高一化学下半期复习提纲Word文件下载.docx

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阳离子有 

阴离子有 

2.觉见10e-的相互反应. 

有A+,B+,C-,D,E五种微粒,分别含有10e-,它们有如下转化关系:

A++C-,==D+E 

B++C-==2D

则它们的化学式分别为:

A+ 

B+ 

C- 

D 

E 

考点3.几种原子量的关系

质量数,原子的原子量,元素的原子量（元素的平均原子量和元素的近似原子量）之间的区别.

1.看表回答:

35Cl

34.696

75.77%

35

37Cl

36.966

24.23%

37

平均

35.453

35.485

表中每个数据的意义分别是什么?

35.453是怎么计算出来的?

2.十字交叉法的应用

已知硼有两种天然同位素原子,10B和11B,硼元素的近似相对原子量为10.80,则10B的物质是量分数为 

质量分为 

20%（>

=,<

）.

考点4.原子核外电子排布

1.第1—7电子层分别对应的字母分别是 

电子能量最高的是 

层.

2.电子云中小黑点的意义,小黑点的疏密的意义.

3.会写常见主族元素以及铁的核外电子排布,常见离子结构示电图.

4.核外电子排布相同运用

1.元素Xm+,Yn-的核电荷数分别a和b,它们的核外电子排布相同,则m,n,a,b的关系为:

2.核外电子排布和氖或氩相同的微粒分别有哪些?

3.最外层有1个电子的原子对应的可能位于周期表的哪些位置?

2个呢?

考点5.元素周期律

1.内容:

2.实质:

3.微粒半径的比较规律:

一般来讲,电子层数越多 

电子层数相同 

质子数相同,电子数越多 

达标练习：

已知aA（n+1）+，bBn+，cCn-，dD（n+1）-有相同的电子层结构，则：

a,b,c,d的大小关系为：

　　　，Ａ，Ｂ，Ｃ，Ｄ四种原子半径太小为：

离子半径太小为：

最外层电子数由大到小的顺序为：

。

4．元素的化合价

注意几个特殊的化合价ＯＦ，化合价和最外层电子数，化合价和主族序数以及最高正价和负价的有关计算。

某元素的气态氢化物的化学式为ＨnＲ,则其最高价气氧化物的化学式为：

　　　，

若最高价氧化物对应的水化物中含有m个氧原子，则其化学式为：

　　　　　。

５．元素的金属性和非金属性

　　金属性和非金属性的比较方法

①．写出１１－１７号元素的最高价氧化及其对应水化物的化学式；

②．同周期同族金属性和非金属性的比较；

③．Al,A2O3,lAl（OH）3分别和酸与碱反应的离子方程式．并回忆和强酸和强碱都能反应的物质常见的有哪些？

考点６．元素周期表

１．元素周期表有　　族，　　　个周期，　　　　　个纵行，以及纵行和对应的族，主族和副族的相对位置及符号的书写．每一周期的元素总数；

主族序数和最外层电子数及电子层数和周期数的关系；

２．元素周期表的边界线，金属和非金属的分界线；

３．ⅡＡ和ⅢＡ的原子序数的关系；

４．同主族原子序数的差值；

５．同主族相邻两元素原子序数的差值与周期表中元素种数的关系；

６．推断题中的＂题眼＂．

１．同主族相邻周期的Ａ，Ｂ两种元素所在周期分别含有m种和n种元素，Ｂ在Ａ的上方，若Ａ的原子序数为x时，Ｂ的原子序数为：

　　　　　　　　　．

２．A，B，C为三种短周期元素，A，B同周期，A，C的最低价离子分别为A2-，C-其离子半径A2-〉C-，B2+和C-有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是（ 

）

A．原子序数A〉B〉C

B．原子半径C〉A〉B

C．离子半径A2-〉C-〉B2+

D．原子最外层电子数C〉A〉B〉

３．短周期A，B，C3种相邻元素，A，B同周期，B，C同主族。

3种元素的质子数之和为31，最外层电子数之为17。

则A，B，C三种元素分别是：

A 

B 

C 

４．X，Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形离子化合物XmYn,且离子均具有稀有气体的电子层结构，。

若X的原子序数为a,则Y的原子序数不可能是（ 

A．a+8-m-n 

B．a-8+m-n 

C．a+16-m-n 

D．a-m-n

考点７．同位素和原子量

1.同位素的概念

元素的种类核素的种类 

多。

同位素原子的性质相同，这种说法（ 

）。

2．交叉法在计算中的应用

1．氯只有两种天然同位素35Cl和37Cl，已知道氯元素的原子量为35.5，则37Cl原子百分比为：

　　　　　２0%，质量百分比　　　　　２0%。

两种原子形成的三种分子分别为：

摩尔质量分别为：

2．氯只有两种天然同位素35Cl和37Cl，已知它们在氯气中的原子个数比为3：

1，相对分子质量为70，72，74的氯气分子数之比可能是（ 

A．5：

2：

1 

B．5：

2

C．9：

3：

D．9：

3．氯只有两种天然同位素35Cl和37Cl，在10克23NaCl中，含37Cl的质量为：

考点８．化学键

1．离子键和共价键

化学键的相互作用是指 

。

非金属元素之间可能形成离子键，如：

，金属元素和非金属之间可能形成共价健，如：

2．用电子式表示下列物质形成过程。

NaCl 

MgBr2 

K2S 

N2 

O2 

Cl2 

H2O 

NH3 

CH4 

CCl4 

3．完成下列物质的电子式。

（离子键和离子化合物，共价键和共价化合物）

NH4Cl 

Na2O2 

H2O2 

PCl3 

H3O+ 

NH4+ 

OH- 

HClO 

HCN

H2SO4 

H3PO4

４．８电子稳定结构的判断。

COCl2 

SF6 

BF3 

PCl5 

CO2 

SO2

考点9。

氧族元素

１．氧族元素包括（名称和符号）：

　　　　　　　　　　　　　．从上到下，金属性　　，非金属性　　　　．其中　　　无最高正价和含氧酸．后面的金属无负价,如不存在Na2Po,其最高价氧化物对应的水化物不是强酸.

２．硫的性质．　　　色固体．硫在过量的氧气中燃烧产物是　　　　，与Ｆe和Cu反应产物分别为：

　　　　，做实验时，试管内壁的硫用　　　　洗，对应的离子方程式为：

　　　　　　　　　　　．　　

３．臭氧可以作漂白剂和消毒剂，是由于它的　　　　　．作漂白剂和消毒剂的优点为:

.它与KI溶液反应的化学方程式为:

.Ｏ３是人类和生物的保护伞，是收于　　　　　　　　.

4.双氧水.

电子式为:

.用化学方程式表示它的性质:

不稳性 

（总结能产生氧气的反应）

氧化性 

常作 

剂.

还原性 

考点10.硫化氢（H2S）

1. 

物理性质。

毒性，有溶解性（比较排序）;

２．可燃性和酸性（学会用数轴法分析产物）;

３．强还原性（X2,KMnO4（H+）,SO2,H2SO3）；

４.实验室制法。

①.原理：

（离子方程式） 

②.装置：

能用该装置的条件是：

除H2S外，还有 

也可以用该装置。

③.不能用浓盐酸和浓硫酸理由是：

④.关于FeCl2的一串问题。

（………………………………………….）

⑤.关于铁粉和硫粉混合反应后产物加足量稀H2SO4反应气体的计算.

考点11.二氧化硫（SO2）

1.物理性质:

毒性,溶解性和易液化.

2.酸性氧化物.有关氧化物应注意的问题.能否用澄清石灰水区别CO2和SO2?

有关它们的量的问题!

!

用离子方程式表示!

3.氧化性.

与H2S 

H2SO3和H2S 

S2-,SO2-在（H+）不能共存:

4.还原性

和KMnO4（H+） 

卤水（X2） 

5.漂白性（几种漂白性的比较）,关于Cl2和SO2等体积混合的问题.

6.实验室制法.

原理:

（用化学方程式表示）

装置:

不用启普发生器,原因是:

为什么用1:

1的硫酸?

7.和SO3的转化.标况下SO3为 

态..

考点12.浓硫酸的特殊性

1.高沸点------难挥发性,可以制 

用化学方程式表示.

2.吸水性------常作 

剂,不能干燥:

用化学方程式表示.

3.脱水性.--------如蔗糖变黑,浓硫酸中加胆矾变白等.

4.强氧化性

①.能使 

钝化,主是是在表面生成了 

②.浓硫酸的作用:

③.铜片和浓H2SO4反应的现象是 

④.观察生成的CuSO4溶液的颜色,操作是:

⑤.检验红热的炭和浓硫酸反应的产物.

⑥.浓硫酸和还原性物质的反应------HBr和HI的实验室制法.

5.SO42-的检验

方法:

6.几种硫酸盐

熟石膏 

钡餐:

胆矾:

考点13.推断题

考点14.实验题.

高一化学下半期复习提纲（2008-04-1520:

44:

16）

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教育 

S2-,SO2-在（H+）不能