化学理卷届福建省三明市一中高二上学期期中考试11Word格式.docx
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Ag++Cl-
８．反应P（g）+3Q（g）
2R（g）+2S（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．v（P）=0.15mol/（L•min）B．v（Q）=0.6mol/（L•min）
C．v（R）=0.1mol/（L•s）D．v（S）=0.4mol/（L•min）
９．下列措施能使3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）反应速率增大的是
①增加铁的用量 ②增加水蒸气的用量 ③用铁粉代替铁屑
④压缩容积增大体系压强 ⑤压强不变，充入N2使容器体积增大
A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．②③⑤
10．对可逆反应：
2A（s）＋3B（g）
C（g）＋2D（g） ΔH<
0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆均增大
④增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，v正>
v逆
⑤加入催化剂，B的转化率将提高
A．只有①②⑤B．只有②④C．只有③⑤D．只有③④
11．可逆反应：
2NO2（g）
2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：
2：
1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦
B．②③⑥⑦
C．①③④⑤
D．全部
12．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：
2NO（g）
N2（g）＋O2（g） K1＝1×
1030
2H2（g）＋O2（g）
2H2O（l） K2＝2×
1081
2CO2（g）
2CO（g）＋O2（g） K3＝4×
10－92
以下说法正确的是
A．K越大，表示化学反应速率越大
B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×
10－80
C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物最易分解放出O2的是NO
D．以上说法都不正确
13．在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则
A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了
C．物质B的质量分数减小了D．a＞b
14．关于下列装置说法正确的是
A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D．装置④中电流由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成
15．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2
C．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O
D．电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱
16．利用右图装置进行实验，甲乙两池均为1mol·
L–1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。
实验开始时，先闭合K1，断开K2。
一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓度差原电池，灵敏电流计指针发生偏转（提示：
Ag+浓度越大，氧化性越强）。
下列说法不正确的是
A．闭合K1，断开K2后，A电极增重
B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液中Ag+浓度增大
C．断开K1，闭合K2后，B电极发生氧化反应
D．断开K1，闭合K2后，NO3–向A电极移动
17．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应
mX（g）
nY（g） ΔH＝QkJ/mol
反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
气体体积/L
c（Y）/mol.L－1
温度/℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
0.70
下列说法正确的是
A．m＞nB．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
C．Q＜0D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
18．80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应
N2O4（g）⇌2NO2（g） ΔH＝＋53kJ·
mol－1，获得如下数据：
时间/s
20
40
60
80
c（NO2）/mol·
L－1
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
下列判断正确的是
A．反应达平衡时，吸收的热量为15.9kJ
B．20～40s内，v（N2O4）＝0.004mol·
L－1·
s－1
C．升高温度该反应的平衡常数K减小
D．100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大
19．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）.在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：
2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示.下列说法正确的是
A．该反应的△H＜0，且p1＜p2
B．反应速率：
ν逆（状态A）＞ν逆（状态B）
C．在C点时，CO转化率为75%
D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量
的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同
20．某化研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）
cC（g）表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）。
根据图象，下列判断正确的是
A．反应I：
若p1>
p2，则此反应只能在高温下自发进行
B．反应Ⅱ：
此反应的△H<
0，且T1<
T2
C．反应Ⅲ：
表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响
D．反应Ⅳ：
表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响
21．已知：
2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g） ΔH＝－566kJ/mol
Na2O2（s）＋CO2（g）===Na2CO3（s）＋
O2（g） ΔH＝－226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283kJ
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2（s）＋2CO2（s）===2Na2CO3（s）＋O2（g） ΔH>
－452kJ/mol
D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×
1023
22．在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图所示，下列条件错误的是
A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.067mol/（L·
min）
B．根据图该反应的平衡常数表达式为k=
C．若在第5分钟时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，物质B的反应速率增大
D．若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合b曲线
23．相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=－197kJ·
mol-l实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是
A．Q1＝Q2＝Q3＝78.8kJ
B．三个容器中反应的平衡常数均为K=2
C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%
D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0～tmin内，v（O2）=1／（5t）mol/（L·
第Ⅱ卷（非选择题 共54分）
24．（8分）
．在密闭容器中进行反应
①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1=akJ•mol﹣1
②2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H2
③2Fe（s）+O2（g）⇌2FeO（s）△H3=bkJ•mol﹣1
（1）△H2=__________（用含a、b的代数式表示）．
（2）反应①的化学平衡常数表达式K=__________，已知在某温度下时反应①的平衡常数K=2，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为6mol，达到平衡时CO2的转化率为__________。
Ⅱ．一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClO
（x＝1,2,3,4）的能量（kJ）相对大小如下图所示。
写出B→A＋C反应的热化学方程式为____________________________（用离子符号表示）。
25．（8分）某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量
随时间的变化曲线如图1所示。
根据图中数据，试填写下列空白：
图1图2
（1）该反应的化学方程式为_______________；
（2）反应开始至2min，气体Z的反应速率为____________；
（3）反应达到平衡时，压强是开始时的________倍；
（4）若上述反应△H<
0，在2min后的t1～t6内反应速率与反应时间图象如图2，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列分析正确的是
A．在t1时增大了压强
B．在t3时加入了催化剂
C．在t4时降低了温度
D．t2～t3时X的转化率最高．
26．（8分）某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均
匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。
从胶头滴管中滴入几滴醋酸
溶液，同时测量容器中的压强变化。
编号
实验目的
碳粉/g
铁粉/g
醋酸/%
①
为以下实验作参照
0.5
2.0
90.0
②
醋酸浓度的影响
36.0
③
0.2
（1）上表中编号②实验中铁粉的质量为；
编号③试验的实验目的是。
（2）编号①试验测得容器中压强随时间变化如图2。
t2时，容器中压强明显小于起始压
强，其原因是铁发生了腐蚀，此时，碳粉表面发生了（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为。
图1图2
（3）该小组对图2中0~t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二。
假设一：
发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：
。
27.（18分）甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。
工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。
已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应
平衡常数
温度（℃）
500
800
①2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）
K1
2.5
0.15
②H2（g）+CO2（g）
H2O（g）+CO（g）
K2
1.0
2.50
③3H2（g）+CO2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
K3
（1）反应②是
（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如下图所示。
则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
K（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）据反应①、②与③的关系可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=
（用K1、K2表示）。
判断反应③△H
0（填“>
”“=”或“<
”）。
（4）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如下图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的一个条件是
。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的一个条件是
（5）在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，此时v（正）
v（逆）（填“>
”）
（6）甲醇可用于制取甲醚。
一定温度下，在两个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）
容器
起始的物质的量（mol）
平衡的物质的量（mol）
CH3OCH3（g）
H2O（g）
I
387
0.080
Ⅱ
0.40
达到平衡时，容器I中的CH3OH的体积分数________（填“大于”、“小于”或“等于”）容器Ⅱ中的CH3OH的体积分数。
平衡时，容器Ⅱ中CH3OCH3的浓度为____________。
（7）可利用甲醇燃烧反应设计燃料电池。
如下图，左池用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，中间为离子交换膜，在两个电极上分别充入甲醇和氧气组成甲醇燃料电池。
①写出甲醇燃料电池负极的电极反应式。
②若利用该燃料电池提供电源，与下图右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是
极（填”A”或”B”）；
当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为L。
28．（12分）汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源。
德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊。
根据下列示意图回答有关问题：
（1）汽车发动机工作时会引发N2（g）+O2（g）=2NO（g）∆H=+180kJ·
mol-1，其能量变化示意图如下：
则NO中氮氧键的键能为kJ·
mol-1。
（2）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：
xC（s）＋2NOx（g）
N2（g）＋xCO2（g）∆H=-bkJ·
若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是。
A．增加排气管长度B．增大尾气排放口
C．升高排气管温度D．添加合适的催化剂
（3）催化装置中涉及的反应之一为：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）。
图1 图2图3
①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图1所示的曲线。
催化装置比较适合的温度和压强是。
②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图2所示。
则前10s内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是。
③研究表明：
在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。
为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：
实验编号
T（K）
NO初始浓度
（mol·
L-1）
CO初始浓度
催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ
400
1.00×
10-3
3.60×
82
124
Ⅲ
450
进行验证实验Ⅰ时得到坐标图3，计算400K时该反应的平衡常数为；
并在图中画出上表中的实验II、III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图（标明各条曲线的实验编号）。
三明一中2016~2017学年度上学期期中考
高二化学（理科）参考答案
题号
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
A
D
C
13
14
15
16
17
18
19
21
22
23
二．非选择题（共54分）
．
（1）（b﹣2a）kJ•mol﹣1（2分）
（2）
（2分）66.7%（2分）
Ⅱ．3ClO－（aq）==ClO
（aq）＋2Cl－（aq） ΔH＝－117kJ·
mol－1（2分）
25．（8分）
（1）3X+2Y⇌2Z（2分）；
（2）0.05mol•L﹣1•min﹣1（2分）；
（3）0.9（2分）（4）B（2分）
26．（8分）
（1）2.0g（1分）探究碳粉的质量对化学反应速率的影响（1分）
（探究碳粉的质量对铁发生电化学腐蚀的影响因素）
（2）吸氧（1分）还原（1分）O2+2H2O+4e-==4OH-（2分）
（3）反应开始时放热，导致容器温度升高，压强增大（2分）
27．（共18分）
（1）吸热（1分）
（2）=（1分）（3）K1·
K2（2分）；
<
（1分）
（4）加入催化剂（1分）；
将容器的体积快速压缩至2L（1分，加压或缩小容器体积）
（5）>
（2分）
（6）等于（2分）0.080mol·
L-1（2分）
（7）①CH3OH+8OH--6e-==CO32-+6H2O（2分）；
②B；
（1分）1.12（2分）
28．（12分）
（1）632（2分）
（2）AD（2分,漏选给1分，错选不给分）
（3）①400K，1MPa（2分，只写出温度或压强不给分）
②尚未达到催化剂工作温度（或尚未达到反应的温度）。
（2分，答“温度低，反应速率慢”给1分）
③5000L·
mol-1（2分，单位不写不扣分，但要学会书写单位）
（2分，漏标曲线编号给1分）
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