黄山市高中毕业班第三次质量检测理综化学卷含答案Word格式文档下载.docx
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8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol
B．28g乙烯和环丙烷（C3H6）组成的混合气体，完全燃烧时，转移的电子数为12NA
C．0.1mol·
L－1的（NH4）2SO4溶液中，所含NH4＋数小于0.2NA
D．标准状况下，2.24L18O2中含有2NA个中子
9．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．1mol的
与足量的NaOH溶液反应，能消耗3molNaOH
B．可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸
C．间二甲苯也叫1，5—二甲苯
D．乙二醇和丙三醇互为同系物
10．有关下列装置说法正确的是
①②③④
A．用装置①制备SO2B．用装置②检验和收集SO2
C．用装置③分离NaCl和I2D．用装置④测定溶液中c（H+）
11．据报道，我国已研制出“可充电钠—二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠-四甘醇二甲醚，电池总反应为：
生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上，下列叙述不正确的是
A．放电时钠金属片发生氧化反应
B．充电时碳纳米管接直流电源的正极
C．放电时每消耗3molCO2，转移12mol电子
D．充电时阳极反应为C+2Na2CO3－4e-=4Na++3CO2↑
12．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的L层电子数是K层的3倍，D所在族序数是周期数的2倍，B、C、D的最外层电子数之和为10。
下列说法正确的是
A．B可以从溶液中置换出C单质
B．简单离子半径：
D>
A>
B>
C
C．A和D形成的化合物溶于水可导电，所以该化合物为电解质
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
D
13．已知常温下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.01mol•L‾1的氨水溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。
已知100.4＝2.5。
下列说法错误的是
A．n＝7
B．水的电离程度先增大再减小
C．常温下醋酸的电离常数约是1.67×
10－5
D．Y点溶液中c（NH3•H2O）+c（OH－）=c（CH3COO‾）+c（H+）
26．（14分）氯酸钾在工业上具有广泛的应用，某研究性学习小组利用下图所示的实验装置制备氯酸钾。
回答下列问题：
ABCD
（1）玻璃仪器a的名称为______。
（2）①实验装置依次连接的合理顺序为B→____→→____。
②连接好装置后，检验整套装置气密性的方法是___________________。
③D中所盛试剂是____________。
④实验结束后，取出A中液体冷却结晶、过滤、洗涤。
检验是否洗涤干净的操作为_____。
（3）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制备高效、低毒的消毒剂ClO2，该反应的离子方程式为_________。
（4）上述实验中多余的氯气可以通入水中制备饱和氯水，该实验小组欲测定新制饱和氯水中氯元素的总量。
①次氯酸的电子式为_______。
②根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：
______________________________________________________________________。
资料：
ⅰ．次氯酸会破坏酸碱指示剂；
ⅱ．次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－；
27．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。
工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH1
②CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝－58kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）ΔH＝＋41kJ/mol
⑴已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
化学键
H－H
C－O
C
O
H－O
C－H
E/（kJ·
mol-1）
436
343
1076
465
x
则x＝_________。
⑵反应①能够自发进行的条件是（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。
⑶恒温，恒容密闭容器中，对于反应②，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是。
A．混合气体的密度不再变化
B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1∶1
D．甲醇的百分含量不再变化
⑷对于反应②，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法
不正确的是______。
A．不同条件下反应，N点的速率最大
B．温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大
C．M点时平衡常数比N点时平衡常数大
D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
⑸若在1L密闭容器中充入体积比为3∶1的H2和CO2发生反应②，则图中M点时，
产物甲醇的体积分数为；
若要进一步提高甲醇的体积分数，可采取的措施有（答一种措施）。
⑹甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸。
常温下用0.1000mol·
L−1NaOH滴定
20.00mL0.1000mol·
L−1的甲酸。
当溶液中c（HCOOH）=c（HCOO-）时，测得PH=4。
①PH=4时，该溶液中离子浓度由小到大的顺序为；
②PH=7时，c（HCOOH）+c（HCOO-）0.050mol·
L−1（填“＞”、“＜”或“＝”）
28．（15分）锑（Sb）及其化合物在工业上有许多用途。
以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：
已知：
①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；
②常温下：
Ksp（CuS）=1.27×
10-36，Ksp（PbS）=9.04×
10-29；
③溶液中离子浓度小于等于1.0×
10-5mol·
L-1时，认为该离子沉淀完全。
（1）滤渣1中除了S之外，还有___________（填化学式）。
（2）“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为_________________。
（3）“还原”时，被Sb还原的物质为_____________（填化学式）。
（4）常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c（S2-）不低于______；
所加Na2S也不宜过多，其原因为_____________。
（5）“除砷”时有H3PO3生成，该反应的离子方程式为________________。
（6）“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_______。
（二）选考题：
（共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。
注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35.【化学—选修3：
物质结构与性质】
（15分）
人类社会的发展与进步与材料的发展密不可分，而金属是人类常用的一类材料如铜、铁
合金等等。
（1）基态Cu原子的价电子排布式为，在元素周期表中的位置为。
（2）Cu2O为半导体材料，可由乙醛（CH3CHO）和新制氢氧化铜反应得到。
乙醛中碳原子的杂化方式有，乙醛分子中
键与
键的数目之比为____________。
（3）制造单晶硅太阳能电池片时，一般掺杂微量的铜、碳、硼、氮等。
铜、碳、硼、氮元素的电负性由大到小的顺序是。
（用元素符号表示）
（4）Cu（OH）2溶于氨水形成深蓝色的[Cu（NH3）4]2+，该配合物中NH3的价层电子对互斥模型为
。
35题图：
面心立方晶胞
（5）铁在不同温度范围有不同的晶体结构，在室温下为体心立方，当温度升高到912℃，则转变为面心立方。
铁的体心立方堆积和面心立方最密堆积的配位数分别为、。
若铁原子半径为rpm，则铁为面心立方最密堆积时的晶体密度为g/cm3（阿伏伽德罗常数的值用NA表示，1pm=10-12m,写出计算式即可）。
36.【化学—选修5：
有机化学基础】
尼龙是世界上出现的第一种合成纤维。
尼龙的出现使纺织品的面貌焕然一新，它的合成是合成纤维工业的重大突破，同时也是高分子化学的一个重要里程碑。
下图是以1,3—丁二烯为原料来合成尼龙66的路线：
③A存在顺反异构
根据以上信息回答下列问题：
（1）下列关于有机高分子化合物的说法正确的是
A.有机高分子化合物均可水解为小分子
B.淀粉和纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，它们互为同分异构体
C.蛋白质的盐析过程是物理变化
D.因蛋白质在高温下易变性，所以疫苗保存时需冷藏
（2）有机物A的结构简式为，A→B的反应类型为。
（3）D中所含官能团的名称为。
（4）写出C+E→F的化学方程式
（5）与E官能团相同的同分异构体有种（不包括E），写出其中核磁共振氢谱有4组吸收峰且峰面积之比为2:
4:
1:
3的结构简式。
（6）已知：
以CH2=CH2为原料，其他无机试剂任选合成
结合本题信息写出合成路线。
化学参考答案及评分标准
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
B
26.（14分）
（1）三口烧瓶（或三口瓶、三颈烧瓶）（1分）
（2）①D→A→C（2分）
②向C中加水至没过导管口，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热B，若导管口有气泡冒出，停止微热后，导管口有一段液注上升，且保持一段时间不下降，则气密性良好。
（2分）
③饱和NaCl溶液（1分）
④取适量最后一次洗涤液于试管内，滴入适量硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净（2分）
（3）2ClO3-+SO32-+2H+==2ClO2↑+SO42-+H2O（2分）
（4）①
②取一定量的试样，加入足量H2O2溶液，再加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量（或其它合理答案）（2分）
27.（14分）
（1）413（2分）
（2）较低温度（1分）
（3）BD（2分）（4）ABD（2分）
（5）16.7%（或1/6）（2分），
降温、加压或将水液化移出（1分，答案合理即得分）
（6）C（OH-）＜C（H+）＜C（Na+）＜C（HCOO-）（2分），＞（2分）
28.（15分）
（1）SiO2（2分）
（2）Sb2S3＋3SbCl5＝5SbCl3＋3S（3分）
（3）SbCl5（2分）
（4）9.04×
10-24mol·
L－1（2分）
产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3（2分）
（5）2As3+＋3PO23-＋3H+＋3H2O＝2As＋3H3PO3（2分）
（6）3︰2（2分）
35.（15分）
（1）3d104s1（2分），第四周期第
B族（1分）
（2）sp3、sp2（2分），6:
1（1分）
（3）N>
C>
Cu（2分）
（4）四面体形（2分）
（5）8、12（各1分）（3分）
36.（15分）
（1）CD（2分）
（2）
（2分），取代反应（1分）
（3）碳碳双键、羧基（2分）
（4）（2分）
（5）8（2分）
（1分）
（6）（3分，写出1、2两步得1分，第3步1分，第4步1分）
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