九年级上学期第一次质量检测化学试题Word文档格式.docx
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7.古人曾有赞美菊花的诗句“冲天香阵透长安”。
浓郁的花香遍布长安的原因是
A．分子的质量很小B．分子间有间隔
C．分子在不断运动D．分子由原子构成
8.汽车安全气囊内的物质能在碰撞后10s内迅速反应，生成一种空气中含量最多的气体，
该气体是
A．氧气B．二氧化碳C．氮气D．稀有气体
9.下列有关水的说法不正确的是
A．水分子保持水的化学性质B．自然界的水都不是纯水
C．地球上可以利用的淡水资源有限D．水体污染与人类活动无关
10.下列物质中，不会造成空气污染的是
A．可吸入颗粒物B．二氧化碳C．二氧化硫D．二氧化氮
11.下列实验基本操作中，正确的是
A.倾倒液体B.过滤C.加热液体D.熄灭酒精灯
12.下列物质的化学式中，书写正确的是
A．氮气N2B．氯化铁FeCl2C．氧化镁MgO2D．氯化钙CaCl
13.现代社会对能源的需求量越来越大。
下列图示中，对环境有污染的发电方式是
A．太阳能发电B．风力发电C．火力发电D．潮汐发电
14．铬元素相关信息如右图所示。
下列说法中，不正确的是
A．铬元素属于金属元素B．质子数为24
C．相对原子质量为52.00D．核外电子数为28
15.鉴别一瓶气体是否为氧气，下列操作正确的是
A．观察气体颜色B．闻气体的气味
C．插入带火星的木条D．倒入澄清的石灰水
16.硫酸锂（Li2SO4）用作特种高强度玻璃的原料，其中锂元素（Li）的化合价为
A.－2B.＋1C.＋2D.＋4
17.下列属于分解反应的是
A．C+2CuO2Cu+CO2↑B．2Mg+O22MgO
C．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OD．NH4ClNH3↑+HCl↑
18.某同学过滤含有泥沙的水，滤液仍然浑浊，其原因可能是
A．滤纸与漏斗内壁未紧贴B．漏斗的下端未靠在烧杯内壁上
C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘D．过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边
19.下列不属于缓慢氧化的是
A．钢铁的生锈B．米醋的酿造C．镁条的燃烧D．食物的腐烂
20.下列事实与相应的解释不一致的是
选项
事实
解释
A
50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL
分子间有间隔
B
氧气和臭氧（O3）性质不完全相同
构成物质的分子不同
C
稀有气体的化学性质稳定
原子的最外层电子达到相对稳定结构
D
铜块在空气中不燃烧，纳米铜在空气中可以燃烧
物质的种类决定反应的剧烈程度
21.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正确的是（）
①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等
⑤等质量的三种微粒所含的质子数相等⑥三种粒子的化学性质相似
A.①④⑤B.①③⑤C.②③④D.①②③④⑤⑥
22．三甲基一氯硅烷〔（CH3）3SiCl〕是一种化工原料，易燃，遇水发生反应，放热并生成盐酸。
下列关于三甲基一氯硅烷的说法不正确的是
A．三甲基一氯硅烷应密封防水保存
B．三甲基一氯硅烷着火时，不宜使用泡沫灭火器
C．三甲基一氯硅烷遇明火爆炸，此反应属于分解反应
D．三甲基一氯硅烷燃烧不充分时，可能生成一氧化碳和二氧化碳
23.图-2是活性炭净水器示意图，下列说法正确的是
A．该净水器能降低水的硬度
B．活性炭的主要作用是过滤
C．净水器中的活性炭发生了化学变化
图-2
D．水流下进上出是为了提高净化效果
24.在化学反应MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中，四种元素的化合价在化学反应前后降低的是
A．Mn
B．O
C．H
D．Cl
25.以下4个图像，能正确反映对应关系的是
加热一定质量
的高锰酸钾固体
镁带在空气中加热
木炭在盛有氧气
的密闭容器内燃烧
电解水生成两种气体
二、填空题（共5个小题，共29分）
26．（4分）用化学用语填空．
（1）2个氮原子 ；
（2）2个亚铁离子 ；
（3）地壳中含量最多的金属元素 ；
（4）硫酸根离子_______________。
27．（7分）燃烧是人类获取能量的重要反应，在生活和生产中应用广泛。
（1）硫磺在氧气中燃烧时的现象为文字表达式为；
铁丝在氧气中燃烧的文字表达式为，现象是：
，实验时瓶底加水的原因是。
（2）现代新型礼炮使用环保气弹，实现了有害气体零排放。
某种环保气弹用乙醇作为燃料，通过氧气瓶输入氧气，使乙醇在炮筒内燃烧，产生二氧化碳和水，乙醇燃烧的文字表达式为。
氧气瓶中的氧气来自于工业制备，工业上制备氧气利用分离液态空气的方法，属于变化。
28.（6分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
（1）净水器常用活性炭，主要是利用活性炭的 性。
生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 。
（2）电解水的装置如右图所示，试管B中的气体是 ，
通过此实验证明水是由 组成的，该反应的文字表达式是 。
（3）水中若含过量的氮、磷元素，会使藻类生长繁殖过快，导致水质恶化，发生“水华”现象。
已知藻类主要含有C106H263O110N16P等物质，下列物质大量使用会导致“水华”现象的是（填字母序号）。
A．向水中加入活性炭来净水B．大量使用含Na5P3O10的洗衣粉
C．过量使用尿素[CO（NH2）2]等化学肥料
29.（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）在水、铁和氯化钠三种物质中，由分子构成的是。
（2）在符号①Fe3+②H2O2③SO42-中，表示阳离子的是；
①和③形成化合物的化学式是。
（3）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下：
变化Ⅱ
碳原子
变化Ⅲ
氧原子
ABC
①A、B、C中表示混合物的是（填序号）。
②上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于物理变化的是。
③变化中“”和“”的个数比为。
30．（6分）观察下列微粒结构示意图，回答有关问题。
（1）上述粒子中属于金属元素的是（填元素符号，下同），在化学反应中易得到电子趋向稳定结构的元素是。
（2）氯化钠是由构成（用符号表示）
（3）硝酸镁的化学式为；
已知在氮化钠的化学式为Na3N，则氮元素的化合价为；
已知硫元素呈现负价时与氧元素相同，则硫化钠的化学式为。
三、实验题（本题包括3道小题，共20分。
31．（8分）下图为实验室制取气体常用的装置，请回答有关问题。
（1）写出标有字母的仪器名称：
a、b。
（2）实验室用过氧化氢制取O2应选择的发生装置是（填序号），装药品前应进行的操作是，其反应的文字表达式为。
（3）收集O2的装置是______（填序号），用排空气法收集O2的验满方法是_____。
（4）汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物。
它是一种无色气体、难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体。
实验室中制取一氧化氮所采取的收集方法是（填序号）
32.（7分）竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物（如图所示）。
同学们对竹子中的
气体成分展开了探究，测定其成分。
小资料：
【资料】CO2是一种无色无味的气体，相同条件下密度大于空气的密度，能溶于水，能使澄清的石灰水变浑。
（1）收集竹子中的气体。
小华提出：
将一节竹子浸没在水中，在竹子上钻孔，用排水法收集气体。
小刚提出：
可用注射器从竹子中抽取气体。
大家认为两人的想法都可行，于是分为A、B两组，在相同的条件下，A组采用小华的取气方法，B组采用小刚的取气方法，分别完成下面的实验。
（2）检验气体中是否含有二氧化碳气体。
实验步骤
实验现象
实验结论及解释
向所取气体中加入
有二氧化碳生成。
（3）测定氧气含量。
【查阅资料】红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃。
【设计实验】同学们设计了如下图所示的方案一和方案二来测定氧气含量。
【进行实验】按上述两个方案进行多次实验。
【反思与评价】
a．实验中磷的量应为足量，原因是。
b．两个方案的实验测定结果不同，测定结果比较准确的是方案，原因是。
c．经过A、B两组同学的实验，A组测得的含氧量总是大于B组的，你认为原因是。
（2分）
33.（5分）某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。
（1）燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是。
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的%。
现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
【发现问题】氮气是怎样减少的呢？
【假设一】氮气与镁条反应而减少。
【假设二】。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体。
氮化镁中氮元素的化合价为。
镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应的文字表达式为。
四、计算题（最后结果精确到0.1，共6分）
34.维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。
计算：
（1）维生素C的相对分子质量；
（2）维生素C中碳、氢、氧原子个数比为_________________
（3）维生素C中碳、氢两种元素的质量比（写最简比）。
第一学期第一次质量检测
初三年级化学学科答案及评分标准
—、选择题（每小题1分，共25分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
31．（8分）
（1）酒精灯、集气瓶。
（2）A，检验装置气密性，过氧化氢=水+氧气。
（4）C、D，将带火星的木条放在瓶口，若复燃则已满。
（4）C
32.（7分）
（2）①澄清石灰水
②澄清石灰水变浑浊
（3）①将瓶中氧气耗尽。
②二，③方案二的实验始终在密闭装置中进行，能保持瓶内气体在反应前不发生改变（或方案一在实验过程中打开了瓶塞，瓶中的气体成分在反应前发生了改变。
④A组采用排水取气法，部分二氧化碳溶解于水（2分）。
33.（5分）
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