化学理卷届福建省三明市一中高二上学期期中考试11Word格式.docx

1、 Ag+Cl-反应P（g）+3Q（g）2R（g）+2S（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是Av（P）=0.15 mol/（Lmin） Bv（Q）=0.6 mol/（Lmin）Cv（R）=0.1 mol/（Ls） Dv（S）=0.4 mol/（Lmin）下列措施能使3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）反应速率增大的是增加铁的用量增加水蒸气的用量用铁粉代替铁屑压缩容积增大体系压强压强不变，充入N2使容器体积增大ABCD10对可逆反应：2A（s）3B（g）C（g）2D（g）H v逆加入催化剂，B的转化率将提高A只有 B只有 C只有 D只有11可逆反应：2

2、NO2（g） 2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD全部12化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO（g） N2（g）O2（g）K1110302H2（g）O2（g） 2H2O（l）K2210812CO

3、2（g） 2CO（g）O2（g）K341092以下说法正确的是AK越大，表示化学反应速率越大B常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为51080C常温下，NO、H2O、CO2三种化合物最易分解放出O2的是NOD以上说法都不正确13在一密闭容器中，反应aA（g） bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率增大了C物质B的质量分数减小了 Dab14关于下列装置说法正确的是A装置中，盐桥中的K移向ZnSO4溶液 B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中电流

4、由Zn流向Fe，装置中有Fe2生成15铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是 A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe+2OH2e=Fe（OH）2C电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH2e=Ni2O3+3H2OD电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱16利用右图装置进行实验，甲乙两池均为1 molL1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始时，先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓度差原电池，灵敏电流计指针发生偏转（提示

5、：Ag+ 浓度越大，氧化性越强）。下列说法不正确的是A闭合K1，断开K2后，A电极增重B闭合K1，断开K2后，乙池溶液中Ag+浓度增大C断开K1，闭合K2后，B电极发生氧化反应D断开K1，闭合K2后，NO3向A电极移动17在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g） HQ kJ/mol反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：气体体积/Lc（Y）/ mol.L1温度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.300.70下列说法正确的是 Amn B温度不变，压强增大，Y的质量分数减少CQ0 D体积不变，温度

6、升高，平衡向逆反应方向移动1880时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O4（g） 2NO2（g）H53kJmol1，获得如下数据：时间/s20406080c（NO2）/molL10.000.120.200.260.30下列判断正确的是A反应达平衡时，吸收的热量为15.9kJ B2040s内，v（N2O4）0.004molL1s1C升高温度该反应的平衡常数K减小D100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大19利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）.在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2

7、充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示.下列说法正确的是A该反应的H0，且p1p2B反应速率：逆（状态A）逆（状态B）C在C点时，CO转化率为75%D在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同20某化研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应可用aA（g）+bB（g）cC（g）表示的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率）。根据图象，下列判断正确的是A反应I：若p1p2，则此反应只能在高温下自发进行B反应：此反应的H0，且T1452 kJ/molDCO（g

8、）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02102322在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图所示，下列条件错误的是A从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.067mol/（Lmin）B根据图该反应的平衡常数表达式为k= C若在第5分钟时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，物质B的反应速率增大D若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合b曲线23相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=197k

9、Jmol-l 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是 AQ1Q2Q378.8kJ B三个容器中反应的平衡常数均为K=2 C甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50% D若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0tmin内，v（O2）=1（5t） mol/（L第卷（非选择题共54分）24（8分）在密闭容器中进行反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H1=akJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H22Fe（s）+O2（g）2FeO（s）H3=b kJmol1（1）H2=_（用含a、b的代数式表示）（2）反应的化学平衡常数表达式K=_，已知在

10、某温度下时反应的平衡常数K=2，在此温度下2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为6mol，达到平衡时CO2的转化率为_。一定条件下，在水溶液中1 mol Cl、ClO （x1,2,3,4）的能量（kJ）相对大小如下图所示。写出BAC反应的热化学方程式为_（用离子符号表示）。25（8分）某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，试填写下列空白： 图1 图2（1）该反应的化学方程式为_；（2）反应开始至2 min，气体Z的反应速率为_；（3）反应达到平衡时，压强是开始时的_倍； （4）若上述反应H”“=”或“”）（6）

11、甲醇可用于制取甲醚。一定温度下，在两个体积均为 2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：2CH3OH（g） CH3OCH3（g）H2O（g）容器起始的物质的量（mol）平衡的物质的量（mol）CH3OCH3（g）H2O（g）I3870.0800.40达到平衡时，容器I中的CH3OH的体积分数_（填“大于”、“小于”或“等于”）容器中的CH3OH的体积分数。平衡时，容器中CH3OCH3的浓度为_。（7）可利用甲醇燃烧反应设计燃料电池。如下图，左池用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，中间为离子交换膜，在两个电极上分别充入甲醇和氧气组成甲醇燃料电池。写出甲醇燃料电池负极的电极反应式 。若利

12、用该燃料电池提供电源，与下图右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是 极（填”A”或”B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为 L。28（12分）汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源。德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊。根据下列示意图回答有关问题：（1）汽车发动机工作时会引发N2（g）+O2（g）=2NO（g） H = +180 kJmol-1，其能量变化示意图如下：则NO中氮氧键的键能为 kJmol-1。（2）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC（s）2NOx（g）N2（g）xCO2 （g） H =-b kJ若使NOx

13、更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是 。A增加排气管长度 B增大尾气排放口 C升高排气管温度 D添加合适的催化剂（3）催化装置中涉及的反应之一为：2NO（g） + 2CO（g）N2（g） + 2CO2（g） 。 图1 图2 图3探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图1所示的曲线。催化装置比较适合的温度和压强是 。测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图2所示。则前10s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是 。研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证

14、温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：实验编号T（K）NO初始浓度（molL-1）CO初始浓度催化剂的比表面积（m2/g）4001.0010-33.6082124450 进行验证实验时得到坐标图3，计算400K时该反应的平衡常数为 ；并在图中画出上表中的实验II、III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图（标明各条曲线的实验编号）。三明一中20162017学年度上学期期中考高二化学（理科）参考答案题号456789101112答案BADC13141516171819212223二非选择题（共54分）（1）（b2a）kJmol1（2分） （2）（2分）

15、66.7%（2分）3ClO（aq） = ClO （aq）2Cl（aq） H117 kJmol1（2分）25（8分）（1）3X+2Y2Z（2分）； （2）0.05 molL1min1（2分）；（3）0.9 （2分） （4）B（2分）26（8分）（1）2.0g（1分） 探究碳粉的质量对化学反应速率的影响（1分）（探究碳粉的质量对铁发生电化学腐蚀的影响因素） （2）吸氧（1分） 还原（1分） O2+2H2O+4e- = 4OH-（2分） （3）反应开始时放热，导致容器温度升高，压强增大（2分）27（共18分）（1）吸热（1分） （2）=（1分） （3）K1K2（2分）；（2分） （6）等于（2分） 0.080 molL-1（2分）（7） CH3OH + 8OH- -6e-= CO32- + 6H2O（2分）；B；（1分） 1.12 （2分） 28（12分）（1）632 （2分）（2）AD（2分,漏选给1分，错选不给分）（3）400K，1MPa（2分，只写出温度或压强不给分）尚未达到催化剂工作温度（或尚未达到反应的温度）。（2分，答“温度低，反应速率慢”给1分） 5000 Lmol -1 （2分，单位不写不扣分，但要学会书写单位） （2分，漏标曲线编号给1分）