高一化学下半期复习提纲Word文件下载.docx

1、 阳离子有 阴离子有2.觉见10e-的相互反应. 有A+,B+,C-,D,E五种微粒,分别含有10 e-,它们有如下转化关系:A+C-,=D+E B+C-=2D则它们的化学式分别为: A+ B+ C- D E考点3.几种原子量的关系质量数,原子的原子量,元素的原子量（元素的平均原子量和元素的近似原子量）之间的区别.1.看表回答:35Cl34.69675.77%3537Cl36.96624.23%37平均35.45335.485表中每个数据的意义分别是什么?35.453是怎么计算出来的?2.十字交叉法的应用已知硼有两种天然同位素原子,10B和11B,硼元素的近似相对原子量为10.80,则10B的

2、物质是量分数为 质量分为 20%（,=,）.考点4.原子核外电子排布1.第17电子层分别对应的字母分别是 电子能量最高的是 层.2.电子云中小黑点的意义,小黑点的疏密的意义.3.会写常见主族元素以及铁的核外电子排布,常见离子结构示电图.4.核外电子排布相同运用1.元素Xm+,Yn-的核电荷数分别a和b,它们的核外电子排布相同,则m,n,a,b的关系为:2.核外电子排布和氖或氩相同的微粒分别有哪些?3.最外层有1个电子的原子对应的可能位于周期表的哪些位置?2个呢?考点5.元素周期律1.内容:2.实质:3.微粒半径的比较规律:一般来讲,电子层数越多 电子层数相同 质子数相同,电子数越多达标练习：已

3、知aA（n+1）+，bBn+，cCn-，dD（n+1）-有相同的电子层结构，则：a,b,c,d的大小关系为：，四种原子半径太小为： 离子半径太小为： 最外层电子数由大到小的顺序为： 。4元素的化合价注意几个特殊的化合价，化合价和最外层电子数，化合价和主族序数以及最高正价和负价的有关计算。某元素的气态氢化物的化学式为n,则其最高价气氧化物的化学式为：，若最高价氧化物对应的水化物中含有m个氧原子，则其化学式为：。元素的金属性和非金属性金属性和非金属性的比较方法写出号元素的最高价氧化及其对应水化物的化学式；同周期同族金属性和非金属性的比较；Al,A2O3,lAl（OH）3分别和酸与碱反应的离子方程式

4、并回忆和强酸和强碱都能反应的物质常见的有哪些？考点元素周期表元素周期表有族，个周期，个纵行，以及纵行和对应的族，主族和副族的相对位置及符号的书写每一周期的元素总数；主族序数和最外层电子数及电子层数和周期数的关系；元素周期表的边界线，金属和非金属的分界线；和的原子序数的关系；同主族原子序数的差值；同主族相邻两元素原子序数的差值与周期表中元素种数的关系；推断题中的题眼同主族相邻周期的，两种元素所在周期分别含有m种和n种元素，在的上方，若的原子序数为x时，的原子序数为：A，B，C为三种短周期元素，A，B同周期，A，C的最低价离子分别为A2-，C-其离子半径A2-C-，B2+和C-有相同的电子层结构，

5、下列叙述一定不正确的是（ ）A原子序数ABCB原子半径CABC离子半径A2-C-B2+D原子最外层电子数CAB短周期A，B，C3种相邻元素，A，B同周期，B，C同主族。3种元素的质子数之和为31，最外层电子数之为17。则A，B，C三种元素分别是：A B CX，Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形离子化合物XmYn,且离子均具有稀有气体的电子层结构，。若X的原子序数为a,则Y的原子序数不可能是（Aa+8-m-nBa-8+m-n Ca+16-m-n Da-m-n考点同位素和原子量1.同位素的概念元素的种类核素的种类 多。同位素原子的性质相同，这种说法（ ）。2交叉法在计算中的应用1氯只有两种天

6、然同位素35Cl和37Cl，已知道氯元素的原子量为35.5，则37Cl原子百分比为：0%，质量百分比0%。两种原子形成的三种分子分别为：摩尔质量分别为：2氯只有两种天然同位素35Cl和37Cl，已知它们在氯气中的原子个数比为3：1，相对分子质量为70，72，74的氯气分子数之比可能是（A5：2：1B5：2C9：3：D9：3氯只有两种天然同位素35Cl和37Cl，在10克23NaCl中，含37Cl的质量为：考点化学键1离子键和共价键化学键的相互作用是指。非金属元素之间可能形成离子键，如： ，金属元素和非金属之间可能形成共价健，如：2用电子式表示下列物质形成过程。NaCl MgBr2 K2S N2

7、 O2 Cl2 H2O NH3 CH4 CCl43完成下列物质的电子式。（离子键和离子化合物，共价键和共价化合物）NH4Cl Na2O2 H2O2 PCl3 H3O+ NH4+ OH- HClO HCNH2SO4 H3PO4电子稳定结构的判断。COCl2 SF6 BF3 PCl5 CO2 SO2考点9。氧族元素氧族元素包括（名称和符号）：从上到下，金属性，非金属性其中无最高正价和含氧酸后面的金属无负价,如不存在Na2Po,其最高价氧化物对应的水化物不是强酸.硫的性质色固体硫在过量的氧气中燃烧产物是，与e和Cu反应产物分别为：，做实验时，试管内壁的硫用洗，对应的离子方程式为：臭氧可以作漂白剂和消

8、毒剂，是由于它的作漂白剂和消毒剂的优点为: .它与KI溶液反应的化学方程式为: .是人类和生物的保护伞，是收于.4.双氧水.电子式为: .用化学方程式表示它的性质:不稳性 （总结能产生氧气的反应）氧化性常作 剂.还原性考点10.硫化氢（H2S）1. 物理性质。毒性，有溶解性（比较排序）;可燃性和酸性（学会用数轴法分析产物）;强还原性（X2,KMnO4（H+）,SO2,H2SO3）； .实验室制法。.原理：（离子方程式）.装置： 能用该装置的条件是： 除H2S外，还有 也可以用该装置。.不能用浓盐酸和浓硫酸理由是：.关于FeCl2的一串问题。（.）.关于铁粉和硫粉混合反应后产物加足量稀H2SO4

9、反应气体的计算.考点11.二氧化硫（SO2）1.物理性质:毒性,溶解性和易液化.2.酸性氧化物.有关氧化物应注意的问题.能否用澄清石灰水区别CO2和SO2? 有关它们的量的问题!用离子方程式表示!3.氧化性.与H2SH2SO3和H2SS2-,SO2-在（H+）不能共存:4.还原性和KMnO4（H+）卤水（X2）5.漂白性（几种漂白性的比较）,关于Cl2和SO2等体积混合的问题.6.实验室制法.原理:（用化学方程式表示）装置: 不用启普发生器,原因是:为什么用1:1的硫酸?7.和SO3的转化.标况下SO3为 态.考点12.浓硫酸的特殊性1.高沸点-难挥发性,可以制 用化学方程式表示.2.吸水性-常作 剂,不能干燥:用化学方程式表示.3.脱水性.-如蔗糖变黑,浓硫酸中加胆矾变白等.4.强氧化性.能使 钝化,主是是在表面生成了.浓硫酸的作用:.铜片和浓H2SO4反应的现象是.观察生成的CuSO4溶液的颜色,操作是:.检验红热的炭和浓硫酸反应的产物.浓硫酸和还原性物质的反应-HBr和HI的实验室制法.5.SO42-的检验方法:6.几种硫酸盐熟石膏 钡餐:胆矾:考点13.推断题考点14.实验题.高一化学下半期复习提纲 （2008-04-15 20:44:16） 标签：提纲教育 S2-,SO2-在（H+）不能