河北省定州市高二化学下学期周练试题57Word文档下载推荐.docx

河北省定州市高二化学下学期周练试题57Word文档下载推荐.docx

《河北省定州市高二化学下学期周练试题57Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省定州市高二化学下学期周练试题57Word文档下载推荐.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

Cl2＞Br2＞I2

8．在一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）

2C（g）在定容密闭容器中达到平衡的标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等；

②单位时间内amolA生成，同时生成3amolB；

③A、B、C的浓度不再变化；

④混合气体的总压强不再变化；

⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；

⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:

3:

2；

⑦A、B、C的分子数目比为1:

⑧混合气体的密度不再变化。

A.②⑤B.①③④⑤C.②⑥⑦⑧D.⑤⑥⑧

9．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）。

①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性

②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗

③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应

④0.1mol/LHNO2溶液中，c（H+）=0.015mol/L

⑤相同浓度时，HNO2的

导电能力比HCl弱

A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②④⑤

10．井水冒泡、有异味和变浑浊是地震的常见征兆，其中可能涉及地下硫铁矿（FeS2）发生的反应：

FeS2+H2O===Q+S+H2S↑（已配平），则物质Q是

A.Fe2O3B.FeOC.Fe（OH）2D.Fe（OH）3

11．用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。

下列叙述不正确的是

A.H2SO3的Ka1=1×

10-2

B.0.05mol/LNaHSO3溶液的PH=4.25

C.图中Y点对应的溶液中，3c（SO32-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）

D.图中Z点对应的溶液中：

c（Na+）>

c（SO32-）>

c（HSO32-）>

c（OH-）

12．下列物质的电子式书写正确的是（）

A.AB.BC.CD.D

13．下列说法正确的是（）

A.MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+

B.实验测得NaHSO3溶液的pH<

7，说明则H2SO3是强酸

C.通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质

D.2.24LNO与11.2O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3×

6.02×

1023

14．三草酸合铁（III）酸钾Kx[Fey（C2O4）z]•nH2O可用于摄影。

为确定其组成进行如下实验：

步骤1：

准确称取该晶体0.9820g，配成溶液，平均分成10份。

步骤2：

取一份溶液，酸化，加热，用SnCl2-TiCl3将Fe3＋全部还原为Fe2＋，再加0.0100mol•L－1KMnO4至恰好反应，将C2O42－全部氧化成CO2，Fe2＋全部氧化成Fe3＋，消耗KMnO4体积28.00mL。

步骤3：

另取一份溶液，酸化，加入0.0100mol•L－1KMnO4至恰好反应完全，将C2O42－全部氧化成CO2，消耗KMnO4体积24.00mL。

（已知：

MnO4－还原产物为Mn2＋，上述实验数据为多次实验有效数据平均值）

下列判断正确的是

A.取溶解后待测液少许，先加少量氯水，再加KSCN产生血红色溶液，则有Fe2＋

B.步骤3的离子方程式为：

5C2O42－＋2MnO4－＋8H2O=10CO2↑＋2Mn2＋＋16OH－

C.x:

z=1:

2

D.该晶体的化学式为：

K3[Fe（C2O4）3]•3H2O

15．将SO2和X气体分别通入BaCl2未见沉淀产生，若将两者同时通入则产生沉淀，则X不可能是（）

A.CO2B.NH3C.Cl2D.H2S

16．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是

A.常温下，5.6g金属铁投入足量的浓硫酸中，电子转移数为0.3NA

B.18gD2O所含的中子数为10NA

C.标准状况下，8gSO3所含原子数为0.4NA

D.常温下，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

17．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（）

A.CH3COO—+H2O

CH3COOH+OH—

B.HCO3—+H2O

CO32—+H3O+

C.CH3COOH+OH—

CH3COO—+H2O

D.NaCl+H2O

NaOH+HCl

18．有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成．现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1mL和V2mL，如，V1＜V2＜2V1，则上述溶液中的溶质是（）

A.NaHCO3B.Na2CO3C.NaHCO3、Na2CO3D.Na2CO3、NaOH

19．工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72-的废液，反应的离子方程式为：

5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O。

下列判断错误的是

A.氧化产物是SO42-B.氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶3

C.Cr2O72-表现了氧化性D.还原1molCr2O72-，电子转移3mol

20．常温下，向20mL0.2mol/L二元酸H2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有关微粒物质的量变化如右图。

下列叙述正确的是

A.从图象中可知H2A为强酸

B.当V（NaOH）=20mL时，溶液中各离子浓度的大小

顺序为c（Na+）>

c（HA－）>

c（H+）>

c（A2－）>

c（OH－）

C.当V（NaOH）=20mL时混合溶液的pH值大于7

D.当V（NaOH）=40mL时，升高温度，c（Na+）／c（A2－）减小

二、实验题

21．用铝土矿（含30%SiO2、40.8%Al2O3和少量Fe2O3等）制取铝硅合金材料有湿法、干法等方法，其中干法制备的工艺流程如下：

（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有。

（2）焙烧除铁反应：

4（NH4）2SO4+Fe2O3

2NH4Fe（SO4）2+3H2O+6NH3↑（Al2O3部分发生类似反应）。

氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为，用电子式表示气体I的形成过程。

（3）操作①包括：

加水溶解、。

（4）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3。

写一个高温下中间体与Al2O3反应生成铝单质的化学方程式。

（5）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。

原因是。

（6）不计损失，投入1t铝土矿，当加入54kg纯铝后，铝硅合金中m：

n=。

三、计算题

22．按要求填空：

（1）0.2molO3和0.3molO2的质量___________（选填“相等”、“不相等”或“无法判断”），分子数之比为__________，所含原子数之比为___________，在相同条件下的体积之比为_____________。

（2）73gHCl气体中含有_____________个分子，标准状况下占有的体积为_____________L。

（3）相同物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl的沉淀的质量之比为3：

2：

1时，三种溶液的体积比为__________。

（4）标准状况下VL氯化氢气体溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg•mL，溶液中溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为cmol•L-1，则ω=__________（任写一种表达式）。

参考答案

1．D

【解析】

试题分析：

A、根据方程式可知硫酸亚铁被氧化，所以该原电池反应是高锰酸根离子氧化亚铁离子为铁离子，所以乙烧杯发生氧化反应，A错误；

B、甲烧杯发生还原反应，电极反应为：

MnO4-+5e-+8H+＝Mn2++4H2O，甲烧杯中溶液的pH逐渐升高，B错误；

C、原电池中的阴离子向负极移动，所以硫酸根离子向甲烧杯移动，C错误；

D、根据以上分析，a是正极，b是负极，则电流方向是从正极向负极流动，D正确；

答案选D。

【考点定位】考查原电池反应的分析判断，电流的移动，电极反应式的判断。

【名师点晴】掌握原电池的工作原理是解答的关键。

原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，解答时注意灵活应用。

2．A

A、分别是化合物、单质、混合物，A正确；

B、分别是化合物、单质、化合物，B错误；

C、分别是化合物、单质、化合物，C错误；

D、分别是混合物、单质和化合物，D错误，答案选A。

考点：

考查物质分类判断

3．A

【解析】A、碳原子最外层电子数为4，氧、硫原子最外层电子数为6，碳与氧、硫分别形成两对共用电子对，其电子式为：

，A正确；

B、乙醛的结构简式为CH3CHO，比例模型

表示的是CH3CH2OH，是乙醇分子的比例模型，B错误；

C、

2-丙醇，C错误；

D、氢化钠与重水反应的化学方程式：

NaH+D2O=NaOD+HD↑，D错误。

答案选A。

4．B

【解析】A、由于氯化钠在水溶液中能完全电离，故氯化钠为强电解质，故A正确；

B、有自由移动的离子或电子的物质才能导电，而氯化钠固体中离子不能自由移动，故不能导电，故B错误；

C、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，故电子式为

，故C正确；

D、氯化钠是强酸强碱的正盐，在溶液中不水解，故其溶液显中性，在25℃时，溶液的pH=7，故D正确；

故选B。

点睛：

本题借助氯化钠考查了强弱电解质的区别、物质导电的原因和盐类能否水解的原因。

应注意的是氯化钠固体不能导电，但是电解质。

5．C

A、钠与盐溶液反应首先与水反应，然后再与溶质反应，所以钠投入FeSO4溶液中生成氢氧化亚铁，随即被氧化成氢氧化铁，A错误；

B、足量Cl2、S分别和二份质量相等的Na反应，转移的电子数相同，B错误；

C、在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，每生成1molO2，转移2mol电子，C正确；

D、碳酸钠和碳酸氢钠均与澄清石灰水反应生成白色沉淀，D错误；

答案选C。

考查钠及其化合物的性质

6．A

A、根据价层电子对互斥理论可知，氯化铍中Be原子是sp杂化，是直线型结构。

CO2是直线型结构，碳原子是sp杂化，A正确；

B、水中O原子含有的孤对电子对数＝（6－2×

1）÷

2＝2，采取sp3杂化方式，水是V型结构。

SO2中S原子含有的孤对电子对数＝（6－2×

2）÷

1，采取sp2杂化方式，SO2是V形结构，B错误；

C．BF3中N原子采取sp2杂化方式，是平面三角形结构，NCl3中N原子采取sp3杂化方式，是三角锥形结构，C错误；

D．SO3是平面三角形结构，SiCl4中Si原子采取sp3杂化方式，是正四面体结构，D错误。

考查杂化，分子空间构型

7．C

试题解析:

A．NH4Cl晶体受热易发生分解，无法得到氯化铵固体；

A错误B．H2、NH3的密度比空气小，收集装置应该为短管进长管出；

B错误；

C．分离CCl4萃取I2水后的有机层密度比水大和与水互不相容，C正确；

D．用图④所示装置，氯气能够置换溴、也能置换碘，无法比较溴和碘的强弱；

D错误；

考点:

物质的制备、分离、气体的收集、氧化性的比较等知识的考察。

8．B

①C的生成速率与C的分解速率相等，即正逆反应速率相等，达到平衡状态，故①正确；

②单位时间内amolA生成，同时生成3amolB只能说明单方向A、B关系，不能说明正逆反应速率的关系，故错误；

③A、B、C的浓度不再变化，说明达到了平衡状态，故③正确；

④因该反应是物质的量在减少的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，故④正确；

⑤混合气体的平均摩尔质量=

，质量是守恒的，物质的量只有达到平衡时才不变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，证明达到了平衡状态，故⑤正确；

⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：

3：

2是反应进行到任何时刻都成立的关系，不能说明达到了平衡，故⑥错误；

⑦A、B、C的分子数目比为1：

2不是平衡大判据，故⑦错误；

考查化学平衡状态的判断，在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，该反应就达到平衡状态，利用化学平衡状态的特征“等”、“定”来判断反应达到平衡状态；

本题注意C项为易错点，注意反应前的计量数等于反应后各物质的计量数之和，但反应前后气体的物质的量发生改变。

9．C

①溶液存在HNO2，溶液显酸性，说明亚硝酸部分电离，根据弱电解质的定义，即HNO2属于弱电解质，故正确；

②没有对比实验，无法判断是否是弱电解质，故错误；

③只能说明硫酸的酸性强于HNO2，不能说明HNO2是弱电解质，故错误；

④根据弱电解质的定义，弱电解质是部分电离，c（H＋）<

0.1mol·

L－1，属于弱电解质，故正确；

⑤HCl是一元强酸，做对比实验，HNO2导电能力小于HCl，说明HNO2属于弱电解质，故正确；

综上所述，选项C正确。

考查弱电解质的判断等知识。

10．B

【解析】已知FeS2+H2O═Q+S+H2S↑，反应中S元素即失电子又得到电子，Fe的化合价不变，所以由原子守恒可知，Q为FeS，故B正确；

11．D

【解析】A、以W点计算，其中c（HSO3-）

c（H2SO3），H2SO4的Ka1=

=1×

10-2，选项A正确；

B、X点为溶质为NaHSO3的溶液，且总体积为80mL，浓度减半为0.05mol/LNaHSO3溶液，其PH=4.25，选项B正确；

C、图中Y点c（SO32-）=c（HSO3-），又因为电荷守恒有：

2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）得：

3c（SO42-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-），选项C正确；

D、图中Z点对应的溶液中溶质为Na2SO3：

因为HSO3-水解，c（OH-））>

c（HSO32-），水解是微弱的，故c（Na+）>

c（OH-）>

c（HSO32-），选项D错误。

12．A

【解析】A、双氧水是共价化合物，含有极性键和非极性键，A正确；

B、氧化钠是离子化合物，电子式为

，B错误；

C、氢氧根离子的电子式为

，C错误；

D、HF是含有极性键的共价化合物，电子式为

，D错误，答案选A。

13．A

【解析】A、MgCO3调节pH，使Fe3＋转化成Fe（OH）3，MgCO3难溶于水，不引入新杂质，故A正确；

B、NaHSO3溶液显酸性，是因为HSO3－电离程度大于水解程度，故B错误；

C、粘土主要成分是硅酸盐，化学反应研究到最小单位是原子，因此点石成金不是化学变化，故C错误；

D、没有指明是否是标准状况，故D错误。

14．D

【解析】试题分析:

Fe2+离子的检验是先加KSCN溶液，无现象，再加入少量氯水，溶液若呈血红色，说明含有Fe2＋，A项错误；

高猛酸钾在酸性溶液中氧化草酸根离子，离子方程式为5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，B项错误；

根据题意并结合有关的反应方程式可知

2MnO4－～～～5C2O42－MnO4-～～5Fe3+

2515

0.01×

24×

10-3moln（C2O42－）0.01×

4×

10-3moln（Fe3+）

解得n（C2O42－）=6×

10-4moln（Fe3+）=2×

10-4mol

根据电荷守恒原理：

n（K+）=6×

根据质量守恒原理m（H2O）=0.09820－39×

6×

10-4－56×

2×

10-4－88×

10-4=0.0108g，

n（H2O）=6×

10-4moln（K+）:

n（Fe3+）:

n（C2O42－）:

n（H2O）=3:

1:

3，所以化学式为：

K3Fe（C2O4）3·

3H2O，

x:

1，C项错误；

D项正确；

考查氧化还原反应，离子方程式的书写，化学式的确定等知识。

15．A

A．二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故A错误；

B．2NH3+SO2═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，故B正确；

C．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故C正确；

D．2H2S+SO2═3S↓+H2O，故D正确；

故选A。

16．C

【解析】A、铁常温下与浓硫酸发生钝化反应，无法计算电子转移数，故A错误；

B、1molD2O中中子物质的量为10mol，即18gD2O中中子物质的量为18×

10/20mol=9mol，故B错误；

C、8gSO3含有原子物质的量为8×

4/80mol=0.4mol，故C正确；

D、溶液中含有水，水电离产生OH－，因此OH－的物质的量大于0.2mol，故D错误。

17．A

【解析】A．醋酸根离子在溶液中水解生成醋酸和氢氧根离子，其水解方程式为：

CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-，故A正确；

B．HCO3—+H2O

CO32—+H3O+表示的是HCO3—在水溶液中的电离，故B错误；

C．CH3COOH+OH—=CH3COO—+H2O为中和反应离子方程式，且完全中和，故C错误；

D．氯化钠为强电解质，在溶液中不发生水解，故D错误；

18．D

【解析】酚酞作指示剂时NaHCO3不会被滴定，只有NaOH被滴为氯化钠，Na2CO3变为NaHCO3，而甲基橙时所有都会被滴成氯化钠，只有一种物质时，V1和V2关系如

NaOH时V1=V2；

Na2CO3时2V1=V2；

NaHCO3时V1=0，V2＞0，已知V1＜V2＜2V1；

所以是Na2CO3、NaOH；

故D正确；

故选DO3不会被滴定，只有NaOH被滴为氯化钠，Na2CO3变为NaHCO3，而甲基橙时所有都会被滴成氯化钠，只有一种物质时，V1和V2关系如下NaOH时V1=V2；

故选D。

明确酚酞和甲基橙为指示剂时变色范围，酚酞作指示剂时NaHCO3不会被滴定，只有NaOH被滴为氯化钠，Na2CO3变为NaHCO3，而甲基橙时所有都会被滴成氯化钠，只有一种物质时，V1和V2关系如下V1=V2；

NaHCO3时V1=0，V2＞0；

根据实际消耗的盐酸溶液的体积进行判断。

19．D

【解析】A．反应中+4价S氧化为+6，则氧化产物是SO42-，故A正确；

B．反应中氧化剂是Cr2O72-，还原剂是HSO3-，根据离子反应方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶3，故B正确；

C．Cr2O72-在反应中所含Cr元素化合价降低，是氧化剂，体现了氧化性，故C正确；

D．Cr元素化合价从+6价降低为+3价，根据原子守恒，还原1molCr2O72-，电子转移6mol，故D错误；

答案为D。

20．B

【解析】A．H2A溶液中存在H2A分子，说明H2A部分电离，所以H2A为弱酸，故A错误；

B．根据图象知，当V（NaOH）=20mL时，发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶质主要为NaHA，HA-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和HA-都电离出氢离子，只有HA-电离出A2-，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故B正确；

C．当V（NaOH）=20mL时，溶液中c（A2-）大于c（H2A），HA-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，即混合溶液的pH值小于7，故C错误；

D．向20mL0.2mol．L-1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液40ml，反应后得到溶液为Na2A溶液，A2-离子水解溶液显碱性，加热促进水解A2-离子浓度减小，钠离子浓度不变，则比值增大，故D错误；

判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，明确等量关系。

①电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。

如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：

c（Na+）+c（H+）＝c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）。

②物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。

如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：

c（K+）＝2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）。

③质子守恒规律，如Na2S水溶液中质子守恒式可表示：

c（H3O+）+2c（H2S）+c（HS-）＝c（OH-）或c（H+）+2c（H2S）+c（HS-）＝c（OH-）。

质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。

21．

（1）Al3＋、Fe3＋、H＋；

（2）300℃，

；

（3）过滤；

（4）Al4C3＋Al2O3=6Al＋3CO↑或3SiC＋Al2O3=3Si＋2Al＋3CO↑；

（5）铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀；

（6）2：

1。

（1）SiO2是酸性氧化物，不与酸反