陕西省安康市学年高二下学期期末考试化学试题及答案Word格式文档下载.docx
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高纯单质硅可用于制作光电池
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.标准状况下,11.2
L
CHCl3中含有的共用电子对数为2NA
B.常温下,28
g铁粉与足量稀硝酸反应,转移电子总数为1.5
NA
C.2
L0.1
mol·
L-1氢氟酸溶液中含有的H+离子总数为0.2
D.0.5
mol
NO与0.25
O2在密闭容器中充分反应,产物的分子数为0.5
4.下列有关叙述中,错误的是()
A.在周期表中,短周期共有5种金属元素
B.在ⅡA族中,元素的单质都具有良好的导电性
C.短周期元素中(稀有气体除外),Na原子半径最大
D.在ⅤA族中元素在自然界中都是以化合态的形式存在
5.已知W、X、Y、Z均是短周期元素,在元素周期表中的位置如图所示,其中X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的质子数。
下列说法正确的是()
X
Y
Z
W
A.最高化合价:
X>
Y>
WB.原子半径大小:
Z>
C.氧化物的熔点:
ZD.W2的漂白能力和消毒能力要比WY2强
6.在资源利用中,常涉及下列化学反应:
M+7Fe2(SO4)3+8H2O
15FeSO4+8H2SO4。
下列有关该反应的判断正确的是()
A.M为FeSB.反应后,溶液中由水电离出的c(H+)增大
C.氧化剂是Fe2(SO4)3,只有铁元素被还原D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为8∶15
7.化学反应原理在日常生活和工业生产中具有极为重要的应用,下列说法错误的是()
A.电解饱和氯化镁溶液可得金属镁B.热的纯碱溶液能洗涤除去餐具上的油污
C.铁器上镀Zn时,铁应与直流电源负极相连D.为防止金属文物生锈,文物应该保存在干燥环境中
8.下列说法错误的是()
A.在任何温度下,反应2CO=2C+O2都不能自发进行
B.航母外壳镶嵌锌块的方法叫外加电流的阴极保护法
C.多饮水可以降低人体形成结石(CaC2O4)的风险
D.催化剂只改变反应路径,不能改变总反应的焓变(△H)
9.常温下,向饱和PbI2容液中加入少量KI固体,析出黄色沉淀(PbI2)。
由此推知()
A.
KI具有还原性
B.
PbI2的溶解度小于PbCl2
C.溶度积Ksp(PbI2)只与温度有关
D.PbI2溶液中存在沉淀溶解平衡
10.已知几种共价键的键能如下:
化学键
H-N
N≡N
Cl-Cl
H-Cl
键能/kJ·
mol-1
391
946
328
431
下列说法错误的是()
A.键能:
N≡N>
N=N>
N-N
B.H(g)+Cl(g)=HCl(g)
△H=-431kJ·
C.H-N键能小于HCl键能,所以NH3的沸点高于HCl
D.2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)
△H=-202
kJ·
11.一种新型高容量、低成本的锂-空气电池的构成如图所示,放电时反应过程为:
Cu
Cu2O
Cu,如此循环下去。
下列说法中错误的是()
A.锂是负极,放电时Li+移向铜电极B.放电时,铜电极不断地被腐蚀掉
C.不能用电解质水溶液代替有机电解质D.正极上电极反应式:
Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-
12.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
()
实验
现象
结论
将Fe2O3溶于足量氢碘酸溶液,然后滴入淀粉溶液
溶液变蓝
氧化性:
Fe3+>
I2
将等物质的量的SO2与Cl2混合后,通入品红溶液
品红褪色
SO2、Cl2都能使品红褪色
注射器中吸入NO2,封堵针尖处,将注射器体积压缩为原来的一半
气体颜色比起始时浅
加压后,NO2转变为无色的N2O4
饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液振荡,然后过滤,洗涤,在所得固体中加入盐酸
沉淀部分溶解且有气体产生
Ksp(BaSO4)>
Ksp(BaCO3)
13.已知25℃时,H2SO4的电离常数为Ka1=1×
103,Ka2=1×
10-2,通常认为H2SO4在水中第一步电离是完全电离的。
下列关于H2SO4的说法中正确的是()
A.NaHSO4溶液中各离子浓度的关系为c(Na+)=c(H+)=c(SO42-)
B.在检验SO42-时,为排除其他离子的干扰,常用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液
C.SO3可以与Na2SO4溶液反应,其离子方程式为SO3+H2O+SO42-
2HSO4-
D.向0.1mol·
L-1的NaHSO4溶液中加入过量的氯化钡固体,充分反应后(忽略溶液体积的变化),所得溶液的pH=2
14.下列实验装置正确的是()
A.制取二氧化氮B.制乙烯并检验C.制取氨气D.验证酸性:
HCl>
H2CO3>
C6H5OH
15.从铝土矿(主要成分是Al2O3,含Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:
下列分析判断合理的是()
A.利用盐酸工艺比利用烧碱工艺更能体现绿色化学理念
B.向滤液B中加入KSCN溶液不会出现颜色变化
C.滤液E、K中溶质的主要成分都是NaHCO3
D.固体X的成分只有Fe2O3
16.下列关于有机化合物的说法正确的是()
A.乙醇和乙酸分子中都存在碳氧双键
B.甲烷和乙烯分子中都含有极性键
C.1,3-丁二烯与1-丁炔属于同分异构体中的位置异构
D.用核磁共振氢谱能区分CH3CH3和(CH3)2C=C(CH3)2
17.有机化学知识在生活中具有广泛应用,下列说法正确的是()
A.用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物
B.石炭酸有弱酸性,属于羧酸类
C.地沟油不属于油酯,因此不能食用
D.肥皂的主要成分为硬脂酸钠,因其为钠盐,故不再是有机物
18.下列说法正确的是()
A.糖类物质都能发生水解B.油脂属于高分子化合物
C.氨基酸能与NaOH反应D.蛋白质与浓硫酸能发生显色反应
19.
下面是某同学设计的用于鉴别苯和二甲苯的几种方法或试剂,其中最适合的是()
A.液溴和铁粉B.酸性KMnO4溶液C.浓溴水D.在空气中点燃
20.下列检验、除杂方法能达到实验目的的是()
A.用Cu(OH)2悬浊液检验甲酸、乙醛B.用紫色石蕊溶液检验苯酚、乙醇
C.用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯D.用浓溴水除去苯中的少量苯酚
21.下列不能达到实验目的或现象描述错误的是()
实验目的
试剂与方法条件
除去乙烯中的SO2
通过溴水溶液
褪色
除去工业酒精中的水
加生石灰,蒸馏
—
证明乙烯中含不饱和碳碳键
通过溴的CCl4溶液
检验淀粉是否水解
先加足量NaOH溶液,再加新制氢氧化铜悬浊液,煮沸
出现红色沉淀
22.某有机物是光电材料合成原料,其结构简式如图所示。
在常温下,该有机物能与下列试剂发生化学反应的是()
H2/NiB.酸性KMnO4溶液C.
NaHCO3溶液D.浓HNO3和浓H2SO4混合液
23.水杨酸有退热、消炎、镇痛功效。
最早,水杨酸从植物中提取,现在,可用水杨醛合成。
水杨酸的结构简式如图所示,下列说法错误的是()
A.水杨醛能发生银镜反应
B.水杨酸能使三氯化铁溶液显紫色
C.由水杨醛制取水杨酸的反应是氧化反应
D.水杨酸分子显两性,含有羧基显酸性,含有氢氧根显碱性
24.常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20
mL
pH=14的溶液,然后用1mol·
L-1盐酸标准液进行滴定,生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列选项正确的是()
A.原合金质量为0.92
gB.标准状况下产生氢气896
mL
C.图中m值为1.56D.图中V2为60
25.若定义pX是溶液中微粒X的物质的量浓度的负对数,则常温下,某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pH2C2O4、pHC2O4-、pC2O42-随着溶液pH的变化曲线如图所示。
pH=2时,溶液中c(HC2O4-)>
c(H2C2O4)
B.草酸的电离常数Ka2的数量级为10-5
C.
=103
D.在a点和c点溶液中c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)一定相等
二、非选择题:
共50分。
26.
(10分)某校化学学习小组利用如图装置来制取乙酸乙酯。
实验过程:
向试管a中加入碎瓷片,3mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸,最后加入2mL乙酸。
用酒精灯缓慢加热,将产生的蒸气经导管通到b试管中的液面上。
请回答下列问题:
(1)此反应的化学方程式为。
(2)此反应中浓硫酸的作用为(选填序号)。
A.脱水剂
B.吸水剂
C.催化剂
D.氧化剂
(3)试管a中加入碎瓷片,其作用是。
(4)试管b中的容液的作用是吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度和(用化学方程式表示)。
(5)实验完毕后,将b试管中的液体充分振荡,静置后,用操作将两层液体分离。
(6)实验中加入乙酸的质量为2.1
g,最终制得1.
848
g乙酸乙酯,则乙酸的转化率为。
27.(10分)能源开发和利用是科学研究的热点课题。
(1)几个有关CO的热化学方程式如下:
Ⅰ.CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
△H1
Ⅱ.2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)
△H2
Ⅲ.CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
△H3
则3CO(g)+3H2(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)
△H=(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。
(2)在1
L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH发生反应:
2CH3OH(g)
△H,测得
CH3OH的浓度与温度的关系如图所示:
①△H(填“>
”<
”或“=”)0。
②在T1时达到平衡后,再向容器中充入少量甲醇蒸气,CH3OH的平衡转化率(填“增
大”“减小”或“不变”)。
(3)工业上,利用水煤气合成CH3OH的反应表示如下:
2H2(g)+CO(g)
△H=-91.0
mol-1向1L的恒容密闭容器中加入0.1
H2和0.05
molCO在一定温度下发生上述反应,10min后反应达到平衡状态,测得放出的热量为3.64
kJ。
①从反应开始恰好到平衡状态时,H2的平均反应速率v(H2)为。
②在温度不变条件下,上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01
molH2和0.05
molCH3OH(g)时,平衡
(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。
(4)氨气是重要化工原料,也可以作能源。
常温下,将c1mol·
L-1氨水和c2mol·
L-1盐酸等体积混合,所得到溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。
则常温下,NH3·
H2O的电离常数Kb=mol·
L-1(用含c1、c2的代数式表示,假设溶液体积可以简单叠加)。
28.(15分)工业废弃铬渣对人体以及环境危害极大,某工厂从铬渣中提取硫酸钠的工艺如图所示:
已知:
①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+
②Fe3+、Cr3+完全沉淀(浓度≤1.0×
10-5mol·
L-1时可以认为已完全沉淀)时pH分别为3.6和5
③Cr2O72-还原产物为Cr3+
(1)Na2Cr2O7中铬元素的化合价为。
(2)调节pH=3.6的目的为,“微热”的作用为。
(3)Na2SO4和Na2Cr2O7的溶解度与温度变化曲线如图所示,则操作B
的方法为。
(4)酸C不能选择硝酸的理由为,酸化过程反应的离子方程式为,若将该反应设计为原电池(惰性电极),则负极的电极反应式为。
(5)Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=。
(6)为了测定步骤③的滤液中Na2Cr2O7的浓度,进行如下操作:
Ⅰ.取100mL滤液;
Ⅱ.用cmol·
L-1的标准酸性KMnO4溶液滴定b
mL一定浓度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液b
mL;
Ⅲ.取bmL滤液,用上述FeSO4溶液滴定,达到滴定终点时,消耗dmLFeSO4溶液。
则步骤③的滤液中Na2Cr2O7的浓度为mol·
L-1。
29.(15分)醋酸香豆素(
)是治疗心脑血管疾病的药物,工业上合成它的流程如图所示。
图中物质A→H均为芳香族化合物,A的质谱图中最大质荷比为92,G是组成最简单的酚类物质。
RCHO+CH3COR1
RCH=CHCOR1(R、R1可以是烃基也可以是氢原子)。
(1)B的结构简式为,F和H反应生成醋酸香豆素的反应类型为。
(2)H中官能团的名称为,醋酸香豆素的分子式为。
(3)写出C→D的化学方程式:
。
(4)B有多种芳香族化合物同分异构体,其中符合下列条件的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应
②苯环上有1个-NH2
写出其中核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式。
(5)以两种醛为基本原料,经三步转化可得到用于制备丙二酸酐的丙二酸(HOOCCH2COOH),请写出制备丙二酸的流程图(无机试剂任选):
选择题每小题2分,
共50分
1-5DDBDB6-10CABDC11-15BACCC16-20BACBA21-25ABDCD
非选择题除说明外,每空2分,共50分
26.
(1)CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
(2)BC
(3)防暴沸(1分)
(4)2CH3COOH
+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
(5)分液(1分)
(6)60%
27.
(1)2△H1+△H2+△H3
(2)①<
(1分)②不变(分)
(3)①0.008
L-1·
min-1
(4)
28.
(1)+6(1分)
(2)除尽溶液中的Fe3+(1分)加快Fe3+沉淀速率(1分,合理部可)
(3)蒸发浓缩,趁热过滤
(4)选择硝酸会引入杂质且使还原剂失去作用
3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O
SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+
(5)1.0×
10-32
(6)
29.
(1)
(1
分)加成反应
(2)酯基、羰基C19H15O6N
(3)
+NaOH
+NaCl
(4)13
(1分)
(S)CH3CHO
CH2=CHCHO
HOCH2CH2CHO
HOOCCH2COOH(3分)