二模理综Word格式.docx
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母亲
儿子
+、-
女儿
4．对于人类的单基因遗传病①、②、③、④，在被调查的若干家庭中发病情况如右表。
据此推断，一定属于伴性遗传的是（注：
每类家庭人数200～300人，表中+为发现病症表现者，-为正常表现者）
A．①③④B．②③C．②③④D．②④
5．某人由于支原体感染而患肺炎，有发热、肌肉酸痛等症状。
下列说法错误的是
A．从发热到体温恢复正常，神经和免疫系统均参与了调节
B．病人会因供氧不足而使体内乳酸含量增高，导致肌肉酸痛
C．人的体温主要是由位于下丘脑和垂体的体温调节中枢调控的
D．支原体的遗传物质是DNA，其细胞器的主要成分是蛋白质和RNA
6．选取生理状况相同的二倍体草莓（2N=14）幼苗若干，随机分组，每组30株，用不同浓度的秋水仙素溶液处理幼芽，实验结果如右图所示。
下列有关叙述中，正确的是
A．秋水仙素可以导致染色体数目和结构变
异
B．实验的自变量是秋水仙素溶液浓度和处理时间
C．0.2%的秋水仙素溶液阻断中心体形成纺锤体的能力更强，诱导成功率更高
D．高倍镜下观察草莓芽尖细胞的临时装片，发现分裂中期染色体数目均为28
7．下列说法中，正确的是
A．CO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
C．溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷
D．日本核泄漏产生53131I原子，其中子数比55134Cs的中子数少2
8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是
A．标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时，转移电子数为NA
B．常温下，1LpH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋的数目为0.2NA
C．标准状况下，2.24LNH3中含有共价键的数目为NA
D．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子
9.下列说法，正确的是
A．离子化合物中阴、阳离子间存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素对应含氧酸的酸性从左到右都是依次增强
D．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
10．下列说法中，正确的是
A．实验室可以用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质
B．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应
C．汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物
D．分子式同为C3H7Cl，但沸点不同的分子共有两种
11．下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是
选项
实验操作及现象
实验目的
A
将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色；
加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色
验证亚硫酸的不稳定性
B
常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生
证明常温下，
Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）
C
常温下，测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：
盐酸pH小于醋酸pH
证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH
D
将浓硫酸与碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊
检验气体产物中CO2的存在
12．下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是
A．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应：
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·
H2O溶液，溶液中c（NH4＋）前者小于后者
D．25oC时，pH=8的0.1mol·
L－1NaX溶液中由水电离出的c（OH－）=1×
10－8mol·
L－1
13．常温下，向100mL0.01mol·
L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·
L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。
下列说法中，不正确的是
A．HA为一元强酸
B．MOH为一元弱碱
C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D．K点对应的溶液的pH＝10，则有
c（MOH）＋c（OH－）—c（H+）＝0.005mol·
二、选择题（本题包括7小题，每小题给出四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得5分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14．物理学家勇于创新、实事求是的科学态度、科学思想和方法，始终激励着我们。
以下说
法符合物理史实的是
A．洛伦兹发现了磁场对运动电荷的作用规律
B．奥斯特通过实验发现了电流能产生磁场
C．亚里士多德发现了力是改变物体运动状态的原因
D．牛顿通过扭秤实验测出了万有引力常量
15．我国“蛟龙号”深潜器进行下潜试验，从水面开始竖直
下潜，最后返回水面，速度图象如图所示，则有
A．本次下潜的最大深度为6m
B．全过程中的最大加速度为0.025m/s2
C．超重现象发生在3~4min和6~8min的时间段
D．0~4min和6~10min两时间段平均速度大小相等
16．如图所示，顶端装有定滑轮的粗糙斜面体放在水平地面上，A、B两物体跨过滑轮通过细绳连接，整个装置处于静止状态（不计绳的质量和绳与滑轮间的摩擦）。
现用水平力作用于物体A上，缓慢拉开一小角度，斜面体与物体B一直保持静止。
此过程中
A.绳子对物体A
的拉力一定变大
B.斜面对物体B的摩擦力一定变大
C.地面对斜面体的弹力不变
D.地面对斜面体的摩擦力变大
17．我国研制的北斗导航系统又被称为“双星定位系统”，计划到2020年完全建成。
系统由5颗地球同步轨道和30颗地球非同步轨道卫星组网而成。
2012年12月27日，北斗导航系统正式投入运营。
这些卫星的运动均可看作匀速圆周运动，以下说法正确的是
A．北斗导航系统中地球同步轨道的卫星可以定位在济南正上方
B．北斗导航系统中卫星的运行速度可以大于7.9km/s
C．地球同步轨道卫星的周期和月亮绕地球的周期相同
D．北斗导航系统中离地球越近的卫星线速度越大
18．如图甲所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为5:
1，原线圈接交流电源和交流电压表，副线圈接有“220V，440W”的热水器、“220V，220W”的抽油烟机。
如果副线圈电压按图乙所示规律变化，则下列说法正确的是
A．副线圈两端电压的瞬时值表达式为
V
B．电压表示数为
C．热水器的发热功率是抽油烟机发热功率的2倍
D．1min内抽油烟机消耗的电能为1.32×
104J
图乙
19．负点电荷Q固定在正方形的一个顶点上，带电粒子P仅在该电荷的电场力作用下运动时，
恰好能经过正方形的另外三个顶点a、b、c，如图所示，则
A．粒子P带负电
B．a、b、c三点的电势高低关系是φa=φc<
φb
C．粒子P由a到b电势能增加，由b到c电势能减小
D．粒子P在a、b、c三点时的加速度大小之比是2:
1:
2
20．如图，水平的平行虚线间距为d=60cm，其间有沿水平方向的匀强磁场。
一个阻值为R的正方形金属线圈边长l<
d，线圈质量m=100g。
线圈在磁场上方某一高度处由静止释放，保持线圈平面与磁场方向垂直，其下边缘刚进入磁场和刚穿出磁场时的速度相等。
不计空气阻力，取g=10m/s2。
则
A．线圈下边缘刚进磁场时加速度最小
B．线圈进入磁场过程中产生的电热为0.6J
C．线圈在进入磁场和穿出磁场过程中，电流均为逆时针方向
D．线圈在进入磁场和穿出磁场过程中，通过导线截面的电量相等
2013年3月济南市高考模拟考试
第II卷（必做129分+选做24分，共153分）
1.第II卷共18道题。
其中21-30题为必做部分，31-38题为选做部分。
2.第II卷所有题目的答案，须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上
答题不得分。
3.选做部分必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。
答题前，请考生务必
将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。
【必做部分】
21．（13分）
（1）用图甲所示的装置做“验证牛顿第二
定律”的实验。
①为了消除长木板与小车间摩擦力对实验
的影响，必须在长木板远离滑轮的一端下面垫一块薄木板，反复移动薄木板的位置，直至不挂砂桶时小车能在长木板上做运动。
②挂上砂桶后，某同学只改变小车的质量进行测量。
他根据实验得到的几组数据作出
图乙的a-m图象，请根据图乙在答题卡上的图丙中作出a-
图象。
③根据图丙，可判断本次实验中小车受到的合外力大小为_________N。
（2）某物理实验小组利用实验室提供的器材测量一待测电阻的阻值。
可选用器材的代号和规格如下：
电流表A1（量程250mA，内阻r1=5Ω）
电流表A2（量程300mA，内阻r2约为5Ω）
待测电阻Rx（阻值约为100Ω）
滑动变阻器R（最大阻值10Ω）
蓄电池E（电动势为6V，内阻r约为1Ω）
单刀单掷开关S，导线若干
①小组同学根据实验器材所设计的实验电路原理图如图所示，但两只电表的符号没有明确。
请用笔画线代替导线，将下列实验器材在答题卡上按电路原理图连成实验电路，并在电表下方的虚线框内标明两只电表的符号。
②他们需要直接测量的物理量是_____________________，用所测物理量表示待测电阻的计算式为Rx=_____________。
22．（15分）利用弹簧弹射和皮带传动装置可以将工件运送至高处。
如图所示，已知传送轨
道平面与水平方向成37°
角，倾角也是37°
的光滑
斜面轨道固定于地面且与传送轨道良好对接，弹簧
下端固定在斜面底端，工件与皮带间的动摩擦因数
μ=0.25。
皮带传动装置顺时针匀速转动的速度v=
4m/s，两轮轴心相距L=5m，B、C分别是传送带
与两轮的切点，轮缘与传送带之间不打滑。
现将质
量m=1kg的工件放在弹簧上，用力将弹簧压缩至A
点后由静止释放，工件离开斜面顶端滑到皮带上的B点时速度v0=8m/s，AB间的距离
s=1m。
工件可视为质点，g取10m/s2。
（sin37°
=0.6，cos37°
=0.8）
求:
（1）弹簧的最大弹性势能
（2）工件沿传送带上滑的时间
（3）若传送装置顺时针匀速转动的速度v可在v＞4m/s的范围内调节，试推导工件滑动
到C点时的速度vc随速度v变化的关系式
23．（18分）如图1所示,带有小孔的平行极板A、B间存在匀强电场，电场强度为E0，极板间距离为L。
其右侧有与A、B垂直的平行极板C、D，极板长度为L，C、D板加不变的电压。
C、D板的右侧存在宽度为2L的有界匀强磁场，磁场边界与A、B板平行。
现有一质量为m，带电量为e的电子（重力不计），从A板处由静止释放，经电场加速后通过B板的小孔飞出；
经C、D板间的电场偏转后恰能从磁场的左侧边界M点进入磁场区域，速度方向与边界夹角为60°
，此时磁场开始周期性变化，如图2所示（磁场从t=0时刻开始变化，且以垂直于纸面向外为正方向），电子运动一段不少于
的时间后从右侧边界上的N点飞出，飞出时速度方向与边界夹角为60°
，M、N连线与磁场边界垂直。
求：
（1）电子在A、B间的运动时间
（2）C、D间匀强电场的电场强度
（3）写出磁感应强度B0、变化周期T的大小各应满足的表达式
24.（8分）朊病毒可引起库鲁病和羊瘙痒病，病理特征是脑组织空泡化呈海绵状，蛋白质形态异常。
近年来，科学家发现其致病机理如图所示，请回答：
（1）图甲中的蛋白质1和2形成的复合物可以辅助终止密码子4发挥作用，从而使________过程停止，该过程发生的场所是。
（2）图乙中的6是一种朊病毒，它与________结合，阻止核糖体识别4，所以与物质3相比，物质7的改变是。
（3）5表示物质，可用试剂来检验，在基本单位的组成上与DNA的区别是的种类不同。
（4）物质6进入机体时，可以引起的特异性免疫反应是。
25.（10分）下表为某植物叶片发育过程中，影响光合作用速率的相关指标的变化。
叶片
发育情况
叶面积（最大面积的%）
总叶绿素含量（mg/g·
fw）
气孔相对开放度（%）
净光合速率（μmolCO2/m2·
s）
新叶展开前
21
—
-2.9
新叶展开中
85
1.1
56
1.7
新叶展开完成
100
2.8
80
3.1
新叶已成熟
11.3
5.9
注：
“—”表示未测数据。
（1）B的净光合速率较低，原因可能是：
①，导致光能吸收不足；
②气孔开放度相对低，导致_______________。
（2）将A、D分别置于光照、温度恒定的密闭容器中，一段时间后，A所在的容器中_________将逐渐减少；
D的叶肉细胞中[H]含量将__________。
（3）与B相比，C合成生长素的能力________，光饱和点。
（4）与D相比，C的叶肉细胞的叶绿体中，数量明显偏少的结构是_______________。
如果缺乏光照，叶片会发黄，这主要是的颜色显露出来。
（5）
若选取若干右侧装置进一步测定叶片D的CO2释放量，实验组小
烧杯中的物质a应该选择（等量的①水、②NaOH溶液、
③NaHCO3溶液），墨水滴将向移动。
26.（12分）玉米籽粒的颜色有黄色、白色和紫色三种。
为了解玉米籽粒颜色的遗传方式，研究者设置了以下6组杂交实验，实验结果如下表。
请分析回答：
第一组
第二组
第三组
第四组
第五组
第六组
亲本
组合
纯合紫色×
纯合紫色
纯合黄色
纯合黄色×
黄色×
黄色
紫色×
紫色
白色×
白色
F1籽
粒颜色
黄色、白色
紫色、黄色、
（1）根据第四、五组的实验结果可判断F1出现了现象。
根据前四组的实验结果（能，不能）确定玉米籽粒颜色由几对基因控制。
（2）若第五组实验的F1籽粒颜色及比例为紫色:
黄色:
白色=9:
3:
4，据此推测F1籽粒的颜色
由对等位基因控制，F1白色籽粒的基因型有种；
F1中所有黄色籽粒的玉米自
交，后代中黄色籽粒的比例应是；
第四组F1籽粒黄色与白色的比例应是。
（3）玉米植株的叶片伸展度较大，易造成叶片间的相互遮挡。
在玉米田中，偶然发现一株叶片生长紧凑的植株，“紧凑型”玉米有利于增产，原因是。
若此性状可遗传，则最初“紧凑型”性状出现的原因可能是或，
区分这两种变异类型最简便的方法是。
27.（11分）福寿螺原产于南美洲亚马逊河流域，由巴西引入我国进行人工养殖，后来由于某些原因福寿螺在野外迅速蔓延，种群密度逐渐增大。
（1）在南美洲亚马逊河流域生物种类繁多，其根本
原因是。
（2）在我国野外，福寿螺由于、
原因而迅速蔓延，短期内呈现出增长。
福寿螺疯狂吞噬水稻等水生作物，导致生态系统的
稳定性下降。
（3）科研人员发现中华鳖可捕食成年福寿螺，因此
可用中华鳖进行生物防治，实验结果如图所
示。
一段时间之后，采用法调查，发现福寿螺的数量明显减少，时
间段福寿螺种群密度下降最明显。
从种群特征上分析，导致8～9月份福寿螺种群密度
很低的主要原因是。
（4）鳖和水稻生活在一起，鳖可以吃掉稻叶上的草籽、害虫等，对水稻来说不需要除草、
施肥和用药。
由此推测，鳖处于营养级，从生态学原理上分析，这种做法的优点有和。
28.（16分）目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝。
（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1275.6kJ·
mol-1
②2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－566.0kJ·
③H2O（g）＝H2O（l）ΔH＝－44.0kJ·
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
；
（2）某同学利用甲醇燃料电池为电源，设计了一种电解法制取Fe（OH）2
的实验装置（如右图）。
通电后，右图竖直装置下端B极上有大量
气泡产生，溶液中产生大量的Fe（OH）2白色沉淀，且较长时间不
变色。
则电源中a极为极（填“正”或“负”），其电极反应式
为。
装置上端A极电极材料是
（填化学式），B电极上的电极反应式为。
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入容积为2L的容积固定的密闭容器中，进行反应：
H2O（g）+CO（g）
CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
CO2
1
650
4
1.6
5
900
0.4
3
①该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应。
②实验1中，从反应开始到达到平衡，以v（H2）表示的平均反应速率为。
③900℃时，按CO（g）、H2O（g）、CO2（g）和H2（g）的物质的量分别是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分别加入该容器，则此时反应的v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“﹦”中之一）。
④实验3跟实验2相比，改变的条件是。
29．（11分）目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。
（1）高铁酸钾—锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是。
（2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K2FeO4），K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。
反应原理为：
Ⅰ.在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Ⅱ.Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：
Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4↓+2NaOH
主要的生产流程如下：
①写出反应
的离子方程式
②流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，且此温度无NaOH析出，说明此
温度下Ksp（K2FeO4）Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”之一）。
（3）已知K2FeO4在水溶液中可以发生：
4FeO42-+10H2O
4Fe（OH）3↓+8OH-+3O2↑，则K2FeO4可以在水处理中的作用是。
（4）FeO42－在水溶液中的存在形态如图所示。
若向pH＝10的这种溶液中加硫酸至
pH＝2，HFeO4－的分布分数的变化情况
是。
若向pH＝6的这种溶液中滴加KOH溶
液，则溶液中含铁元素的微粒中，
转化为（填化学式）。
30.（15分）某研究性学习小组用不纯的氧化铝（杂质为Fe2O3）为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程（部分反应产物没有标出）：
（1）试剂X的化学式为，反应Ⅰ的离子方程式是。
实验室配置480mL1mol·
L－1X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有。
常用来可以标定所配X的溶液浓度是否准确的实验名称是。
（2）按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH，以生成沉淀b[Fe（OH）3]。
从实际工业的角度，你认为方案更合理，理由是
。
（3）已知N为氨气，实验室中还可以用下图装置制取氨气并进行氨气的喷泉实验。
①仪器A的名称是，装置中A口部和B之间连通的导气管的作用是。
②若用此装置制备N气，若A中盛有浓氨水，则B装
置中的固体试剂不可以选用下列的（填序号字母）。
a．生石灰b．烧碱c．胆矾d．碱石灰
（4）室温下，在amol·
L－1的（NH4）2SO4水溶液中，
pH＝5，存在着平衡NH4+＋H2O
NH3·
H2O＋H+，
则该平衡的平衡常数表达式为（用含
代数a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近
似运算）。
【选做部分】
31．（8分）
【化学——化学与技术】
据最近新闻报道，我国200多个城市的地下水，超过一半受到污染。
某城市地下水中，
主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。
请思考下列问题：
（1）该水属于硬水（填写“暂时”或“永久”）。
目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，当阴离子交换树脂失效后可放入溶液中再生。
（2）国际上提出了“预防污染”这一新概念，绿色化学是“预防污染”的基本手段，下列各项中有关水的实施措施中，属于“预防污染”这一新概念的是。
A．节约用水B．处罚废水排放不达标企业C．将污水注入地下深井D．杜绝污染源
（3）海水淡化可以也获得生活用淡水。
下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极
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