4的质量之比为________。
27．（17分）
Ⅰ．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶
质足量），
当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。
当丙池中F极质量增加3.2g时，回答下列问题。
（1）甲、乙分别是什么装置________________、__________________。
（2）写出A电极的电极反应式：
_______________________________，
丙池总反应的离子方程式__________________________________。
（3）甲池中B电极理论上消耗O2的体积（标准状况下）mL。
乙池中Cu（NO3）2溶液的浓度____________________（填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）若丙池中溶液的体积为1000mL，此时丙池中溶液的pH为。
Ⅱ．Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。
电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。
（1）电池正极发生的电极反应式为__________________________________________________。
（2）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收S
OCl2，有Na2SO3和NaCl生成。
如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为___________________________
______________。
（3）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是
______________________________________________________________________________
28．（16分）
1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。
在实验室中可以用下图所示装置制备1,2－二溴乙烷。
其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。
蒸馏烧瓶a中反应原理如下：
C2H5OH
CH2=CH2↑+H2O
可能存在的主要副反应有：
①乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
②浓硫酸将乙醇脱水炭化。
有关数据列表如下：
乙醇
1，2-二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
密度/g．cm-3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
-130
9
-116
回答下列问题：
（1）要尽可能迅速地把蒸馏烧瓶a的反应温度提高到170℃左右，
其最主要目是。
（填正确选项前的字母）
a．引发反应
b．加快反应速度
c．防止乙醇挥发
d．减少副产物乙醚生成
（2）制备1,2-二溴乙烷的化学反应方程式_____________________________。
反应类型为______________________。
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。
请写出发生堵塞时瓶b中的现象：
_______________________________。
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：
_________________________________。
容器d中NaOH溶液的作用是：
（5）将粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；
（6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去。
（填正确选项前的字母）
a．水
b．氢氧化钠溶液
c．碘化钠溶液
d．乙醇
（7）若产物中有少量副产物乙醚。
可用的方法除去。
高二化学参考答案
一、选择题（每题2分,共50分）
1．答案：
C
解析：
①HNO2不与Na2SO4反应，只能说明HNO2的酸性小于H2SO4，不能说明HNO2是弱酸
②溶液导电性差，有可能是HNO2的浓度小，不能说明HNO2是弱电解质。
③25℃时NaNO2溶液pH>
7，说明NO2－水解，则HNO2为弱酸，符合④说明HNO2未完全电离，则HNO2是弱电解质。
2．答案：
D
A项中Zn与被Zn置换出的Cu以及原有的盐酸一起构成了原电池，发生了原电池反应，故A项也正确；
B为电镀池，锌片上发生：
Zn－2e－===Zn2＋，铁片上发生：
Zn2＋＋2e
－===Zn，理论上ZnCl2溶液的浓度不变，故B正确；
铜、铁是两种活动性不同的金属，稀H2SO4是电解质溶液，三者共同形成了原电池，铁片上发生氧化反应：
Fe－2e－===Fe2＋，铜片上发生还原反应：
2H＋＋2e－===H2↑，故C正确；
Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，故D项错误。
3．答案：
A
解析:
加水稀释促进了一水合氨的电离，铵根及氢氧根离子浓度减小的倍数比一水合氨的小，A项为增大，B项为减小，D项为减小；
c（H+）×
c（OH－）为水的离子积，只受温度影响，氢氧根离子浓度减小则氢离子浓度增大，C项为不变。
故选A项。
4．答案：
A．向水中加入稀醋酸，抑制水的电离平衡逆向移动，c（OH－）减小；
B．将水加热促进水的电离，Kw增大，pH变小；
C．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c（H+）增大；
D．Kw只受温度影响，硫酸氢钠完全电离导致c（H+）增大，D正确。
5．答案：
B
①中Cu为正极，Zn为负极
；
③中SO
向负极（Zn极）移动；
⑤中电子的流向是Zn―→Cu；
⑥中正极反应式：
2H＋＋2e－===H2↑，故①③⑤⑥错。
6．答案：
A．pH=12的溶液中存在大量氢氧根离子，NH4＋与氢氧根离子在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×
10-18的溶液中存在大量H+或OH-，碱性条件下Fe2+、Cu2+与氢氧根离子反应生成沉淀，酸性条件下NO3-、Fe2+发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．K+、Na+、CH3COO－、Cl-离子之间不反应，都不与NH4Cl反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．SCN-离子与氯化铁溶液中的铁离子反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C。
7．答案：
NaHCO3=Na++HCO3-；
C．氯化铵水解：
NH3·
H2O+H+；
D．亚硫酸钠水解：
SO32－+
HSO3-+O－。
8．答案：
酸碱抑制水的电离，①水电离的氢离子浓度即为溶液中的氢氧根离子浓度10-14mol/L；
②水电离的氢离子浓度即为溶液中的氢离子浓度:
10-13mol/L；
③Na2S水解显碱性，水电离的氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子浓度：
10-4mol/L；
④NH4NO3水解显酸性，水电离的氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子浓度：
10-5mol/L;
则水电离的氢离子的物质的量浓度之比是10-14：
10-13：
10-4：
10-5=1：
10：
1010：
109。
9．答案：
AgCl（s）
Ag＋＋Cl－，由于c（Ag＋）·
c（Cl－）＝Ksp，c（Cl－）或c（Ag＋）越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。
注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液体积无关。
①c（Cl－）＝0.01mol·
L－1②c（
Cl－）＝0mol·
L－1③c（Cl－）＝0.03mol·
L－1
④c（Cl－）＝0.04mol·
L－1⑤c（Ag＋）＝0.05mol·
L－1Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为②＞①＞③＞④＞⑤。
10．答案：
充电时电池正极为阳极，发生氧化反应，结合铅蓄电池的工作原理，可写出充电时正极发生的电极反应为PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO
，A项正确；
由题给方程式可判断，当电路中转移0.2mol电子时，消耗的H2SO4为0.2mol，B项正确；
电解池工作时，阴离子移向阳极，故C项错误；
结合铅蓄电池的工作原理，充电时负极发生还原反应作阴极，D项正确。
11．答案：
当电解池的电极是惰性电极时，阳极不溶解，电解过程的本质是电解溶剂水或电解质或二者都发生反应。
电池反应分别为A．2CuSO4＋2H2O=2Cu＋O2↑＋2H2SO4B．2H2O=2H2↑＋O2↑
C．2HCl=H2↑＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH所以B项电解的实质是电解水。
12．答案：
加水促进CH3COONa水解但pH减小；
升高温度促进CH3COONa的水解；
改变压强不影响CH3COONa的水解。
13．答案：
Ba（OH）2、NaOH是强碱完全电离，等pH值时消耗盐酸体积相同，NH3·
H2O是弱碱发生微弱电离，当氢氧根浓度与强碱相同时，浓度大于强碱浓度，故消耗盐酸的体积大于Ba（OH）2和NaOH溶液。
14．答案：
马口铁（镀锡）的表面一旦破损，铁比锡活泼作负极腐蚀加快，正确；
B．铝质铆钉接铁板，铝活泼作负极易被腐蚀，不正确；
C．钢铁设备上装上镁合金是牺牲阳极的阴极保护法；
不正确；
D．白铁（镀锌）的表面一旦破损，锌活泼腐蚀加快而保护了铁，不正确。
15．答案：
A．盛装待测液的锥形瓶不能用待测液；
B．酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗导致待测液浓度减小，故测得浓度偏低；
C．滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失导致读取的标准液体积偏大，测得浓度偏大；
D．滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度读取的标准液体积偏小，测得浓度偏小。
选C项。
16．答案：
电解熔融NaOH时，阳极OH－放电生成O2和H2O，A错；
钠的还原性强于铁，B错；
C项中若制得4mol钠，转移电子数分别为4mol、8mol，C错。
17．答案：
关闭K2、打开K1，是电解NaCl溶液的过程，反应方程式为2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，Cl－在阳极上放电生成Cl2，H＋在阴极上放电生成H2，由于Cl2可以溶于水，则收集到的Cl2的体积略少于H2的体积，则与外电源b极相连的石墨棒作电解池的阴极，则b极为负极；
右侧试管中溶液变红色，说明右侧试管中溶液呈碱性，则H＋放电，则右侧石墨棒为电解池的阴极，则b为外电源的负极；
一段时间后，打开K2、关闭K1，可以构成原电池，放电时会引起电流表指针发生偏转。
故A、C、D均正确，B错误，故应选B。
18．答案：
两极都收集到22．4L气体，说明阴极上发生的反应依次为:
①Cu2++2e-
Cu;
②2H++2e-
H2↑，阳极只生成O2:
4OH--4e-
O2↑+2H2O，n（H2）=n（O2）=1mol⇒n（e-）=4mol，B不正确。
根据电子转移守恒得:
n（Cu2+）=1mol，根据电荷守恒有n（K+）+n（Cu2+）×
2=n（N
），所以n（K+）=1mol⇒c（K+）=2mol·
L-1。
A正确。
根据Cu析出后，溶液中只有KNO3和HNO3，由电荷守恒可推出c（H+）=4mol·
19．答案：
②烷烃性质与甲烷相似，都不能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，错误
③仅有烷烃分子通式为CnH2n＋2，错误⑤烷烃通入溴水中均不与溴水反应。
故选C项。
20．答案：
按照题意，第一步肯定要上Br+，即一定会出现BrCH2CH2﹣的结构，第二步才能上阴离子，NaCl和NaI的水溶液中含有氯离子和碘离子还有溴水中的溴离子，可以分别加在碳原子上，ACD均可以，B错误．故选B。
21．答案：
化学性质相似分子组成相差一个或几个CH2的有机
物是同系物①②不正确；
若烃中碳、氢元素的质量分数相同，可以是同分异构体等，③不正确；
具有同一通式的物质可以是同分异构体等，④不正确；
互
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