黄山市高中毕业班第三次质量检测理综化学卷含答案Word格式文档下载.docx

1、8设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol B28g乙烯和环丙烷（C3H6）组成的混合气体，完全燃烧时，转移的电子数为12NA C0.1 molL1 的（NH4）2SO4溶液中，所含NH4数小于0.2NA D标准状况下，2.24 L18O2中含有2NA个中子9下列关于有机化合物的说法正确的是 A1mol的与足量的NaOH溶液反应，能消耗3mol NaOH B可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸 C间二甲苯也叫1，5二甲苯 D乙二醇和丙三醇互为同系物10有关下列装置说法正确的是 A用装置制备SO2 B用装置

2、检验和收集SO2 C用装置分离NaCl和I2 D用装置测定溶液中c（H+）11据报道，我国已研制出“可充电钠二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管， 电解液为高氯酸钠-四甘醇二甲醚，电池总反应为：生成固体 Na2CO3沉积在碳纳米管上，下列叙述不正确的是 A放电时钠金属片发生氧化反应 B充电时碳纳米管接直流电源的正极 C放电时每消耗3molCO2，转移12mol电子 D充电时阳极反应为C+2Na2CO34e- =4Na+3CO212短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的L层电子数是K层的3倍，D所在 族序数是周期数的2倍，B、C、D的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是 A

3、B可以从溶液中置换出C单质 B简单离子半径：DABC CA和D形成的化合物溶于水可导电，所以该化合物为电解质 D最高价氧化物对应的水化物的酸性：D13已知常温下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.01molL1的氨水溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。已知100.42.5。下列说法错误的是 An7 B水的电离程度先增大再减小 C常温下醋酸的电离常数约是1.67105 DY点溶液中c（NH3H2O）+c（OH）=c（CH3COO）+c（H+）26（14分）氯酸钾在工业上具有广泛的应用，某研究性学习小组利用下图所

4、示的实验装置制备氯酸钾。回答下列问题：A B C D（1）玻璃仪器a的名称为_。（2）实验装置依次连接的合理顺序为B_ _。 连接好装置后，检验整套装置气密性的方法是_。 D中所盛试剂是_。 实验结束后，取出A中液体冷却结晶、过滤、洗涤。检验是否洗涤干净的操作为_。（3）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制备高效、低毒的消毒剂ClO2，该反应的离子方程式为_。（4）上述实验中多余的氯气可以通入水中制备饱和氯水，该实验小组欲测定新制饱和氯水中氯元素的总量。 次氯酸的电子式为_。 根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）： _。 资料：次氯酸会破坏酸

5、碱指示剂； 次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl；27（14分）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H1CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H58 kJ/molCO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） H41 kJ/mol 已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOC OHOCHE/（kJmol-1）4363431076465x则x_。 反应能够自发进行的条件是 （填“较低温度”、“较高温度”或“任

6、何温度”）。 恒温，恒容密闭容器中，对于反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是 。A混合气体的密度不再变化B混合气体的平均相对分子质量不再变化CCO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1311D甲醇的百分含量不再变化 对于反应，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_。A不同条件下反应，N点的速率最大B温度低于250 时，随温度升高甲醇的产率增大CM点时平衡常数比N点时平衡常数大D实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率 若在1 L密闭容器中充入体积比为 31的 H2 和CO2发生反应，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为 ；

7、若要进一步提高甲醇的体积分数，可采取的措施有 （答一种措施）。 甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸。常温下用0.1000molL1NaOH滴定 20.00mL 0.1000 molL1的甲酸。当溶液中c（HCOOH）=c（HCOO-）时，测得PH=4。 PH=4时，该溶液中离子浓度由小到大的顺序为 ； PH=7时，c（HCOOH）+c（HCOO-） 0.050 molL1（填“”、“”或“”）28（15分）锑（Sb）及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有 PbS、As2S3、CuO、SiO2等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：已知： 浸出液中除含过量盐酸和S

8、bCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；常温下：Ksp（CuS）=1.2710-36，Ksp（PbS）=9.0410-29；溶液中离子浓度小于等于1.010-5molL-1时，认为该离子沉淀完全。（1）滤渣1中除了S之外，还有_（填化学式）。（2）“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为_。（3）“还原”时，被Sb还原的物质为_（填化学式）。（4） 常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c（S2-）不低于_； 所加Na2S也不宜过多，其原因为_。（5）“除砷”时有H3PO3生成，该反应的离子方程式为_。（6）“电解”时，被氧化的Sb

9、元素与被还原的Sb元素的质量之比为_。（二）选考题：（共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）人类社会的发展与进步与材料的发展密不可分，而金属是人类常用的一类材料如铜、铁合金等等。（1）基态Cu原子的价电子排布式为 ，在元素周期表中的位置为 。（2）Cu2O为半导体材料，可由乙醛（CH3CHO）和新制氢氧化铜反应得到。乙醛中碳原子的杂化方式有 ，乙醛分

10、子中键与键的数目之比为_。（3）制造单晶硅太阳能电池片时，一般掺杂微量的铜、碳、硼、氮等。铜、碳、硼、氮元素的电负性由大到小的顺序是 。（用元素符号表示）（4）Cu（OH）2溶于氨水形成深蓝色的Cu（NH3）42+，该配合物中NH3的价层电子对互斥模型为 。35题图：面心立方晶胞（5）铁在不同温度范围有不同的晶体结构，在室温下为体心立方，当温度升高到912，则转变为面心立方。铁的体心立方堆积和面心立方最密堆积的配位数分别为 、 。若铁原子半径为r pm，则铁为面心立方最密堆积时的晶体密度为 g/cm3（阿伏伽德罗常数的值用NA 表示，1pm=10-12m,写出计算式即可）。36.【化学选修5：

11、有机化学基础】尼龙是世界上出现的第一种合成纤维。尼龙的出现使纺织品的面貌焕然一新，它的合成是合成纤维工业的重大突破，同时也是高分子化学的一个重要里程碑。下图是以1,3丁二烯为原料来合成尼龙66的路线： A存在顺反异构 根据以上信息回答下列问题：（1）下列关于有机高分子化合物的说法正确的是 A.有机高分子化合物均可水解为小分子 B.淀粉和纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，它们互为同分异构体 C.蛋白质的盐析过程是物理变化 D.因蛋白质在高温下易变性，所以疫苗保存时需冷藏（2）有机物A的结构简式为 ，AB的反应类型为 。（3）D中所含官能团的名称为 。（4）写出C+EF的化学方程式 （5）与

12、E官能团相同的同分异构体有 种（不包括E），写出其中核磁共振氢谱有4组吸收峰且峰面积之比为2:4:1:3的结构简式 。（6）已知：以CH2=CH2为原料，其他无机试剂任选合成 结合本题信息写出合成路线 。化学参考答案及评分标准题号78910111213答案AB26.（14分）（1）三口烧瓶（或三口瓶、三颈烧瓶）（1分）（2） DAC（2分） 向C中加水至没过导管口，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热B，若导管口有气泡冒出，停止微热后，导管口有一段液注上升，且保持一段时间不下降，则气密性良好。（2分） 饱和NaCl溶液（1分） 取适量最后一次洗涤液于试管内，滴入适量硝酸酸化的AgNO3溶液，若 无白

13、色沉淀生成，则已洗净（2分）（3）2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2+SO42-+H2O（2分）（4） 取一定量的试样，加入足量H2O2溶液，再加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量（或其它合理答案）（2分）27.（14分）（1） 413（2分） （2） 较低温度 （1分） （3） BD （2分） （4）ABD （2分） （5）16.7%（或1/6）（2分）， 降温、加压或将水液化移出（1分，答案合理即得分）（6）C（OH-）C（H+）C（Na+）C（HCOO-） （2分）， （2分）28.（15分） （1）SiO2 （2分） （2）Sb2S33SbCl55SbCl3

14、3S （3分） （3）SbCl5（2分） （4）9.0410-24 molL1 （2分） 产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3 （2分）（5）2As3+3PO23-3H+3H2O2As3H3PO3 （2分）（6）32 （2分） 35.（15分）（1）3d104s1 （2分），第四周期第B族（1分）（2）sp3、sp2（2分），6:1（1分）（3）NCCu（2分）（4）四面体形（2分）（5）8、12（各1分） （3分） 36.（15分）（1）CD（2分）（2）（2分），取代反应（1分）（3）碳碳双键、羧基（2分）（4）（2分）（5）8（2分）（1分）（6）（3分，写出1、2两步得1分，第3步1分，第4步1分）